Prova 1 do Vestibular UFMS 1999

REDAÇÃO
01 - Leia, a seguir, o trecho inicial do artigo “O que prometeram os candidatos”, de
Cláudio de Moura e Castro (Veja, ed. 1567, 07/10/98, p.18):
Em uma democracia, os governantes são eleitos pelo povo. Mas uma democracia
só funcionará bem se o povo souber escolher seus representantes. O que se ofereceu ao
povo para que ele pudesse decidir em quem votar no último domingo? Como decifrar os
discursos e as plataformas? Em que medida as promessas feitas refletem o grau de
maturidade dos candidatos?
Sem ter a preocupação de concluir o texto, acrescente-lhe um parágrafo que o
complemente com coerência. Observe que deve haver continuidade no tratamento do tema
e na linguagem adotada.
02 – Os quadros abaixo foram adaptados de uma pesquisa do Cadê/Ibope, publicada na
revista Época (07/07/98, p.35), sobre os internautas, isto é, pessoas que têm o hábito de
navegar pela Internet.
Sexo - em %
Idade - em %
32
22
Homem
20
Mulher
15
11
25
75
Até 14 De 15 a De 20 a De 30 a Acima
anos
19
29
39
de 40
Escolaridade - em %
Distribuição de Renda - em %
População
Internautas
Ensino
Superior
62
Ensino Fundamental
7
41
20
3
27
10
11
19
6
38
55
1
Até 5 De 5 a De 10 a De 20 a Mais de
salários
10
20
50
50
Ensino Médio
Com base nos dados fornecidos pelos quadros, redija um texto informativo, que poderia
ser publicado na mesma revista, delineando o perfil do internauta típico.
1
03 – O texto que segue é um fragmento da música “Dança do desempregado”, de Gabriel
o Pensador. Leia-o com atenção:
Essa é a dança do desempregado
Quem ainda não dançou tá na hora de aprender
A nova dança do desempregado
Amanhã o dançarino pode ser você.
…………………………………….
Vai pro olho da rua e não volta nunca mais
Vai saindo, vai saindo sai
Com uma mão na frente e a outra atrás
Bota a mão no bolsinho (Não tem nada)
Bota a mão na carteira (Não tem nada)
Bota a mão no outro bolso (Não tem nada)
Vai abrindo a geladeira (Não tem nada)
Vai procurar mais um emprego (Não tem nada)
Olha nos classificados (Não tem nada)
Vai batendo o desespero (Não tem nada)
Vai ficar desempregado.
Como é possível perceber, o autor faz uma reflexão bem-humorada sobre um dos
problemas que mais têm afligido a população brasileira nos últimos tempos, conforme
comprova a seguinte manchete de uma reportagem publicada na revista Veja (11/02/98,
p.68-73):
ASSOMBRAÇÃO NACIONAL
O aumento acelerado das demissões
começa a provocar inquietação no Brasil.
A partir da leitura do material reproduzido acima e da sua própria leitura do mundo,
escreva um texto dissertativo que enfoque alguma(s) das causas e/ou conseqüências do
desemprego no Brasil.
