58° Congresso Brasileiro de Cerâmica – 18 a 21 de maio de 2014 IDENTIFICAÇÃO DOS SÍTIOS ATIVOS SUPERFICIAIS DA ALUMINA PARA ADSORÇÃO DE ÁCIDO ESTEÁRICO J. Webber, C. A. Perottoni, R.C.D. Cruz, J.E. Zorzi IMC - Instituto de Materiais Cerâmicos, Universidade de Caxias do Sul 95765-000, Bom Princípio – RS [email protected], [email protected] INTRODUÇÃO Um dos atributos que determina a aplicação da alumina (α-Al2O3) é a capacidade de sua superfície interagir com o meio. Devido ao caráter anfotérico, sua reatividade é influenciada pelos grupos superficiais, nos quais predominam as hidroxilas. A capacidade de adsorver moléculas orgânicas na superfície depende do sistema partícula-surfactante. Foi estudado o regime de hidroxilação-desidroxilação de partículas de alumina (d50= 0,4 µm) com o objetivo de identificar e classificar os sítios superficiais. Também foi realizado o recobrimento superficial com diferentes teores de ácido esteárico, com o objetivo de determinar o tipo de interação e a adsorção máxima. EXPERIMENTAL Desaglomeração 2ª monocamada 1ª monocamada Figura 3: Isoterma de adsorção do ácido esteárico em partículas de αAl2O3. O comportamento da curva revelou a formação de uma monocamada de ácido esteárico com ponto de saturação em 8,8 mg/g. A partir de 16 mg/g iniciou-se a formação da 2ª monocamada. νAl2-OH νAl3-OH Caracterização do Pó de Partida (Al2O3 + Água) O-H.....O Limpeza Superficial (Diálise) Tratamento Térmico STA DRIFTS (25 a 850 °C) Recobrimento Superficial (0,2 a 3,0 % Ácido Esteárico) DRIFTS Isoterma de Adsorção RESULTADOS E DISCUSSÃO νC=O νC-O-H νCH2 νCH3 νACOO- νSCOO- nº de onda (cm-1) Figura 1: Análise STA do pó de partida (partículas α-Al2O3 desaglomeradas e dialisadas). A perda de massa em 225 °C é devido a eliminação de água adsorvida fisicamente. Após, são eliminadas hidroxilas associadas, totalizando 0,58 % de perda de massa. Figura 4: Análise DRIFTS das partículas α-Al2O3 recobertas com ácido esteárico (background: Al2O3). As bandas em 3000-2800 cm-1 são atribuídas aos grupos CH2 e CH3 da cadeia carbônica do ácido esteárico. As bandas entre 1700 e 1300 cm-1 caracterizam a interação entre o surfactante e a superfície. As bandas inversas em 3800-3600 cm-1 identificam os sítios em que ocorreu a adsorção da molécula. Al3OH OH.....H Figura 5: Tipo de interação entre as hidroxilas superficiais e o ácido esteárico. A adsorção da molécula ocorreu nas hidroxilas coordenadas duplamente (Al2-OH) e triplamente (Al3-OH), por ligações hidrogênio, sem reação de troca, formando um carboxilato estabilizado por ressonância. H2O nº de onda (cm-1) Figura 2: Análise DRIFTS das partículas α-Al2O3 aquecidas de 25 a 850 °C (background: KBr). A água adsorvida fisicamente (H2O) é identificada pelas bandas em 3650-3450 cm-1. As hidroxilas associadas (OH....H) apresentam bandas em 3550 e 3300 cm-1. A banda em 3695 cm-1 é atribuída a uma hidroxila isolada coordenada triplamente (Al3-OH). CONCLUSÕES Em condições de atmosfera ambiente a superfície da alumina apresenta hidroxilas isoladas coordenadas triplamente, hidroxilas associadas e água adsorvida fisicamente. As hidroxilas coordenadas triplamente são os principais sítios ativos responsáveis pela adsorção do ácido esteárico, onde ocorre interação por ligações de hidrogênio e interações eletrostáticas, sem reação de troca. A formação de uma monocamada completa ocorre com 8 mg/g e com teores acima de 16 mg/g é iniciada a formação da segunda monocamada de ácido esteárico. APOIO