Setor de Educação de Jovens e Adultos SEQUÊNCIA DIDÁTICA – PODCAST ÁREA CIÊNCIAS DA NATUREZA II Título do Podcast Área Segmento Duração Chuva ácida... será que a água da chuva vai corroer tudo? Ciências da Natureza II – Química Ensino Médio 5min 44seg Habilidades: • H20: Descrever, por meio de linguagem discursiva ou simbólica, equações químicas de neutralização ácido-base, com ênfase no ácido nítrico e no ácido sulfúrico. • H17: Associar a formação de íons com o ganho ou perda de elétrons. • H62: Identificar as principais causas e consequências da chuva ácida. • H63: Relacionar a interferência humana nos ciclos naturais com a intensificação das chuvas ácidas. Tempo Estimado: 30 minutos Materiais e recursos necessários: Podcast “Chuva ácida... será que a água da chuva vai corroer tudo?” Conteúdos: • • • • • Átomos e suas partículas Íons Propriedades dos ácidos e das bases Reação de neutralização Problemas ambientais: chuva ácida Desenvolvimento: Para o desenvolvimento da atividade proposta ouça o podcast “Chuva ácida... será que a água da chuva vai corroer tudo?”, repetindo a audição quantas vezes forem necessárias. Para facilitar a compreensão acompanhe com o roteiro impresso do programa. O programa e o roteiro estão disponíveis na Biblioteca Digital, do Portal EJ@. Podcast Fundação Bradesco Setor de Educação de Jovens e Adultos Começando a atividade... Quimicamente as substâncias podem ser classificadas de diferentes formas. A classificação, baseada nas propriedades químicas, agrupa as substâncias em: Ácidos Bases Sais e Óxidos. O cientista Arrhenius, sugeriu a seguinte definição para ácido e base: • • Um ácido é um composto que contém hidrogênio e reage com a água para formar íons hidrogênio. Uma base é um composto que produz íons hidróxido na água. O íon hidrogênio é o cátion H+ e o íon hidróxido é o ânion OH–. Outro cientista, a partir das observações da dissolução dos ácidos em outros solventes, que não seja em água, sugeriu que: • • Ácido é um doador de prótons. Base é um receptor de prótons. 1) Retome o conceito de íon e responda: o que diferencia um átomo neutro de um íon? _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ Em um átomo neutro, o número de prótons (partículas com carga positiva) é igual ao número de elétrons (partículas de cargas negativas). O número de prótons é o número atômico (Z) e identifica um átomo. Átomos, com o mesmo número de prótons, pertencem a um mesmo elemento químico. A massa do átomo (A) é a soma do número de prótons mais o número de nêutrons. Podcast Fundação Bradesco Setor de Educação de Jovens e Adultos Onde, A = massa atômica p = número de prótons n = número de nêutrons A=p+n Representa-se o átomo com seu número atômico e massa da seguinte forma: Por exemplo, analisando a representação a seguir, tem-se para o átomo de oxigênio: • • • • • Massa atômica (A) = 16 Número atômico (Z) = 8 Número de prótons = 8 Número de elétrons = 8 (para o átomo neutro, o n° prótons = n° elétrons) Número de nêutrons = 8, que pode ser determinado da seguinte forma: A=p+n 16 = 8 + n n=8 Agora observe o próximo exemplo: 2) Para o caso do sódio, determine: a) A massa (A): b) O número atômico (Z): c) O número de prótons: d) O número de elétrons: e) O número de nêutrons: No caso dos íons, que são partículas com número de elétrons diferente do número de prótons, a representação para os cátions se dá com o sinal positivo (+) e, os ânions são representados com o sinal negativo (–). Para o ânion O2-, veja: • • • • • Massa atômica (A) = 16 Número atômico (Z) = 8 Número de prótons = 8 Número de nêutrons = 8 Número de elétrons = 10 (pela representação, observa-se que o íon é um ânion – apresenta carga negativa – e tem dois elétrons a mais que o átomo neutro). 3) Complete a tabela a seguir com as informações do número de prótons, nêutrons e elétrons das partículas (átomos ou íons). Podcast Fundação Bradesco Setor de Educação de Jovens e Adultos PARTÍCULA N° de prótons Ca 20 Fe S–2 N° de nêutrons Massa (A) 40 26 16 C Ni2+ N° de elétrons 30 16 6 28 12 31 Fe3+ N 7 14 Há casos de íons compostos, como o cátion amônio. Neste caso, o conjunto de um átomo de nitrogênio (N) ligado a quatro átomos de hidrogênio (H) possui carga + 1. Veja o caso do ânion carbonato: O grupamento CO3 possui carga – 2. Voltando aos ácidos... Veja o caso do ácido clorídrico quando dissolvido em água: HCl + H2O → H+ (aq) + Cl– (aq) Seguindo o raciocínio de Arrhenius, pode-se dizer que ácidos são substâncias moleculares e quando são misturados com a água sofrem o processo de ionização. O ácido, um composto molecular, ioniza-se em água, liberando o cátion H+ e um ânion. Veja o que acontece com o ácido nítrico (HNO3) quando colocado em água: HNO3 + H2O → H+ (aq) + NO3– (aq) A ionização pode ser representada pela equação de ionização dos ácidos. O (aq), significa aquoso e indica que os íons estão em água. 4) Escreva a equação de ionização em água para os ácidos a seguir: a) HF b) H2CO3 c) H3PO4 d) H2SO4 Os ácidos têm sabor azedo ou “picante”. Em geral, reagem com os metais, liberam gás hidrogênio (H2) e neutralizam as substâncias de propriedades básicas. Podcast Fundação Bradesco Setor de Educação de Jovens e Adultos No podcast, você ouviu como se formam o ácido nítrico (HNO3) e o ácido sulfúrico (H2SO4), que são os dois principais ácidos que contribuem para a formação da chuva ácida. 