2º Ano – Com descritores

QUESTÕES PROJETO ACELERA QUÌMICA – 1º e 2º BIM – 2ª Série – 2012
1º BIMESTRE: O estudo dos gases e Estequiometria
2º BIMESTRE: Soluções, Propriedades coligativas e Termoquímica
QUESTÃO 01 - Um pneu bem calibrado garante mais segurança na hora de dirigir e ajuda a reduzir o
consumo de combustível. A calibragem errada pode não só comprometer a segurança dos ocupantes do
veículo como também prejudicar o desempenho do automóvel.
O correto é calibrar os pneus a cada 15 dias. Sempre com pneus frios, ou seja, tendo rodado no máximo
três quilômetros. A pressão deve ser sempre a recomendada pelo fabricante do veículo, que em alguns
carros está fixada na porta do motorista. Se não for o caso, no manual está descrita a pressão adequada.
Disponível em: http://g1.globo.com/Noticias/Carros/0,,MUL1038967-9658,00TIRE+DUVIDAS+SOBRE+CALIBRAGEM+DE+PNEUS.html. Acesso em: 01 nov. 2011. (adaptado)
Com relação à calibragem dos pneus e à recomendação de calibrá-los quando frios, e considerando que o
ar se comporte como um gás ideal, assinale a afirmativa que apresenta uma observação correta em
ralação às propriedades dos gases.
(A) Ao calibrar o pneu com uma maior temperatura, a pressão do ar será menor do que ao calibrá-lo com
os pneus frios.
(B) A quantidade de matéria de ar necessária para encher os pneus mais frios, até uma determinada
pressão, será maior do que quando os pneus estiverem quentes.
(C) Com os pneus frios, o ar irá exercer maior pressão no interior dos pneus porque o volume de ar
necessário para enchê-los será menor.
(D) Com os pneus quentes, o volume de ar necessário para enchê-los, até uma determinada pressão, será
maior do que quando eles estiverem frios.
(E) Nos pneus maiores, como dos automóveis e caminhões, a pressão do ar será maior do que nos pneus
menores, como os da motocicleta.
RESPOSTA: D
Após ler o texto, resolva as questões 02 a 07
OZÔNIO
Novais, Vera – Química – Volume único – pg 446 – Atual, 1996
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QUESTÃO 02 - Considere a equação química de formação do gás ozônio a partir do gás oxigênio. Calcule
a quantidade de matéria, em mol, de ozônio que é formada a partir de 7 mol de oxigênio.
QUESTÃO 03 - Considere a equação química de formação do gás ozônio a partir do gás oxigênio. Prove
que a Lei de Lavoisier se confirma na referida equação.
QUESTÃO 04 - Considere a equação química de decomposição do gás ozônio em gás oxigênio e no
elemento oxigênio. Calcule a quantidade de matéria, em mol, de gás oxigênio que é formada a partir de 9
mol de ozônio.
QUESTÃO 05 - Quais são as aplicações do gás ozônio?
QUESTÃO 06 - O que os CFCs podem causar e quais as implicações para nós?
QUESTÃO 07 - O ozônio é um gás que sempre nos é benéfico. Certo? Justifique.
QUESTÃO 08 - (Descritor: Calcular a quantidade de partículas que formam o Al2(SO4)3)
Nível: fácil
Assunto: Mol
Em 1 mol de fórmulas mínima de Al2(SO4)3 tem-se:
A) 1,2 x 1023 átomos de alumínio e 1,8 x 1023 átomos de enxofre.
B) 1 átomo de cada elemento.
C) 3 íons SO42- e 2 íons Al3+
D) 1 mol de cada elemento.
E) 3 mols de átomos de enxofre e 12 mol de átomos de oxigênio.
RESPOSTA: E
QUESTÃO 09 - (Descritor: Saber calcular o número de átomos de um elemento químico em um determinado
composto)
Nível: fácil
Assunto: Mol
O álcool etílico é uma substância presente nas bebidas alcoólicas. DETERMINE o número de átomos de hidrogênio
contidos em 100,0 g de álcool etílico (C2H6O).
