Lista 1 Atomicidade

Coordenação de Tecnologia em Alimentos – Química Geral e Inorgânica
Primeiro período – Tecnologia em Alimentos – Prof. Ailey Ap. Coelho Tanamati
Lista 01
1) O que é um isótopo? Por que as massas atômicas não são números inteiros? Cite dois
motivos.
2) O que é um fóton? Como a energia de um fóton está relacionada com (a) a freqüência? (b)
comprimento de onda?
3) Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons para os átomos abaixo:
(a) 23Na;
(b) 201Hg;
(c) 56Fe3+;
(d) 16O2-
4) O átomo constituído de 17 prótons, 19 nêutrons e 17 elétrons. Determine
o número atômico (Z) e número de massa (A).
5) Qual o número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl35.
6) Considere os seguintes dados:
Os átomos I e II:
(a) são isótopos
(b) são do mesmo elemento
(c) são isóbaros
(d) são isótonos
(e) têm o mesmo numero atômico
7) Os isótopos do hidrogenio receberam os nomes de prótio (1H1), deutério(1H2) e trítio (1H3).
Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente:
(a) 0, 1, 2
(b) 1, 1, 1
(c) 1, 1, 3
(d) 1, 2, 3
(e) 2, 3, 4
8) Dadas as espécies químicas :
I = 48Cd112
II = 27Co60
III = 48Cd114
a)
Quais representam átomos com igual número de prótons ?
b)
Quais representam átomos isóbaros ?
c)
Determinar o número de nêutrons em cada espécie .
IV = 29Cu60
9) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros? Diga qual o
nome do elemento químico representado .
a)
36
Kr 84
b)
28Ni
59
c) 19 K 39
10) Complete a tabela abaixo:
11) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos.
Determine a massa atômica dos elementos, sabendo que há na natureza os seguintes isótopos e
abundância.
a) oxigênio: 16O: 99,76%, 17O: 0,04% e 18O: 0,20%.
b) 10B: 20% e 11B: 80%
c) 24Mg: 79%; 25Mg:10%; 26Mg: 11%
12) Descreva os quatro números quânticos de um elétron e diga quais são os seus valores
permitidos.
13) Números quânticos:
(a) Quando n = 4, quais são os valores possíveis de ℓ?
(b) Quando ℓ = 2, quais são os valores possíveis de mℓ?
(c) Para um orbital 3s, quais são os valores possíveis de n, ℓ e mℓ?
(d) Para um orbital 4f, quais são os valores possíveis de n, ℓ e mℓ?
14) Complete as seguintes afirmações:
(a) Quando n = 2, os valores de ℓ podem ser _____ e _____.
(b) Quando ℓ = 1, os valores de mℓ podem ser _____, _____ e _____, e a subcamada é
denominada pela letra ____.
(c) Quando ℓ = 2, a subcamada é chamada de subcamada _____.
(d) Quando uma subcamada é denominada s, o valor de ℓ é _____, e o valor de mℓ é _____.
(e) Quando uma subcamada é denominada p, existem _____ orbitais dentro da subcamada.
(f) Quando uma subcamada é denominada f, há _____ valores de mℓ, e existem ______ orbitais
dentro da subcamada.
15) Mostre qual(is) dos seguintes orbitais não pode(m) existir de acordo com a teoria quântica:
2s, 2d, 3p, 3f, 4f e 5s. Explique de maneira simples a sua resposta.
16) Explique de maneira simples por que cada um dos seguintes conjuntos de números
quânticos não é possível para um elétron em um átomo.
(a) n = 2, ℓ = 2, mℓ = 0; (b) n = 3, ℓ = 0, mℓ = -2; (c) n = 6, ℓ = 0, mℓ = 1.
17) Faça a distribuição eletrônica para os átomos abaixo e indique quantos elétrons existem na
camada de valência e os quatro números quânticos do elétron mais energético.
(a) 12Mg;
(b) 16S;
(c) 29Cu;
(d) 24Cr3+;
(e) 8O2-.
18) Toda a matéria é constituída de átomos. Atualmente essa afirmação suporta todo o
desenvolvimento da química. Ao longo dos anos, foram propostos vários modelos para
descrever o átomo. Em 1911, Rutherford realizou um experimento com o qual fazia um feixe de
partículas alfa, de carga positiva, incidir sobre uma fina lâmina de ouro. Com esse experimento,
observou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio.
Diante dessa evidência experimental, é correto afirmar que:
a) o átomo não é maciço, mas contém muitos espaços vazios.
b) o átomo é maciço e indivisível.
c) os elétrons são partículas de carga negativa e se localizam no núcleo do átomo.
d) o núcleo do átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
e) o átomo é formado por uma “massa” de carga positiva, “recheada” de partículas de carga
negativa: os elétrons.
19) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr mostrou que as leis da Física Clássica não eram
válidas para sistemas microscópicos, tais como o átomo e suas partículas constituintes. Bohr
criou um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck,
estabelecendo alguns postulados. Assinale a opção que apresenta corretamente um dos
postulados de Bohr.
a) O elétron pode-se mover em determinadas órbitas sem irradiar. Essas órbitas estáveis são
denominadas “estados estacionários”.
b) É impossível determinar com precisão a posição e a velocidade instantâneas de uma
partícula.
c) Um mesmo orbital não pode ter mais do que dois elétrons. Num orbital com dois elétrons, um
deles tem spin + ½ e o outro - ½.
d) O elétron ao saltar de um nível de energia interno E1 para outro mais externo E2 emite um
quantum de energia.
e) Num átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
20) Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:
a) III e IV são de mesmo elemento químico.
b) V é cátion.
c) III é ânion.
d) II é eletricamente neutro.
e) I e II não são isótopos.