Aluno(a): Código:__|__|__|__|__ Série: 2ª • Turma: ______

Aluno(a):_____________________________________________________________ Código:__|__|__|__|__
Série: 2ª  Turma: _______
Data: ___/___/___
01. Quais são os principais hormônios da neuro-hipófise e da adenohipófise e quais as suas funções?
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05. Descreva sucintamente como ocorre o controle hormonal da taxa de
glicose no sangue.
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06. Na atualidade, o sistema utilizado para a classificação taxonômica de
todos os organismos vivos existentes é o binomial.
a) O que é a nomenclatura binomial?
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02. Caracterize a glândula tireoide e seus hormônios.
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b) Por que uma nomenclatura binomial é preferencialmente utilizada ao
invés de nomes comuns?
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07. A maioria dos pesquisadores da área biológica considera complexa a
tarefa de definir se os vírus são seres vivos ou seres não vivos. Apresente
dois argumentos a favor e dois contra a inclusão dos vírus na categoria
dos seres vivos.
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04. Quais são os principais distúrbios decorrentes da disfunção da
glândula tireoide?
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03. Descreva sucintamente como ocorre o controle hormonal da taxa de
cálcio no sangue.
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Leia e responda 8 e 9:
12. a) O espaçamento entre dois trilhos aumenta ou diminui quando
sofrerem um aquecimento?
Após um surto de uma doença misteriosa (início com febre, coriza,
mal-estar, dores abdominais, diarreia, manchas avermelhadas espalhadas
pelo corpo) que acometeu crianças com até cinco anos de idade em uma
creche, os pesquisadores da UNICAMP conseguiram sequenciar o
material genético do agente causador da doença e concluíram que se
tratava de um vírus. Um segmento dessa sequencia era UACCCGUUAAAG.
08. Explique por que os pesquisadores concluíram que o agente
infeccioso era um vírus.
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b) Uma longa ponte foi construída e instalada com blocos de concreto de
5 m de comprimento a uma temperatura de 20 ºC em uma região na qual
a temperatura varia ao longo do ano entre 10 ºC e 40 ºC. O concreto
–5
–1
destes blocos tem coeficiente de dilatação linear de 10 ºC . Nessas
condições, qual distância em cm deve ser resguardada entre os blocos na
instalação para que, no dia mais quente do verão, a separação entre eles
seja de 1 cm?
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09. Dê duas características que expliquem por que os vírus não são
considerados seres vivos e Sabendo-se que a sequência mostrada acima
(UACCCGUUAAAG) dará origem a uma fita de DNA, escreva a sequência
dessa fita complementar.
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13. Certo metal possui um coeficiente de dilatação linear . Uma barra
fina deste metal, de comprimento L0, sofre uma dilatação para uma dada
variação de temperatura T. Para uma chapa quadrada fina de lado L0 e
para um cubo também de lado L0, desse mesmo metal, se a variação de
temperatura for 2T, calcule:
a) o número de vezes que aumentou a variação da área, da chapa e do
cubo;
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10. Os vírus já mataram milhões de pessoas e continuam sendo uma
ameaça para a humanidade. Os antibióticos, considerados como a grande
conquista na cura de doenças, não têm qualquer efeito sobre os vírus,
porque estes organismos apresentam características bastante peculiares.
Descreva as características dos vírus, quanto a sua estrutura e
reprodução.
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b) o número de vezes que aumentou a variação do volume, da chapa e do
cubo.
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11. A tabela a seguir apresenta os coeficientes de dilatação linear de
alguns metais:
14. a) Uma garrafa aberta está quase cheia de um determinado líquido.
Sabe-se que se esse líquido sofrer uma dilatação térmica correspondente
a 3% de seu volume inicial, a garrafa ficará completamente cheia, sem
que tenha havido transbordamento do líquido.
a) Mantendo as mesmas condições, indique o metal que mais sofre
dilatação.
2
b) Uma placa de metal de área 1 m a 20°C é aquecida até atingir 100°C
2
apresentando uma variação de 35,2 cm em sua área. O metal que
constitui essa placa é o?
