Funções inorgânicas As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em: Ácidos Bases Sais Ácidos e Bases Conceito de Arrhenius Ácido: composto que origina íons H+ em água. Ex. : HCl, H2SO4 Base: composto que origina íons OH- em água. Ex.: NaOH Funções inorgânicas Definição de Brönsted Ácido: composto capaz de doar íons H+. Base: composto capaz de aceitar íons H+. Exemplos: HF(aq) + H2O (l) → H3O+(aq) + F-(aq) NH3(aq) + HF(aq) → NH4+(aq) + F-(aq) Substância anfiprótica ou anfotérica: pode atuar como ácido ou como base. Exemplo: NH3(aq) + H2O(l) → OH- + NH4+ ácido H2S(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HS-(aq) base Funções inorgânicas Definição de Lewis Ácido: substância aceitadora de um par de elétrons (A). Base: substância doadora de um par de elétrons (:B). Há formação de um complexo A-B (partilha do par de elétrons). Exemplos: Uma molécula com o octeto incompleto pode aceitar um par de elétrons + :NH3 → Uma molécula com o octeto completo pode rearranjar os elétrons de valência e aceitar um par de elétrons adicional: + OH- Funções inorgânicas Definição de Lux-Flood Ácido: composto aceitador de óxido. Base: composto doador de óxido. Exemplo: CaO + SiO2 → CaSiO3 base ácido Conceito generalizado de ácido e de base Ácido: doa espécies positivas (H+) ou aceita espécies negativas (íon óxido, par de elétrons). Base: doa espécies negativas ( par de elétrons, íon óxido) ou aceita espécies positivas (H+). Funções inorgânicas Bases inorgânicas Hidróxidos – NaOH Bases de nitrogênio – NH3, RNH2 Ácidos inorgânicos Haletos de hidrogênio – HCl, HF Oxoácidos – HNO3, HNO2, H2SO4 Funções inorgânicas Reações de neutralização: formação de sais São reações que ocorrem entre um ácido e uma base. Geralmente, reações ácido-base em meio aquoso, originam um sal e água : ácido + base→ sal + água Sal é um composto iônico formado por um cátion (exceção do H+) e de um ânion (exceção de OH- ou O2-). Exemplo 1: Equação molecular Tanto o ácido com a base são eletrólitos fortes: estão completamente dissociados: Equação iônica Equação iônica global Íons Na+ e Cl- são íons espectadores. Funções inorgânicas Exemplo 2: Neste caso, HCN é um ácido fraco (não está completamente dissociado). Apenas o íon Na+ é espectador. Funções inorgânicas Hidrólise dos sais Alguns sais podem sofrer hidrólise (reagem com a água), tornando as soluções ácidas ou básicas. Deste modo, podemos classificar o sal como sendo ácido ou básico, consoante a reação de hidrólise que lhe está associada. Se o sal não sofre hidrólise é um sal neutro e o pH da solução é 7. Hidrólise ácida: FeCl3(s) + água → Fe3+(aq) + 3Cl-(aq) Fe3+ + 3H2O → Fe(OH)3(s) + 3H+(aq) pH ácido Hidrólise básica: Na2S (s) + água → Na+(aq) + S2-(aq) S2-(aq) + H20 (l) → H2S (aq) + OH-(aq) Apenas se verifica hidrólise quando os ácidos ou as bases são fracas. pH básico