Exercícios para 3° colegial – Química Ácidos e bases

Exercícios para 3° colegial – Química
Ácidos e bases - hidrólise – Kps – solução tampão
01. Escrever a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio em água.
Indicar quais espécies químicas são ácidos de Brönsted-Löwry e quais são bases de Brönsted-Löwry.
+
-
02. No processo: HF + H2O - H3 O + F , determine os pares conjugados de acordo com a teoria de Brönsted-Löwry:
03. Um próton pode ser representado por:
+
+
a) HO b) H
c) e
d) e
e) H
04. A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em:
a) um elétron
b) um nêutron
c) um próton
d) dois nêutrons
e) dois elétrons
05. Segundo Brönsted-Löwry, um ácido é uma base conjugada, diferem entre si por:
a) um próton
b) uma hidroxilia
c) um hidroxônio d) um par de elétrons
e) uma ligação covalente
06. Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:
a) a base conjugada de um ácido forte é base forte;
b) a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;
c) um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água;
d) o ácido H2O funciona como a sua própria base conjugada;
e) o conjugado de um ácido ou de uma base é sempre um sal.
07. “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”.
A definição acima corresponde à proposta de:
a) Arrhenius
b) Brönsted c) Lavoisier
d) Lewis
e) Ostwald
+
08. Ag é um ácido:
a) de Arrhenius
b) de Brönsted
09. NH3 é uma base:
a) de Arrhenius
b) de Brönsted
c) de Lewis
c) de Lewis
+
d) nas três teorias
e) Ag não é um ácido
d) nas três teorias
e) NH3 não é uma base
10. Um ácido de Lewis deve ter:
a) hidrogênio ionizável
b) oxigênio em sua molécula
d) larga densidade eletrônica
c) baixa densidade eletrônica
e) caráter iônico
11. De acordo com o critério de Lewis de acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser classificadas como:
I . AlCl3 II. H2O III. NH3
a) I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácido
b) I – ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido, nem base
c) I – ácido; II – base; III – base; IV – ácido
d) I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem base
e) I – nem ácido, nem base; II – base; III - ácido
12. Na reação HBr + HNO3
+
-
H2Br + NO3 indique os pares conjugados.
13. Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:
a) CH4
b) C6H6
c) NH
d) BCl3
e) SiCl4
4. (UDESC) Observe as equações a seguir e indique o caráter (ácido ou básico) da água.
+
−
I) HNO3 + H2O → H3O + NO2
−
−
II) H + H2O → OH + H2
−
−
III) NH2 + H2O → NH3 + OH
2−
+
−
IV) CO3 + H3O → HCO3 + H2O
14. O sal que, em solução aquosa, não produz efeito sobre o papel de tornassol é:
a) CuSO4
b) Na2CO3
c) NaCl
d) CH3COONa
e) NH4Cl
15. As soluções aquosas e bem diluídas de bicarbonato de sódio (NaHCO 3) e carbonato de sódio são,
respectivamente:
a) básica e ácida;
b) básica e básica;
c) ácida e básica;
d) ácida e ácida;
e) neutra e básica.
16. Um químico necessita de uma solução aquosa de um sal que apresente um pOH maior que 7. Para isso, poderá
usar uma solução de:
a) cloreto de sódio
b) nitrato de amônio
c) sulfato de sódio
d) acetato de potássio
17. (MACKENZIE - SP) Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa, ao se dissolver em água, produzindo
uma solução básica. Essa é uma característica do:
a) Na2S
b) NaCl
c) (NH4)2SO4
d) KNO3
e) NH4Br
18. Adicionando-se à água quantidades estequiométricas de:
I. cloreto de hidrogênio e hidróxido de potássio
II. ácido sulfúrico e cal extinta
III. carbonato de sódio e ácido acético
Tem-se como resultante uma solução básica, apenas de:
a) I
b) II
c) III
d) I e II e) II e III
19. Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânion do sal interage com
água, originando:
a) ácido fraco
b) base fraca
c) sal básico pouco solúvel
d) sal ácido pouco solúvel
e) gás ácido
-5
20. Um determinado "HInd" apresenta uma constante de dissociação, Ki = 1,0 x 10 . Admitindo-se que a forma não-
ionizada tem a coloração "amarela" e o íon- Ind tem a coloração "roxa", é de se esperar que as soluções aquosas de
hidróxido de sódio, carbonato de potássio, borato de sódio e cianeto de potássio, quando em contato com algumas
gotas do indicador, apresentem respectivamente as colorações:
a) amarela - roxa - roxa - amarela
b) roxa - roxa - amarela - amarela
c) amarela - amarela - amarela - amarela
d) roxa - roxa - roxa - roxa
e) roxa - roxa - roxa - amarela
21. Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnCl2), sulfato de sódio (Na2SO4) e cloreto de amônio
(NH4Cl), quando dissolvidos em água, tornam o meio respectivamente:
a) básico, ácido, ácido, neutro;
b) ácido, básico, neutro, ácido;
c) básico, neutro, ácido, ácido;
d) básico, ácido, neutro, ácido;
e) ácido, neutro, básico, básico.
22. A criação de camarão em cativeiro exige, entre outros cuidados, que a água a ser utilizada apresente pH próximo
de 6. Para tornar a água, com pH igual a 8,0, adequada à criação de camarão, um criador poderá:
a) adicionar água de cal;
b) adicionar carbonato de sódio sólido;
c) adicionar solução aquosa de amônia;
d) borbulhar, por certo tempo, gás carbônico;
e) borbulhar, por certo tempo, oxigênio.
23. A adição de uma pequena quantidade de ácido ou base produzirá uma variação desprezível no pH da solução de:
a) NH4Cl
b) NH4Cl/NaOH c) NH4Cl/HCl
d) NH4Cl/HCl
e) NH4Cl/NH4OH
24. No plasma sanguíneo há um sistema-tampão que contribui para manter seu pH dentro do estreito intervalo 7,35
fora deste intervalo ocasionam perturbações fisiológicas. Entre os sistemas químicos abaixo qual representa um
desses tampões?
-
a) H2CO3/HCO3
+
b) H /OH
-
-
c) HCl/Cl
d) NH3/OH
-
E) glicose/frutose
25 Abaixo veremos uma tabela dos valores do Kps de algumas substâncias comuns:
Nome
Fórmula
Produto de Solubilidade (Kps)
Sulfato de Cálcio
CaSO4
9 x 10-6
Hidróxido de Cálcio
Ca(OH)2
4 x 10-6
Ortofosfato de Cálcio
Ca3(PO4)2
2 x 10-29
Sulfato de Bário
BaSO4
1 x 10-10
Hidróxido de Alumínio Al(OH)3
1 x 10-33
Sulfeto de Cádmio
8 x 10-27
CdS
a) Calcule a solubilidade de cada composto.
b) Determine concentração de hidroxilas em solução saturada de
I – hidróxido de cálcio
II – hidróxido de alumínio.
c) Determine a concentração de íons cálcio que torna uma solução aquosa saturada com pH = 9
2-
13
d) Uma solução aquosa apresenta [S ] = 4 x 10
2+
mol/L. Determine a concentração de íons cádmio [Cd ] capaz de
tornar a solução saturada.
Qual é o pH aproximado de uma solução aquosa saturada de Ca(OH) 2?
-2
26. 2-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10 g/L, a determinada temperatura,
calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura.
27. Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de
solubilidade nessa temperatura é 1,6x10
-48
.
º
28. Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2, tem pH=10 a 25 C. Qual o produto de solubilidade do
X(OH)2?