A)8,7x1024átomos.
b)9,2x1024átomos.
C)7,8x1024átomos
D)5,7x1024átomos.
E)4,6x1024 átomos.
RESPOSTA: C
QUESTÃO 10 - (Descritor: Compreender os conceitos de massa e de quantidade, percebendo as diferenças
conceituais e práticas)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Mol
O ácido salicílico (C7H6O3) e o ácido acetilsalicílico (C9H8O4) são duas substâncias bastante semelhantes, inclusive
sob o ponto de vista farmacológico; os dois compostos são fármacos que podem ser usados como antipiréticos e
analgésicos. Ao comparar um comprimido que contém 500 mg de ácido salicílico e um comprimido que contém 500
mg de ácido acetilsalicílico, podemos AFIRMAR que
A) ambos contêm a mesma quantidade de medicamento.
B) ambos contêm o mesmo número de moléculas.
C) há uma menor quantidade de fármaco no segundo comprimido.
D) há uma maior massa de fármaco no primeiro comprimido.
E) ambos provocam o mesmo efeito no organismo.
RESPOSTA: C
QUESTÃO 11 - (Descritor: Efetuar cálculos químicos envolvendo massas e quantidades; determinar a composição
de uma substância realizando cálculos químicos)
Nível de dificuldade: Difícil
Assunto: Cálculo estequiométrico
A análise centesimal é um procedimento químico para se descobrir quais são os elementos constituintes de uma
determinada molécula e sua proporção. Através desse procedimento determina-se a fórmula bruta de compostos
orgânicos, por exemplo. Através da pirólise de um determinado composto que contenha O, C, S, N e H
principalmente, e da análise dos gases resultantes de sua decomposição (óxidos de N, SO2, CO2 e H2O), podemos
saber a sua composição percentual em massa destes elementos.
A análise centesimal de um determinado composto orgânico gerou, a partir de 4,6 g de amostra, 8,8 g de CO 2 e 5,4 g
de H2O.
Assinale a alternativa que apresenta uma provável fórmula molecular desse composto orgânico.
A) C2H6
B) C2H6O
C) C2H4O
D) C2H6O2
E) C2H4O2
RESPOSTA: B
QUESTÃO 12 – (UFPR/2010) (Descritor: Realizar cálculos estequiométricos e compreender a simbologia das
equações químicas)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Cálculo estequiométrico
A mistura das soluções aquosas de nitrato de prata (massa molar 169,9 g.mol-1) e de cloreto de sódio (massa molar
58,5 g.mol-1) gera uma reação química que produz cloreto de prata (143,4 g mol-1) e nitrato de sódio, conforme
mostra a seguinte equação química:
AgNO3(aq) + NaCℓ (aq)  AgCℓ (s) + NaNO3(aq)
Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1. A ocorrência dessa reação química é perceptível devido à formação de um sólido.
2. A massa molar do NaNO3 é 85 g.mol-1.
3. Para reagir completamente com 117 g de NaCℓ, serão necessários 339,8 g de AgNO3.
4. O NaNO3 formado é insolúvel.
5. O AgCℓ é classificado como um sal.
São verdadeiras somente as afirmativas:
A) 1 e 2.
B) 2, 3 e 4.
C) 3, 4 e 5.
D) 1, 2, 3 e 5.
E) 1 e 5.
RESPOSTA: D
QUESTÃO 13 - (Descritor: Calcular a quantidade de gás produzida em uma reação com reagente impuro)
Nível: médio
Assunto: Cálculo estequiométrico
As indústrias de plásticos utilizam grandes quantidades de um composto conhecido como anidrido ftálico, C 8H4O3,
para a produção de seus materiais. Este composto pode ser obtido a partir da oxidação do naftaleno, C10H8, como
mostrado a seguir :
2 C10H8 + 9 O2 → 2 C8H4O3 + 4 CO2 + 4 H2O
Entretanto, existem perdas durante a produção do anidrido ftálico e as indústrias trabalham com um rendimento de
70 % para este processo. Sabendo-se disso, qual a massa de C8H4O3, em quilogramas, obtida a partir de 512 kg de
naftaleno.
