Lista de exercícios pH e soluções-tampão (II) Qual é o pH de uma

Lista de exercícios pH e soluções-tampão (II)
1. Qual é o pH de uma solução que tem [H+] de:
a) 1,75 x 10-5 mol/L
b) 6,5 x 10-10 mol/L
c) 1,0 x 10-4 mol/L
2. Qual é a concentração de H+ de uma solução com pH de:
a) 3,82
b) 11,11
3. Calcule o pH de uma solução preparada pela diluição de 3 mL de HCl 2,5 mol/L até um volume final de 100
mL com água destilada.
4. Qual das soluções aquosas seguintes tem o menor pH:
a) 0,1 mol/l de HCl (ácido forte)
b) 0,1 mol/L de ácido acético (pKa = 4,76)
c) 0,1 mol/L de ácido fórmico (pKa = 3,75)
5. Qual é o ácido e qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo:
a) RCOOH; RCOO—
b) H2PO4—; H3PO4
c) RNH2; RNH3+
d) H2CO3; HCO3—
6. O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico e possui três valores de pKa (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3=
12,4). Qual é a razão molar de HPO4-2 e H2PO4- que produziria um a solução de pH 7,0? Dica: somente um dos
valores de pKa é relevante.
7. Uma determinada reação produz 0,01 mol de H+. Calcular o pH final quando esta reação se processa em 1
litro de:
a) H2O
b) Uma solução 0,11 mol/L de histidina com pH 7,04 (os valores de pKa das histidina são: 1,8; 6,04; 9,33).
8. Temos uma solução tampão formada por Ácido acético 0,10 M e Acetato de sódio 0,10M.
4,76
Dado: pKa =
a) Calcule o pH desta solução .
b) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 ml de NaOH 5 mol/L.
c) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 mL de HCl 5 mol/L .
9. Deseja-se preparar uma solução-tampão para ser utilizada em experiências com uma enzima que tem
atividade máxima constante de pH 4,2 a 6,0. Dispõe-se das seguintes soluções de mesma molaridade: HCl,
NaOH, Cloreto de amônio (pKa= 9,3), ácido fórmico (pKa= 3,7), ácido lático (pKa= 3,9), ácido propiônico (pKa
4,8) e ácido fosfórico (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4).
a) Qual seria o melhor tampão para este experimento?