2
04 – Leia o trecho a seguir e faça a atividade proposta:
O Pantanal, por suas características peculiares, exerce estranho fascínio na
mente de todos que o visitam. A beleza dos rios, das matas, das lagoas, com verdes de
todos os tons, compõe uma paisagem que as mais modernas lentes não conseguem captar
com plenitude. A variedade de animais de toda espécie, os contrastes naturais:
secas/enchentes, aglomerados humanos em torno das sedes das fazendas e imensos vazios
preenchidos por milhares de cabeças de gado, a cultura do patrão e a do vaqueiro, o
poder econômico do fazendeiro e a pobreza do peão, a situação de isolamento, em que se
acham confinados ranchos e fazendas, tudo isso determinou o surgimento de uma cultura
única, que surpreende os pesquisadores e fascina os artistas. (…)
Nos corixos, baías e várzeas, alternam-se lagoas salobras com praias brancas,
lagoas doces com vegetação nas margens, por onde voam e cantam pássaros de todas as
cores e tamanhos. Garças, colhereiros, tuiuiús, baguaris, tucanos, araras azuis, bem-tevis, emas, gaviões enfeitam o mais lindo pôr-do-sol. Jacarés de olhos esbugalhados
enterram-se na lama dos corixos, num exercício de paciência que desafia a lentidão das
horas. Onças ferozes deslizam sorrateiras, cervos elegantes espreitam de longe qualquer
sinal de perigo. Tatus, antas, pacas, lontras e macacos sentem-se senhores do espaço,
donos das matas. Sucuris povoam a imaginação dos pantaneiros, que contam histórias
fantásticas da cobra capaz de engolir bois e pessoas (…)
(ROSA, Maria da Glória Sá. O artesanato como força representativa do pluralismo sulmato-grossense. In: Catálogo do Ministério da Cultura/Funarte, 1995)
Apoiando-se nas informações que você obteve acima, elabore um texto publicitário sobre
o Pantanal, com o objetivo de persuadir o brasileiro a valorizar o turismo nacional.
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QUÍMICA
01 – Escolher dentre os eventos abaixo qual(ais) representa(m) um fenômeno químico.
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
(32)
Quando o petróleo é fracionado, obtém-se óleo diesel, alcatrão, hidrocarbonetos, etc.
Quando o açúcar é aquecido, torna-se marrom (carameliza).
Um tablete de sal em água, sob agitação, tende a desaparecer.
Quando um pedaço de gelo é golpeado com um martelo, ele se quebra.
Alvejantes (agentes branqueadores) causam a perda da cor dos tecidos.
Quando se aquece o amálgama ouro-mercúrio (Au-Hg) no processo da mineração de
ouro, tem-se a liberação do mercúrio.
02 – A tabela abaixo é um pedaço da tabela periódica, onde os números representam os
números atômicos. Numa das fileiras são dados símbolos atômicos hipotéticos. Com base
no enunciado, encontrar a(s) alternativa(s) correta(s).
5
6
7
8
9
13
a
31
14
b
32
15
c
33
16
d
34
17
e
35
(01) Os números atômicos dos átomos do mesmo grupo que b são 13, 14, 15, 16 e 17.
(02) O elemento imediatamente abaixo de d, na tabela, tem seis elétrons na camada mais
externa.
(04) Todos os elementos do mesmo grupo que c têm configuração ns2np3 na camada
mais externa.
(08) O elemento de número 7 é mais provável ser um não metal que o número 35.
(16) O elemento de número 7 pode se combinar com o hidrogênio para dar origem a um
composto na proporção de 1:3 respectivamente.
(32) Todos os elementos do mesmo grupo que a têm o mesmo número de camadas na
eletrosfera.
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03 – Considerar os átomos hipotéticos X e Y, que não serão sempre os mesmos para as
afirmações que seguem. Sabendo-se disso, é correto afirmar que
(01) se os átomos X e Y estão no mesmo período da tabela periódica e se X tem maior
número atômico, então X é, provavelmente, mais eletronegativo que Y.
(02) se os átomos X e Y, ambos não metais, formam uma ligação X – Y e se X é menos
eletronegativo que Y, então a ligação é do tipo covalente polar.
(04) se o átomo X pertence ao grupo 1 (1A) da tabela periódica e o átomo Y ao grupo 16
(6A), então um composto formado por X e Y terá como fórmula mais provável
X2Y.
(08) se a diferença de eletronegatividade entre os átomos X e Y for muito grande, tal
que elétrons possam ser transferidos de um para outro átomo, então um provável
composto XY seria classificado como iônico.
(16) se o átomo X tem número atômico 6 e Y tem número atômico 17, então a fórmula
mais provável do composto formado por X e Y será XY2.
(32) se X e Y formam um composto com ligações covalentes polares, então o composto
será obrigatoriamente polar.
04 – A desidratação do sulfato de cobre, CuSO4 . xH2O, por aquecimento, é um processo
que ocorre em 4 etapas, como mostrado abaixo.
