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Lista introdução estequiometria
1. (Uff 2012) “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” é a definição do químico francês
Antoine Lavoisier (1743-1794) para sua teoria de conservação da matéria. Ele descobriu que a combustão de uma
matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria do alemão Stahl. O hábito de sempre pesar na balança
tudo o que analisava levou Lavoisier a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas
dos produtos de uma reação e, assim, a criar a Lei de Conservação das Massas. Considere a reação não balanceada
a seguir:
C6H12O6(s)  O2(g)  CO2(g)  H2O( )
Com base nos ensinamentos de Lavoisier, pode-se afirmar que para reagir com 25,0 g de glicose
Dados: C = 12; H = 1; O = 16.
a) são necessárias 15,0 g de CO2 .
b) são produzidas 36,7 g de H2O.
c) são necessárias 32,0 g de O2 .
d) são produzidas 44,0 g de CO 2.
e) são necessárias 26,7 g de O2 .
2. (Ueg 2012) O nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação de cobre metálico e ácido nítrico, conforme a
equação abaixo:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
De acordo com as informações apresentadas acima, considere que o cobre utilizado na reação apresenta uma
pureza de 100% e, a partir de 635 g desse metal, determine:
a) a massa do sal que será formada.
b) o volume do recipiente, em que deverá ser armazenado todo o NO produzido, de forma que a pressão exercida
pelo gás seja igual a 8,2 atm, a uma temperatura de 300 K.
3. (Uespi 2012) Estudos investigando o composto diborano, B2H6, como possível combustível para foguetes,
mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO2, como indicado pela equação:
B2H6 (g)  3 O2 ()  2 HBO2 (g)  2 H2O()
Uma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o
B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com
40,0 g de diborano.
−1
Dados: Massas molares em g . mol : H = 1; B = 10,8; O = 16.
a) 46,4 g.
b) 78,2 g.
c) 139 g.
d) 160 g.
e) 225 g.
4. (Ufg 2012) A equação a seguir indica a obtenção do etanol pela fermentação da sacarose.
C12H22O11 s  H2O    4C2H6O    4CO2 g
Por este processo, para cada 1026 g de sacarose, obtém-se uma massa de etanol, em gramas, de:
a) 132
b) 138
c) 176
d) 528
e) 552
5. (Unesp 2012) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes
das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos
reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo
modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da
Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.
d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.
e) Toda a matéria é composta por átomos.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
DADOS:
Massas Atômicas: H  1u; C  12 u; O  16 u; N  14 u; C  35,45 u.
Eletronegatividades: H = 2,2; C = 2,5; O = 3,5; N = 3,0; C  3,1.
Números Atômicos: H = 1; C = 6; O = 8; N = 7; C  17.
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Número de Avogadro: 6,02  10 .
6. (Unisinos 2012)
Sobre a reação não balanceada  a  C2H6O    b  O2 g   c  CO2 g   d H2O   , são feitas as
seguintes afirmações:
I. Os coeficientes estequiométricos a, b, c e d para essa reação são, respectivamente, 1, 3, 2 e 3.
II. A massa de água obtida na queima completa de 4 mols de C2H6O é 216 g.
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III. São necessárias 9,03  10
moléculas de O2 para queimar completamente 5 mols de C2H6O.
Sobre as afirmações acima, é correto afirmar que
a) apenas I está correta.
b) apenas II está correta.
c) apenas I e II estão corretas.
d) apenas I e III estão corretas.
e) I, II e III estão corretas.
7. (Mackenzie 2011) Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale, a segunda maior empresa em seu setor
no mundo, é a produção do alumínio, metal presente em nosso cotidiano em inúmeros artigos, como latas de
bebidas e alimentos, utensílios domésticos e embalagens diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente a
partir da bauxita, cujo percentual de alumina  A 2O3  é de cerca de 50%.
Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 2 A 2O3  4 A  3 O2 .
Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e A  27.
Considerando as condições de obtenção industrial do alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse
metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de
a) 135 kg.
b) 270 kg.
c) 540 kg.
d) 1080 kg.
e) 2160 kg.
8. (G1 - ifce 2011) O óxido de cálcio ou cal virgem é uma das matérias-primas que se emprega na indústria do
cimento. A reação de decomposição do carbonato de cálcio deixa evidente ser possível a obtenção do óxido de
cálcio por meio do aquecimento de rochas calcárias, cujo componente principal é o carbonato de cálcio.
Dados: Ca-40 g/mol; C- 12 g/mol; O – 16 g/mol
Δ
CaCO3 s  CaO s  CO2 g
A massa, em gramas, de dióxido de carbono produzida pela queima de 2,0 kg de carbonato de cálcio é
a) 760 g.
b) 200 g.
c) 440 g.
d) 880 g.
e) 860 g.