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Desconsiderando a dilatação térmica da garrafa e a vaporização do
líquido, e sabendo que o coeficiente de dilatação volumétrica do líquido é
–4
–1
igual a 6  10 °C , a maior variação de temperatura, em ºC, que o
líquido pode sofrer, sem que haja transbordamento, é igual a:
b) As partículas ionizam o ar e um instrumento usado para medir esta
ionização é o eletroscópio. Ele consiste em duas hastes metálicas que se
repelem quando carregadas. De forma simplificada, as hastes podem ser
tratadas como dois pêndulos simples de mesma massa m e mesma carga
q localizadas nas suas extremidades. O módulo da força elétrica entre as
cargas é dado por Fe  k
q2
2
, sendo k = 9  10 N m /C . Para a situação
9
2
2
d
ilustrada na figura abaixo, qual é a carga q, se m = 0,004 g?
b) Caso a dilatação térmica corresponda a 21 % de seu volume inicial,
calcule a nova variação de temperatura.
15. a) Em um dia típico de verão utiliza-se uma régua metálica para medir
o comprimento de um lápis. Após medir esse comprimento, coloca-se a
régua metálica no congelador a uma temperatura de -10ºC e esperam-se
cerca de 15 min para, novamente, medir o comprimento do mesmo lápis.
O comprimento medido nesta situação, com relação ao medido
anteriormente, será maior ou menor?
17. Duas partículas de massas m1 e m2 estão presas a uma haste retilínea
que, por sua vez, está presa, a partir de seu ponto médio, a um fio
inextensível, formando uma balança em equilíbrio. As partículas estão
positivamente carregadas com carga Q1  3,0C e Q2  0,3C .
Diretamente acima das partículas, a uma distância d, estão duas
distribuições de carga Q3  1,0C e Q4   6,0C , conforme
descreve a figura
Dado: k 0  9,0  109 N  m2 /C2
b) Explique.
Sabendo que o valor de m1 é de 30 g e que a aceleração da gravidade
2
local é de 10 m/s , determine:
a) a distância d;
16. Em 2012 foi comemorado o centenário da descoberta dos raios
cósmicos, que são partículas provenientes do espaço.
a) Os neutrinos são partículas que atingem a Terra, provenientes em sua
maioria do Sol. Sabendo-se que a distância do Sol à Terra é igual a
11
8
1,5  10 m , e considerando a velocidade dos neutrinos igual a 3,0  10
m/s , calcule o tempo de viagem de um neutrino solar até a Terra.
b) a massa m2.
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18. Dois objetos metálicos esféricos idênticos, contendo cargas elétricas
de 1 C e de 5 C, são colocados em contato e depois afastados a uma
9
distância de 3 m. Considerando a Constante de Coulomb k = 9 × 10 N
2 2
m /C , determine:
a) Qual é nova carga dos objetos após o contato;
b) Se forem mantidas as cargas iniciais, mas a distância entre os corpos
for duplicada, a força de repulsão elétrica permanecerá constante,
aumentará (quantas vezes?) ou diminuirá (quantas vezes?)?
b) A força que atua entre as cargas após o contato.
21.
-6
-6
19. Duas cargas puntiformes q1 = + 2.10 C e q2 = - 6.10 C estão fixas e
separadas por uma distância de 600 mm no vácuo. Uma terceira carga
-6
q3 = 3.10 C é colocada no ponto médio do segmento que une as
cargas.Responda:
a) Qual é o módulo da força elétrica de intereção entre q1 e q2?
O processo de desertificação do semiárido brasileiro, que vem se
ampliando rapidamente, é resultado — dentre outras ações — de
queimadas, de desmatamentos e de manejo inadequado do solo.
A erosão e o empobrecimento do solo pela destruição da matéria
+
+2
orgânica e pela dissolução de íons — a exemplo de K (aq), Ca (aq),
Cl (aq) e NO3 (aq ) que são arrastados pela água da chuva — constituem
–
algumas das consequências dessas ações.
A partir dessas considerações e da análise do gráfico e admitindo
que os sais, em determinadas condições, exibem o comportamento
–3
mostrado no gráfico e que a massa específica da água é igual a 1,0g.cm ,
a 45ºC,
b) Qual é o módulo da força elétrica que atua sobre a carga q3?