Dadas as massas molares: C10H8 = 128 g/mol ; C8H4O3 = 148 g/mol
a) 414,4 kg
b) 592,0 kg
c) 296,0 kg
d) 148,0 kg
RESPOSTA: A
QUESTÃO 123 (Descritor: Saber calcular massa de uma substâncias química em uma determinada reação química,
utilizando cálculos estequiométricos)
Nível: fácil
Assunto: Cálculo estequiométrico
Reações de ácidos com carbonatos liberam gás carbônico. Uma das aplicações que vemos sobre essa reação é a
formação das estalactites e estalagmites em uma caverna.
Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na CNTP.
CALCULE a MASSA em gramas do gás obtido.
HCl(L) + CaCO3(S)  CaCl2(S) + H2O(L) + CO2(G)
A)60,8g. .
B)5,08g.
C)408g.
D)6,08g.
E)4,08g.
RESPOSTA: D
QUESTÃO 14 (Descritor: Saber calcular massa de uma substâncias química em uma determinada reação química,
utilizando cálculos estequiométricos )
Nível: médio
Assunto: Cálculo estequiométrico
Uma das substâncias químicas controlada pelo Exército Brasileiro é o clorato de potássio, KClO 3. É possível obter
gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a reação:
KClO3  KCl + ½ O2
Usando-se clorato de potássio a 100% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 100%,
CALCULE a MASSA de KClO3 para se obter um volume de 6,72 L de O2, nas CNTP.
A)22,40g.
B) 73,50g.
C)122,5g.
D)206,6g.
E) 244,0g.
RESPOSTA: B
QUESTÃO 15 (Descritor: Fazer cálculos estequiométricos envolvendo diversas grandezas)
Nível de dificuldade: Difícil
Assunto: Cálculo estequiométrico
Considerando os gases citados na questão anterior, utilizados em ambientes hospitalares, DETERMINE qual gás
estava contido nesse cilindro uma vez que, cheio, sua massa total é igual a 19,06 kg e, vazio, corresponde a 5,00 kg.
A) He
B) N2
C) O2
D) NO2
E) CO2
RESPOSTA: C
QUESTÃO 16 – (UFRN 2010) (Descritor: Fazer cálculos estequiométricos envolvendo grandezas diversas)
Nível de dificuldade: Fácil
Assunto: Calculo estequiométrico
Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente de
carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra a figura ao lado.
Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é conectado
automaticamente um interruptor, que inicia uma reação química,
liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme a
equação a seguir:
6 NaN3(l) + Fe2O3(s)  3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)
Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com
a equação química, quando reagem 3 moles de NaN3, o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é,
aproximadamente, de
A) 101 litros
B)
202 litros
C)
56 litros
D)
45 litros
QUESTÃO 16 (Descritor: Compreender modelos científicos e correlacionar variáveis de estado e o comportamento
de gases)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Gases
Os gases reais que normalmente conhecemos como, por exemplo, o hélio, o nitrogênio e o oxigênio,
apresentam
características
moleculares
diferentes
e
particulares
de
cada
um.
Contudo,
se
submetermos todos eles a determinadas condições físicas, passam a apresentar comportamentos
muito semelhantes. No estudo dos gases adota-se um modelo teórico, simples e que na prática não
existe, com comportamento aproximado ao dos gases reais; esse modelo de gás é denominado de gás
perfeito ou gás ideal.
A aproximação de comportamento de um gás qualquer ao do modelo de gás ideal É cada vez maior
quanto:
A) menor for a pressão e maior a temperatura.
B)
maior for a pressão e menor a temperatura.
