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QUÍMICA II
ANUAL
VOLUME 5
AULA 22 E 23:
DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
QUÍMICO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. O transporte de oxigênio até os tecidos do corpo ocorre pela formação de HbO2. Com a redução na pressão parcial de oxigênio causada
pela altitude (o ar fica mais rarefeito), o equilíbrio se desloca para a esquerda e a formação de HbO2 é desfavorecida.
Resposta: D
02.
A) Correto. Quando o equilíbrio possui mais de 1 fase é dito heterogêneo.
B) Correto. Como a reação II possui a mesma proporção em mol de gases nos reagentes e produtos, não sofre influência da pressão.
C) Correto. O aumento da temperatura sempre favorece o sentido endotérmico. Assim, se com o aumento da temperatura, a produção
de CO e H2 foi favorecida, este sentido (o direto) será o sentido endotérmico.
D) Falso. A adição de sólido não modifica a posição de equilíbrio, pois não altera o quociente reacional.
E) Correto. Tanto kp quanto kc variam com a temperatura.
Resposta: D
03. Percebe-se que o aumento da temperatura aumenta o valor da constante de equilíbrio. Essa característica se aplica a reações endotérmicas.
Assim:
2

PNO2 
2
 é igual a 1,0. Assim, PNO deve ser igual a PN2O4 .
I. Falso. Nessa temperatura, o valor de kp  kp =
2
PN2O4 



( )
( )
II. Correto. O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica, deslocando o equilíbrio para a direita e formando maior
quantidade de NO2, gás de cor castanha (escuro).
III. Falso. A redução de volume aumenta a pressão, desloca o equilíbrio para a esquerda mas não modifica o valor da constante de
equilíbrio.
IV. Correto. Veja o comentário inicial da questão.
Resposta: B
04. De acordo com o gráfico, a diminuição de kc com a temperatura indica que o processo é exotérmico, ou seja, o aumento da temperatura
desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de reagentes (N2 e H2). A diminuição da temperatura favorece a formação
de produtos (aumenta o rendimento), mas torna a reação muito lenta, e essa perda de velocidade pode ser inviável do ponto de vista
econômico.
Resposta: B
05. De acordo com a reação C(s) + 2H2(g) CH4(g), a adição de mais carbono sólido não altera a posição de equilíbrio. Analisando o
gráfico, percebe-se que o aumento da temperatura desfavorece a formação de metano CH4. Como, pelo princípio de Le Chatelier, o
aumento de temperatura favorece a reação endotérmica, conclui-se que a reação em questão é exotérmica.
Resposta: B
06.
I. Falso. A situação de equilíbrio pode ser alcançada exatamente pelo fato de a reação ser reversível.
II. Falso. O uso do catalisador não altera nem a posição de equilíbrio nem o valor da constante, que só depende da temperatura.
III. Correto. Após o equilíbrio ter sido atingido, a posição de equilíbrio somente se altera se ocorrer modificação na temperatura, pressão
ou concentração de algum componente.
Resposta: C
07. Em mares de águas quentes, a solubilidade do CO2 é menor. Com uma menor concentração de CO2 dissolvido, o 2º equilíbrio
desloca-se para a esquerda e favorece a formação dos recifes de corais. Em mares de águas transparentes, a incidência de luz é facilitada
e a ocorrência de fotossíntese a partir das algas associadas aos recifes de corais consome CO2 dissolvido, deslocando o 2º equilíbrio
para a esquerda e, mais uma vez, favorecendo a formação de recifes de coral.
Resposta: C
08.
A) Falso. A redução da temperatura desloca o equilíbrio no sentido exotérmico, ou seja, para a esquerda. O aumento da umidade
também favorece a reação inversa.
B) Falso. O aumento da umidade desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de reagentes, mas com a mesma
quantidade de íons cloreto.
OSG.: 100543/15
Resolução – Química II
C) Correto. Como dito anteriormente, o aumento de umidade favorece a formação dos reagentes e torna rosa o objeto em estudo.
D) Falso. A redução da temperatura desloca o equilíbrio no sentido exotérmico, ou seja, para a esquerda, tornando o objeto rosa.
E) Falso. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, ou seja, para a direita, tornando o objeto azul.
Resposta: C
09. A adição de H2 desloca o equilíbrio para a direita, no sentido da formação de produtos. Com isso, a quantidade de I2 diminui e a de
HI aumenta. A quantidade de H2 também diminui, mas não volta ao valor anterior à adição.
Resposta: C
10. Percebe-se que a constante de equilíbrio diminui com o aumento da temperatura, o que caracteriza uma reação exotérmica. Para
melhorar o rendimento da reação (favorecer a formação de produtos), pode-se aumentar a concentração dos reagentes (SO2 ou O2),
pode-se diminuir a temperatura (desloca no sentido exotérmico) ou pode-se ainda aumentar a pressão (para deslocar o equilíbrio para
o lado de menor volume gasoso). Assim:
A) Falso. Veja o comentário acima.
B) Falso. O aumento da concentração de reagentes aumenta a velocidade da reação pois aumenta a frequência de colisões entre as
partículas reagentes. Contendo esse aumento de concentração somente irá reduzir o tempo da reação em função da ordem de reação.
C) Falso. O aumento de volume reduz a pressão e contraria o comentário acima.
D) Falso. Pelo comentário acima, é uma reação exotérmica.
E) Correto. Conforme o comentário acima, a redução da temperatura favorece a reação direta (aumenta o rendimento).
Resposta: E
João Guilherme: 15/03/16 – Rev.: AP
10054316_fix_Aula 22 e 23 - Deslocamento do equilíbrio químico
OSG.: 100543/15