5) Retome o trecho, ouvindo ou acompanhando pelo roteiro, e equacione a reação de formação do HNO3. A reação entre o dióxido de nitrogênio (NO2) com a água, forma ácido nítrico e também o óxido de nitrogênio (NO). 6) A reação de formação do H2SO4 não se dá diretamente. a) Primeiramente, o SO2 reage com mais O2 para formar o SO3. Escreva a equação balanceada. b) Depois, o SO3 reage com a água e formando o H2SO4. Equacione a reação e faça o balanceamento. Os ácidos podem ser neutralizados pelas bases. As bases são substâncias de sabor “adstringente” e quando misturados com água liberam o ânion OH– e um cátion. Observe alguns exemplos: NaOH + H2O → Na+(aq) + OH–(aq) Ca(OH)2 + H2O → Ca+2(aq) + 2 OH–(aq) Na reação de neutralização entre um ácido e uma base ocorre formação de um sal e água, observe: HCl + NaOH → NaCl + H2O Na reação de neutralização, as soluções desses compostos reagem na forma iônica: Perceba que o sal (1) é formado pela combinação do cátion da base com o ânion do ácido. E a água (2) pela combinação dos íons H+ e OH–. É importante ressaltar que, na representação dos compostos iônicos (fórmula), o cátion é escrito antes do ânion. Podcast Fundação Bradesco Setor de Educação de Jovens e Adultos As reações de neutralização são muito comuns e importantes para diminuir a acidez ou basicidade de um meio, ou melhor, para ajustar o meio, deixando mais ou menos ácido, básico ou neutro. 7) Complete as equações de reação de neutralização abaixo. Não se esqueça de balancear as equações: a) NaOH + HNO3 → b) Ca(OH)2 + HCl → c) Mg(OH)2 + H2SO4 → d) LiOH + H2CO3 → e) NaOH + H3PO4 → f) Ca(OH)2 + H3PO4 → g) H2CO3 + NaOH → Com a realização desta atividade, você retomou como se dá a formação da chuva ácida. Hoje, esse é um dos problemas ambientais que se agravou com o desenvolvimento das sociedades. É importante ressaltar que não é possível evitar-se, mas pode-se tomar atitudes mais conscientes para diminuir a emissão de gases que contribuem para aumentar a acidez da chuva. Além disso, você pode reforçar o conceito de ácidos, bases e sais e aprender mais sobre reação de neutralização, inclusive, exercitando as equações químicas balanceadas das reações. Consulte no Mapa Curricular, no Portal EJ@, os conteúdos listados a seguir, para aprimorar seus conhecimentos: • • • • Transformações Químicas (Reações) – Neutralização Problemas ambientais - O que causa e que ações podem ser tomadas para prevenir e amenizar a situação Íons – Conceito e representação Substâncias Inorgânicas Indicações: Saiba mais sobre a chuva ácida: O que é chuva ácida? Disponível em: <http://mundoestranho.abril.com.br/materia/o-que-echuva-acida>. Acesso em: 8 jan. 2015. 15h. O que é chuva ácida? Disponível em: <http://planetasustentavel.abril.com.br/noticia/ambiente/o-que-e-chuva-acida-tormentatoxica-756358.shtml>. Acesso em 8 jan. 2015. 15h. Podcast Fundação Bradesco Setor de Educação de Jovens e Adultos Gabarito: 1) A diferença entre as duas espécies químicas está no número de elétrons (partículas com carga negativa). No caso do cátion, o n° de elétrons é menor que no átomo neutro, por isso a carga do cátion é positiva (n° de prótons é maior que o n° de elétrons). Nos ânions, o n° de elétrons é maior que no átomo neutro, assim sendo, o n° de prótons é menor que o n° de elétrons do átomo neutro, por isso a carga é negativa. 2) a) A massa (A): 23. b) O número atômico (Z): 11. c) O número de prótons: 11. d) O número de elétrons: 11. e) O número de nêutrons: 12. 3) PARTÍCULA N° de prótons N° de elétrons N° de nêutrons Massa (A) Ca 20 20 20 40 Fe 26 26 30 56 S2– 16 18 16 32 C 6 6 6 12 Ni2+ 28 26 31 59 Fe3+ 26 23 20 56 N 7 7 7 14 4) Lembre-se que as reações de ionização ocorrem na presença de água, portanto é preciso representar a água na equação química. Observe que a carga do cátion é sempre 1+. As substâncias químicas são neutras, portanto o n° de cargas positivas deve ser igual ao total de cargas negativas. a) HF + H2O → H+(aq) + F–(aq) b) H2CO3 + H2O → 2 H+(aq) + CO32–(aq) c) H3PO4 + H2O → 3 H+(aq) + PO43–(aq) d) H2SO4 + H2O → 2 H+(aq) + SO42–(aq) 5) 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO 6) a) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 b) SO3 + H2O → H2SO4 Podcast Fundação Bradesco Setor de Educação de Jovens e Adultos 7) a) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O b) Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + 2 H2O c) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2 H2O d) 2 LiOH + H2CO3 → Li2CO3 + 2 H2O e) 3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O f) 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O g) H2CO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + 2 H2O Podcast Fundação Bradesco