9
2 2
Dados: constante eletrostática do vácuo K = 9.10 N.m /C
+
a) determine a massa aproximada, em kg, de íons K (aq) que se
encontram dissolvidos em uma solução saturada, obtida pela dissolução
de cloreto de potássio em 20L de água, a 45ºC, e apresente uma
explicação que justifique o aumento da solubilidade de CaCl2, de KNO3 e
de KCl, com o aumento da temperatura;
20. Dois corpos pontuais em repouso, separados por certa distância e
carregados eletricamente com cargas de sinais iguais, repelem-se de
acordo com a Lei de Coulomb.
a) Se a quantidade de carga de um dos corpos for triplicada, a força de
repulsão elétrica permanecerá constante, aumentará (quantas vezes?) ou
diminuirá (quantas vezes?)?
5
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b) mencione duas formas de recuperação da fertilidade do solo, que foi
empobrecido pelo processo de desertificação decorrente das ações acima
referidas.
23. Industrialmente, o clorato de sódio é produzido pela eletrólise da
salmoura* aquecida, em uma cuba eletrolítica, de tal maneira que o cloro
formado no anodo se misture e reaja com o hidróxido de sódio formado
no catodo. A solução resultante contém cloreto de sódio e clorato de
sódio.
2NaCl(aq) + 2H2O(l)  Cl2(g) + 2NaOH(aq) + H2(g)
3Cl2(g) + 6NaOH(aq)  5NaCl(aq) + NaClO3(aq) + 3H2O(l)
Ao final de uma eletrólise de salmoura, retiraram-se da cuba
o
eletrolítica, a 90 C, 310 g de solução aquosa saturada tanto de cloreto de
o
sódio quanto de clorato de sódio. Essa amostra foi resfriada a 25 C,
ocorrendo a separação de material sólido.
a) Quais as massas de cloreto de sódio e de clorato de sódio presentes
o
nos 310 g da amostra retirada a 90 C? Explique.
22. O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do
dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi
apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em
seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando
dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas,
conforme o esquema:
o
b) No sólido formado pelo resfriamento da amostra a 25 C, qual o grau
de pureza (% em massa) do composto presente em maior quantidade?
c) A dissolução, em água, do clorato de sódio libera ou absorve calor?
Explique.
* salmoura = solução aquosa saturada de cloreto de sódio
Após a estabilização dessas misturas, indique:
a) o número de sistemas homogêneos formados.
b) o número de sistemas heterogêneos formados.
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24. Visando determinar a concentração de gás oxigênio dissolvido, um
0
estudante colocou um pedaço de palha de aço (Fe ) de massa conhecida
dentro de uma garrafa PET, completou o volume com uma amostra de
água de um lago e fechou a garrafa. Após uma semana, quando todo
oxigênio dissolvido já havia reagido com parte da palha de aço, o
0
estudante abriu a garrafa e separou todo o sólido (Fe + Fe2O3) por meio
de filtração para uma nova determinação de massa. Os dados do
experimento podem ser assim resumidos:
26. Grafita e diamante são formas alotrópicas de carbono, cujas equações
de combustão são apresentadas abaixo:
-1
C(gr) + O2(g)  CO2(g); H = -393,5 KJ mol
-1
C(d) + O2(g) CO2(g); H = 395,4 KJ mol
a) Calcule a variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de
grafita em diamante.
volume da amostra de água = 2,0 L;
0
massa inicial de Fe = 3,0 g;
0
massa final (Fe + Fe2O3) = 3,12 g;
–1
–1
massas molares: Fe = 56 g.mol e O = 16 g.mol .
Com base nos dados e no texto responda:
a) calcule a concentração de oxigênio dissolvido na amostra de água, em
–1
mg.L .
b) Qual a variação de entalpia envolvida na queima de 120 g de grafita?
b) A dissolução de gases em líquidos é um processo endotérmico ou
exotérmico?
27. Uma das grandes novidades em comunicação é a fibra óptica. Nesta,
a luz é transmitida por grandes distâncias sem sofrer distorção ou grande
atenuação. Para fabricar fibra óptica de quartzo, é necessário usar sílica
de alta pureza, que é preparada industrialmente usando uma sequencia
de reações cujas equações (não balanceadas) estão representadas a
seguir:
I.
II.
