1- (OQRJ) A ANP (Agncia Nacional do Petrleo

4º SIMULADO DE 2011
1
18
1
2
H
13
14
15
16
17
1,0
3
4
5
Li
Be
6,9
11
9,0
12
Na
23,0
19
Mg
24,3
20
3
21
4
22
5
23
K
Ca
Sc
Ti
39,1
37
40,1
38
45,0
39
47,9
40
50,9
41
Y
Zr
Nb
91,2
72
92,9
73
Rb
85,5
55
Sr
87,6
56
88,9
71
V
6
24
Cr
52,0
42
Mo
95,9
74
7
25
Mn
54,9
43
Tc
99
75
8
26
9
27
10
28
11
29
8
B
C
N
10,8
13
12,0
14
14,0
15
12 Al
30
7
6
27,0
31
Si
28,0
32
O
P
31,0
33
S
32,1
34
He
4,0
10
9
16,0
16
2
F
Ne
19,0
17
20,0
18
Cl
Ar
35,5
35
39,9
36
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
55,8
44
58,9
45
58,7
46
63,5
47
65,4
48
69,7
49
72,6
50
74,9
51
79,0
52
79,9
53
Kr
83,8
54
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
101,1
76
102,9
77
106,4
78
107,9
79
112,4
80
114,8
81
118,7
82
121,8
83
127,8
84
126,9
85
131,3
86
Cs
Ba
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
132,9
87
137,3
88
175
103
178,5
104
180,9
105
183,9
106
186,2
107
190,2
108
192,2
109
195,1
110
197
111
200,9
204,4
207,2
209,0
(209)
(210)
(222)
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
(281)
(272)
64
65
Fr
Ra
Lr
(223)
(226)
(260)
57
(261)
58
(262)
59
(263)
60
La
Ce
Pr
Nd
139
140,1
140,9
144,2
89
90
91
92
(262)
61
(265)
62
(266)
63
Pm Sm Eu
145
93
150,4
94
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
227,0
232,0
231
238,0
(237)
(244)
152,0
95
Tb
Gd 158,9
157,2
96
97
66
67
68
69
70
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
162,5
164,9
167,3
168,9
101
173,0
98
99
100
102
Am Cm Bk
Cf
Es
Fm Md No
(247)
(251)
(252)
(252)
(243)
(247)
(258)
(259)
QUÍMICA
Professora LEILA DA GAMA
INSTRUÇÕES
• Verifique se este caderno contém 25 questões.
• Procure fazer esse simulado em 1h e 30min, sem o uso de material teórico.
• Para cada questão, existe apenas uma alternativa correta.
• Procure realizar o simulado em ambiente calmo, isolado, e em um momento que
você tenha certeza que não será interrompido.
• Solicite o gabarito comentado pelo e-mail: [email protected].
1- (OQRJ) A ANP (Agência Nacional do Petróleo) realiza, em postos de gasolina, um teste para
determinar o teor de álcool na gasolina. Segundo o ministério de Minas e Energia, a gasolina
comum pode conter até 26% de etanol anidro. Este teste se baseia em colocar 50 mL de
gasolina comum em uma proveta e adicionar à mesma, 50 mL de uma solução saturada de
cloreto de sódio. Após agitação e repouso, encontraremos duas fases na proveta, uma de
gasolina pura e outra contendo água, cloreto de sódio e etanol. Qual deve ser o volume mínimo
de gasolina pura, e qual o nome do processo de fracionamento que pode ser utilizado para
separar a mistura homogênea encontrada após a agitação?
A) 13 mL; destilação.
B) 13 mL; decantação.
C) 37 mL; decantação.
D) 37 mL; destilação.
E) 50 mL; flotação.
____________________________________________________________________________
2- Observe as seguintes espécies químicas:
Sr
Sr2+
Fe3+
Ni2+
Zn
Br−
É CORRETO afirmar que as espécies isoeletrônicas são:
A) Ni2+ e Zn
B) Sr e Sr2+
C) Br− e Sr2+
D) Fe3+ e Zn
E) Fe3+ e Ni2+
____________________________________________________________________________
3- Um elemento radioativo genérico 21082 X sofre transmutação emitindo duas partículas beta e
uma alfa, sendo que sua meia-vida é de 22 anos. Uma amostra de 10 g irá se reduzir a 1,25 g
em ....... anos e o elemento final da desintegração de X é ..........
A) 66 anos , 21083 Bi
B) 33 anos , 21083 Bi
C) 44 anos , 21084 Po
D) 66 anos , 20682 Pb
E) 44 anos , 20682 Pb
____________________________________________________________________________
4- Os gráficos abaixo mostram duas propriedades periódicas para alguns elementos: a energia
de ionização e a afinidade eletrônica. Sabe-se que esses treze elementos pertencem ao
segundo e terceiro período da tabela periódica e estão organizados em função do número
atômico.
