enunciado - De A a Z

química
aula unesa Q0923
Para acessar a resolução dos exercícios, assista ao vídeo desta aula na seção
“vídeosdeaaz  Aulas UNESA” no site do _A_Z.
1.
O permanganato de potássio (KMnO4) é um forte agente
oxidante. Em análise químicas, é utilizado nas determinações
quantitativas de substâncias redutoras. Na análise de sulfato
ferroso (FeSO4), por exemplo, o número de mols de KMnO4
que reage com FeSO4, em meio ácido, é dado pelo gráfico
abaixo:
4.
A oxidação enérgica de X dá origem aos compostos orgânicos
A e B (este, com maior número de carbonos). A redução
catalítica de B forma uma substância C que, desidratada,
fornece Y.
O composto Y é:
a) 3,4 – dimetil - 2 pentano
b) 2,3 – dimetil - 2 pentano
c) 2 – metil – 2 buteno
d) 3 – metil – 1 buteno
e) 2 – metil – 1 buteno
5.
Uma massa de KMnO4 igual a 0,316 g reagirá com uma
massa de FeSO4, em gramas, igual a:
a) 3,80
b) 3,04
c) 2,28
d) 1,52
e) 0,76
2.
3.
Uma peça de tecido foi encontrada, em uma escavação
arqueológica, tendo sido submetida a um teste de carbono 14.
O teste indicou a presença de 92% de carbono 14 existente
originalmente, o que nos permite calcular que a idade do
tecido, em anos, é aproximadamente igual a: (Dado: 1 vida do
2
C14=5600 anos; log 2 = 0,30; log 1,09 = 0,037).
a) 345
b) 690
c) 1000
d) 1380
e) 2000
A reação 2A + B  C + D pode ser descrita pelo mecanismo:
A + B  X (etapa lenta)
A + X  C + D (etapa rápida)
Sendo a constante de velocidade da reação igual a
2. 103 L.mol-1.s-1 e as concentrações de A e B,
respectivamente 6. 10-8 e 2. 10-5 mol. L-1 a velocidade da
reação é:
a) 4,8. 10-10
b) 2,4. 10-9
c) 1,2. 10-8
d) 2,88. 10-18
e) 1,44. 10-18
Na obtenção de um determinado vinagre, a partir de vinho,
obteve-se solução contendo 3 g de ácido etanóico por 100 mL
de vinagre.
Sabendo-se que o ácido etanóico tem constante de ionização
(Ka) igual a 1,8 . 10-5, calcule o pH aproximadamente do
vinagre. (Dado: log 3 = 0,48).
a) 2,5
b) 3,0
c) 3,5
d) 4,0
e) 4,5
Um alceno X, que apresenta isomeria geométrica, por
hidrogenação catalítica, produz o 2,3-dimetil pentano.
6.
A corrente elétrica, ao ser conduzida pela água, pode
decompô-la de acordo com a equação: H2O  H2 + 1 O2 (I).
2
As medidas da corrente elétrica e de voltagem mostram que
68,3 Kcal de trabalho elétrico devem ser executados para
decompor a água de acordo com a equação (I).
O hidrogênio e o oxigênio quando misturados, na presença de
uma chama, reagem de acordo com a equação
2H2 + O2  2H2O (II), liberando energia.
O valor da energia liberada, de acordo com a equação (II) é,
em Kcal, igual a:
a) 34,15
b) 68,3
c) 102,45
d) 136,6
e) 170,75
1
química
aula unesa
7.
A reação, a seguir esquematizada, foi desenvolvida em 1884:
11. O gás propano, por combustão completa, forma gás carbônico
na proporção indicada no gráfico abaixo.
Onde R e R’ representam radicais alquilas.
Um isômero de compensação do produto obtido na reação
quando R é o radical isopropil e R’ é o radical etil pode ser o:
a) ácido 2-metil pentanóico
b) propanoato de propila
c) etanoato de sec-butila
d) ácido hexanóico
e) metil propanoato de propila
8.
