QAM110 - Catálogo de Graduação

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
ESTE DOCUMENTO NÃO SUBSTITUI O ORIGINAL
Programa Analítico de Disciplina
QAM110 Química Analítica Qualitativa
Campus Rio Paranaíba - Campus Rio Paranaíba
Número de créditos:
8
Duração em semanas: 15
Períodos - oferecimento: II
Carga horária semanal
Carga horária total
Teóricas
4
60
Práticas
4
60
Total
8
120
Pré-requisitos (Pré ou co-requisitos)*
QAM102
Ementa
Soluções. Equilíbrio químico. Equilíbrio de solubilidade. Equilíbrio em reações de ácidos e bases.
Equilíbrios em reações de íons complexos. Reações de oxidação-redução. Equilíbrios simultâneos.
Análise de cátions e de ânions.
Oferecimento aos Cursos
Curso
Química(BAC)
Modalidade
Obrigatória
Período
2
______________________________________________________
Catálogo de Graduação 2016 da UFV
0
UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
ESTE DOCUMENTO NÃO SUBSTITUI O ORIGINAL
QAM110 Química Analítica Qualitativa
Seq
1
Aulas Teóricas
Soluções
Horas/Aula
8
1.1. Eletrólitos
1.2. Teoria de Arhenius
1.3. Limitações da teoria eletrolítica de Arhenius
1.4. Atividade e coeficiente de atividade
1.5. Atividade iônica
2
Equilíbrio químico
4
2.1. Aspecto qualitativo, aspecto quantitativo, aproximação cinética
2.2. Termodinâmica e equilíbrio químico
2.3. Fatores que influenciam o equilíbrio químico
3
Equilíbrio de solubilidade
12
3.1. Fatores que afetam a solubilidade
3.1.1. Íon comum
3.1.2. Formação de ácido com o ânion (*)
3.1.3. Complexação do cátion com excesso do íon comum (*)
3.1.4. Complexação do cátion com outros complexantes (*)
3.1.5. Oxidação ou redução do cátion ou do ânion (*)
3.2. Aplicação em análise qualitativa
(*) somente sob o aspecto qualitativo
4
Equilíbrio em reações de ácidos e bases
12
4.1. Conceitos de Arhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis
4.2. Ácidos e bases de Brönsted-Lowry
4.2.1. Força de ácidos e bases
4.2.2. O par ácido-base conjugado
4.2.3. Solução tampão
4.3. Ácidos polipróticos
4.4. Aspectos teóricos sobre a precipitação com sulfeto
4.5. Anfólitos
4.6. Misturas de ácidos
5
Equilíbrios em reações de íons complexos
8
5.1. Reações de formação de complexos
5.2. Constantes de formação totais e parciais
5.3. Cálculo para equilíbrios envolvendo ligantes monodentado. Distribuição das
espécies Zn2+ , Zn(NH3)2+, Zn(NH3)32+, Zn(NH3)42+ , em função da conc. de
______________________________________________________
Catálogo de Graduação 2016 da UFV
1
UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
ESTE DOCUMENTO NÃO SUBSTITUI O ORIGINAL
NH3
5.4. Equilíbrios envolvendo ligantes polidentados
5.5. Aplicação na análise qualitativa
6
Reações de oxidação-redução
8
6.1. Revisão dos conceitos básicos
6.2. Potencial de cela. Potencial padrão de eletrodo. Tabela de potenciais
6.3. Equação de Nernst
6.4. Cálculo de constantes de equilíbrio
6.5. Fatores que influenciam nos potenciais
6.6. Aplicação na análise qualitativa
7
Equilíbrios simultâneos. Análise de cátions e de ânions
8
7.1. Equilíbrio de solubilidade e complexação
7.2. Equilíbrio de solubilidade e ácido-base
7.3. Equilíbrio de complexação e ácido-base
7.4. Aplicação na análise qualitativa
______________________________________________________
Catálogo de Graduação 2016 da UFV
2
UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
ESTE DOCUMENTO NÃO SUBSTITUI O ORIGINAL
QAM110 Química Analítica Qualitativa
QAM110 Química Analítica Qualitativa
Seq
Aulas Práticas
Horas/Aula
1
Estudo das técnicas utilizadas na análise qualitativa
8
2
Cátions do grupo V
0
2.1. Mg2+, Na+, K+, Li+, NH4+
2.2. Ensaio de chama
3
Reações dos cátions do grupo IV
0
3.1. Ca2+, Ba2+, Sr2+
3.2. Análise de uma mistura contendo cátions dos grupos IV e V
4
Reações dos cátions do grupo III
8
4.1. Fe3+, AI3+, Cr3+, Co2+, Ni2+, Zn2+ e Mn2+
4.2. Análise de uma mistura contendo cátions do GIII
5
Reações dos cátions do grupo II
8
5.1. Hg2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, As3+, Sb3+ e Sn2+
5.2. Análise de uma mistura contendo cátions do GII
6
Reações dos cátions do grupo I
0
6.1. Ag+, Pb2+ e Hg22+
7
Análise de uma mistura podendo conter cátions dos grupos I, II, III, IV e V
8
8
Reações dos ânions CO32-, SO32-, S2O32-, B4O72-, SiO32- e PO43-
8
8.1. Análise de uma mistura podendo conter todos os ânions estudados
9
Estudo das reações dos ânions CI-, Br-, I-, Scu-, NO2-, NO3- e F-
8
9.1. Análise de uma mistura podendo conter todos estes ânions
10
Estudo das reações dos ânions CH3COO-, HCOO-, (COO)22-, C4H4O6(tartaratos), C6H5O73- (citratos) e C6H4(OH)COO-
8
10.1. Análise de uma amostra podendo conter todos estes ânions
11
Análise qualitativa de rochas, minerais e ligas metálicas
4
______________________________________________________
Catálogo de Graduação 2016 da UFV
3
UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
ESTE DOCUMENTO NÃO SUBSTITUI O ORIGINAL
QAM110 Química Analítica Qualitativa
Referências Bibliográficas
Bibliografia Básica:
1 - SKOOG, D. A. Introducción a la química analítica. Barcelona - ES: Reverté, 1986. [Exemplares
disponíveis: 28]
2 - SKOOG, D. A., WEST, D. M., HOLLER, F. J., Crouch, S. R. Fundamentos de química analítica. 8. ed.
São Paulo: Cengage Learning, 2009. [Exemplares disponíveis: 28]
3 - VOGEL, A.I. Química analítica qualitativa. São Paulo: Mestre Jou, 1981. [Exemplares disponíveis: 20]
___________________________________________________________________________________
Bibliografia Complementar:
4 - ATKINS, P.; LORETTA, J. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2.
ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. [Exemplares disponíveis: 29]
5 - Baccan, N., Andrade, J. C., GODINHO, O. E. S., BARONE, J. S. Química analítica quantitativa
elementar. São Paulo: Edgard Blucher, 2005. [Exemplares disponíveis: 37]
6 - MAHAN, B. M., MYERS, R. J. Química - um curso universitário. 4. ed. São Paulo: Edgard Blucher,
1996 [Exemplares disponíveis: 10]
7 - Mendham, J., Denney, R. C., Barnes, J. D., Thomas, M. J. K. Vogel: análise química quantitativa.
6.ed. São Paulo: LTC, 2002. [Exemplares disponíveis: 23]
8 - Russell, J.B., Química geral vol. II. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. [Exemplares
disponíveis: 20]
______________________________________________________
Catálogo de Graduação 2016 da UFV
4