Baseado nos gráficos é correto afirmar que:
A) J é um metal do grupo I, pois perde elétrons com facilidade como mostra sua afinidade
eletrônica.
B) A energia de ionização de X é maior que a do elemento A, o que indica que o raio atômico
do primeiro é menor que o do segundo.
C) A é um gás nobre, pois de acordo com os gráficos não possui tendência a receber ou perder
elétrons.
D) J é o elemento flúor uma vez que energia de ionização é a maior de todos, mostrando um
alto valor de eletronegatividade.
E) O raio atômico de Z é menor que o do elemento X uma vez que a afinidade eletrônica do
primeiro é maior que a do segundo.
____________________________________________________________________________
2
5- (UFRGS) Com relação à polaridade molecular e às forças intermoleculares, considere as
seguintes afirmações.
I – Existem moléculas com ligações polarizadas que são apolares.
II – As forças intermoleculares, nas moléculas de C3H8 (gás propano) e N2 (gás nitrogênio) são
do tipo Van der Waals.
III – As moléculas de H2O entre si e as moléculas de NH3, entre si, ambas no estado líquido,
estabelecem forças do tipo pontes de hidrogênio.
IV – A moléculas do gás amoníaco (NH3) apresenta um momento dipolar resultante diferente
de zero, logo ela é polar.
Quais são as afirmações corretas ?
A) Apenas a I e a II
B) Apenas a I, a III e a IV
C) Apenas a II e a III
D) Apenas a II, a III e a IV
E) A I, a II, a III e a IV
____________________________________________________________________________
6- O equipamento conhecido como bafômetro permite, por meio do ar expirado por uma
pessoa, determinar a quantidade de álcool no sangue. O ar é passado por uma solução de
dicromato de potássio, de coloração alaranjada, acidulada com ácido sulfúrico. Caso etanol
3+
esteja presente no ar expirado, este reage com o dicromato em meio ácido, produzindo Cr , de
coloração verde, conforme a reação indicada abaixo:
3 CH3CH2OH(g) + 2 K2Cr2O7(aq) + 8 H2SO4(aq) → 3 CH3COOH(aq) + 2 Cr2(SO4)3(aq) +
2K2SO4(aq) + 11H2O(l)
De acordo com o processo químico que ocorre no bafômetro, assinale a alternativa
INCORRETA:
A) O estado de oxidação do cromo no dicromato de potássio é 6+.
B) Na reação química que descreve o funcionamento do bafômetro, K2Cr2O7 é o agente
redutor.
C) A mudança de coloração, decorrente da reação de oxirredução, identifica a presença de
etanol.
D) O íon sulfato, SO42-, originado do ácido sulfúrico, em solução aquosa, é um íon espectador,
pois não sofre qualquer tipo de alteração na reação indicada.
E) No processo há transferência de 12 elétrons.
____________________________________________________________________________
7- (UFSM) Considere as seguintes reações não-balanceadas entre um sal e uma base:
I. Na3PO4 + Mg(OH)2 → ____________ + NaOH
A
II. FeCl3 + KOH → ________________ + KCl
B
Os produtos A e B, resultantes dessas equações, são, respectivamente,
A) sal pouco solúvel – base pouco solúvel
B) sal pouco solúvel – ácido volátil
C) base pouco solúvel – sal pouco solúvel
D) base pouco solúvel – ácido volátil
E) ácido volátil – base pouco solúvel
____________________________________________________________________________
8- Na década de 80, começou o uso do crack, uma forma nova e mais barata de cocaína. Esta
droga promove no usuário atitudes violentas e anti-sociais. O uso pode resultar em perda de
peso, deterioração do sistema nervoso, problemas gastrointestinais e morte em curto prazo.
3
As funções orgânicas presentes no reagente e nos produtos são:
A) Reagente: éster e amina, Produtos: ácido carboxílico, álcool e amina.
B) Reagente: éter, cetona e amina, Produtos: ácido carboxílico, álcool, e amina.
C) Reagente: éster e amida, Produtos: ácido carboxílico, álcool, e amida.
D) Reagente: éster e amina, Produtos: ácido carboxílico, álcool, amina e fenol.
E) Reagente: éster e amida, Produtos: ácido carboxílico, álcool, amida e fenol.
____________________________________________________________________________
9- O quadro a seguir apresenta uma série de compostos com seus nomes vulgares, estrutura e
uso.
Sobre esses compostos é INCORRETO afirmar que
A) Os compostos II e IV apresentam cadeia aromática e as funções aldeído e fenol.
B) Somente os compostos I e VI não são aromáticos.
C) A cânfora é uma cetona cíclica.
D) Os compostos I, III e V apresentam função amina.
E) O composto I apresenta uma cadeia aberta, heterogênea, normal e saturada.
