colégio israelita brasileiro *a

TUTORIAL – 3R
Data:
Aluno (a):
Série: 3ª
Ensino Médio
Turma:
Equipe de Química
QUÍMICA
Ligações Químicas
 Ligação iônica: acontece entre átomos com tendências opostas: geralmente entre metal e ametal,
ou entre metal e hidrogênio. Os metais possuem tendência a ceder elétrons a fim de adquirir
estabilidade. Os ametais possuem tendência de receber elétrons a fim de adquirir a configuração
eletrônica de um gás nobre e ficar estável.
Ao doar elétrons o metal fica com carga positiva, e ao receber elétrons o ametal passa a ter carga
negativa, a diferença eletrostática faz com que os átomos se atraiam e a ligação aconteça.
Este é o único tipo de ligação onde ocorre transferência definitiva de elétrons, tal transferência só
acontece porque a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação é igual ou
maior do que 1,7.
Os compostos iônicos apresentam alto ponto de fusão, são sólidos à temperatura ambiente e são
solúveis em água.
 Ligação covalente: acontece entre átomos com a mesma tendência. Geralmente entre: ametal –
ametal, ametal – hidrogênio, hidrogênio – hidrogênio. Quando os átomos envolvidos tentem a receber
elétrons e a diferença de eletronegatividade entre eles é menor que 1,7, ocorre o compartilhamento de
elétrons, característica deste tipo de ligação.
Quando não há diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes, a ligação é dita
covalente apolar. Quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação,
a ligação é dita covalente polar, sendo o polo negativo voltado para o átomo mais eletronegativo.
Os compostos covalentes podem ser encontrados nos 3 estados físicos, apresentam ponto de fusão
e ebulição mais baixos em relação aos compostos iônicos e quando puros não conduzem eletricidade.
Estrutura de Lewis / eletrônica
Para representar esses compostos/moléculas pode-se utilizar a estrutura de Lewis, onde o átomo é
representado pelo seu símbolo bem como os elétrons presentes em sua camada de valência
(geralmente representados por bolinhas).
Exs.:
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Exercícios
1. Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma substância gasosa. Uma estudante
de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas
fases aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de água. A figura com a
representação mais adequada seria
2. Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação simples (C – C), dupla
(C = C) ou tripla (C = C). Considere que, para uma ligação simples, a distância média de ligação entre
os dois átomos de carbono é de 0,154 nm, e a energia média de ligação é de 348 kJ/mol. Assim sendo,
a distância média de ligação (d) e a energia média de ligação (E), associadas à ligação dupla (C = C),
devem ser, respectivamente,
a) d < 0,154 nm e E > 348 kJ/mol.
b) d < 0,154 nm e E < 348 kJ/mol.
c) d = 0,154 nm e E = 348 kJ/mol.
d) d > 0,154 nm e E < 348 kJ/mol.
e) d > 0,154 nm e E > 348 kJ/mol.
3. Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre o Visconde de
Sabugosa e a boneca Emília:
- Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:
- São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos
de um se ligam aos carocinhos de outro.
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Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza. Buscando-se uma
terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em Química, devem-se substituir as expressões
“misturinhas”, “coisa” e “carocinhos”, respectivamente, por:
a) compostos, elemento, átomos.
b) misturas, substância, moléculas.
c) substâncias compostas, molécula, íons.
d) misturas, substância, átomos.
e) compostos, íon, moléculas.
4. A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
A
B
C
D
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da:
 diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas
apresentadas, átomos de elementos diferentes tem eletronegatividades diferentes.)
 forma geométrica das moléculas.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas:
a) A e B
b) A e C
c) A, C e D
d) B, C e D
e) C e D
Observação:
Eletronegatividade é a capacidade
de um átomo para atrair os elétrons
da ligação covalente.
5. Leia, com atenção, o fragmento abaixo:
“As alterações climáticas globais, decorrentes da emissão excessiva de gases e partículas na
atmosfera, aumentam o chamado “efeito estufa”. A concentração de dióxido de carbono (CO2), que
antes do ano de 1850 era de 280 ppm (partes por milhão), atinge hoje 370 ppm e pode subir para 1000
ppm no final desse século.”
Fonte: Ciência Hoje, julho de 2004.
NÃO É CORRETO dizer, sobre o CO2, que:
a) em contato com a água da chuva, produz ácido carbônico.
b) é um composto molecular.
c) é um dos produtos obtidos pela queima de combustíveis nos motores de automóveis.
d) possui ligações polares e, portanto, é uma molécula polar.
e) o seu excesso na atmosfera causa o “efeito estufa”.
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6. A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no estado
sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço.
Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois
átomos.
A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser
a) sílica, (SiO2)n.
b) diamante, C.
c) cloreto de sódio, NaCl.
d) zinco metálico, Zn.
e) celulose, (C6H10O5)n.
7. Assinale a alternativa correta.
a) O CCl4 apresenta um momento de dipolo em sua molécula.
b) O BF3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
c) O CO2 apresenta um momento de dipolo em sua molécula.
d) O H2O apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
e) O NH3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
8. Com relação às moléculas SO2, SO3 e H2SO4, é correto afirmar:
a) As soluções formadas pela dissolução das moléculas de SO2, SO3 e H2SO4 em água conduzem a
corrente elétrica.
b) A molécula de SO2 é apolar, a molécula de SO3 é polar e a molécula de SO2 é polar.
c) A molécula de SO2 é linear, a molécula de SO3 é angular e a molécula de H2SO4 é piramidal.
d) As moléculas de SO2, SO3 e H2SO4 apresentam 30, 38 e 48 elétrons, respectivamente.
e) As ligações entre o átomo de enxofre e os átomos de oxigênio nas moléculas de SO2, SO3 e H2SO4
são covalentes apolares.
9. Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são insumos importantes na indústria
química. Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH3, CO2 e SO3 são,
respectivamente:
a) polar, polar e apolar.
b) polar, apolar e polar.
c) polar, apolar e apolar.
d) apolar, polar e apolar.
e) apolar, apolar e polar.
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10. A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da
informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor
que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é
o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode ser
representada pela seguinte equação:
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O
Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2), pode-se dizer que a forma geométrica de
cada um desses compostos, respectivamente, é
a) tetraédrica e trigonal planar.
b) tetraédrica e linear.
c) quadrática planar e trigonal planar.
d) quadrática planar e linear.
e) tetraédrica e quadrática planar.
Gabarito:
1 (C)
2 (A)
3 (A)
4(E)
5(D)
6 (A)
7(B)
8 (A)
9 (C)
10 (B)
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