1) As soluções de KOH e H2SO4 representadas a seguir foram

4º
Q24
Esta prova contém
M
10
A
31/10/2008
questões.
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1) As soluções de KOH e H2SO4 representadas a seguir foram integralmente misturadas.
À solução resultante, a 25° C, foram adicionadas algumas gotas do indicador ácido - base
Hind, cujas características são mostradas a seguir:
Sendo assim, podemos concluir que o pH de solução resultante, assim como, a cor
assumida por ela, estão devidamente representadas na opção: (Dado.: log 2 = 0,3)
a)
b)
c)
d)
e)
pH = 1,7 e cor amarela
pH = 7 e cor verde
pH = 10,5 e cor azul
pH = 12,3 e cor azul
pH = 3,5 e cor amarela
2) Dispondo apenas dos reagentes citados nas opções a seguir, indique o mais apropriado
para diminuir o pH de uma amostra de solução diluída de NaOH.
a)
b)
c)
d)
e)
Iodeto de amônio
Acetato de Sódio
Óxido de potássio
Nitrato de potássio
Bicarbonato de Sódio
3) 160 g de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 ºC são resfriados a 0 º C .
quanto de açúcar cristaliza?
Temperatura ºC
Solubilidade da sacarose g/100 g de
H2O
180
220
0
30
a) 20 g
b) 40 g
c) 50 g
d) 64 g
e) 90 g
4) O etoxietano ( CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3 ) pode ser obtido pela desidratação
intermolecular de:
a) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
b)CH3 – CH2 – CH2 – OH
c)CH3 – CH – CH2 – CH3

OH
d) CH3 – CH2 – OH
e) CH3 – OH
5) O formol é uma solução aquosa contendo 40% de metanal ou aldeído fórmico, que pode
ser obtido pela reação a seguir equacionada:
2 H3C – OH
+
x O2
2 HCHO
+
2 H2O
Pt
Relativamente a essa reação, é incorreto afirmar que:
a) o reagente orgânico sofre oxidação
b) o gás oxigênio sofre redução
c) o reagente orgânico é o metanol
d) o metanal tem fórmula estrutural H3C – C = O
OH
e) o coeficiente x que torna a equação corretamente balanceada é igual a 1
6) Em relação aos grupos  NO2 e  Cl
que:
- o grupo cloro é orto-para dirigente
- o grupo nitro é meta dirigente
quando ligados ao anel aromático, sabe-se
Cl
Assim, no composto
possivelmente ocorreu:
N O2
a)
b)
c)
d)
e)
cloração do nitrobenzeno
nitração do cloreto de benzila
nitração do clorobenzeno
halogenação do ortonitrotolueno
redução de 1-cloro-3-aminobenzeno
07) Sobre a eletrólise ígnea do cloreto de bário, pode-se afirmar que:
a) há depósito de bário metálico, pois o bário perde elétrons.
b) os íons bário irão para o ânodo.
c) os elétrons vão para o pólo positivo.
d) os íons de cloro irão para o cátodo.
e) o gás cloro será liberado no pólo positivo.
08) Em 1800, Alessandro Volta anunciou a descoberta da primeira fonte de corrente
contínua. O dispositivo era uma "pilha" de discos metálicos intercalados com panos
embebidos em solução concentrada de sal de cozinha:
Durante o funcionamento da pilha, observa-se que os discos de zinco sofrem corrosão.
Considere as afirmações:
I. Os elétrons passarão através do circuito externo do zinco para a prata quando a pilha
estiver em descarga.
II. Nos discos de zinco ocorre a oxidação:
Zn(s)  Zn(aq) + 2e–
III. O aumento do diâmetro dos discos não influencia a ddp fornecida pela pilha.
IV. O aumento do número de pares de discos metálicos aumenta a ddp fornecida pelo
dispositivo.
As afirmações verdadeiras são:
a) I e II, somente.
b) I, III e IV, somente.
c) II e IV, somente.
d) II e III, somente.
e) todas.
09) (PUC) Os potenciais de eletrodo (potenciais de redução) indicam a tendência de redução
das espécies químicas. Para evitar a corrosão do ferro, que começa por sua dissolução
formando íons, colocamos blocos de metais de sacrifício em contato com o ferro. Esses
metais serão dissolvidos, enquanto o ferro permanecerá intacto. Apresentamos a seguir uma
relação de potenciais de eletrodo:
Os metais que se prestam como metal de sacrifício para o ferro são:
a) Cu e Sn.
b) Zn e Sn.
c) Mg e Zn.
d) Cu e Zn.
e) Sn e Mg.
10) (FUVEST) Uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) foi eletrolisada, usando-se a
aparelhagem esquematizada na figura. Após algum tempo de eletrólise, adicionaram-se
algumas gotas de solução de fenolftaleína na região do eletrodo A e algumas gotas de
solução de amido na região do eletrodo B. Verificou-se o aparecimento da cor rosa na região
de A e da cor azul (formação de iodo) na região de B.
Nessa eletrólise:
I. no pólo negativo, ocorre redução da água com formação de OH– e deH2.
II. no pólo positivo, o iodeto ganha elétrons e forma iodo.
III. a grafite atua como condutora de elétrons.
Dessas afirmações, apenas a:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e a III são corretas.
e) II e a III são corretas.