Soluções

Rua Lourival Alfredo, 176, Poeira,
Marechal Deodoro, AL, 57160-000
Tel.: 3263-1400
1 Uma solução é preparada dissolvendo 50 g de açúcar em 0,45 Kg de água. Qual o
título dessa solução e qual o título percentual do soluto? R.: T = 0,1 e %T = 10%
2 Uma solução contém 15 g de sal dissolvido em certa quantidade de água. Calcular a
massa da solução sabendo que ela contém 80% em massa de solvente. R.: T = 0,2 e
m = 75 g
3 Uma solução contém 30%, em massa, de soluto. Sabendo que a quantidade de
solvente é de 56 g, determine a massa dessa solução.
4 São dissolvidos 45 g de hidróxido de sódio em água. Calcule a massa de água,
sabendo que o soluto correspondente a 15%, em massa, da solução.
5 Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8 g de sacarose em 192 g de água. Qual é o
título dessa solução?
6 Determine o título, em massa, do soluto em uma solução que contém 75 g de nitrato
de prata dissolvidos em 0,425 g de água.
7 O título de uma solução é 0,25. Calcule a massa do soluto, sabendo que a do
solvente é de 60 g.
8 O título de uma solução é 0,35. Determine a massa do solvente, sabendo que a do
soluto é de 11,2 g.
9 Calcule a massa de água que deve evaporar de 320 g de uma solução aquosa salina,
a 5% em massa, a fim de que a solução resultante contenha 8% de soluto em massa.
10 Uma solução contém 5 mol de moléculas de soluto dissolvidos em 20 mol de
moléculas de solvente. Determinar as frações molares. R.: X1 = 0,2 e X2 = 0,8
11 São dissolvidos 12,6 g de HNO3 em 23,4 g de água. Calcular as frações molares do
soluto e do solvente dessa solução. R.: X1 = 0,13 e X2 = 0,87
12 Em 356,4 g de água são dissolvidos 68,4 g de sacarose (C12H22O11). Determine as
frações molares da sacarose e da água.
13 Numa determinada solução, o número de mol de soluto é a terça parte do número
de mol do solvente. Descubra as frações molares do soluto e do solvente.
14 Uma solução contém 6 g de NaOH dissolvidos em 51,3 g de água. Determine as
frações molares do NaOH e da água.
15 Uma solução contém 29,4 g de ácido sulfúrico (H2SO4) dissolvidos em certa massa
de água. Calcule a massa de água dessa solução, sabendo que a fração molar do
soluto é 0,1.
16 Uma solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) apresenta fração molar de soluto igual
a 0,1. Calcule o título, em massa, do ácido nítrico nessa solução.
17 Calcular a densidade absoluta de uma solução que apresenta massa de 50 g e
volume de 200 cm3. R.: d = 250 g L-1.
18 Uma solução apresenta massa de 30 g e ocupa um volume de 40 cm3. Qual é a
densidade absoluta, em g/L?
19 A densidade absoluta de uma solução é de 1,2 g/cm3. Calcule o volume ocupado,
sabendo que a massa da solução é de 48 g.
20 A massa de uma solução é de 86,4 g. Calcule o volume, em litros, dessa solução,
que apresenta uma densidade de 2,7 g cm-3.
21 A densidade de uma solução é de 0,8 g L-1. Determine a massa dessa solução, que
apresenta um volume de 700 cm3.
22 Uma solução a 17%, em massa, de NH4Cl possui 50 g de soluto. Qual a massa de
água nessa solução?
23 Qual o título, em massa, de soluto numa solução preparada pela dissolução de 8 g
de NaOH em 92 g de água?
24 Dissolve-se 1 mol de moléculas de HCl em 936,5 g de água. Calcule o título, em
massa, de HCl nessa solução.
25 São dissolvidos 68 g de (NH4)2S em 342 g de água. Descubra as frações molares
do soluto e do solvente dessa solução.
26 Calcule a massa de 500 cm3 de uma solução cuja densidade absoluta é de 200 g L1
.
27 São dissolvidos 8 g de sacarose em água suficiente para 500 cm3 de solução. Qual
é a concentração comum dessa solução? C = 16 g L-1.
28 Uma solução de Na2CO3 apresenta densidade igual a 1,15 g cm-3. Sabendo que 150
g dessa solução contêm 60 g de Na2CO3, calcular a concentração comum dessa
solução. C = 460 g L-1.
29 Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800 cm3
e contém 20 g de soluto.
30 São dissolvidos 400 g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 L de solução.
Qual é a concentração comum dessa solução?
31 A concentração comum de uma solução é de 20 g L-1. Determine o volume dessa
solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto.
