Aula 02

QUÍMICA
1° ANO
ENSINO MÉDIO
PROF.ª DARLINDA MONTEIRO
PROF.ª YARA GRAÇA
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Unidade I
Vida e Ambiente
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Aula 2.2
Conteúdo
Substâncias químicas.
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Habilidade
Relacionar informações apresentadas em diferentes formas
de linguagem e representações usadas na química, como
textos discursivos, gráficos, tabelas, relações matemáticas
ou linguagens simbólicas.
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REVISÃO
Fenômenos Químicos e Físicos
Fenômenos
Físicos
Fenômenos
Químicos
Fenômenos
Biológicos
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REVISÃO
Fenômenos Químicos e Físicos
Respiração celular
Fenômenos Biológicos
Barra de ouro
derretida para
formar um anel
Fenômenos Físicos
Ferrugem
Fenômenos Químicos
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REVISÃO
Fenômenos Químicos e Físicos
Roupa molhada
secando
Fenômenos Físicos
Combustível
queimado
Fenômenos Químicos
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DESAFIO DO DIA
Na charge abaixo, o que a grafite quer dizer para o
diamante?
Seu pai tem sofrido
muita pressão
ultimamente.
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AULA
Substâncias químicas
•• A matéria, quando constituída por um conjunto de átomos
ou de moléculas quimicamente iguais, recebe o nome de
substância pura ou de espécie química.
•• Por que podemos definir como quimicamente iguais?
Porque fisicamente os átomos do mesmo elemento
podem ser diferentes; poderemos ter isótopos.
•• Desse modo, por exemplo, o hidrogênio, o ferro e a água
são substâncias puras.
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AULA
•• Logo: substância pura é a espécie de matéria constituída
por átomos ou moléculas quimicamente iguais, de modo
a apresentarem características bem definidas.
•• Assim, se numa porção de matéria existirem átomos ou
moléculas quimicamente diferentes não teremos uma
substância pura, teremos então uma mistura.
•• Tanto as substâncias puras como as misturas podem
receber diversas classificações, conforme determinadas
características comportamentais ou sua natureza.
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AULA
Substância pura simples
É toda substância formada por átomos de um único
elemento químico.
Exemplos:
•• Cobre (Cu), formado unicamente por átomos de cobre.
•• Hidrogênio (H2), formado unicamente por átomos do
elemento hidrogênio.
•• Ozônio (O3), formado unicamente por átomos do elemento
oxigênio.
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Substâncias simples
AULA
Substâncias Simples
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AULA
Substância pura composta
É toda substância formada por átomos de dois ou mais
elementos químicos.
Exemplos:
•• Água (H2O), formada por átomos de dois elementos:
hidrogênio e oxigênio.
•• Gás carbônico (CO2), formado por átomos de dois
elementos: carbono e oxigênio.
•• Carbonato de cálcio (CaCO3), formado por átomos de três
elementos: cálcio, carbono e oxigênio.
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Substância composta
Substância composta
AULA
Dessa forma, a tabela abaixo traz algumas substâncias
puras encontradas em nosso cotidiano, em companhia de
sua fórmula molecular e com a sua classificação.
Substância Pura
cloro
Fórmula Molecular
Cl2
Classificação
gás carbônico
CO2
composta
ácido nítrico
HNO3
composta
enxofre
S8
simples
sacarose
C12H22O11
composta
simples
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AULA
Substância Pura
Fórmula Molecular
Classificação
cobre
Cu
simples
ácido sulfúrico
H2SO4
composta
glicose
C6H12O6
composta
nitrogênio
N2
simples
hélio
He
simples
ferro
Fe
simples
bicarbonato de sódio
NaHCO3
composta
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AULA
Tabela periódica
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AULA
As substâncias simples pertencerão, predominantemente,
aos estados físicos sólido (no caso dos metais, por
exemplo) e gasoso (no caso o gás oxigênio, por exemplo).
As duas únicas substâncias puras simples líquidas são o
mercúrio e o bromo. O primeiro é conhecido por ser o único
metal líquido, o segundo apresenta-se como um líquido
extremamente volátil de coloração avermelhada.
