Células Galvânicas e Eletrolíticas

Aula: 21
Temática: Células Galvânicas e Eletrolíticas
Olá! Abordarei nessa aula células galvânicas e eletrolíticas.
Células galvânicas e eletrolíticas
Existem duas classificações para células eletroquímicas são elas:
Células Galvânicas (fig.1) também conhecidas como voltaicas, são células que produzem uma reação química espontânea, que tem como função
principal produzir energia elétrica.
Figura 1. Representação esquemática de uma célula galvânica.
Quando é necessário fornecer corrente elétrica a fim de que reações químicas ocorram ao nível dos eletrodos, o sistema é chamado de célula
eletrolítica.
As células eletrolíticas (fig. 2) utilizam a energia elétrica produzida para
gerar uma reação química não espontânea.
Cátodo e o eletrodo, onde ocorre uma há redução, ou seja, ganho de elétrons,
são positivamente carregados e atraem ânions que estão em solução.
Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação, ou seja, perda de elétrons. Ao
contrário do cátodo, é negativamente carregado nas células galvânicas e
cátions em solução (fig. 3).
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Figura 4. Representação esquemática de uma célula eletrolítica.
Desconsiderando o tipo de célula, os eletrodos são designados tanto como
catodo ou anodo dependendo do processo que ocorre no eletrodo e não da
carga que ele apresenta.
Pilha de Daniel:
Cu/Cu2+ (aCu2+) // Zn2+ (aZn2+)/Zn
M/Mn + (a1) // Mn + (a2)/M
Indica uma célula eletroquímica de concentração, formada por 2 eletrodos
iguais imersos em soluções iguais de seus sais, porém com atividades
diferentes.
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