Testes de revisão II

Testes de revisão II
Cálculos químicos
Testes
1. O alumínio tem número atômico igual a 13 e é consti-
3. UFS-SE — A água pesada, utilizada em alguns reato-
tuído por um único isótopo, contendo 14 nêutrons.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
I. a massa atômica do alumínio é 27 u.
II. o átomo de alumínio pesa 27 vezes mais que 1/12
do átomo de 12C.
III. o átomo de alumínio pesa 2,25 vezes mais que o
átomo de 12C.
IV. 12 átomos de alumínio pesam tanto quanto 27
átomos de 12C.
Estão corretas somente as afirmações:
a) I e IV.
b) II, III e IV.
c) I, II e IV.
d) I, II e III.
e) I, II, III e IV.
res nucleares, é constituída por moléculas formadas por
2 átomos do isótopo 1H2 e um átomo do isótopo 8O16. A
massa de uma molécula de água pesada é:
a) 10 u
b) 12 u
c) 16 u
d) 18 u
e) 20 u
2. UFSCar-SP — O elemento magnésio, número atômico
12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos.
As massas atômicas desses isótopos, expressas em unidade
de massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num
dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir.
Número de
massa do isótopo
24
25
26
Massa
atômica (u)
23,98504
24,98584
25,98259
% de
abundância
10
10
80
A massa atômica para esse lote de magnésio, expressa em u, é igual a:
a) 23,98504, exatamente.
b) 24,98584, exatamente.
c) 25,98259, exatamente.
d) um valor compreendido entre 23,9850 4 e
24,98584.
e) um valor compreendido entre 24,9858 4 e
25,98259.
4. Vunesp-SP — Na natureza, de cada cinco átomos de
boro, um tem massa atômica igual a 10 u e quatro têm
massa atômica igual a 11 u. Com base nesses dados, a
massa atômica do boro, expressa em u, é igual a:
a) 10
b) 10,5
c) 10,8
d) 11
e) 11,5
5. Mack-SP — Dispõe-se de cinco recipientes (fechados),
contendo massas iguais de:
Recipientes
I
II
III
IV
V
H2
O2
H2S
H2SO3
H2S2O3
Dentre eles, aquele que contém o menor número de
moléculas é o recipiente:
Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u
a)
b)
c)
d)
e)
IV
III
V
I
II
6. Fuvest-SP — O aspartame, um adoçante artificial,
pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam
42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo
assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número
de moléculas de aspartame para que se tenha o mesmo
efeito sobre o paladar?
Dados: massas molares aproximadas (g/mol)
açúcar de cana: 340
adoçante artificial: 300
a)
b)
c)
30
50
100
d)
e)
140
200
7. UA-AM — Estimativas apontam que cada vez que um
copo de vidro é levado aos lábios, cerca de oito átomos de
silício são arrancados no atrito com a língua. Isso representa em número de moles aproximadamente:
a) 6,02 . 1023 mol
b) 6,02 . 10 –23 mol
c) 4,0 . 10 –23 mol
d) 1,3 . 10 –23 mol
e) 8,0 . 10 –23 mol
8. Vunesp-SP — Por ocasião das comemorações oficiais
dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco
Central lançou uma série de moedas comemorativas em
ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00,
foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica
que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro — N A = 6,0 . 1023 — e sabendo que a
massa molar do ouro é 197 g . mol –1, pode-se afirmar que
numa dessas moedas existem:
a) 22,4 átomos de ouro.
b) 7,2 . 103 átomos de ouro.
c) 6,0 . 1023 átomos de ouro.
d) 2,4 . 1022 átomos de ouro.
e) 7,2 átomos de ouro.
9. Unifesp-SP — O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém
6,0 . 10 –6 gramas de vitamina B12 (cianocobalamina). Essa
vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina
e sua porcentagem em peso é de aproximadamente 4%.