C)
maior for a pressão e maior a temperatura.
D)
menor for a temperatura em qualquer pressão.
E)
menor for a pressão em qualquer temperatura.
RESPOSTA: A
QUESTÃO 17 (Descritor: Utilizar corretamente a equação geral dos gases)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Gases
Em um balão de 1,63 L há 2,8 g de um determinado gás. A pressão interna corresponde a 1,5 atm, numa
temperatura de 298 K.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do provável gás contido neste balão.
A) H2
B) He
C) O2
D) N2
E) Cl2
RESPOSTA: D
RESPOSTA: E
QUESTÃO 18: (Descritor: Calcular a e a concentração em g/L de uma solução)
Nível: fácil
Assunto: Físico- química
Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o
mesmo volume de líquidos (300mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma
em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet”
não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do
refrigerante foram obtidos os seguintes resultados.
Amostra
Massa(g)
Lata com refrigerante comum
331,2
Lata com refrigerante “diet”
316,2
Por esses dados, pode-se concluir que a CONCENTRAÇÂO, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de,
aproximadamente:
A) 0,020
B) 0,050
C) 1,1
D) 20
E) 50
RESPOSTA: E
QUESTÃO 19 (Descritor: Realizar cálculos envolvendo concentração de soluções)
Nível de dificuldade: Fácil
Assunto: Físico- química
Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma solução diluída é um procedimento de rotina em laboratório.
Na preparação de uma solução diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume de solução
concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4) 4,0 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 mol/L.
Se C1V1=C2V2, o volume inicial de solução de H2SO4 4,0 mol/L retirado para se obter a solução diluída corresponderá
a
A) 25 mL
B) 50 mL
C) 100 mL
D) 200 mL
E) 250 mL
RESPOSTA: A
QUESTÃO 20: (Descritor: Interpretar gráfico de solubilidade)
Nível: fácil
Assunto: Físico- química
O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias.
Com relação ao gráfico anterior, assinale a afirmativa INCORRETA:
A) Com o aumento da temperatura a solubilidade do NaCl praticamente não se altera.
B) A 20°C o NaNO3 é mais solúvel do que o Na2SO4.
C) Uma solução de 40g em 200 g de água de NaCl é saturada.
D) A aproximadamente 30°C a solubilidade do Na2SO4 diminui com o aumento da temperatura.
E) A aproximadamente 28°C a solubilidade do Na2SO4.10H2O é igual ao do NaCl.
RESPOSTA: C
QUESTÃO 21: (Descritor: Calcular a concentração de uma solução identificando sua acidez, neutralidade ou
basicidade)
Nível: médio
Assunto: Físico- química
Misturam-se duas soluções aquosas conforme o esquema a seguir.
Dados:Massas molares: HNO3= 63g/mol; Ca(OH)2= 74g/mol
Após a reação, observa-se que a SOLUÇÂO FINAL é:
A) neutra, pois não há reagente em excesso.
B) básica, devido a um excesso de 0,3g de Ca(OH)2 .
C) ácida, devido a um excesso de 0,6g de HNO3.
D) ácida, devido a um excesso de 0,3g de HNO3.
E) neutra, devido à formação de Ca(NO3)2.
RESPOSTA: B
QUESTÃO 22: (Descritor: Calcular a concentração em mol/L de íons de uma solução)
Nível: médio
Assunto: Físico- química
A composição química do soro de reidratação oral é resumidamente:
Um paciente que ingerir 500 mL de solução de soro, consumirá, respectivamente, concentração em
íons K+, e Cl- igual a:
Dados MM (K= 39u, Na =23u e Cl = 36u).
A) 0,002 e 0,008
B) 0,001 e 0,004
C) 0,001 e 0,001
D) 0,002 e 0,006
E) 0,003 e 0,004
RESPOSTA: A
QUESTÃO 23 (Descritor: Compreender a estequiometria de reações de neutralização; fazer cálculos
estequiométricos envolvendo mistura de soluções que reagem entre si)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Físico- química
MOL/L de
Deseja-se neutralizar 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico – H2SO4, cuja concentração é de 1,5 mol/L. No
laboratório há soluções de hidróxido de sódio a 5 %(m/v). Qual seria o VOLUME, em mL, da solução da base
necessária para neutralizar o ácido?
