Exercícios Ligação Química

DISCIPLINA: QUÍMICA I
DATA: ___/___/____
PROVA I
DISCENTE:_________________TURMA______________
DOCENTE: Thiago B. Cavassani
1) Indique o tipo de ligação química que ocorre em cada um dos
7) Dadas as distribuições eletrônicas no estado fundamental de dois
compostos abaixo:
elementos A e B:
a) NaCl
b) Mg(Cl)2
c) CaO
d) HCl
e) Na2O
A → 1s2 2s2 2p6 3s2
B → 1s2 2s2 2p5
Assinale a alternativa correta:
f) H2O
g) HClO
h) BaCl2
i) O3
j)HCCl3
a). A é um gás nobre e B é metal
b). A é um metal e B é ametal
2) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica
c). A é um ametal e B é metal
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .
d). ambos são metais
Sobre este elemento podemos dizer que:
e). ambos são ametais
a)
Perde 2 elétrons para se tornar estável.
8) A ligação química que ocorre entre os elementos indicados no
b)
Origina cátion bivalente.
exercício 07 é:
c)
É um metal.
a) covalente
d)
Forma composto iônico com o cloro.
e)
Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo
8) As substâncias (N2), etano (C2H6), água (H2O) e cloreto de lítio (LiCl)
MO.
apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de
b) metálica
c) iônica
d). covalente apolar
3) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois
ligações: (Dados: N:Z=7; C:Z=6; H:Z=1; O:Z=16; Li:Z=3; Cl:Z=17)
elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos
a. covalentes, covalentes, covalentes, metálicos.
desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
b. covalentes, covalentes, iônicos, covalentes.
a) MO e MCl2.
c. metálicos, covalentes, iônicos, covalentes.
b) MO e MCl.
c) MO2 e MCl.
d) MO2 e MCl4.
e) M2O e MCl
d. covalentes, iônicos, covalentes, metálicos.
e. covalentes, covalentes, covalentes, iônicos.
4) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do
9)
carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de
Marque a alternativa em que só apareçam exemplos de ligações
esperar a formação da molécula:
covalentes:
a) CH.
b) CH2.
c) CH3.
d) CH4.
e) CH5.
a. NaCl, Cl2, O2, Al2O3, H2O
b. CaO, HCl, NaCl, O2, CaH2
c. HCl, H2O, O2, H2, Cl2
5) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:
d. H2O2, O2, H2, NaCl, CaH2
a) PBr, covalente.
e. CaO, H2O2, NaCl, H2, Al2O3
b) PBr2, iônica.
d) PBr3, iônica.
c) PBr2, covalente.
e) PBr3, covalente.
10) As substâncias Amônia NH3, gás bromo (Br2), água (H2O) e cloreto
6) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro
de magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos,
penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, respectivamente, através de ligações:
é produzido a partir da reação:
a. Covalentes, covalentes, covalentes e iônicas
CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)
b. Covalentes, iônicas, covalentes e iônicas
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:
c. Metálicas, iônicas, iônicas e metálicas
a) duas ligações duplas e duas ligações simples
d. Covalentes, covalentes, iônicas e iônicas
b) uma ligação dupla e duas ligações simples
e. Covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.
c) duas ligações duplas e uma ligação simples
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla
11) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas
e) uma ligação tripla e uma simples
1s2 2s2 2p6 3s1
e
1s2 2s2 2p5 , respectivamente. Entre estes
átomos forma-se um composto:
DISCIPLINA: QUÍMICA I
DATA: ___/___/____
PROVA I
DISCENTE:_________________TURMA______________
DOCENTE: Thiago B. Cavassani
a. iônico, de fórmula XY2
b. molecular, de fórmula X2Y
c. molecular, de fórmula XY2
d. iônico, de fórmula XY4
e. iônico, de fórmula XY
12) O ácido fosfórico (H3PO4) pode ser usado como aditivo de
refrigerantes. Com relação à fórmula estrutural desse composto é
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
correto afirmar:
a. É um composto iônico
17) )(UFPA) Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O),
b. O fósforo faz três ligações covalentes normais e uma dativa
sal comum (NaCl) e cloreto de cálcio (CaCl2). Estas substâncias
c. Os hidrogênios estão diretamente ligados ao fósforo.
apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações:
d. Não possui hidrogênios ionizáveis
a) iônicas, iônicas, iônicas.
e. Possui um metal alcalino terroso ligado ao fósforo.
b) covalentes, covalentes, covalentes.
c) iônicas, covalentes, covalentes.
13) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento
d) covalentes, iônicas, iônicas.
genérico M, que forma cátions trivalentes, ligam-se com átomos do
e) covalentes, iônicas, covalentes.
elemento Y, pertencentes à família dos calcogênios, é:
a) M3Y2
18) (Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição
b) M2Y3
eletrônica [Ar]3d10 4s2 4p5 . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos
c) MY3
não-metálicos, é capaz de realizar:
d) M3Y
a) somente uma ligação covalente simples.
e) M2Y
b) somente uma ligação covalente dupla.
c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa.
14) Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma
d) uma ligação covalente simples e no máximo duas dativas.
substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um:
e) uma ligação covalente simples e no máximo três ligações dativas.
a) Halogênio
b) Metal de transição
19) Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), encontramos:
c) Metal Nobre
a) 6 ligações covalentes.
d) Gás raro
b) 8 ligações covalentes.
e) Calcogênio
c) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas.
d) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas.
15) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento
e) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas.
químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de
número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As
UFCE) No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as
ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
moléculas desse gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina,
a) covalente, covalente;
deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, a asfixia. Quantos
b) iônica, iônica;
pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do CO
c) iônica, covalente;
para se ligarem ao ferro da hemoglobina por meio de ligação
d) covalente, dativa;
covalente dativa?
e) metálica, iônica.
a) 1.
16) Observe a tabela a seguir e assinale a alternativa correta:
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 6.