“Em tempos de grande agitação o dever do intelectual é manter

“Em tempos de grande agitação o dever do intelectual é manter-se calado, pois nessas ocasiões é preciso mentir e o intelectual não tem esse direito.” ( Jan Greshoff)
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Título:
Atomística
Data:
Série:
1ª série do ensino médio
Turma/Turno:
______ /________ /2016
Aluna(o):
Nº:
1. (G1 - utfpr) O chumbo é um metal tóxico, pesado, macio,
maleável e mau condutor de eletricidade. É usado na construção
civil, em baterias de ácido, em munição, em proteção contra
raios-X e forma parte de ligas metálicas para a produção de
soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais
antifricção, metais de tipografia, etc.
No chumbo presente na natureza são encontrados átomos que
têm em seu núcleo 82 prótons e 122 nêutrons (Pb 204),
átomos com 82 prótons e 124 nêutrons (Pb 206), átomos
com 82 prótons e 125 nêutrons (Pb 207) e átomos com
82
prótons
e
126
nêutrons
(Pb 208). Quanto às
características, os átomos de chumbo descritos são:
a) alótropos.
b) isômeros.
c) isótonos.
d) isótopos.
e) isóbaros.
2. (G1 - utfpr) Considere as espécies químicas monoatômicas
indicadas na tabela abaixo.
Espécie química Prótons Nêutrons elétrons
monoatômica
I
12
12
12
II
12
13
10
III
20
20
20
IV
20
21
20
V
17
18
18
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas
na tabela, pode-se afirmar que:
a) III e IV são de mesmo elemento químico.
b) V é cátion.
c) III é ânion.
d) II é eletricamente neutro.
e) I e II não são isótopos.
3. (G1 - cps) Considere os átomos neutros dos elementos
químicos representados abaixo:
I. oxigênio (Z = 8)
II. argônio (Z = 18)
III. cálcio (Z = 20)
IV. sódio (Z = 11)
Os dois elementos químicos que apresentam maior número de
elétrons na camada de valência são
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
4. (Ufpb) Rutherford idealizou um modelo atômico com duas
regiões distintas. Esse modelo pode ser comparado a um estádio
de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do
estádio em relação à bola é comparável ao tamanho do átomo
em relação ao núcleo (figura).
Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os
conhecimentos sobre o átomo, é correto afirmar:
a) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.
b) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à
massa dos prótons.
c) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga
positiva.
d) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de
carga positiva.
e) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga
negativa.
5. (Ufg) Os modelos atômicos são elaborados no intuito de
explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do
desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos
gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson,
Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente
caracteriza-se pela
a) quantização dos níveis de energia dos elétrons.
b) indivisibilidade do átomo em partículas menores.
c) forma esférica de tamanho microscópico.
d) distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do
núcleo.
e) distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície do
átomo.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
Os profissionais da Química têm aprofundado o conhecimento da
química do hidrogênio ao pesquisar fontes alternativas de
energia limpa para o futuro. O abastecimento desse elemento é
de baixo custo e inexaurível, uma vez que utiliza a energia solar
para produzi-lo a partir da decomposição fotoquímica da água. A
grande maioria dos átomos de hidrogênio pode ser representada
1
por 1H . Contudo, além deste, também existem outros, em menor
2
3
quantidade, representados por 1H e 1H .
1
6. (G1 - ifsp) Pode-se afirmar que os átomos de hidrogênio ( 1H ,
2
3
1H e 1H ) são
a) isótopos, apenas.
b) isóbaros, apenas.
c) isótonos, apenas.
d) isótopos e isóbaros.
e) isóbaros e isótonos.
7. (G1 - ifsp) Na sequência em que aparecem no texto, os
átomos de hidrogênio são chamados, respectivamente, de
a) hidrogênio pesado ou deutério; hidrogênio leve ou prótio; trítio
ou tritério.
b) hidrogênio pesado ou deutério; trítio ou tritério; hidrogênio leve
ou prótio.
c) hidrogênio leve ou prótio; hidrogênio pesado ou deutério; trítio
ou tritério.
d) hidrogênio leve ou prótio; trítio ou tritério; hidrogênio pesado
ou deutério.
e) trítio ou tritério; hidrogênio leve ou prótio; hidrogênio pesado
ou deutério.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na
natureza. Muitos são comuns na indústria, agricultura e saúde,
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“Em tempos de grande agitação o dever do intelectual é manter-se calado, pois nessas ocasiões é preciso mentir e o intelectual não tem esse direito.” ( Jan Greshoff)
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dentre outras áreas. Cada um é formado por partículas
subatômicas, possuem o seu próprio lugar na tabela periódica e
são agrupados em períodos e grupos ou famílias por
apresentarem propriedades similares. Através da configuração
eletrônica, pode-se localizar um elemento químico na tabela
periódica.