Considerando a constante de Avogadro 6,0 . 1023 mol –1 e
a massa molar de cobalto 60 g/mol, qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere
quando toma 2 comprimidos?
a) 4,8 . 1015
b) 2,4 . 1015
c) 4,8 . 1012
d) 2,4 . 1012
e) 4,8 . 107
10. UFCE — O antibiótico cefalexina tem massa molar
aproximadamente de 3,5 . 102 g/mol. O número de moléculas existentes numa cápsula que contém 500 mg do antibiótico é próximo de:
Dados: constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol –1
a)
b)
c)
d)
e)
3,6 .1019
9,2 .1019
2,8 .1020
3,0 .1020
8,5 .1020
11. Mack-SP — Uma pessoa que toma, de 8 em 8 horas,
um comprimido contendo 450 mg de ácido acetilsalicílico
(C9H8O4) terá ingerido, após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual a:
Dados: massa molar do ácido acetilsalicílico = 180 g/mol;
número de Avogadro = 6,0 . 1023
a)
b)
c)
10,8 . 1025
2,7 . 1026
4,5 . 1021
d)
e)
1,2 . 1023
1,5 . 1021
12. Vunesp-SP — No ar poluído de uma cidade, detectou-se
uma concentração de NO2 correspondente a 1,0 . 10 –8 mol/ℓ.
Supondo que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número de moléculas de NO2 por ela inalada é:
a) 1,0 . 10 8
d) 2,7 . 1022
15
b) 6,0 . 10
e) 6,0 . 1023
16
c) 1,8 . 10
13. PUC-MG — Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, dentre eles o dióxido de enxofre e o
monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos
por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela
continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 . 1023 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas,
referente à amostra dos gases emitidos, é igual a:
Dados: S = 32; C = 12; O = 16
a)
b)
12,8
14,4
c)
d)
26,8
40,4
14. Cesgranrio-RJ — O efeito estufa é um fenômeno de
graves consequências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, em dado período,
uma indústria “contribui” para o efeito estufa, lançando
88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente:
C = 12, O = 16, NA = 6,02 . 1023
a)
b)
c)
1030
1026
1023
d)
e)
1027
1024
15. Vunesp-SP — Peixes machos de certa espécie são ca-
20. Mack-SP — Por lei, a quantidade máxima do corante
pazes de detectar a massa de 3,66 . 10 –8 g de 2-fenil-etanol, substância produzida pelas fêmeas, que está dissolvida em 1 milhão de litros de água. Supondo-se diluição
uniforme na água, indique o número mínimo de moléculas de 2-feniletanol por litro de água, detectada pelo
peixe macho.
urucum (C25H30 O 4) permitida em 100 g de alimento é de
0,002 g. Assim, a quantidade máxima de moléculas desse
corante, presente em 500 g de salsicha, deve ser, aproximadamente, de:
Dados: massa molar do 2-feniletanol = 122 g/mol; constante de Avogadro = 6,0 . 1023 moléculas/mol
a)
b)
c)
d)
e)
3 . 10 –16
3,66 . 10 –8
1,8 . 10 8
1,8 . 1022
6,0 . 1023
estradiol, de fórmula molecular C18H24O2, contém 3,0 . 1020
átomos de hidrogênio. O número de átomos de carbono
existente na mesma massa de estradiol é:
a) 1,8 . 1020
b) 2,25 . 1020
c) 3,0 . 1020
d) 2,4 . 1023
e) 6,0 . 1018
17. UFRJ — Um balão de oxigênio contendo 3,01 . 1026
átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas
gás oxigênio nesse balão, a massa utilizada do referido gás
foi equivalente a:
Dado: massa molar (g/mol) O2 = 32
8,0 kg
4,0 kg
12,0 kg
16,0 kg
10,0 kg
18. ITA-SP — Após o ano de 1800, existiam tabelas de
pesos atômicos relativos nas quais o oxigênio tinha peso
atômico 100 exato. Com base nesse tipo de tabela, o peso
molecular relativo do SO2 seria:
Dados: S = 32 u e O = 16 u
a)
b)
c)
64
232
250
d)
e)
300
400
19. Mack-SP — O óxido de vanádio é constituído de
moléculas V 2O y. Se a massa molar do V 2O y é 182 g/mol,
então y é igual a:
Dados: V = 51; O = 16
3
a)
b)
c)
1
3
7
a)
b)
c)
d)
e)
3,0 . 1018
6,0 . 1017
1,5 . 1019
3,0 . 1020
1,5 . 1021
21. Fuvest-SP
16. Vunesp-SP — Uma amostra do hormônio feminino
a)
b)
c)
d)
e)
Dados: massa molar (g/mol)
H = 1; C = 12; O = 16
d)
e)
5
4
Abundância de alguns metais na crosta terrestre
Metal
% em massa
Massa molar
(em g/mol)
Ferro
Cálcio
Sódio
Potássio
Magnésio
4,7
3,4
2,6
2,3
1,9
55,8
40,1
23,0
39,1
24,3
Considerando apenas esses metais, pode-se afirmar que
existe na crosta terrestre maior número de átomos de:
a) ferro.
b) cálcio.
c) sódio.
d) potássio.
e) magnésio.
