Exercícios para 3° colegial – Química Ácidos e bases
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Exercícios para 3° colegial – Química Ácidos e bases - hidrólise – Kps – solução tampão 01. Escrever a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio em água. Indicar quais espécies químicas são ácidos de Brönsted-Löwry e quais são bases de Brönsted-Löwry. + - 02. No processo: HF + H2O - H3 O + F , determine os pares conjugados de acordo com a teoria de Brönsted-Löwry: 03. Um próton pode ser representado por: + + a) HO b) H c) e d) e e) H 04. A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em: a) um elétron b) um nêutron c) um próton d) dois nêutrons e) dois elétrons 05. Segundo Brönsted-Löwry, um ácido é uma base conjugada, diferem entre si por: a) um próton b) uma hidroxilia c) um hidroxônio d) um par de elétrons e) uma ligação covalente 06. Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é: a) a base conjugada de um ácido forte é base forte; b) a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte; c) um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água; d) o ácido H2O funciona como a sua própria base conjugada; e) o conjugado de um ácido ou de uma base é sempre um sal. 07. “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”. A definição acima corresponde à proposta de: a) Arrhenius b) Brönsted c) Lavoisier d) Lewis e) Ostwald + 08. Ag é um ácido: a) de Arrhenius b) de Brönsted 09. NH3 é uma base: a) de Arrhenius b) de Brönsted c) de Lewis c) de Lewis + d) nas três teorias e) Ag não é um ácido d) nas três teorias e) NH3 não é uma base 10. Um ácido de Lewis deve ter: a) hidrogênio ionizável b) oxigênio em sua molécula d) larga densidade eletrônica c) baixa densidade eletrônica e) caráter iônico 11. De acordo com o critério de Lewis de acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser classificadas como: I . AlCl3 II. H2O III. NH3 a) I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácido b) I – ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido, nem base c) I – ácido; II – base; III – base; IV – ácido d) I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem base e) I – nem ácido, nem base; II – base; III - ácido 12. Na reação HBr + HNO3 + - H2Br + NO3 indique os pares conjugados. 13. Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis: a) CH4 b) C6H6 c) NH d) BCl3 e) SiCl4 4. (UDESC) Observe as equações a seguir e indique o caráter (ácido ou básico) da água. + − I) HNO3 + H2O → H3O + NO2 − − II) H + H2O → OH + H2 − − III) NH2 + H2O → NH3 + OH 2− + − IV) CO3 + H3O → HCO3 + H2O 14. O sal que, em solução aquosa, não produz efeito sobre o papel de tornassol é: a) CuSO4 b) Na2CO3 c) NaCl d) CH3COONa e) NH4Cl 15. As soluções aquosas e bem diluídas de bicarbonato de sódio (NaHCO 3) e carbonato de sódio são, respectivamente: a) básica e ácida; b) básica e básica; c) ácida e básica; d) ácida e ácida; e) neutra e básica. 16. Um químico necessita de uma solução aquosa de um sal que apresente um pOH maior que 7. Para isso, poderá usar uma solução de: a) cloreto de sódio b) nitrato de amônio c) sulfato de sódio d) acetato de potássio 17. (MACKENZIE - SP) Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa, ao se dissolver em água, produzindo uma solução básica. Essa é uma característica do: a) Na2S b) NaCl c) (NH4)2SO4 d) KNO3 e) NH4Br 18. Adicionando-se à água quantidades estequiométricas de: I. cloreto de hidrogênio e hidróxido de potássio II. ácido sulfúrico e cal extinta III. carbonato de sódio e ácido acético Tem-se como resultante uma solução básica, apenas de: a) I b) II c) III d) I e II e) II e III 19. Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânion do sal interage com água, originando: a) ácido fraco b) base fraca c) sal básico pouco solúvel d) sal ácido pouco solúvel e) gás ácido -5 20. Um determinado "HInd" apresenta uma constante de dissociação, Ki = 1,0 x 10 . Admitindo-se que a forma não- ionizada tem a coloração "amarela" e o íon- Ind tem a coloração "roxa", é de se esperar que as soluções aquosas de hidróxido de sódio, carbonato de potássio, borato de sódio e cianeto de potássio, quando em contato com algumas gotas do indicador, apresentem respectivamente as colorações: a) amarela - roxa - roxa - amarela b) roxa - roxa - amarela - amarela c) amarela - amarela - amarela - amarela d) roxa - roxa - roxa - roxa e) roxa - roxa - roxa - amarela 21. Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnCl2), sulfato de sódio (Na2SO4) e cloreto de amônio (NH4Cl), quando dissolvidos em água, tornam o meio respectivamente: a) básico, ácido, ácido, neutro; b) ácido, básico, neutro, ácido; c) básico, neutro, ácido, ácido; d) básico, ácido, neutro, ácido; e) ácido, neutro, básico, básico. 22. A criação de camarão em cativeiro exige, entre outros cuidados, que a água a ser utilizada apresente pH próximo de 6. Para tornar a água, com pH igual a 8,0, adequada à criação de camarão, um criador poderá: a) adicionar água de cal; b) adicionar carbonato de sódio sólido; c) adicionar solução aquosa de amônia; d) borbulhar, por certo tempo, gás carbônico; e) borbulhar, por certo tempo, oxigênio. 23. A adição de uma pequena quantidade de ácido ou base produzirá uma variação desprezível no pH da solução de: a) NH4Cl b) NH4Cl/NaOH c) NH4Cl/HCl d) NH4Cl/HCl e) NH4Cl/NH4OH 24. No plasma sanguíneo há um sistema-tampão que contribui para manter seu pH dentro do estreito intervalo 7,35 fora deste intervalo ocasionam perturbações fisiológicas. Entre os sistemas químicos abaixo qual representa um desses tampões? - a) H2CO3/HCO3 + b) H /OH - - c) HCl/Cl d) NH3/OH - E) glicose/frutose 25 Abaixo veremos uma tabela dos valores do Kps de algumas substâncias comuns: Nome Fórmula Produto de Solubilidade (Kps) Sulfato de Cálcio CaSO4 9 x 10-6 Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2 4 x 10-6 Ortofosfato de Cálcio Ca3(PO4)2 2 x 10-29 Sulfato de Bário BaSO4 1 x 10-10 Hidróxido de Alumínio Al(OH)3 1 x 10-33 Sulfeto de Cádmio 8 x 10-27 CdS a) Calcule a solubilidade de cada composto. b) Determine concentração de hidroxilas em solução saturada de I – hidróxido de cálcio II – hidróxido de alumínio. c) Determine a concentração de íons cálcio que torna uma solução aquosa saturada com pH = 9 2- 13 d) Uma solução aquosa apresenta [S ] = 4 x 10 2+ mol/L. Determine a concentração de íons cádmio [Cd ] capaz de tornar a solução saturada. Qual é o pH aproximado de uma solução aquosa saturada de Ca(OH) 2? -2 26. 2-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura. 27. Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10 -48 . º 28. Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2, tem pH=10 a 25 C. Qual o produto de solubilidade do X(OH)2?
