QuimicaOrganica2aSerieEnsinoMedio2a

PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA – 2ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 4
=============================================================================================
Termoquímica
01- A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.
I. H 2 (g )  1 2 O 2 (g )  H 2 O (l)
H  285,8kJ
II. HgO (s )  Hg (l) 
H  90,7kJ
1
2 O 2 (g )
(01) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
(02) A reação II apresenta H positivo, ou seja, ela é espontânea.
(04) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
(08) A reação I é exotérmica.
Soma: ___________________
02Quimicamente falando, não se deve tomar água ______________, mas apenas água _____________. A água
_____________ inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de _____________, o mais abundante na água do mar. Em
regiões litorâneas, ameniza variações bruscas de temperatura, graças à sua capacidade de armazenar grande
quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu alto _____________. Na forma de suor, sua evaporação abaixa a
temperatura do corpo humano, para o que contribui seu elevado _____________.
 Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas aparecem, por:
(A) pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, calor de vaporização.
(B) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor específico, calor de vaporização.
(C) destilada, potável, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.
(D) de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor de vaporização, calor específico.
(E) pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.
03- Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas instantâneas frias ou quentes
como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico
que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve
a substância, de acordo com as equações químicas representadas abaixo.
Equação 1:
CaCl2s 
 Ca2+(aq) + 2Cl–(aq) H = –82,8 kJ/mol
água
Equação 2:
NH4NO3(s) 
 NH4+(aq) + NO3–(aq) H = +26,2 kJ/mol
água
 Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o:
(A) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.
(B) NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria.
(C) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor.
(D) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica.
(E) CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria.
04- O cloreto de sódio, NaCl, é um composto iônico, solúvel em água. Sua dissolução pode ser assim representada:
Dissolução do cristal: NaCl(s)  Na+(aq) + Cl-(aq).
Esse processo também pode ser representado, formalmente, em duas etapas:
I. Dissociação do cristal: NaCl(s)  Na+(g) + Cl–(g)
H O
 Na+(aq) + Cl–(aq)
II. Solvatação: Na(g) + Cl(g) 2
Página 1 de 7 - 30/05/17 - 17:30
 Considerando-se essas etapas da dissolução do cristal, é CORRETO afirmar que,
(A)
(B)
(C)
(D)
na etapa da solvatação dos íons do cloreto de sódio, ocorre liberação de energia.
na água pura, as interações entre as moléculas são mais fortes que as interações entre os íons no cristal.
na solução de cloreto de sódio, as moléculas de água estabelecem ligações de hidrogênio com os íons sódio.
na etapa da dissociação do cloreto de sódio, a energia do retículo cristalino é liberada.
05- Considere a seguinte reação termoquímica:
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)
H = -13,5 kcal / mol de NO
 e assinale a alternativa FALSA.
(A) A reação é exotérmica.
(B) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
(C) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão.
(D) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
(E) Nenhuma das alternativas é falsa.
06- Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
 Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
(A) I e II são exotérmicos.
(C) I é endotérmico e II é exotérmico.
(E) I é endotérmico e II é isotérmico.
(B) I é exotérmico e II é endotérmico.
(D) I é isotérmico e II é exotérmico.
07- Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que
ocorrem estão:
I. derretimento de “icebergs”
II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor
III. formação de neve
IV. dissipação de nevoeiros
 Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE:
(A) I e II
(C) II e III
(E) III e IV
(B) I e III
(D) II e IV
08- A reação: H2 (g) + ½ O2 (g)H2O (L) é exotérmica porque:
(A) absorve calor
(C) é higroscópica
(E) libera calor
(B) libera oxigênio
(D) perde água
09Fe2O3(s) + 3C(s) + 491,5 kJ2Fe(s) + 3CO(g)
 Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação acima, pode-se afirmar que:
(A) é uma reação endotérmica.
(B) é uma reação exotérmica.
(C) é necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe 2O3(s) transformado.
(D) o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido de carbono produzido.
(E) a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe 2O3(s) é igual a 491,5 kJ .
10- O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é representada pela seguinte
equação química:
H 2(g)  Cl 2(g)  2HCl(g)
Página 2 de 7 - 30/05/17 - 17:30
Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação:
Substância
H 2(g)
Cl 2(g)
HCl(g)
Energia de ligação (kJ/mol)
436,0
243,0
432,0
 Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol, é de:
(A) 247,0
(C) -247,0
(B) 123,0
(D) -92,5
11- Considerando os dados de entalpia de ligação abaixo, o calor associado (kJ/mol) à reação:
CH 4 (g)  4 Cl 2 (g)  CCl 4 (g)  4 HCl (g) , à pressão constante, deverá ser:
(C – H = 414 kJ/mol, H – Cl = 431 kJ/mol, Cl – Cl = 243 kJ/mol, C – Cl = 331 kJ/mol)
(A) + 420 kJ/mol
(C) – 105 kJ/mol
(B) + 105 kJ/mol
(D) – 420 kJ/mol
12- Com base nos dados da tabela:
Ligação
O–H
H–H
O=O
Energia média de ligação (kJ/mol)
460
436
490
 pode-se estimar que o H da reação representada por: 2H2O(g) 
igual a:
(A) + 239.
(C) + 1101.
(E) – 478.