22. Fuvest-SP — Linus Pauling, prêmio Nobel de Química
e da Paz, falecido aos 93 anos, era um ferrenho defensor
das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 . 10 –2 mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de
vitamina C (C6H 8O6) ............. 62 mg
H = 1; C = 12; O = 16
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por
Pauling é maior que a recomendada?
a) 10
d) 1,0 . 103
b) 60
e) 6,0 . 10 4
2
c) 1,0 . 10
23. FGV-SP — No organismo humano, existem cerca de
4,2 gramas de ferro (massa molar = 56 g/mol), estando sua
maior parte, em média 60%, na hemoglobina. Sabendose que cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos
de ferro, a quantidade de mols de moléculas de hemoglobina formadas será, aproximadamente:
a) 6,0 . 1023
d) 6,0 . 10 –24
23
b) 1,5 . 10
e) 1,5 . 10 –23
–2
c) 1,1 . 10
24. Fuvest-SP — Utilizando um pulso de laser*, dirigido
contra um anteparo de ouro, cientistas britânicos conseguiram gerar radiação gama suficientemente energética
para, atuando sobre certo número de núcleos de iodo-129,
transmutá-los em iodo-128, por liberação de nêutrons. A
partir de 38,7 g de iodo-129, cada pulso produziu cerca
de 3 milhões de núcleos de iodo-128. Para que todos os
núcleos de iodo-129 dessa amostra pudessem ser transmutados, seriam necessários x pulsos, em que x é:
Dado: constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol –1
*laser = fonte de luz intensa
a) 1 . 103
b)
c)
d)
e)
2
3
6
9
.
.
.
.
10 4
1012
1016
1018
25. Fuvest-SP — A densidade da água a 25ºC é 1,0 g/mℓ.
O número aproximado de átomos de hidrogênio contidos
numa gota de água, ou volume 0,05 mℓ, é:
Dados: massa molar da água = 18 g/mol; constante de
Avogadro = 6,0 .1023
a)
b)
c)
d)
e)
5/9 . 10 –2
15/9 . 10 –21
30/9 . 1021
30/9 . 1023
50/12 . 1025
26. UFPE — A relação entre a quantidade de átomos de
determinada massa de substância é um dos marcos na história da Química, pois é um dos exemplos que envolvem
grandes números. Considere os sistemas a seguir.
I. 100 átomos de chumbo
II. 100 mols de hélio
III. 100 g de chumbo
IV. 100 g de hélio
Considerando as seguintes massas molares (g/mol)
He = 4 e Pb = 207, assinale a alternativa que representa a ordem crescente de número de átomos nos sistemas
anteriores.
a) III < I < IV < II
b) III < II < I < IV
c) I < III < IV < II
d) I < IV < III < II
e) IV < III < II < I
27. UFBA-Adaptado
O mol, definição moderna do número de partículas, foi resultado dos estudos de diversos cientistas,
incluindo-se entre eles Amedeo Avogadro. Esse conceito abriu as portas para o conhecimento da massa
atômica e das fórmulas para os compostos químicos.
JOESTEN
Em relação às informações do texto anterior, podese afirmar:
01) Um mol de uma substância química é sua massa
molar expressa em grama.
02) 1 mol de alumínio e 1 mol de ferro contêm diferentes números de átomos.
04) Para se calcular a quantidade de matéria, com
base no número de partículas, é necessário conhecer a constante de Avogadro.
08) 1 mol de ácido sulfúrico contém 1,2 . 1024 átomos
de hidrogênio.
16) Se a massa de um átomo de flúor é 3,155 . 10 –23 g,
então a massa molar do flúor é 19.
32) 6C12 e 6C14 apresentam a mesma massa atômica.
28. FGV-SP — A quantidade de álcool existente em determinado tipo de vinho representa 9,7% da massa total do vinho. Quantas moléculas desse álcool, de fórmula
C2H5OH, são encontradas em 200 mℓ desse vinho?
