Exercícios de Recuperação 2º semestre

Exercícios de Recuperação
2º semestre
No
Aluno:
2º ano / Ensino Médio
Turma: 202 A
Data:
Professor(a): Rogério Gartz
12/15
Disciplina(s): Química I
1. A água oxigenada, usada para desinfecção e para clarear cabelos, decompõe-se segundo a equação abaixo. Considerando a
decomposição completa de 500 mL de H2O2 e 3,4% p/v, o volume de gás oxigênio, em litros, produzido nas CNTP, é igual a:
2.H2O2
a) 1,12
b) 2,24
c) 5,60
d) 22,40

2.H2O + O2
e) 112,0
2. Em um recipiente são colocados para reagir 40,0g de ácido sulfúrico (H 2SO4) com 40,0g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se
que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permaneceram SEM REAGIR:
NaOH = 40 e H2SO4 = 98
a) 18,1g de H2SO4
b) 16,3g de NaOH
c) 32,6g de NaOH
d) 9,0g de H2SO4
e) 7,4g de NaOH
3. A análise elementar de um hidrocarboneto X pode ser feita por meio da reação de oxidação, conforme a equação
X (s) + 45.CuO (s)

15.CO2 (g) + 15.H2O (ℓ) + 45.Cu (s)
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, para o hidrocarboneto X, a proporção entre átomos de carbono e átomos de hidrogênio,
NESSA ORDEM, é de
a) 1 : 1.
b) 1 : 2.
c) 1 : 3.
d) 2 : 3.
e) 2 : 2.
4. Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A equação não balanceada que representa essa transformação é:
H2 (g) +
N2 (g)

NH3 (g). Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora balanceando-a e representando as
moléculas dos três gases, é melhor apresentado na opção;
1
5. O sulfato de alumínio de fórmula - Al2(SO4)3 - é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio
que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que
houvesse variação de volume. Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em moℓ.L-1, é igual a:
a) 0,02
b) 0,03
c) 0,04
d) 0,05
6. Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal
constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação:
SiO2
(s)
+ 4.HF(aq)