A combustão completa de álcool etílico (C2H6O) pode ser
representada pela equação
C2H6O + 302  2CO2 + 3H2O
Em uma experiência, 2 mols de álcool foram misturados com
7 mols de oxigênios, em condições de reagir. Nessa
experiência, observam-se:
a) A queima total de álcool e a produção de 4 mols de CO2.
b) A queima parcial do álcool e a produção de 7 mols de
água.
c) A queima parcial do álcool e a produção de 4 mols de CO2.
d) A queima parcial do álcool e excesso de 2 mols de
oxigênio.
e) A queima total do álcool e o consumo total de oxigênio.
9.
A 100mL de uma solução 0,01M de NaOH adicionou-se
100mL de uma solução 0,01M de HCI. Depois da reação,
adicionou-se 10g de cloreto de amônio (NH4CI).
Após dissolução deste sal, mediu-se o pH, verificando-se o
valor de:
a) 7,5
b) 7,0
c) <7,0
d) 8,0
e) >8,5
10. Um novo medicamento denominado RU21, que está sendo
comercializado nos Estados Unidos, tem por objetivo eliminar
os efeitos desagradáveis das bebidas alcoólicas. Quando uma
pessoa ingere bebida alcoólica, seu fígado transforma o etanol
em aceitaldeido (etanal) que é uma substância tóxica. A pílula
de RU21 oxida totalmente o álcool em uma substância menos
agressiva que não provoca ressaca.
(veja, 15/10/03.)
O produto final de oxidação que o texto se refere é:
a) Etanal.
b) Etanol.
c) Ácido Etanóico.
d) Metóxi-metano.
e) Propanol.
2
A queima completa de 22g de propano resultará em um
volume, em litros, em CNTP, de gás carbônico, igual a:
a) 101,2
b) 90,1
c) 82,2
d) 60,0
e) 33,6
12. Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados como
combustíveis em transportes urbanos. A combustão completa
do gás natural e do óleo diesel liberam, respectivamente,
1,8.102 kJ e 1,8.103 kJ por 0,2 mol de hidrocarboneto
queimado.
A queima desses combustíveis contribui para o efeito estufa.
Para igual energia liberada, quantas vezes a contribuição do
óleo diesel é maior que a do gás natural? (Dado:
gás natural = CH4; óleo diesel = C14H30)
13. Para determinação de oxidação dissolvido (OD) em água
residuais (águas oriundas de uso domésticos ou individual)
utiliza-se, entre outros, o método químico, denominado
Método de Winkler. As reações envolvidas nesta determinação
estão descritas a seguir:
Mn+2(aq) + 2OH- (aq) + ½ O2(g)  MnO2(s) + H2O()
MnO2(s) + 4 H+(aq) + 2l-(aq) l2(aq) + Mn+2() + 2H2O()
l2(aq) + 2S2O3-2(aq)  S4O6-2(aq) + 2l-(aq)
Assim, para 50,00 mL de amostra oriunda de uma planta de
tratamento doméstico foi requerido 0,47 mL da solução
titulante de Na2S2O3 0,040M.
Quando de OD (oxigênio dissolvido) havia na amostra em
mg/L?
14. A ozonólise de um alceno X, de massa molecular igual a 84,
produz dois compostos isômeros funcionais Q e T. O
composto Q reduz o reativo de Tollens (solução amoniacal de
nitrato de prata).
Determine, dando as equações, um possível produto da
redução catalítica de T.
química
aula unesa
15. Ao se eletrolisar solução aquosa de sulfato de magnésio
(MgSO4), usando-se eletrodos inertes, obteve-se no catodo
uma massa de 0,7g de gás hidrogênio.
Em relação à quantidade teórica dada através das leis de
Faraday, qual foi o rendimento da eletrólise, em porcentagem,
sabendo-se que foi usada corrente elétrica de 100 ampères
durante 965 segundos?
16. Um óxido de ferro apresenta uma relação de massa, em
gramas, entre o óxido e o ferro, como a representada no
gráfico.
Determine a fórmula do referido óxido.
3