Dados:
¬ massas molares de C = 12 g . mol –1, H = 1 g . mol –1,
O = 16 g . mol –1
¬ densidade do vinho aproximadamente = 980 kg/m3
¬ constante de Avogadro = 6,022 . 1023
a)
b)
c)
d)
e)
0,413
6,022 . 1023
2,49 . 1023
2,54 . 1023
1,20 . 1023
29. UFSCar-SP — Até 1772, acreditava-se que o fogo
era um elemento químico. Foi quando um cientista nascido em 1743 e guilhotinado em 1794, durante a Revolução
Francesa, transformou a pesquisa química de qualitativa
em quantitativa, formulando explicitamente a lei de conservação da matéria. Esse cientista, também conhecido
como pai da química moderna, é:
a) John Dalton.
b) Linus Pauling.
c) Robert Boyle.
d) Antoine Lavoisier.
e) Niels Böhr.
30. Fuvest-SP — Cada uma das alternativas a seguir
menciona uma transformação química realizada em sistema aberto. Assinale a mais indicada para comprovar a
lei da conservação de massa.
a) Queima de um fio de magnésio.
b) Reação entre um pedaço de ferro e solução de
ácido clorídrico.
c) Decomposição térmica de óxido de mercúrio.
d) Reação entre uma lâmina de zinco e solução de
sulfato de cobre.
e) Combustão de etanol.
11
31. UFSCar-SP — Durante uma aula de laboratório, um
estudante queimou ao ar diferentes massas iniciais (mi) de
esponja de ferro. Ao final de cada experiência, determinou
também a massa final resultante (mf ). Os resultados obtidos estão na tabela a seguir.
Massa
Experimento inicial (mi)
(g)
1
0,980
Massa
final (mf )
(g)
1,18
Relação
mf/mi
1,204
2
0,830
1,00
1,205
3
1,05
1,26
1,200
4
1,11
1,34
1,207
Admitindo que em todos os experimentos a queima fosse completa, o estudante fez as três afirmações seguintes:
I. a lei da conservação de massas não foi obedecida, pois
a massa final encontrada para o sistema em cada experimento é sempre maior que sua massa inicial;
II. o aumento de massa ocorrido em cada experiência se
deve à transformação de energia em massa, tendo-se
verificado a conservação da soma (massa + energia)
do sistema;
III. a relação constante obtida entre a massa final e a
massa inicial do sistema (mf/mi), em cada experimento realizado, permite afirmar que, dentro do erro experimental, os dados obtidos estão de acordo com a
lei das proporções definidas.
Dentre as afirmações apresentadas, o estudante acertou:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I, II e III.
32. UTFPR — Numa experiência, 14 g de gás nitrogênio
reagiram com 3 g de gás hidrogênio, formando 17 g de gás
amônia. Noutra experiência, 28 g de gás nitrogênio foram
misturados com 10 g de gás hidrogênio, obtendo-se 34 g de
gás amônia e sobrando 4 g de gás hidrogênio que não reagiu. Com base nesses dados, é possível comprovar a lei:
a) da ação das massas.
b) das proporções recíprocas.
c) das proporções constantes.
d) das proporções múltiplas.
e) de ação e de reação.
33. PUC-SP — Num laboratório, foram realizadas reações entre ferro (Fe) e bromo (Br2), produzindo um brometo de ferro. Os dados obtidos estão resumidos na tabela a seguir.
Ferro
Bromo
Brometo de
ferro
Massa inicial
40 g
120 g
0g
Massa final
12 g
0g
148 g
Massa inicial
7g
40 g
0g
Massa final
0g
xg
37 g
Assinale a alternativa que indica corretamente o valor
de x e a fórmula do brometo de ferro, respectivamente.
Dados: Fe = 56 e Br = 80
a)
b)
c)
d)
e)
10 g e FeBr4
10 g e FeBr3
20 g e FeBr2
5 g e FeBr2
30 g e FeBr3
Conceitos fundamentais
1. e
2. e
3. e
4. c
5. c
6. d
7. d
12
8. d
9. a
10. e
11. c
12. c
13. c
14. a
15. c
16. b
17. a
18. e
19. d
20. c
21. c
22. b
23. c
24. d
25. c
26. e
27. 29 (01+04+08+16)
28. c
29. d
30. d
31. c
32. c
33. b