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AULA
Características das Substâncias Químicas
Todas possuem a unidade de sua estrutura (moléculas)
iguais entre si; possuem composição e características fixas,
não há alteração da temperatura durante os processos de
mudança de estado físico (como fusão e ebulição); sua
composição fixa garante que podem ser representados com
fórmulas.
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AULA
Alotropia
Quando o mesmo elemento químico pode originar
substâncias diferentes. Isso é muito comum com o
Carbono, mas também pode ocorrer com outros elementos,
como o Oxigênio, nas formas de O2, parte do ar disponível
na atmosfera e O3 (ozônio).
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AULA
Outro exemplo de alotropia é a do carbono: grafite e
diamante.
O grafite possui uma estrutura em forma de lâminas e
o diamante possui uma estrutura mais compacta o que
confere a ele uma maior estabilidade.
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AULA
O diamante
É o mineral com maior dureza conhecido e devido a isso
é utilizado inclusive como broca para perfuração, além, é
claro, da sua comercialização como pedra preciosa.
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AULA
O grafite
É facilmente desgastável, por isso é utilizado em lápis além,
é claro, da utilização em peças refratárias e lubrificantes.
Outra forma alotrópica do carbono é o fulereno que é muito
utilizado pela medicina como antiviral, antioxidante e
antimicrobiano.
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AULA
Fulereno
Diamante
Grafite
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AULA
O fósforo
É outro exemplo de elemento que possui várias variedades
alotrópicas, sendo que as principais são o fósforo branco e
o vermelho.
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AULA
Ambos apresentam estrutura tetraédrica, mas a diferença
também está na quantidade de átomos que se ligam. No
caso do fósforo branco, sua fórmula pode ser expressa por
P4, o que significa que suas moléculas são formadas por
quatro átomos de fósforo.
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AULA
Já o fósforo vermelho é simbolizado por Pn, pois existem
evidências de que ele se trata de macromoléculas formadas
pela ligação das estruturas tetraédricas mencionadas (P4).
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AULA
Mas o elemento que possui a maior variedade de formas
alotrópicas é o enxofre, incluindo as moléculas de S2, S4,
S6 e S8, que se diferenciam pela quantidade de átomos em
cada molécula.
No entanto, o enxofre possui duas variedades alotrópicas
principais que não se diferenciam pela atomicidade.
A segunda característica que diferencia as variedades
alotrópicas é o arranjo espacial dos átomos.
Por exemplo, no caso do enxofre, ele possui dois alótropos,
que são o enxofre rômbico e o monoclínico, que possuem a
mesma fórmula molecular, S8.
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AULA
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AULA
Sistemas
Sistema homogêneo
Apresenta apenas uma fase, que pode ser visualmente
identificada.
Exemplo: copo de água líquida.
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AULA
Sistema heterogêneo
Pode apresentar mais de uma fase, como um copo de água
com gelo (lembrando que tudo que está no copo ainda é
água, apenas em estados físicos diferentes).
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RESUMO DO DIA
Fenômenos Químicos e Físicos
Respiração celular
Fenômenos Biológicos
Barra de ouro
derretida para
formar um anel
Fenômenos Físicos
Ferrugem
Fenômenos Químicos
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RESUMO DO DIA
Fenômenos Químicos e Físicos
Roupa molhada
secando
Fenômenos Físicos
Combustível
queimado
Fenômenos Químicos
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RESUMO DO DIA
Substâncias simples e compostas
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RESUMO DO DIA
Substâncias simples e compostas
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DESAFIO DO DIA
1. Considere os seguintes fenômenos que ocorrem em uma
casa, um bolo assando, enferrujamento da geladeira e a
naftalina desaparecendo no guarda-roupa. Quais desses
fenômenos corresponde a um fenômeno físico?
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DESAFIO DO DIA
2. Na charge abaixo, o que a grafite quer dizer para o
diamante?
Seu pai tem sofrido
muita pressão
ultimamente.
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