leis ponderais

Faculdade Maurício de Nassau
LEIS PONDERAIS
Lei de Lavoisier(Antonie Laurent Lavoisier)
Lei da conservação das massas ou Lei da conservação da matéria
Caracterização: sistema fechado utilizando balanças mais precisas que os
cientistas anteriores.
“ No interior de recipientes fechados a massa total não varia,
quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer.”
3g C + 8g O2
11g CO2
LEIS PONDERAIS
Lei de Proust(Joseph Louis Proust)
Lei das proporções fixas ou constantes
Caracterização: utilização de pesagens e experiências para determinar a
proporção das substâncias em suas equivalências numa reação química.
“Uma determinada substância composta é formada
por substâncias mais simples unidas sempre na mesma proporção
em massa.”
3g C + 8g O2
6g C + 16g O2
11g CO2
22g CO2
LEIS PONDERAIS
Hipótese de John Dalton
“Todo e qualquer tipo de matéria é formado por partículas
indivisíveis, chamadas átomos.”
c
+
o
3g
+
4g
o
+ 4g
o
c
11g
o
UNIDADES DE MEDIDAS
Unidade de massa atômica(u)
Átomo padrão de pesagem para os demais átomos
e moléculas.
átomo do carbono de massa 12, isótopo carbono C12
Conceito: Corresponde a 1/12da massa de um átomo
isótopo de carbono 12 (C12 ).
UNIDADES DE MEDIDAS
 Massa Atômica ou Peso atômico
 Conceito: massa do átomo medido em unidades de massa
atômica(u).
 Massa atômica ≠ Número de massa
 Quanto o átomo é considerado mais pesado que 1/12 do do
isótopo C12 .
UNIDADES DE MEDIDAS
 Massa atômica dos elementos ou Peso atômico: É a
média ponderada das massas atômicas de todos os isótopos
naturais do elemento,tomando-se como peso as respectivas
porcentagens de ocorrência(abundância) desses isótopos na
natureza.
Ex: Cl35 e Cl37
MACL = 75,4 x 35 +24,6 x 37/75,4+24,6
UNIDADES DE MEDIDAS
 Regra de Dulong-Petit
(cálculo aproximado das massas atômicas)
Massa atômica multiplicado pelo calor especifico da
substância é aproximadamente igual a 6,4
(MA) x c
6,4
UNIDADES DE MEDIDAS
 Massa molecular Massa da molécula ou do
aglomerado iônico medida em unidades de massa
atômica(u).
 Considera a molécula como a soma dos átomos
constituintes.
Ex: CO2
C = 12u
O =16u
O =16u
44u
MOL
CONCEITO:Quantidade de matéria de um sistema que contém
tantas entidades elementares quantos átomos existem em
0,012Kg de carbono-12.
Nº de Avogadro = 6,02 x 1023 partículas
SI regras de determinações específicas
LEMBRE-SE:
MOL = quantidade de matéria ligada a
um número de partículas.
MOL
massa em gramas
 n= m/MM
 massa(g/mol)
Quantidade de matéria em mol
Massa molar massa em gramas de um mol da
substância(entidade química).
EX: O =16u massa molar = 16 g/mol
CO2 = 44u massa molar = 44 g/mol
Quantidades dadas em gramas
unidade
mol
quantidades de matéria na sua
Símbolos, Fórmulas e Equações
 C; H; N; S; O
 CH4;
(NH4)2 SO4
Zn + S
ZnS
Modelo Atômico de Dalton
 John Dalton (químico inglês) propôs o
primeiro Modelo Atómico, em 1807.
 O
átomo era rígido, indivisível,
indestrutível e tinha uma forma esférica.
John Dalton
(1766-1844)
Modelo Atômico de Thomson
 Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo
(Modelo Atómico de Thomson).
 Admitiu que o átomo era uma esfera maciça
de carga positiva, estando os electrões
dispersos no seu interior. (tal como as passas
num pudim).
 Modelo do “ Pudim de passas”.
Joseph
Thomson
(1856-1940)
Modelo Atômico de Rutherford
Rutherford
(1871-1937)
1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.
3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.
 A maior parte do espaço do átomo é espaço
vazio.
 No seu interior, existe uma pequena região
central positiva (núcleo).
 No núcleo encontra-se a maior parte da massa
do átomo.
 Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas
circulares.
 Também conhecido como o modelo Planetário.
Modelo Atômico de Bohr
 Concebido, em 1913, por Bohr.
(físico dinamarquês)
 O átomo possuí um núcleo central.
 Os electrões descrevem órbitas circulares em
torno do núcleo.
 Os electrões só podem ocupar determinados níveis
de energia.
 A cada órbita corresponde um valor de energia.
Niels Bohr
(1885-1962)
Modelo Atual – Modelo da Nuvem
Eletrônica
 Os electrões nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez.
 É impossível determinar, simultaneamente, com exactidão a posição e a
velocidade de um electrão. (Princípio da Incerteza de Heisenberg)
Representação simbólica da nuvem electrónica
Modelo Atual – Modelo da Nuvem
Eletrônica
 O átomo possui um núcleo central de
reduzidas dimensões
electrónica.
e
uma
nuvem
 No núcleo encontram-se os prótons e os
neutrões.
 Os electrões encontram-se à volta do
núcleo, na nuvem eletrónica.
 É possível falar em zonas onde a
probabilidade de encontrar o electrão é
maior.
ORBITAIS