plano de ensino - Psicologia I (PSE I)

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC
PLANO DE ENSINO
DEPARTAMENTO: Química
DISCIPLINA: Química Geral II
CARGA HORÁRIA TOTAL : 72
CURSO: Licenciatura em Química
SIGLA: QGE2001
TEORIA: 72
PRÁTICA: 0
SEMESTRE/ANO : 01/2016
EMENTA:
Gases. Termoquímica. Equilíbrio físico: transições de fase, solubilidade e propriedades
coligativas. Equilíbrio químico. Equilíbrio ácido base. Eletroquímica. Cinética Química.
OBJETIVO GERAL DA DISCIPLINA:
Capacitar o discente em química em conteúdos básicos de química geral que possibilitarão absorver
os conhecimentos em disciplinas futuras da área de Química Analítica, Química Inorgânica, Química
Orgânica e Físico-Química.
Dar ao futuro profissional em química a base para uma visão ampla sobre os conceitos da
termoquímica, equilíbrio, eletroquímica e cinética química.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS DA DISCIPLINA :
• Apresentar de forma geral alguns conceitos e teorias utilizados na área de Química;
• Possibilitar que o aluno seja capaz de entender os princípios básicos da química moderna, gerando
uma base sólida para a construção do conhecimento através de disciplinas futuras;
• Desenvolver nos alunos a habilidades de reconhecer as características mais importantes de cada
assunto trabalhado em aula, identificando a sua validade e as suas limitações para interpretar as
propriedades da matéria;
• Ampliar a capacidade dos estudantes em buscar informações na literatura química, publicada como
livros didáticos e periódicos, das informações que podem estar representadas na forma escrita, de
tabelas e gráficos.
CARGA HOR.
CONTEÚDOS
8 h.a.
12 h.a.
CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS
Avaliações
Gases: Pressão. As Leis dos Gases: lei de Boyle, lei de
Charles, lei de Avogadro. Equação do gás ideal. Condições
padrão e volumes molares. Mistura de gases e pressão
parcial. Elaboração e interpretação de gráficos que
descrevem o comportamento de gás ideal.
Termoquímica: Definição de sistema e vizinhança. Energia: AVALIAÇÃO 1
29/03/2016
calor e trabalho.
Primeira Lei da Termodinâmica. Energia interna. Entalpia:
entalpia de reação, entalpia de formação, entalpia de ligação,
ciclo de Born-Haber, capacidade calorífica, variação da
entalpia de reação com a temperatura. Calorimetria. Lei de
Hess.
1
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8 h.a.
Segunda Lei da Termodinâmica: mudanças espontâneas. Reposição 13h:
Entropia e desordem. Entropia-padrão. Variações da entropia 07/04/16
com a temperatura, em reações químicas e em mudanças de 14/04/16
estado físico. Variação total da entropia. Energia livre de
Gibbs. Variação da energia livre de Gibbs de formação e de
reação. Equilíbrio.
8h.a.
Equilíbrio Físico: definição de sólido, líquido e gás.
Mudança de fase e forças intermoleculares. Pressão de vapor
e dependência com a temperatura. Diagrama de fases de
AVALIAÇÃO 2
único componente. Solubilidade: natureza molecular, efeito
28/04/2016
da pressão e da temperatura, entalpia de solução.
Propriedades coligativas: crioscopia, ebulioscopia, osmose.
8 h.a.
Equilíbrio Químico: Constante de equilíbrio termodinâmico, Reposição 13h:
o quociente de reação e a direção de uma reação. 05/05/16
Termodinâmica e o equilíbrio químico, cálculo da 19/05/16
composição de uma reação em equilíbrio. Equilíbrio
heterogêneo. Princípio de Le Chatelier: efeito da pressão,
temperatura; concentração de reagentes e produtos.
10 h.a.
Equilíbrio ácido-base: ácidos e bases fracos, constantes de
acidez e de basicidade, ácidos e bases conjugadas, estrutura
molecular e a força dos ácidos e bases. Ionização da água. AVALIAÇÃO 3
Calculo de pH de soluções de ácidos e bases fracos. A 31/05/2016
composição e o pH em titulações de ácidos e bases fortes,
em titulações de ácido forte e base fraca e ácido fraco e base
forte. Indicadores ácido-base.
8 h.a.
Cinética Química: velocidade de reações, variação da
concentração em função do tempo, velocidade média e
instantânea de reações, constante de velocidade. Velocidade
de consumo de reagentes e de formação de produtos.
Equação de velocidade de uma reação de 1ª e 2ª ordem. Meia
vida. Velocidade e equilíbrio. Fatores que influenciam a
velocidade de reação. Teoria das colisões. Catalisadores.
10h.a.
Eletroquímica: Balanceamento de equação redox em solução AVALIAÇÃO 4
ácida e básica. Células galvânicas, potencial de célula 28/06/2016
padrão, diagrama de célula, energia livre de reação. Potencial
padrão: espontaneidade. Termodinâmica das células
eletroquímicas: energia livre de Gibbs e constante de
equilíbrio, equação de Nernst. Eletrólise: potencial
necessário para eletrólise, Lei de Faraday.
Exame
72 h/aula
Todo o conteúdo programático
Carga horária total teórica - 72 horas
Reposição 13h:
02/06/16
09/06/16
16/06/16
05/07/2016
METODOLOGIA:
Diferentes métodos serão utilizados para mediar o processo de ensino–aprendizagem. Será
dada ênfase aos trabalhos em grupos. Serão aplicadas as seguintes técnicas de ensino: aulas
expositivas utilizando, quando necessário, recursos áudio visuais como data show, estudo
dirigido, resolução de exercícios, dinâmicas em grupo e demonstrações experimentais.
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AVALIAÇÃO:
Os critérios para a avaliação a serem utilizados pelo professor serão baseados nas seguintes
atividades: participação em sala de aula; nos trabalhos individuais e em grupos e provas
escritas.
A nota do semestre será o resultado da média das 4 avaliações escritas(AE) com pesos de 25% para
cada avaliação.
As condições de aprovação na disciplina são as previstas no Regimento da Universidade, média final
igual ou acima de 7,0.
BIBLIOGRAFIA BÁSICAS:
1) ATKINS, P e. JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio
ambiente. Porto Alegre: Bookman. 2006.
2) BROWN, T.L; LeMAY, H.E; BURSTEN, B. E. e BURDGE, J.R. Química a ciência central. 9
ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
3) KOTZ, J. C. Química e reações químicas. 4 ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR:
1) RUSSEL, J. B. Química Geral. 2 ed. São Paulo: Makron Books, 1994, v. 1 e 2.
2) BRADY, J.E.; RUSSEL, J.W; HOLUM, J.R. Química: A matéria e suas transformações. 3 ed.,
Rio de Janeiro: LTC, 2002, v. 1 e 2.
3) MAIA, Daltamir Justino; BIANCHI, J. C. de A. Química Geral: fundamentos. São Paulo: Pearson
Prentice Hall, 2007.
4) BETTELHEIM, F.A; BROWN, W; CAMPBELL, M.K; FARRELL, S.O; Introdução à Química
Geral. 9.ed., São Paulo: Cengage Learning, 2012.
5) BURROWS, A.; HOLMAN. J; PARSONS, A; PILLING, G.; PRICE, G; Chemistry3.
Introducing Inorganic, organic and physical chemistry. Oxford University Press, 2009.
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