A)
B)
C)
D)
E)
12,0 mL
60,0 mL
120,0 mL
6,0 mL
50,0 Ml
RESPOSTA: C
QUESTÃO 24 – (UFSCar 2009) (Descritor: Fazer cálculos envolvendo diluição e mistura de soluções)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Físico- química
Sal de cozinha, cloreto de sódio, é fundamental em nossa alimentação, porque melhora o sabor da comida, mas
também participa de importantes processos metabólicos de nosso organismo e, por isso, deve ser consumido com
moderação. Genericamente, uma reação química entre um ácido e uma base leva à formação de um sal e água.
Para se obter 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de NaCl DEVE-SE misturar
A)
B)
C)
D)
E)
100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 0,4 g de NaOH.
100 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L.
3,65 g de HCl com 4 g de NaOH e juntar 100 mL de água.
0,365 g de HCl com 0,4 g de NaOH e juntar 200 mL de água.
0,365 g de HCl com 0,4 mL de NaOH 0,1 mol/L e juntar 100 mL de água.
RESPOSTA: A
QUESTÃO 25 - (UFRN 2010) (Descritor: Fazer cálculos envolvendo diluição de soluções)
Nível de dificuldade: Fácil
Assunto: Físico- química
Num laboratório de química, o estoque de reagentes disponível pode ser formado por soluções concentradas. Partirse de uma solução concentrada para se obter uma solução diluída é um procedimento de rotina em laboratório. Na
preparação de uma solução diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume de solução
concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída a 0,2 mol/L.
Se C1V1=C2V2, o volume inicial de solução de NaOH 1,0 mol/L retirado para se obter a solução diluída
CORRESPONDERÁ a:
A) 40 mL
B) 200 mL
C) 125 mL
D) 100 mL
RESPOSTA: D
QUESTÃO 26: (Descritor: Determinar fatores que alteram a temperatura de ebulição de um líquido)
Nível: fácil
Assunto: Físico- química
Um estudante, com o objetivo de determinar o aumento da temperatura de ebulição de um líquido puro, quando nele
se dissolve solutos não voláteis efetuou as seguintes adições ilustradas abaixo:
A solução que mais AUMENTA a temperatura de ebulição do líquido puro é:
A) I
B) II
C) III
D) IV
E) V
RESPOSTA: C
QUESTÃO 27 (Descritor: Compreender a razão dos efeitos coligativos relacionados às quantidades de solutos nãovoláteis)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Físico- química
Um procedimento bastante comum em laboratórios de química para manter sistemas reacionais em baixas
temperaturas consiste em preparar “banhos de gelo”. Tais banhos normalmente são preparados colocando-se gelo
em um recipiente (um béquer, por exemplo) sobre o qual, antes de se adicionar uma pouco de água líquida,
acrescenta-se porções de algum sólido solúvel. A dissolução, além de normalmente ser endotérmica, permite que se
forme um sistema com ponto de fusão abaixo de 0 °C, permitindo que a água permaneça no estado líquido mesmo
em temperaturas sob as quais deveria, quando pura, estar sólida. A redução do ponto de congelamento do sistema é
conhecida como efeito crioscópico, que depende exclusivamente da quantidade de sólido solúvel não-volátil
adicionada.
Assinale a alternativa que apresenta uma amostra de sólido adequada para provocar uma maior redução do ponto de
congelamento do sistema usado para banho de gelo.