I – sulfato de cobre trihidratado é obtido pela perda de duas moléculas de água.
II – forma-se o composto monohidrato.
III – obtenção do sulfato de cobre anidro, ou seja, “seco”.
IV – o sal anidro, quando fortemente aquecido, se decompõe em óxido de cobre II e
trióxido de enxofre, como segue : CuSO4 → CuO + SO3.
É correto afirmar que
(01) o sulfato de cobre hidratado inicial tem fórmula CuSO4 . 5H2O.
(02) a equação que melhor representa a etapa II é CuSO4 . 5H2O→ CuSO4 . H2O +
2H2O.
(04) perdem-se quatro moléculas de água nas etapas I e II.
(08) 1 mol de sulfato de cobre anidro pesa 159,5g.
(16) a equação total de desidratação para obtenção de sulfato de cobre anidro é
CuSO4 . 5H2O→ CuO + SO3.
(32) a etapa IV representa uma reação de óxido-redução.
5
05 –A figura abaixo mostra o diagrama de entalpia para a reação
SO3(g) → SO2(g) + ½ O2(g)
No sentido das setas, é correto afirmar que
S(s) + 3 O2(g)
2
∆H02
SO2(g) + 1 O2(g)
∆H10
SO3(g)
2
∆H 0
SO3(g) → SO2(g) + 1 O2(g)
2
∆H 0 = variação da entalpia padrão de reação.
∆H 0f = variação da entalpia padrão de formação.
(01)
∆H10 = −∆H0f SO3(g)
(02)
∆H10 = ∆H0f
(04)
∆H02 = 1 ∆H0f O 2(g)
2
(08)
∆H02 = ∆H0f SO 2(g) + 1 2 ∆H0f O 2(g)
(16)
∆H0 = ∆H10 + ∆H02
S (s )
+ ∆H 0f SO 3(g)
0
0
0
0
(32) ∆ H = [ ∆H f SO 2(g) + 1 2 ∆H f O2(g) ] − ∆H f SO 3(g)
06 – O valor da concentração hidrogeniônica, [H+], do sangue, quando medido a 25ºC, é
4,5 x 10-8 mol/L. Com base no dado acima, é correto afirmar que
log 2,2 = 0,34
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
(32)
log 4,5 = 0,65
[OH −] = 1,0 x 10-14mol/L − 4,5 x 10-8mol/L.
[OH −] = 1,0 x 10-14mol/L / 4,5 x 10-8mol/L.
[OH −] = 2,2 x 10-7 mol/L.
pH < 7, portanto, o sangue está ácido.
pH > 7, portanto, o sangue está fracamente básico.
nessa temperatura o sangue é neutro, ou seja, seu pH = 7.
6
07 – Uma certa solução de ácido clorídrico, HCl, tem concentração igual a 2,0M. Quantos
mililitros dessa solução são necessários para se obter 3,65g de HCl?
08 –Baseado na figura abaixo, que mostra de forma simplificada o processo de corrosão
do ferro, é correto afirmar que
Ferrugem
(Fe2O3 . xH2O)
Água
Fe2+
Fe2+
Ferro
Fe(s)→Fe (aq) + 2e−
1
O 2 (aq) + H 2O + 2e− → 2OH − (aq)
2
2+
Eº = + 0,44V
Eº = + 0,401V
(01)
(02)
(04)
(08)
Fe(s), em contato com a água, se reduz.
a região em que o ferro entra em contato com a água atua como anodo.
a região em que o ferro entra em contato com o ar atua como catodo.
íons Fe2+(aq.) deslocam-se para a região onde íons OH −(aq.) são formados, resultando
em Fe(OH)2.
(16) os elétrons obtidos da reação do Fe com água deslocam-se para uma região do Fe
metálico em contato com o ar, transformando essa região em catódica.
(32) o potencial padrão para a formação de Fe2+(aq.) e OH −(aq.) é 0,039V.