SiF4 (g) + 2.H2O(ℓ) . Na gravação de letras em
uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 moℓ.L-1, verificando-se a
formação de 1,12 L de SiF4 , medidos nas CNTP. O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:
a) 50
b) 100
c) 150
d) 200
7. O ferro é um metal essencial para a vida, responsável pela formação da hemoglobina, da mioglobina e de certas enzimas. Apenas
8 % do ferro ingerido são absorvidos e entram na corrente sanguínea. A dose diária recomendada é de cerca de 15 mg para adultos e
de 30 mg para gestantes. Café ou chá em grandes quantidades inibem a absorção de ferro. O ferro ajuda no crescimento, promove a
resistência às doenças, evita a fadiga, a anemia e garante uma boa tonalidade à pele. Supondo que uma colher de sopa de feijão
possua cerca de 4,4 x 10-5 moℓ de ferro, uma gestante, para obter a quantidade diária de ferro recomendada, deverá ingerir um
número de colheres de sopa de feijão igual a;
Massa molar em (g/moℓ): Fe = 56.
a) 4.
b) 6.
c) 8.
d) 10.
e) 12.
8. A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 moℓ/L de ácido clorídrico, HCℓ (aq), adicionou-se água pura, em quantidade suficiente
para se obter 100,0 mL de solução diluída. Assim, é CORRETO afirmar que o pH da solução resultante é
a) 1.
b) 2.
c) 6.
d) 10.
9. Considere o enunciado a seguir e as três propostas para completá-lo. Em cada situação, substâncias gasosas encontram-se
armazenadas, em idênticas condições de temperatura e pressão, em dois recipientes de mesmo volume, como representado a seguir.
Gás carbônico
(CO2)
Gás nitrogênio (N2) + Gás oxigênio (O2)
Recipiente 1
Recipiente 2
Nessa situação, os recipientes 1 e 2 contêm:
1. o mesmo número de moléculas.
a) Apenas 1.
b) Apenas 2.
2. a mesma massa de substâncias gasosas.
c) Apenas 3.
3. o mesmo número de átomos de oxigênio.
d) Apenas 2 e 3.
e) 1, 2 e 3.
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10. Define-se o prazo de validade de um medicamento como o tempo transcorrido
para decomposição de 10% do princípio ativo presente em sua formulação. Neste
gráfico, está representada a variação de concentração do princípio ativo de um
medicamento, em função do tempo, nas temperaturas I e II: Considerando-se
essas informações, é CORRETO afirmar que,
a) a concentração do princípio ativo, na temperatura I, após 5 anos, é de 8 g/L.
b) a temperatura II é maior que a temperatura I.
c) o prazo de validade, na temperatura II, é maior.
d) o prazo de validade, na temperatura II, é de 22 anos.
11. A mistura das soluções aquosas de nitrato de prata (massa molar 169,9 g.mol-1) e de cloreto de sódio (massa molar 58,5 g.mol-1)
gera uma reação química que produz cloreto de prata (massa molar 143,4 g.mol -1) e nitrato de sódio, conforme mostra a seguinte
equação química:
AgNO3 (aq) + NaCℓ (aq)
 AgCℓ (s) + NaNO3 (aq)
Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1. A ocorrência dessa reação química é perceptível devido à formação de um sólido.
2. A massa molar do NaNO3 é 85 g.mol-1.
3. Para reagir completamente com 117 g de NaCℓ, serão necessários 339,8 g de AgNO3.
4. O NaNO3 formado é insolúvel.
5. O AgCℓ é classificado como um sal.
São verdadeiras somente as afirmativas:
a) 1 e 2.
b) 2, 3 e 4.
c) 3, 4 e 5.
d) 1, 2, 3 e 5.
e) 1 e 5.
12. O dicromato de potássio, K2Cr2O7, é um sal alaranjado muito solúvel em água. O quadro, a seguir, apresenta a massa de
dicromato de potássio e o volume de quatro soluções aquosas desse sal.
Sobre essas quatro soluções, mostradas no quadro, é CORRETO afirmar que;
Massa de
Volume da
K2Cr2O7 (g)
solução (mL)
I
3
100
II
3
600
III
6
100
IV
6
400
Solução
a) a solução I é a mais diluída.
b) a solução III é mais concentrada do que a II.
c) a concentração da solução II é 0,005 g/L.
d) a concentração de IV é 4 vezes maior do que a III.
3
13. Qual o rendimento da reação de 80 g de enxofre com oxigênio, produzindo 128 g de SO 2. Massas atômicas: S = 32 ; O = 16
a) 80%
b) 20%
c) 50%
d) 0,8%
e) 0,2%
14. Considere a reação de fotossíntese representada abaixo:
6CO2 g  6H2 Ol
C6H12O6 g  6O2 g
Se houver um consumo de 24 mols de dióxido de carbono a cada 20 minutos de reação, o número de mols de glicose produzido em 1
hora será:
a) 12 mols
b) 24 mols
c) 0,75 mol
d) 6 mols
e) 1 mol
15. Faz-se a reação de excesso de ácido clorídrico sobre 1200 g de carbonato de cálcio impuro. Obtêm-se 24,6 L de um gás
medido sob a pressão de 10 atmosferas e à temperatura de 27°C. Qual o grau de pureza do carbonato?
Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cℓ = 35,5
a) 83,33%
b) 56,66%
c) 0,01%
d) 8,33%
e) 5,66%
16. Durante a temporada de verão, um veranista interessado em química fez uma análise da água da Praia Mansa de Caiobá. Pôs
para evaporar ao ar livre 200 mL de água dessa praia, e o material sólido resultante ele colocou no forno de sua casa, ligado a 180 °C,
por algumas horas. Ao pesar o material resultante, ele encontrou 6 gramas de sólido como resultado. Supondo que o material
encontrado pelo veranista era NaCℓ (59 g/mol), assinale a alternativa que apresenta a concentração desse sal na água do mar em
mol/L.
a) 0,5.
b) 1.
c) 3,4.
d) 0,2.
e) 0,1.
4
17. Os detergentes são produtos sintéticos fabricados pela indústria petroquímica. Eles começaram a ser usados intensamente a
partir da Segunda Guerra Mundial, quando houve escassez de óleos e gorduras para a fabricação de sabões comuns. Com base na
estrutura orgânica, baseada na fórmula C18H29SO3-M+, e na equação que representa a sua decomposição aeróbica, responda aos
R = 0,082 atm L K-1 mol-1
itens que seguem.
2.C18H29SO3- (aq) + 51.O2(g)

36.CO2 (aq) + 28.H2O (ℓ) + 2.H+ (aq) + 2.SO42- (aq)
Determine o volume aproximado de O2 , em litros, a 25 °C e 1,5 atm, necessário para que ocorra a degradação de 32,5 g do ânion.
18. O ácido fluorídrico não pode ser estocado em garrafas de vidro porque os silicatos de sódio presentes no vidro são atacados pelo
ácido, conforme a seguinte reação:
Na2SiO3 (s)
+
HF (aq)

H2SiF6 (aq)
+
NaF(aq)
+
H2O (l) .
Com base nesses dados, faça o que se pede.
a) Balanceie a equação acima.
b) Dê a massa de silicato de sódio que reagiu, considerando que houve reação total com 500 mL de uma solução de HF 0,1 mol/L.
19. As populações de comunidades, cujas moradias foram construídas clandestinamente sobre aterros sanitários desativados,
encontram-se em situação de risco, pois podem ocorrer desmoronamentos ou mesmo explosões. Esses locais são propícios ao
acúmulo de água durante os períodos de chuva e, sobretudo, ao acúmulo de gás no subsolo.
A análise de uma amostra de um gás proveniente de determinado aterro sanitário indicou que o mesmo é constituído apenas por
átomos de carbono (massa molar = 12,0 g.mol-1) e de hidrogênio (massa molar = 1,0 g.mol-1) e que sua densidade, a 300 K
e 1 atm de pressão, é 0,65 g.L-1. Calcule a massa molar do gás analisado.
R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1
20. Assinale o que for correto sobre a figura a seguir, que representa a reação química que ocorre em um reator.
( ) A reação ocorre entre uma substância simples e uma substância composta.
( ) Ambos os sistemas indicados constituem misturas.
( ) A estequiometria da reação é de 1:1.
( ) O reagente limitante da reação é monoatômico.
( ) A reação representada é de condensação.
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