A) 5,85 g de cloreto de sódio – NaCl
B) 9,5 g de cloreto de magnésio – MgCl2
C) 18,0 g de glicose – C6H12O6
D) 6,0 g de ureia – CH4ON2
E) 34,2 g de sacarose – C12H22O11
RESPOSTA: B
QUESTÃO 28: (Uel: Descritor: Interpretar uma tirinha e relacionar estas informações com as propriedades
coligativas)
Nível: difícil
Assunto: Físico- química
Analise a tirinha a seguir.
Com base na tira e nos conhecimentos sobre o tema, considere as afirmativas a seguir.
I. A sensação de secura na língua do personagem se deve à evaporação da água contida na saliva, em função da
exposição da língua ao ar por longo tempo.
II. Sob as mesmas condições de temperatura e pressão, a água evapora mais lentamente que um líquido com menor
pressão de vapor.
III. Caso o personagem estivesse em um local com temperatura de – 10°C, a água contida na saliva congelaria se
exposta ao ar.
IV. Se o personagem tentasse uma nova experiência, derramando acetona na pele, teria uma sensação de frio, como
resultado da absorção de energia pelo solvente para a evaporação do mesmo.
Estão CORRETAS apenas as afirmativas:
A) I e II.
B) I e IV.
C) II e III.
D) I, III e IV.
E) II, III e IV.
RESPOSTA: D
QUESTÃO 29: (Descritor: Determinar fatores que alteram a pressão osmótica)
Nível: fácil
Assunto: Físico- química
Dadas as seguintes soluções:
I) 0,1 mol/L de NaCl
II) 0,05 mol/L de CaCl2
III) 0,25 mol/L de glicose
IV) 0,1 mol/L de MgSO4
V) 0,1 mol/L de FeCl3
Admitindo que os sais se encontrem 100% dissociados, a solução que apresenta MAIOR pressão osmótica é:
A) I
B) II
C) III
D) IV
E) V
RESPOSTA: E
QUESTÃO 30: (Pucsp: Descritor: Determinar a pressão osmótica de algumas soluções)
Nível: fácil
Assunto: Físico- química
Os medicamentos designados por A, B, C e D são indicados para o tratamento de um paciente. Adicionando-se água
a cada um desses medicamentos, obtiveram-se soluções que apresentaram as seguintes propriedades.
Assinale a alternativa que só contém os medicamentos que poderiam ser injetados na corrente sangüínea sem
causar danos.
A) A, B, C e D
B) A, B e D
C) B, C e D
D) A e C
E) B e D
RESPOSTA: D
QUESTÃO 31: (Descritor: Reconhecer os efeitos coligativos provocados pela presença de solutos não voláteis)
Nível de dificuldade: Fácil
Assunto: Físico- química
Numa bancada de laboratório estão colocadas quatro soluções aquosas de mesmo volume e mesma concentração
0,1 mol/L, como apresentadas a seguir:
I) C12H22O11(aq)
II) Na2SO4 (aq)
III) NaBr (aq)
IV) KNO3 (aq)
Supondo que todos os compostos estão totalmente dissociados em água, o gráfico que melhor representa a variação
da pressão de vapor do líquido em função da temperatura nas quatro soluções, é
RESPOSTA: D
QUESTÃO 32: (Descritor: Reconhecer os efeitos coligativos provocados pela presença de solutos não voláteis)
Nível de dificuldade: Fácil
Assunto: Físico- química
O estudo das propriedades coligativas é um dos conteúdos mais importantes a serem estudados, pois facilita a
compreensão de fenômenos simples, que ocorrem diariamente ou até mesmo em experimentos feitos em laboratório.
Analise cada situação apresentada a seguir e assinale aquela que NÃO corresponde a um efeito coligativo.
A) Uma solução de soro fisiológico pode ser guardada em um freezer a 0 ºC sem o risco de congelar.
B) Mesmo sem o uso de uma panela de pressão pode-se cozinhar feijão em água acima de 100 ºC, desde que
seja previamente adicionada quantidade suficiente de sal de cozinha.
C) Uma porção de acetona derramada sobre a pele evapora bem mais rapidamente do que uma porção de
álcool etílico.
