FIQ1001_planoensino

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC
PLANO DE ENSINO
DEPARTAMENTO: Química
DISCIPLINA: Físico-Química I
CARGA HORÁRIA TOTAL : 72
CURSO: Licenciatura em Química
SIGLA: FIQ1001
TEORIA: 72
PRÁTICA: 00
SEMESTRE/ANO : 01/2014
EMENTA:
Gases, líquidos e sólidos. Princípio dos estados correspondentes e outras equações de estado. Primeiro
princípio da termodinâmica. A energia e o primeiro princípio. Entropia. Segundo e terceiro princípios
da Termodinâmica. Ciclo de Carnot. Energia Livre. Soluções. Azeótropos. Diagrama de fases. Regra
da alavanca. Lei de Henry. Lei de Raoult. Equilíbrio entre fases. Conceito de atividade.
OBJETIVO GERAL DA DISCIPLINA:
Desenvolver no aluno uma visão completa das leis e fenômenos da Físico-Química, capacitando-o
para resolver os problemas científicos e tecnológicos relacionados aos processos físico-químicos e
ensino da Físico-Química.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS DA DISCIPLINA :
 Familiarizá-los como resolver problemas com gases ideais e reais;

Porporcionar-lhes conhecimento de termodinâmica e suas funções, utilizando a matemática
diferencial e integral;

Familiarizá-los com os fenômenos de sistemas de composição variável e equilíbrio de fases;

Ampliar a capacidade dos estudantes de buscar informações na literatura química, publicada
como livros didáticos e periódicos.
CARGA HOR.
CONTEÚDOS
06 h/aula
presenciais e 2
h/aula à
distância
08 h/aula
CONTEÚDOS PROGRAMATICOS
AVALIAÇÃO
Apresentação do curso. Avaliações e bibliografia.
Gases, líquidos e sólidos. Equação de estado dos gases ideais.
A constante R. As leis dos gases ideais (isotermas, isóbaras e
isométricas). Coeficientes térmicos. Determinação de massas
molares dos gases e substâncias voláteis. Misturas de gases
ideais. Pressão e volume parciais. Lei de Dalton.
Comportamento dos gases reais. A equação e as constantes 1ª Avaliação:
de van der Waals. Outras equações de estado. Liquefação dos 28/03/2014
gases. O estado crítico. Relação entre as constantes críticas e
as constantes de van der Waals. A equação reduzida de van
der Waals e o teorema dos estados correspondentes.
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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC
10 h/aula
10 h/aula
presenciais e
2h/aula à
distância
08 h/aula
8 h/aula
presencial e
2h/aula à
distância
10 h/aula
presenciais e
2h/aula à
distância
04 h/aula
Exame
72 horas
Trabalho, calor e energia interna. A Primeira Lei da
Termodinâmica. Calor e entalpia. Estado padrão. Formas de
entalpias padrões. Entalpias de formação. Cálculo da variação
de entalpia nas reações químicas. Efeito da temperatura na
entalpia..
A energia dispersa. Entropia. Segunda lei da termodinâmica.
A terceira lei da termodinâmica. Máquinas térmicas.
Eficiência de máquinas térmicas. Ciclo de Carnot. As Funcões
de Helmholtz e de Gibbs. Função de Gibbs molar padrão.
Combinação da primeira e segunda leis da termodinâmica.
Equação fundamental da termodinâmica.
A solução ideal. Lei de Raoult. Lei de Henry. Misturas
líquidas ideais e reais. Propriedades coligativas.
O potencial químico. Fronteira entre as fases. Diagramas de
fases de substâncias simples e compostas. Deslocamento da
fornteira entre as fases.
2ª Avaliação:
29/04/2014
3ª Avaliação:
27/05/2014
Termodinâmica de misturas. Potencial químico de líquidos.
Equilíbrio de fases. Misturas líquidas. Diagramas de pressão
de vapor. Diagramas temperatura-composição. Fases,
componentes e graus de liberdade. A regra das fases. Regra da
alavanca. Destilação de líquidos parcialmente miscíveis.
Azeótropos. Sistemas ternários.
Conceito de Atividade. Atividade do solvente. Coeficiente de 4ª Avaliação:
Atividade. Atividade do soluto. Atividade em termos de 27/06/2014
molalidade. Atividade iônica. Coeficiente médio de atividade.
Todo conteúdo programado
01/07/2014
Carga horária total teórica - 72 horas
METODOLOGIA:
Aula expositiva com o auxílio do quadro e projetor multimídia, discussões e resoluções de
exercícios.
AVALIAÇÃO:
Os critérios para a avaliação a serem utilizados serão baseados nas seguintes atividades:
Provas e
(2) Resolução de Exercícios Propostos.
(1)
A nota do semestre será o resultado da média das provas que terão um peso de 80 %, somado a média
das notas dos exerecícios, que terão um peso de 20 %. As condições de aprovação na disciplina são as
previstas no Regimento da Universidade.
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BIBLIOGRAFIA:
1. BÁSICA
1. ATKINS, P. W.; DE PAULA, J. Físico-Química. 9. ed. v. 1. Rio de Janeiro:LTC,
2009.
2. CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. Rio de Janeiro: LTC, 1986.
3. LEVINE, I.N. Physical Chemistry. 3. ed. Singapore: McGraw-Hill, 1988.
2. COMPLEMENTAR
1. HAMILL, W.H. , WILLIAMS JR, R.R. & MACKAY, C. Princples of Physical
Chemistry. 2. ed. New Jersey, Prentice-Hall, 1966.
2. PILLA, Luiz. Físico-Química. Rio de Janeiro, Ed. Livros Técnicos e Científicos,
v.
1 e 2, 1980.
3. BARROW, M.G. Physical Chemistry. Tokyo, McGraw-Hill Kogakusha, 3.ed, 1973.
4. MARON, H.S & PRUTTON, C.F. Principles of Physical Chemistry. New York, The
Macmillan Company, 4.ed, 1965.
5. DANIELS, F. & ALBERTY, R.A. Físico-Química. Rio de Janeiro, LTC, 1960.
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