Centro Universitário Anchieta Química Inorgânica II - Prof. Vanderlei I. Paula Lista de Exercícios 5 – turma 2014 5a lista de exercícios // Grupo 17/VII-A e Grupo 18/VIII-A 1) Amostras dos gases nitrogênio, oxigênio e cloro foram recolhidas, não necessariamente nessa ordem, em recipientes rotulados A, B e C. Cada recipiente contém apenas um desses gases. Afim de ilustrar algumas propriedades dessas substâncias, com cada recipiente, foram feitas as seguintes experiências: I. Introduziram-se raspas de ferro aquecidas ao rubro. Apenas nos recipientes A e B observou-se transformações das raspas de ferro. II. Cheiraram-se os conteúdos. O de A, assim como o de C, eram inodoros. O de B provocou forte irritação na mucosa nasal. a) Identifique os gases dos recipientes A, B e C. Justifique. b) Escreva a equação balanceada da reação do conteúdo do recipiente B com o ferro. 2) Descreva como o hidróxido de sódio é obtido em escala industrial. Sua descrição deve incluir as matériasprimas utilizadas, as equações das reações químicas envolvidas no processo, as condições de operação e o aproveitamento de eventuais sub-produtos obtidos no processo. 3) Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X). Analise as afirmações seguintes e julgue com Verdadeira (V) ou Falsa (F). Justifique a resposta na falsa. ( ). Dentre os compostos HX, o HF é o ácido mais fraco e a sua ligação H-X é a mais forte. ( ). A distância de ligação entre os átomos nas moléculas X2 é maior no I2, já que a sua energia de ligação é a mais fraca. ( ). A molécula com maior momento dipolar é o HI. 4) Uma característica dos halogênios é a formação de compostos com elementos do mesmo grupo, por exemplo, o CℓF3 e o CℓF5. A geometria molecular e a hibridação do átomo central nessas duas espécies são respectivamente: a) trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp2 e sp3d. b) em forma de T, bipirâmide trigonal, sp3 d e sp3d. c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp3 e sp3d. d) em forma de T, pirâmide de base quadrada, sp3d e sp3 d2. e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp3 e sp3d2. 5) "Não se fazem mais nobres como antigamente - pelo menos na Química." ("Folha de S. Paulo", 17.08.2000.) As descobertas de compostos como o XePtF 6, em 1962, e o HArF, recentemente obtido, contrariam a crença comum de que elementos do grupo dos gases nobres da Tabela Periódica não reagem para formar moléculas. a) Explique por que os gases nobres têm esta tendência à baixa reatividade. b) Sabe-se que os menores elementos deste grupo (He e Ne) permanecem sendo os únicos gases nobres que não formam compostos, mesmo com o elemento mais eletronegativo, o flúor. Justifique este comportamento. [email protected] // www.aquitemquimica.com.br Centro Universitário Anchieta Química Inorgânica II - Prof. Vanderlei I. Paula Lista de Exercícios 5 – turma 2014 6) A tabela adiante apresenta os valores das temperaturas de fusão (Tf) e de ebulição (Te) de halogênios e haletos de hidrogênio. a) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e Te do F 2 ao I2. b) Justifique a escala decrescente das temperaturas Tf e Te do HF ao HCℓ. c) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e Te do HCℓ ao HI. 7) No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da “nobreza” dos chamados gases nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF 6] ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF 6. Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo “imaculados”. A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos. b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos. c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos. d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos. 8) Por muito tempo, acreditou-se que os gases nobres seriam incapazes de formar compostos químicos. Entretanto, atualmente, sabe-se que, sob determinadas condições, é possível reagir um gás nobre, como o xenônio, e formar, por exemplo, o composto cuja síntese e caracterização foi descrita em 2010 e cuja estrutura está mostrada abaixo. Considere as seguintes afirmações sobre o composto acima. I. Nesse composto, o xenônio está ligado a um íon fluoreto e a um íon nitrato. II. Nesse composto, o xenônio tem geometria linear; e o nitrogênio tem geometria trigonal plana. III. Nesse composto, o xenônio tem estado de oxidação zero. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) Apenas II e III. [email protected] // www.aquitemquimica.com.br