D) Uma boa maneira de se resfriar bebidas a zero grau é mergulhá-las em uma mistura de gelo, água líquida e
ureia.
E) Um estudante, ao perceber a diminuição na taxa de evaporação de uma determinada amostra de álcool,
constatou que nela havia sido dissolvida certa quantidade de NaCl.
RESPOSTA: C
QUESTÃO 33 (Descritor: Determinar fatores que interferem na temperatura de ebulição da água)
Nível: médio
Assunto: Físico- química
As panelas de pressão permitem que os alimentos sejam cozidos mais rapidamente. O esquema da panela de
pressão e um diagrama de fases da água são apresentados abaixo.
Em relação ao diagrama de fase da água o que justifica a rapidez do cozimento na panela de pressão é:
A) O aumento da intensidade da chama ocasionando um aumento na temperatura de ebulição da água.
B) A diminuição da pressão de vapor externa, resultando em uma diminuição na temperatura de ebulição da água.
C) O aumento da pressão de vapor interna, ocasionando um aumento na temperatura de ebulição da água.
D) A diminuição da pressão de vapor interna, resultando num aumento na temperatura de ebulição da água.
E) A diminuição da intensidade da chama ocasionando uma diminuição na temperatura de ebulição da água.
RESPOSTA: C
QUESTÃO 34: (Descritor: Interpretar gráficos e determinar a temperatura de ebulição de um líquido)
Nível: fácil
Assunto: Físico- química
Em regiões altas, como por exemplo, no Monte Everest, a pressão atmosférica é menor do que ao nível do mar. Por
isso os líquidos entram em ebulição mais facilmente em grandes altitudes. Sabe-se que a água no Monte Everest
entra em ebulição a 76°C.
De acordo com o gráfico, respectivamente, as TEMPERATURAS DE EBULIÇÂO do éter etílico e do 1- butanol nas
mesmas condições são:
A) 0°C e 90°C
B) 10°C e 100°C
C) 30°C e 122°C
D) 20°C e 110°C
E) 33°C e 115°C
RESPOSTA: A
QUESTÃO 35: (Mackenzie: Descritor: Interpretar gráficos e determinar a energia envolvida em um processo)
Nível: fácil
Assunto: Físico- química
Observe o diagrama a seguir
[Dadas as massas molares (g/mol): H =1 e O =16]
A análise do diagrama permite AFIRMAR que
A) Para vaporizar 18g de água são liberados 10,5 kcal.
B) O calor de reação, na síntese da água líquida, é igual ao da água gasosa.
C) A entalpia molar de vaporização da água é +10,5 kcal.
D) A síntese da água gasosa libera mais calor que a da água líquida.
E) O ∆H na síntese de água gasosa é igual a -126,1 kcal/mol.
RESPOSTA: C
QUESTÃO 36: (Descritor: Calcular a massa necessária no fornecimento de energia)
Nível:f ácil
Assunto: Físico- química
Para a diminuição da emissão dos gases do efeito estufa, acordos têm sido firmados entre os países e estratégias
alternativas têm sido propostas. Um exemplo, é a utilização dos créditos de carbono, que podem oferecer a um país,
vantagens no mercado internacional, pela redução de CO2 na atmosfera. Outro, mais simples, é o reflorestamento de
áreas desmatadas que pode se aproveitar do processo da fotossíntese das árvores para eliminar uma certa
quantidade de gás carbônico, como mostra a equação abaixo.
Sabe-se que nesta reação são necessários cerca de 2,0 x 103 kJ de energia solar para cada mol de glicose formado
e que, num dia, são gastos um total de 1,0 x 1016 kJ de energia solar nos processos de fotossíntese. Com base
nesses dados, é CORRETO afirmar que a massa retirada de gás carbônico, em toneladas, através da fotossíntese,
num único dia, é aproximadamente
a) 1,3 x 109 t
b) 2,2 x 1019 t
c) 5,1 x 1012 t
d) 3,2 x 1013 t
RESPOSTA: A
QUESTÃO 37: (Descritor: Calcular a massa necessária no fornecimento de energia)
Nível:fácil
Assunto: Físico- química
Uma diferença importante no uso de etanol (C2H5OH) em relação à gasolina (C8H18), utilizado em veículos é a
quantidade de gás carbônico que se produz na queima desses combustíveis, aliviando alguns problemas ambientais.