____________________________________________________________________________
10- Qual é o aldeído de menor massa molar que apresenta isomeria geométrica?
____________________________________________________________________________
4
11- Considere o esquema abaixo, construído segundo a classificação dos compostos do
conjunto A.
Conjunto A
Conjunto A
propanona
etoxi-etano
1-butanol
propanal
fenol comum
Composto(s) apresenta(m) o grupo OH?
Sim
Não
Conjunto B
Conjunto C
Composto(s) apresenta(m) átomo de oxigênio como heteroátomo?
Não
Sim
Não
Conjunto E
Conjunto D
Composto(s) apresenta(m) cadeia aromática?
Sim
Conjunto F
Conjunto G
Composto(s) apresenta átomo de hidrogênio ligado à carbonila?
Não
Conjunto H
Sim
Conjunto I
Analise as afirmações:
I- Os compostos do conjunto D são isômeros entre si.
II- Os compostos do conjunto C pertencem à mesma função química.
III- O conjunto H é um conjunto vazio.
Estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas I e II.
D) Apenas I e III.
E) apenas II e III.
____________________________________________________________________________
12- A morfina é um potente narcótico e analgésico extraído do ópio. A heroína é obtida
sinteticamente a partir da morfina e é mais potente que a morfina, pois penetra mais facilmente
no cérebro, onde se transforma na morfina.
As afirmações seguintes foram feitas com relação a esses dois opióides.
I. A conversão da morfina em heroína pode ser conseguida por uma reação de esterificação e
a conversão inversa por uma reação de hidrólise.
II. As funções éter e amina são preservadas na conversão.
III. Ambos devem produzir sais na reação com ácidos, pois apresentam grupo básico.
Está correto o que se afirma em
A) I, apenas.
B) II, apenas.
C) I e II, apenas.
D) I e III, apenas.
E) I, II e III.
____________________________________________________________________________
5
13- (UFES) Considere as estruturas dos álcoois abaixo:
CH3
CH3 CH2 OH
etanol
CH3 CH2 CH2 CH2 OH
n-butanol
H 3C
C
CH3
OH
t-butanol
A respeito das temperaturas de ebulição (Teb) a 1 atm, pode-se AFIRMAR que
A) Teb (etanol) > Teb (t-butanol) > Teb (n-butanol)
B) Teb (t-butanol) > Teb (n-butanol) > Teb (etanol)
C) Teb (n-butanol) > Teb (t-butanol) > Teb (etanol)
D) Teb (n-butanol) > Teb (etanol) > Teb (t-butanol)
E) Teb (etanol) > Teb (n-butanol) > Teb (t-butanol)
____________________________________________________________________________
14- Relacione, quando possível, o produto (coluna da esquerda) com o seu constituinte
principal (coluna da direita):
1 – Manteiga
( ) Éster de ácido graxo saturado
2 – Amido
( ) Glicose
3 – Albumina
( ) Aminoácidos
4 – Óleo de soja
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna da direita, que estabelece a seqüência de
associações corretas é
A) 4 – 2 – 3
B) 1 – 2 – 3
C) 4 – 3 – 2
D) 1 – 2 – 4
E) 1 – 3 – 4
____________________________________________________________________________
15- A combustão completa de 0,10 mol de um composto orgânico constituído de carbono,
hidrogênio e oxigênio gastou 0,30 mol de gás oxigênio‚ e produziu 8,8 g de dióxido de carbono
e 5,4 g de água. Esse composto orgânico poderá ser
B) CH3CHO
C) C2H5OH
D) CH3COCH3
E) HCOOH
A) CH3OH
____________________________________________________________________________
16- Se a porcentagem, em massa, de água de cristalização em sulfato de cobre hidratado é de
36,1%, o número de mols de água por mol de CuSO4 é igual a:
A) 4
B) 5
C) 6
D) 7
E) 8
____________________________________________________________________________
17- Um técnico em química misturou acidentalmente três soluções no laboratório: 200 mL de
cloreto de potássio 0,10 mol/L, 300 mL de cloreto de magnésio 0,20 mol/L e 200 mL de cloreto
de sódio 0,50 mol/L. Qual é a concentração de íons cloreto na solução final obtida pelo
técnico?
A) 0,012 mol/L
B) 0,67 mol/L
C) 1,2 mol/L
D) 0,26 mol/L
E) 0,34 mol/L
____________________________________________________________________________
18- Três soluções, I, II e III, foram preparadas adicionando-se uma mesma quantidade de
matéria dos seguintes solutos: solução I – uréia ((NH2)2CO); solução II – ácido sulfúrico
(H2SO4); solução III – ácido acético (CH3COOH). A três soluções foram preparadas com uma
mesma massa de solvente, a saber, água. Considerando comportamento ideal e definindo as
temperaturas de início de congelamento das três soluções como TI, TII e TIII, respectivamente.