III.
25. A embalagem do “sal light”, um sal de cozinha comercial com
reduzido teor de sódio, traz a seguinte informação: “Cada 100 gramas do
sal contém 20 gramas de sódio”.
Determine
a) a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal;
SiO2(s) + C(s)  Si(s) + CO2(g)
Si(s) + Cl2(g)  SiCl4(g)
SiCl4(g) + O2(g)  SiO2(s) + Cl2(g)
a) Na obtenção de um tarugo de 300 g de sílica pura, qual a quantidade
de energia (em kJ) envolvida? Considere a condição padrão.
-1
Dados de entalpia padrão de formação em kJ mol :
SiO2(s) = - 910;
CO2(g) = - 394;
SiCl4(g) = - 657.
b) a quantidade de íons sódio existentes em 10,0 gramas desse sal;
-3
b) Com a sílica produzida (densidade = 2,2 g cm ), foi feito um tarugo
que, esticado, formou uma fibra de 0,06 mm de diâmetro. Calcule o
comprimento da fibra esticada, em metros.
c) a concentração de NaCl (em mol/L) em uma solução preparada pela
dissolução de 10,0 gramas desse sal em 25,0 gramas de água, sabendo
3
que a densidade da solução resultante foi de 1,12 g/cm ;
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28. A combustão do álcool etílico (etanol) libera 326,7 Kcal por mol do
álcool. As entalpias de formação ( Hfº) do CO2(g) e H2O(l) valem,
respectivamente, - 94,0 e 68,3 Kcal.mol-1. Considerando ser a
c) No mesmo diagrama, indique onde se localizaria, aproximadamente, a
entalpia do 1,5-hexadiino.
composição volumétrica do ar 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio,
pede-se:
a) a entalpia de formação do álcool etílico;
d) Indique, no mesmo diagrama, a entalpia de combustão completa
(H3) do 1,5-hexadiino gasoso, produzindo CO2 e H2O gasosos. A entalpia
de combustão do 1,5-hexadiino, em módulo e por mol de reagente, é
maior ou menor do que a entalpia de combustão do benzeno?
b) o volume de ar necessário para a combustão completa de 23g de
álcool etílico, nas CNTP.
29. Passando acetileno por um tubo de ferro, fortemente aquecido,
forma-se benzeno (um trímero do acetileno). Pode-se calcular a variação
de entalpia dessa transformação, conhecendo-se as entalpias de
combustão completa de acetileno e benzeno gasosos, dando produtos
gasosos. Essas entalpias são, respectivamente, –1256 kJ/mol de C2H2 e –
3168 kJ/mol de C6H6.
30. É muito importante conhecer a quantidade de calor envolvida numa
reação química. Dentre outros aspectos, esta informação é útil quando se
trata de reações que se processam em escala industrial, pois serve para
prever se o ambiente tem capacidade de resfriamento suficiente, para
impedir que reações exotérmicas provoquem superaquecimento e danos
nas instalações. Por exemplo, sabe-se que a reação de hidrogenação do
etino (C2H2) a etano (C2H6) se processa de acordo com a equação:
C2H2(g) + 2H2(g)  C2H6(g)
Neste contexto:
a) determine a entalpia desta reação, Hr, a partir dos seguintes valores
de entalpia de combustão:
–1
H (C2H2(g)) = –1300 kJ mol
–1
H (H2(g)) = –286 kJ mol
–1
H (C2H6(g)) = –1560 kJ mol
C6H6(g)
H2 = -3168 kJ/mol
6CO2(g) + 3H2O(g)
a) Calcule a variação de entalpia, por mol de benzeno, para a
transformação de acetileno em benzeno (H1).
O diagrama acima mostra as entalpias do benzeno e de seus produtos de
combustão, bem como o calor liberado na combustão (H2).
b) indique se esta reação ocorre com absorção ou liberação de calor.
b) Complete o diagrama ao lado para a transformação de acetileno em
benzeno, considerando o calor envolvido nesse processo (H1).
Um outro trímero do acetileno é o 1,5-hexadiino. Entretanto, sua
formação, a partir do acetileno, não é favorecida. Em módulo, o calor
liberado nessa transformação é menor do que o envolvido na formação
do benzeno.
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