COLÉGIO MACHADO DE ASSIS Disciplina: QUÍMICA Professor

COLÉGIO MACHADO DE ASSIS
Disciplina: QUÍMICA
Professor: DIETER
Turma: 2º ANO __________
Data:
Aluno (a):
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Nº:
( X ) ESTUDO DE RECUPERAÇÃO DO 1º TRIMESTRE DE 2015
A avaliação deverá ser feita à caneta, sem rasuras e sem uso de corretivos. A interpretação das questões é parte da avaliação.
1 – Quantos mols há em:
Dados: m.a.: Ca=40
C=12
O=16
Fe=56
S=32
H=1
a) 25g de Carbonato de Cálcio (CaCO3)
b) 8kg de Fe2(SO4)3
c) 560L de CO2 (em C.N.T.P.)
d) 3,01 x 1026 moléculas de água
2 – Faça o correto balanceamento das equações químicas a seguir, com os menores coeficientes inteiros possíveis e
a seguir faça a soma destes coeficientes anotando o resultado ao lado de cada equação.
a) _____ P
+
______ O2
b) _____NH3
→
c) _____ FeO
+
d) _____ Aℓ2O3
→
______ N2
_______ O2
→
______ Aℓ
______ P2O5
+
→
+
_______ H2
SOMA = ____________
SOMA = _____________
________ Fe2O3
______ O2
SOMA = ____________
SOMA = ____________
3 – Se colocarmos em um mesmo recipiente (que pesa 200g) 500 mols de água e nele dissolvermos 20 mols de
Hidróxido de Sódio (NaOH) a massa total do sistema (em kg) será de quanto?
Dados: m.a.: Na=23
O=16
H=1
RESPOSTA: MASSA TOTAL DO SISTEMA = ________________________________________________________
4 – Em uma substância binária AxBy sabe-se que o elemento A tem o quádruplo da porcentagem em massa da
substância em relação ao elemento B. Sabendo-se que os elementos A e B têm massas atômicas, respectivamente,
de 32u e 16u, quais os valores de x e y?
x = ________________________
y = ____________________________________
5 – O gás metano (CH4) combina-se com o gás oxigênio (O2), formando gás carbônico (CO2) e água (reação de
combustão completa do metano). Quando reagem 80g de metano, são necessários 320g de oxigênio e resultam
220g de gás carbônico e certa massa de água. Que massa de água é essa formada na reação?
Dados: m.a.: C=12
H=1
O=16
RESPOSTA: MASSA DE ÁGUA = _______________________________
6 – Supondo que na reação descrita na questão anterior (questão 5) a massa de metano usada seja vinte vezes
menor que a dada no enunciado anterior, quais as massas de metano, oxigênio, gás carbônico e água participantes
da reação?
RESPOSTA: MASSA DE METANO = ________________
MASSA DE GÁS OXIGÊNIO = _________________
MASSA DE GÁS CARBÔNICO = ________________
MASSA DE ÁGUA = _____________________
7 – Qual a massa de carbono (em gramas) existente em um pacote de 5kg de açúcar (supondo que o conteúdo do
mesmo seja formado apenas por sacarose – C12H22O11)? Que valor representa essa massa em termos de
porcentagem de carbono?
Dados: m.a.: C=12
H=1
O=16
RESPOSTA: MASSA DE CARBONO = ________________ PORCENTAGEM DE CARBONO = _______________
8 – Faça a somatória das substâncias a seguir que apresentam a mesma FÓRMULA MÍNIMA:
01 – C2H4
02 – C4H10
04 – C3H6
08 – CH4
16 – C8H18
32 – C5H10
64 – C6H6
SOMA = _________________
9 – Uma amostra de uma substância é analisada e observa-se que é constituída por 0,125g de Hidrogênio e 1,875g
de Carbono. Então sua composição centesimal será de:
Dados: m.a.: H=1
C=12
RESPOSTA =
C___% H____%
10 – A massa molar de um composto de Fórmula Empírica (CH3)n é 30u. Determine sua Fórmula Molecular.
Dados: m.a.: C=12
H=1
RESPOSTA: FÓRMULA MOLECULAR = ________________________________
11 – Se 20 mols de sacarose (C12H22O11) forem completamente desidratados segundo a equação química abaixo,
não balanceada, determine o que se pede:
Dados: m.a.: C=12
O=16 H=1
a) Faça o balanceamento da equação química com os menores coeficientes inteiros possíveis:
EAQUAÇÃO QUÍMICA = ___________ C12H22O11
→
______ C
+
_______ H2O
b) Qual a massa de carvão (C) obtida pela reação dos 20 mols do açúcar?
c) Qual a quantidade de moléculas de água produzidas pela reação?
12 – Suponha que todo o carvão obtido na reação da questão anterior (questão 1) seja queimado (reação com o gás
oxigênio do ar), responda os itens a seguir:
a) Escreva a equação química que representa o processo de queima completa do carvão (C), devidamente
balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis:
EQUAÇÃO QUÍMICA = ________________________________________________________________________
b) Qual o volume de gás carbônico (CO2) obtido na reação, considerando C.N.T.P.?
13 – O “airbag” dos automóveis é inflado quando o Nitrogênio (N 2) é produzido através do azoteto de sódio, em
condições especiais. Uma das reações envolvidas no processo é:
REAÇÃO QUÍMICA = ______ NaN3(s)
→
______ Na(s)
+
_______ N2(g)
Considerando C.N.T.P., responda as questões a seguir:
A) Quais são, respectivamente, os menores coeficientes inteiros possíveis obtidos após o correto
balanceamento da equação química proposta pelo problema?
a) 1,1,1
b) 1,2,3
c) 1,1,2
d) 2,2,3
e) 3,3,2
B) Qual a massa de azoteto de sódio necessária para inflar um “airbag” de 10L com Nitrogênio?
Dados: m.a.: Na=23
N=14
14 – Qual o volume ocupado, em C.N.T.P., por 4kg de Gás Metano (CH4)? Se este mesmo volume fosse ocupado,
nas mesmas condições de temperatura e pressão, por Gás Acetileno (C 2H2), qual a massa deste volume gasoso de
acetileno?
Dados: m.a.: C=12
H=1