As equações de combustão completa desses compostos são mostradas abaixo.
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O H = – 1200 kJ/mol
C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O H = – 4800 kJ/mol
Por outro lado, o calor de combustão da gasolina é maior que o calor de combustão do etanol, o que seria uma
vantagem em termos energéticos. Para que o etanol tivesse o mesmo calor de combustão da gasolina, a massa de
C2H5OH queimada deveria ser de
a) 46 g
b) 184 g
c) 142 g
d) 88 g
Massa molar do C2H5OH = 46 g/mol
RESPOSTA: B
QUESTÃO 38: (Descritor: Calcular a massa necessária no fornecimento de energia)
Nível:fácil
Assunto: Físico- química
A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1800kJ/hora acima de suas necessidades
metabólicas normais. A sacarose, C12H22O11 (massa molar = 342g/mol), fornece aproximadamente 5400kJ/mol de
energia.
A alternativa que indica a MASSA de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra necessária
para pedalar 1h, é:
A) 1026 g
B) 114 g
C) 15,8 g
D) 3,00 g
E) 0,333 g
RESPOSTA: B
QUESTÃO 39 (Descritor: Interpretar dados em uma tabela; fazer cálculos envolvendo diversas grandezas)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Físico- química
Considere as informações contidas no quadro a seguir copiado de uma latinha de Coca-cola.
INFORMAÇÃO NUTRICIONAL
Porção de 350 mL (1 lata)
Quantidade por porção
% VD (*)
Valor energético
149 kcal = 623 kJ
7
Carboidratos
37 g
12
Sódio
18 mg
0
"Não contém quantidades significativas de proteínas, gorduras
totais, gorduras saturadas, gorduras trans e fibra alimentar."
* % Valores Diários com base em uma dieta de 2000 kcal ou 8400
kJ. Seus valores diários podem ser maiores ou menores
dependendo de suas necessidades energéticas.
Disponível em <http://www.cocacolabrasil.com.br/> Acessado dia 20
jan 2010
Considerando que a massa de carboidratos presentes na porção da bebida corresponde à sacarose e, sabendo que
a variação de entalpia em sua combustão corresponde a -5653 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a
CONTRIBUIÇÃO PERCENTUAL DA SACAROSE (carboidratos) para o valor energético da bebida. (Dado: Massa
molar da sacarose = 342 g/mol)
A) 100%
B) 98,2%
C) 84,0%
D) 12,0%
E) 10,0%
RESPOSTA: B
QUESTÃO 40 – (Descritor: Calcular valores de H usando dados de calor de formação)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Físico- química
A glicose, C6H12O6, é encontrada em vários frutos e pode ser obtida industrialmente pela hidrólise do amido. No
organismo, a glicose é oxidada através de um processo metabólico que ocorre nas células, por meio de uma série de
reações, cuja reação global pode ser representada pela equação a seguir:
C6H12O6(s) + 6 O2(g)  6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Nesse processo, certa quantidade de energia é fornecida ao organismo, cujo valor pode ser estimado a partir dos
dados da tabela abaixo.
Substância
Hf (a 298 K, em kJ/mol)
C6H12O6(s)
-1277
CO2(g)
-394
H2O(l)
-286
Considerando essas informações, o valor da variação de entalpia padrão da reação, H, para a oxidação de 1 mol de
glicose é:
A) -1957 kJ/mol
B) +597 kJ/mol
C) +2803 kJ/mol
D) -597 kJ/mol
E) -2803 kJ/mol
RESPOSTA: E