A relação entre estas temperaturas será
A) TI = TIII < TII
B) TI < TIII < TII
C) TII = TIII < TI
D) TI = TII = TIII
E) TII < TIII < TI
____________________________________________________________________________
6
19- A partir da análise da equação termoquímica, julgue os itens abaixo, colocando V nas
sentenças verdadeiras e F nas falsas.
H2 (g) + S (rômbico) → H2S (g) ΔH = −21 kJ
( ) Se o H2S formado estivesse no estado líquido, a quantidade de energia envolvida seria
maior.
( ) A equação representa o calor de formação do gás sulfídrico.
( ) Na síntese de 68 g de H2S (g) são liberados 42 kJ de energia.
( ) Os reagentes apresentam maior conteúdo energético que os produtos.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta.
A) V – V – V – V.
B) V – V – V – F.
C) V – F – V – F.
D) F – F – F – V.
E) F – V – F – V.
____________________________________________________________________________
20- O dicloroetano, importante matéria prima da indústria química, é obtida a partir da reação
entre o eteno e o gás cloro. A partir dos valores de energia de ligação listados a seguir, podese afirmar que a entalpia da reação de cloração de eteno é
–1
B) + 506 kJ.mol–1
C) – 506 kJ.mol–1
A) – 170 kJ.mol
–1
D) + 170 kJ.mol
E) + 178 kJ.mol–1
____________________________________________________________________
21- Dada a reação A + B → C, e a tabela de velocidades de reação em diferentes
concentrações de reagentes à 200ºC. Determine o valor da constante de velocidade para esta
reação, na temperatura em questão.
A) 0,25 min–1
B) 0,42 L . mol–1 . min–1
C) 0,69 L2 . mol–2 . min–1
–1
–1
–1
E) 4,0 min
D) 2,3 L . mol . min
____________________________________________________________________________
22- Analisando o equilíbrio abaixo pode-se afirmar que:
2 CO2 (g) + N2 (g)
ΔH < 0
2 CO (g) + 2 NO (g)
A) A redução da pressão do sistema favorece a produção de gás carbônico.
B) A adição de um catalisador ao sistema favorece a produção de gás carbônico.
C) O aumento da temperatura do sistema favorece a produção de gás carbônico.
D) A remoção do gás nitrogênio do sistema favorece a produção de gás carbônico.
E) A remoção do gás monóxido de carbono do sistema favorece a produção de gás carbônico.
____________________________________________________________________________
23- Uma solução aquosa de ácido nítrico, com uma concentração de 10-8 mol L−1, foi preparada
a partir de uma solução estoque mais concentrada. O pH da solução diluída, e a concentração
total de íons hidrogênio resultante da dissociação do ácido e da ionização da água foram
calculados. Os resultados CORRETOS desses cálculos são:
A) A solução tem pH = 6,96 e a [H3O+] é igual a 1,1 X 10-7 mol L−1
B) A solução tem pH = 6,96 e a [H3O+] é igual a 9,5 X 10-8 mol L−1
C) A solução tem pH = 6,00 e a [H3O+] é igual a 1,0 X 10-8 mol L−1
D) A solução tem pH = 8,00 e a [H3O+] é igual a 1,0 X 10-8 mol L−1
E) A solução tem pH = 6,00 e a [H3O+] é igual a 1,1 X 10-7 mol L−1
7
24- Em um projeto de feira de ciências, alunos montaram diversas pilhas e determinaram as
diferenças de potencial (ddp) geradas. Todas as pilhas seguiram o mesmo padrão de
montagem, ilustrado na figura abaixo, onde cada metal foi mergulhado numa solução de um sal
do mesmo, em concentração de 1,0 mol/L. A temperatura em que os experimentos foram
realizados foi de 25 ºC. Ao final de cada montagem, era indicado que metal funcionava como
catodo, que metal funcionava como anodo e a ddp gerada. Com base nos dados fornecidos, a
opção correta referente às pilhas montadas é:
A) Catodo = alumínio; Anodo = prata; ddp = + 2,47V
B) Catodo = cobre; Anodo = alumínio; ddp = + 1,33V
C) Catodo = alumínio; Anodo = zinco; ddp = + 2,43V
D) Catodo = chumbo; Anodo = zinco; ddp = + 0,89V
E) Catodo = prata; Anodo = cobre; ddp = + 0,46V
____________________________________________________________________________
25- Uma solução de sulfato de níquel II foi eletrolisada durante 1,50 h entre eletrodos inertes.
Se foram depositados 35,0 g de níquel, qual o valor da corrente média?
A) 10,7 A
B) 12,3 A
C) 15,1 A
D) 21,3 A
E) 23,1 A
____________________________________________________________________________
BOA PROVA ☺
8