8. (G1 - ifsp) A tabela a seguir, apresenta os valores das
partículas subatômicas e número de massa.
Partículas por átomo
Espécie
Número de
Química Prótons Elétrons Nêutrons
Massa
Ca
a
20
b
40
Ca2+
20
c
20
d
Os valores de a, b, c e d são, respectivamente,
a) 18, 22, 18, 40.
b) 20, 20, 18, 40.
c) 20, 20, 20, 40.
d) 20, 22, 20, 42.
e) 20, 20, 22, 42.
9. (Uece) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras
hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são
idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta
dos isótopos.
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta
dos isótonos.
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos,
verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem
ter massas diferentes.
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros,
verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem
ter massas diferentes.
10. (Ufes) De acordo com os valores teóricos para os números
quânticos principal, secundário, magnético e de spin e com
princípio de exclusão de Pauli, o número máximo de elétrons que
podem ocupar o nível n=5 é:
a) 8.
b) 18.
c) 32.
d) 48.
e) 50.
11. (Uff) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr mostrou que
as leis da Física Clássica não eram válidas para sistemas
microscópicos, tais como o átomo e suas partículas constituintes.
Bohr criou um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos
quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados.
Assinale a opção que apresenta corretamente um dos postulados
de Bohr.
a) O elétron pode-se mover em determinadas órbitas sem
irradiar. Essas órbitas estáveis são denominadas “estados
estacionários”.
b) É impossível determinar com precisão a posição e a
velocidade instantâneas de uma partícula.
c) Um mesmo orbital não pode ter mais do que dois elétrons.
Num orbital com dois elétrons, um deles tem spin + ½ e o
outro - ½.
d) O elétron ao saltar de um nível de energia interno E1 para
outro mais externo E2 emite um quantum de energia.
e) Num átomo, não existem dois elétrons com os quatro números
quânticos iguais.
12. (Fuvest) O avanço científico-tecnológico permitiu identificar e
dimensionar
partículas
e
sistemas
microscópicos
e
submicroscópicos fundamentais para o entendimento de
fenômenos naturais macroscópicos. Desse modo, tornou-se
possível ordenar, em função das dimensões, entidades como
cromossomo (C), gene (G), molécula de água (M), núcleo do
hidrogênio (N) e partícula alfa (P).
Assinale a alternativa que apresenta essas entidades em ordem
crescente de tamanho.
a) N, P, M, G, C.
b) P, N, M, G, C.
c) N, M, P, G, C.
d) N, P, M, C, G.
e) P, M, G, N, C.
13. (Ufg) A energia necessária para que seja formado um íon
pela remoção de elétrons é denominada energia de ionização
(E.I.). A tabela a seguir apresenta os valores de todas as
energias de ionização do cálcio.
Ordem da
Valor da
Ordem da
Valor da
E.I.
E.I. (eV)
E.I.
E.I. (eV)
1ª
6
11ª
591
2ª
12
12ª
656
3ª
51
13ª
726
4ª
67
14ª
819
5ª
84
15ª
895
6ª
109
16ª
974
7ª
128
17ª
1.087
8ª
147
18ª
1.157
9ª
189
19ª
5.129
10ª
211
20ª
5.470
De acordo com os dados apresentados, conclui-se que, para o
átomo de cálcio,
a) os níveis de energia variam de forma descontínua.
b) a energia de ionização aumenta à medida que aumenta a
distância do núcleo.
c) a remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis
energéticos.
d) a energia de ionização aumenta em proporção constante.
e) a remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda maior
energia.
14. (Unesp) Na evolução dos modelos atômicos, a principal
contribuição introduzida pelo modelo de Böhr foi:
a) a indivisibilidade do átomo.
b) a existência de nêutrons.
c) a natureza elétrica da matéria.
d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas.
e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo.
15. (Ufpr)
Considere as seguintes afirmativas sobre dois
elementos genéricos X e Y:
* X tem número de massa igual a 40;
* X é isóbaro de Y;
* Y tem número de nêutrons igual a 20.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número
atômico e a configuração eletrônica para o cátion bivalente de Y.
a) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
b) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
c) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2.
d) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
e) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
16. (G1 - cftsc) A Química pode ser definida como o ramo da
ciência que estuda a matéria, suas transformações e a energia
envolvida nessas transformações. Dessa forma, a Química está
sempre presente em nosso dia como, por exemplo, nos
alimentos, no vestuário, nos medicamentos, na construção civil, e
assim por diante. Sobre a ciência química e as diferentes formas
de energia, assinale a alternativa correta.
a) No organismo de uma pessoa saudável, livre de qualquer tipo
de contaminação, não é possível observar a ocorrência de
fenômenos químicos.
b) A energia eólica, produzida pela transformação da energia
cinética dos ventos em energia elétrica, é, atualmente, a
principal fonte energética do Brasil.
c) O petróleo, uma das principais fontes energéticas do Brasil, é
constituído por hidrocarbonetos, substâncias químicas
formadas, principalmente, por elementos metálicos e que
dificilmente sofrem reações de oxidação.