9. (G1 - ifce 2011) As reações de neutralização ácido-base são muito importantes na química. O número de mols de
ácido sulfúrico H2SO4  , necessários para neutralizar 20 mols de hidróxido de sódio (NaOH), é igual a
Dados: H2SO4  98 g / mol; NaOH  40 g / mol
a) 10.
b) 5.
c) 2.
d) 1.
e) 3.
10. (Unemat 2010) Considere a reação de fotossíntese representada abaixo:
6CO2 g  6H2Ol
C6H12O6 g  6O2 g
Se houver um consumo de 24 mols de dióxido de carbono a cada 20 minutos de reação, o número de mols de
glicose produzido em 1 hora será:
a) 12 mols
b) 24 mols
c) 0,75 mol
d) 6 mols
e) 1 mol
11. (Udesc 2009) O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme a reação a
seguir.
N2(g) + 3H2(g)
 2NH3(g)
Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3(g) que podem ser produzidos a partir de 8 gramas
H2(g).
a) 2,7 g de NH3 (g)
b) 45,3 mols de NH3 (g)
c) 2,7 mols de NH3 (g)
d) 1,34 mols de NH3 (g)
e) 22,8 mols de NH3 (g)
12. (Pucmg 2008) O ácido fluorídrico, utilizado nas gravações de vidro, é obtido a partir da fluorita (CaF2), segundo
a reação representada pela equação não balanceada:
CaF2 + H2SO4
 CaSO4 + HF
Assinale a massa, em gramas, de ácido fluorídrico obtida, quando se faz reagir 390,0 g de fluorita que apresenta 100
% de pureza.
Dados: H = 1; F = 19; Ca = 40.
a) 50
b) 100
c) 200
d) 250
13. (Ufmg 2008) Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2 (aq), na concentração de 1 mol/L, foi
armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50 % dessa água oxigenada se tinha decomposto,
como mostrado nesta equação:
2 H2O2 (aq)
 2 H2O (ℓ) + O2 (g)
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é:
a) 8 g.
b) 16 g.
c) 17 g.
d) 32 g.
14. (Fatec 2007) O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por:
Quando 1,45 kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado é, em gramas, igual a:
a) 360.
b) 270.
c) 150.
d) 90.
e) 45.
15. (Pucrs 2007) A nitração total do fenol está representada pela equação
A massa de fenol, em gramas, necessária para reagir completamente com 18,9 g de ácido nítrico é,
aproximadamente,
a) 9,4
b) 18,9
c) 25
d) 72
e) 94
16. (Puc-rio 2007) O hidróxido de lítio, LiOH, pode ser utilizado para retirar CO2 da atmosfera, conforme a equação
a seguir:
2 LiOH(s) + CO2(g)
 Li2CO3(s)
Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima da massa de LiOH que seria necessária para
absorver totalmente três toneladas de CO2.
a) 200 kg
b) 1.500 kg
c) 0,4 tonelada
d) 1,6 toneladas
e) 3,3 toneladas
17. (G1 - cftce 2007) Dada a reação de neutralização:
HCℓ + NaOH
 NaCℓ + H2O, a massa de NaCℓ, produzida a partir de 80 g de hidróxido de sódio (NaOH), é:
Dados:
M (NaOH) = 40 g/mol
M (NaCℓ) = 58,5 g/mol
a) 58,5 g
b) 40 g
c) 117 g
d) 80 g
e) 120 g
18. (G1 - cftce 2006) O carbonato de cálcio é um calcário usado como matéria-prima na obtenção da cal, de acordo
com a reação CaCO3  CaO + CO2.
Dados:
M (Ca) = 40 g/mol
M (O) = 16 g/mol
M (C) = 12 g/mol
A massa de cal produzida na calcinação de 200 kg de carbonato é:
a)
b)
c)
d)
e)
112 kg
56 kg
28 kg
100 kg
200 kg
19. (Fatec 2006) Numa viagem, um automóvel gastou 62 litros de álcool combustível (etanol hidratado), o que
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equivale a aproximadamente 46 kg de etanol puro, C2H5OH. (Dados: massas molares/g mol : C = 12; O = 16; H = 1)
Supondo-se que a combustão foi completa, pode-se estimar que a massa de oxigênio retirada da atmosfera durante
a viagem foi de
a) 23 kg.
b) 32 kg.
c) 46 kg.
d) 72 kg.
e) 96 kg.
20. No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan : 1
pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos!A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por
meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir
a queima de gás de cozinha.
Um hamburguer ecológico? É pra já! Disponível em:
http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano
(C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas
com esse gesto, é de
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10(58 g/mol).
a) 0,25 kg.
b) 0,33 kg.
c) 1,0 kg.
d) 1,3 kg.
e) 3,0 kg.