2H2(g) + O2(g), dado em kJ por mol de H2O(g), é
(B) + 478.
(D) – 239.
13- Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo:
H - H, H = + 104 Kcal/mol
H - F, H = + 135 Kcal/mol
F – F, H = + 37 Kcal/mol
 O calor (H) da reação H2(g) + F2(g)2HF(g), em Kcal/mol, será igual a:
(A) - 276
(C) -129
(E) 129
(B) -195
(D) - 276
14- Determine a entalpia de formação de ácido clorídrico gasoso, segundo a reação representada pela equação:
H2 (g) + Cl2 (g)2HCl (g)
Dados:
H2 (g)2H (g) ∆Ho = 436 kJ/mol
Cl2 (g) 2Cl (g)
∆Ho = 243 kJ/mol
HCl(g) H (g) + Cl (g)
 Indique os cálculos.
Página 3 de 7 - 30/05/17 - 17:30
∆Ho = 431 kJ/mol
15- Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem
percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial
e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas,
respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas.
 Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
O gráfico representa uma reação endotérmica.
O gráfico representa uma reação exotérmica.
A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
A variação de entalpia é maior que zero.
16- A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico.
Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o calor
da dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo Na +(aq) e Cl-(aq).
 Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução de 1 mol desse sal:
(A) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 10 3kJ.
(B) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de 10 3kJ.
(C) ocorre sem troca de calor.
(D) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
(E) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
17- O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a
partir deste metal e do oxigênio.
2Cu(s) + O2(g)
-169 kJ
-310kJ
Cu2O(s) + 1/2 O2(g)
2CuO(s)
 Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, H o (kJ), para a reação
Cu 2O(s) 1/ 2O2 (g)  2CuO(s) , é igual a:
(A) +141.
(C) 141.
Página 4 de 7 - 30/05/17 - 17:30
(B) 479.
(E) +310.
18- Observe o gráfico abaixo.
1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico.
2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal.
3. A energia de ativação da reação é igual a 560 kcal.
 Está(ão) correta(s):
(A) 1 apenas.
(C) 2 e 3 apenas.
(E) 1, 2 e 3.
(B) 2 apenas.
(D) 1 e 3 apenas.
19- O gráfico apresenta os valores de entalpia para uma reação genérica X + Y  Z + W, em duas situações: na presença
e na ausência de catalisador.
 Os valores da energia de ativação na presença do catalisador e o tipo de reação quanto à liberação ou absorção de
calor são, respectivamente,
(A) 30 kJ e endotérmica.
(C) 50 kJ e exotérmica.
(E) 110 kJ e exotérmica.
(B) 50 kJ e endotérmica.
(D) 110 kJ e endotérmica.
20- Considere a representação gráfica da variação de entalpia abaixo.
 Entre os processos que ela pode representar figuram:
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
a fusão da água
a vaporização da água
a oxidação da gordura
a combustão da gasolina
o preparo de uma solução aquosa de NaOH, com aquecimento espontâneo do frasco
Soma: _________________
Página 5 de 7 - 30/05/17 - 17:30
21- A variação de energia ocorrida na queima de um mol de álcool combustível é corretamente representada pelo gráfico:
(A)
(C)
(B)
(D)
Texto - Comum à questão: 22
Parece claro que o desenvolvimento tem gerado um gasto considerável de energia (especialmente das formas
que incrementam gás carbônico na atmosfera). E tudo foi alavancado quando, na Inglaterra, entre 1760 e 1800, a
máquina a vapor foi aperfeiçoada, exigindo uma demanda maior de carvão mineral (substituindo o carvão vegetal),
também utilizado na fusão de minérios de ferro.
Uma das primeiras inovações metalúrgicas da época foi a fusão de minério de ferro (hematita) com carvão
coque*. Isso levou à produção de ferro batido de alta qualidade, o qual começou a ser empregado na fabricação de
máquinas, na construção civil e nas ferrovias, substituindo a madeira.
*Ao ser queimado junto com o minério, o carvão coque tem por finalidade produzir CO para a reação (equação
abaixo) e fornecer o calor necessário para essa reação ocorrer.

Fe2O3  3 CO  2 Fe  3 CO2
22- Assinale a alternativa com as palavras que completam corretamente as lacunas do texto abaixo.
Pelas informações contidas no texto, é possível concluir que a reação representada pela equação é
________________, e que o símbolo  significa _______________ .
(A) exotérmica; luz
(C) endotérmica; calor
(E) endotérmica; fotólise
(B) exotérmica; calor
(D) endotérmica; luz
Gabarito
01- 12
02- A
03- D
04- A
05- C
06- B
07- C
08- E
09- A - A reação é endotérmica, isto é, ocorre com absorção de energia (491,5 kJ/mol Fe 2O3).
10- D
11- D
12- A
13- C
14- Aplicando os cálculos pela Lei de Hess temos que: ∆Ho = -91,5 kJ/mol
15- B
16- E
Página 6 de 7 - 30/05/17 - 17:30
17- C
18- E
19- B
20- 28
21- A
22- C
FM/1406/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/2014/QUIMICA ORGANCA - 2a SERIE - ENSINO MEDIO - 2a ETAPA - 2014 - PARTE 4 - TERMOQUIMICA.DOC
Página 7 de 7 - 30/05/17 - 17:30