09 – A reação CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) tem ∆Hº = − 18 kJ
É correto afirmar que a quantidade de CH3OH(g) presente no equilíbrio é afetada por
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
(32)
adição de CO(g).
remoção de H2(g).
diminuição do volume do recipiente.
adição de um catalisador.
aumento da temperatura.
diminuição da pressão no recipiente.
7
10 – São dados abaixo as estruturas de vários compostos orgânicos e alguns grupos
funcionais.
COMPOSTOS
I-
O
O
C
C
GRUPOS
FUNCIONAIS
O
CH2CH2 O
n
a. haleto
FIBRA SINTÉTICA DRACON
b. álcool
II -
CH
CH2
NH2
CH3
ANFETAMINA
III -
C
CH3
f. éster
COOH
g. ácido carboxílico
ASPIRINA
HO
IV -
HO
d. aldeído
e. amino
O
O
c. cetona
h. fenol
i. éter
OH
CHCH2NH
CH3
ADRENALINA
Relacionar corretamente cada estrutura com um ou mais grupos funcionais e encontrar
a(s) alternativa(s) correta(s).
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
(32)
I (g, i)
II (e)
III (f, g)
IV (b, e)
IV (b, e, h)
III (c, g, i)
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11 – Em relação ao gás perfeito (ideal), é correto afirmar que
(01) segundo a lei de Boyle, P varia inversamente proporcional com V, mantendo-se T e
massa constantes.
(02) segundo a lei de Boyle, P varia diretamente proporcional com T, mantendo-se V e
massa constantes.
(04) segundo as leis de Charles e Gay-Lussac, P varia diretamente proporcional com T,
mantendo-se V e massa constantes.
(08) segundo as leis de Charles e Gay-Lussac, V varia diretamente proporcional com T,
mantendo-se P e massa constantes.
(16) segundo a hipótese de Avogadro, volumes iguais de gases contêm número de mols
iguais à mesma P e T.
(32) segundo a equação do gás perfeito, PV = nRV.
12 – Dados os compostos abaixo,
O
O
CH3C
O
C H 2C H 2CH 3
, CH3CH2CH2CH2C
,
OH
A
B
O
CH3CH2CH2CH2CH3
, CH3CH2CH2C
H
C
D
é correto afirmar que
(01) C é mais denso que a água.
(02) C apresenta o menor ponto de ebulição.
(04) A, B e D podem fazer ligações de hidrogênio com a água.
(08) A, B e D podem fazer ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
(16) A, B e D podem ser neutralizados por uma base.
O
(32)
A é resultado da reação de
com CH3CH2CH2OH, na presença de ácido.
CH3C
OH
9
13 – Examinar cada par de estruturas e escolher os pares onde seus membros são
isômeros.
(01) HO – CH3 e CH3 – OH
(02) CH3 – NH – CH3 e CH3CH2– NH2
CH2CH3
(04)
CH3
CH2CH2CHCH3
e
CH3CH2CH2CH2CHCH3
CH3
(08) CH2 = CHCH2CH3 e CH3CH = CHCH3
O
(16)
CH3CH2COH
O
e
O
(32)
CH3CH2COH
HOCCH3
O
e
CH3CH2CH
10
14 – Encontrar a(s) alternativa(s) onde o composto apresentado pode ser considerado um
monômero.
(01) CH3CH2CH2CH3
(02)
(04)
CH2 = CH
Cl
CH = CH2
(08)
CH3
(16)
(32)
CH3CHCH2CH3
CH3
11
15 – Observar os produtos das reações abaixo e encontrar as reações que são possíveis.
(01)
CH3CH2CH = CHCH2CH3
+
+ H2O H CH3 CH2 CH2CHCH2CH3
OH
CH3
CH3
(02)
Ni CH CHCH CH
CH3CHCH = CH2 + H2 calor
3
2 3
(04)
CH2CH3 + H2SO4(conc.)
não ocorre reação
Br
(08)
+ Br2
O
OH
(16)
FeBr3
CH3CHCHCH3
CH3
[O]
CH3CHCCH3
CH3
O
(32)
CH3CHC
CH3
OH
+ NaOH
(aq.)
não ocorre reação
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