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“Em tempos de grande agitação o dever do intelectual é manter-se calado, pois nessas ocasiões é preciso mentir e o intelectual não tem esse direito.” ( Jan Greshoff)
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d) As ideias a respeito da existência do átomo ajudaram a
consolidar a Química como ciência, cujo desenvolvimento
possibilitou a criação de milhares de novos materiais.
e) Não se faz necessária a participação da sociedade em
movimentos a favor da utilização de uma química que
promova a coexistência harmoniosa entre o homem e o meio
ambiente, pois isso é papel exclusivo dos químicos.
17. (Ufpr) Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo
atômico de Rutherford:
1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como
modelo planetário do átomo.
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas
negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de
carga positiva.
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os
elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou
num experimento em que uma lamínula de ouro foi
bombardeada por partículas alfa.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 ι verdadeira.
b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
18. (G1 - cftsc) Toda a matéria é constituída de átomos.
Atualmente essa afirmação suporta todo o desenvolvimento da
química. Ao longo dos anos, foram propostos vários modelos
para descrever o átomo. Em 1911, Rutherford realizou um
experimento com o qual fazia um feixe de partículas alfa, de
carga positiva, incidir sobre uma fina lâmina de ouro. Com esse
experimento, observou que a maior parte dessas partículas
atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio.
Diante dessa evidência experimental, é correto afirmar que:
a) o átomo não é maciço, mas contém muitos espaços vazios.
b) o átomo é maciço e indivisível.
c) os elétrons são partículas de carga negativa e se localizam no
núcleo do átomo.
d) o núcleo do átomo é constituído de cargas positivas e
negativas.
e) o átomo é formado por uma “massa” de carga positiva,
“recheada” de partículas de carga negativa: os elétrons.
a) um fóton de UV atingir uma molécula de ozônio, e o
resultado é a sua dissociação em uma molécula de
oxigênio e um átomo de oxigênio.
Radiação UV
O3 
 O2  O
b) um átomo de oxigênio colide com uma molécula de ozônio
resultando em duas moléculas de oxigênio (essa
possibilidade é menos comum).
O  O3  2O2
A presença de ozônio na estratosfera é fundamental para filtrar a
radiação ultravioleta que chega ao planeta Terra; entretanto, na
troposfera (a parte mais baixa da atmosfera), a presença de
ozônio é indesejável em concentrações superiores a 1 ppm por
provocar nos indivíduos fortes dores de cabeça e dificuldades
respiratórias.
Visando estudar a relação entre as velocidades de
decomposição do ozônio e a formação do oxigênio, realizou-se
em laboratório um experimento para medir a velocidade de
decomposição do ozônio (conforme a equação abaixo), de onde
5
foi encontrado o valor 2,50  10
mol L1s1.
2O3(g)  3 O2(g)
20. (Pucrj) Sobre as substâncias oxigênio e ozônio, é correto
afirmar que:
a) no oxigênio, os átomos se unem por ligação covalente e, no
ozônio, os átomos se unem por ligação iônica.
b) O2 e O3 são variedades isotópicas do elemento oxigênio.
c) conversão de oxigênio em ozônio é um processo de reação
nuclear provocado pelos raios ultravioleta (UV).
d) a razão entre o número de prótons da molécula de oxigênio e
o número de prótons da molécula de ozônio é 2 3.
e) de acordo com o ciclo de Chapman, uma molécula de ozônio
dá origem a três moléculas de oxigênio e um átomo de
oxigênio.
19. (Unemat) Analise as assertivas abaixo.
I. O volume do núcleo de um átomo é aproximadamente igual à
metade do volume do átomo todo.
II. O núcleo de um átomo qualquer tem sempre carga elétrica
positiva.
III. A massa do núcleo de um átomo é aproximadamente igual à
metade da massa de todo o átomo.
IV. A carga do elétron depende da órbita em que ele se encontra.
Assinale a alternativa correta.
a) Todas estão corretas.
b) Apenas II e III estão corretas.
c) Apenas I e IV estão corretas.
d) Apenas I e III estão corretas.
e) Apenas II está correta.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O primeiro cientista a explicar a química da formação do ozônio
na atmosfera superior foi Sydney Chapman ao propor o chamado
“ciclo de Chapman” que pode ser assim simplificado:
1) Um fóton de UV atinge uma molécula de oxigênio provocando
dissociação nos seus átomos.
Radiação UV
O2 
 2O
2) Um dos átomos de oxigênio colide com outra molécula de
oxigênio dando origem a uma molécula de ozônio.
O  O2  O3
3) Podem ocorrer uma das seguintes possibilidades:
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