32 Determine a massa de NaOH dissolvido em água suficiente para 600 cm3 de
solução, cuja concentração comum é de 0,7 g cm-3.
33 Por evaporação, 20 mL de uma solução aquosa de NaCl a 15% em peso dão 3,6 g
de resíduo. Calcule a densidade dessa solução.
34 São dissolvidos 50 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cuja
densidade é de 1,2 g cm-3. Determine a concentração comum dessa solução.
35 Calcule a concentração comum de uma solução de 1,5 g mL-1 de densidade,
sabendo que ela contém 25 g de sulfato de amônio dissolvidos em 275 g de água.
36 São dissolvidos 19,6 g de H2SO4 em água suficiente para 800 cm3 de solução. Qual
é a concentração em quantidade de matéria dessa solução? R.: M = 0,25 mol L-1
37 Temos 400 mL de uma solução 0,15 mol L-1 de NaOH. Determinar a massa de
NaOH nessa solução e a concentração comum. R.: m1 = 2,4 g e C = 6 g L-1.
38 200 mL de uma solução contêm 5,3 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Calcular a
concentração em quantidade de matéria dessa solução em relação ao sal e aos íons
Na+ e CO32-.
39 Qual é a concentração em quantidade de matéria de uma solução que, num volume
de 600 cm3, contém 0,15 mol de moléculas do soluto?
40 São dissolvidos 23,4 g de NaCl em água suficiente para 2000 cm3 de solução.
descubra a concentração em quantidade de matéria dessa solução.
41 Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução aquosa de ácido
clorídrico que, num volume de 1 500 mL, contém 21,9 g de HCl.
42 Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 cm3 de
solução 0,6 mol L-1.
43 Determine a massa de H3PO4 que deve ser dissolvida em água para obter 1,2 L de
solução 2,0 mol L-1.
44 Calcule o volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,8 mol L-1,
sabendo que ela contém 32 g de NaOH.
45 São dissolvidos 74,2 g de Na2CO3 em água suficiente para 500 mL de solução.
Calcule a concentração em quantidade de matéria dessa solução em relação ao sal e
em relação aos íons Na+ e CO32-.
46 Dissolvem-se 40 g de sulfato férrico (Fe2(SO4)3) em água suficiente para 800 cm3 de
solução. Descubra a concentração em quantidade de matéria dessa solução em
relação ao sal e aos íons Fe3+ e SO42-.
47 A 250 mL de uma solução aquosa de NaCl, de 1,17 g mL-1 de densidade a 10% em
massa de soluto, são adicionados 2,34 g do mesmo sal (NaCl). Descubra a
concentração em quantidade de matéria resultante.
48 Prepara-se uma solução dissolvendo-se 60,6 g de KNO3 em 2000 g de água. Qual é
a concentração molal dessa solução? R.: 0,3 molal
49 Calcule a concentração molal de uma solução preparada pela dissolução de 1,7 g
de H2S em 800 g de água.
50 São dissolvidos 2,14 g de cloreto de amônio (NH4Cl) em 1,64 Kg de água. Qual é a
molalidade dessa solução?
51 Uma solução 0,8 molal apresenta 850 g de água. Descubra o número de mol de
moléculas do soluto contidos nessa solução.
52 Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução de H2SO4 cuja
concentração comum é de 9,8 g/L.
53 Determine a massa de NaOH que existe em 2 L de solução 0,1 mol. L-1 dessa base.
54 Temos uma solução aquosa de HCl de 7,34 mol L-1, que contém 24% em massa de
soluto. Calcule a densidade dessa solução e a sua molalidade.
55 Considere 40 mL de uma solução 0,5 mol L-1 de NaCl. Que volume de água deve
ser adicionado para que a sua concentração caia para 0,2 mol L-1? R.: 60 mL
56 Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução obtida a partir de
1 L de solução de KNO3 0,3 mol L-1, à qual são acrescentados 500 mL de água pura.
57 Quando adicionamos 100 cm3 de água a uma solução de NaCl, obtemos 1 L de
solução 0,09 mol L-1. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução
antes do acréscimo da água.
58 Duas soluções de volumes iguais e de concentrações 0,5 mol L-1 e 0,1 mol L-1 foram
misturadas. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução
resultante.
59 Que volume de água destilada se deve juntar a 500 mL de uma solução de ácido
sulfúrico, de 1,96 g/mL de densidade e 90%, em massa, de H2SO4, a fim de se obter
uma solução 10 mol L-1?
60 Uma solução de ácido nítrico tem 1,35 g/mL de densidade e 56%, em massa, de
HNO3. Determine o volume dessa solução que, diluída, fornece 300 mL de solução 0,6
mol L-1.