CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS - 2015 LISTA DE EXERCÍCIOS 02

Prof. Antonio B. Pereira - Químico
Mestre em Ensino de Química – UFMS
e-mail: [email protected]
A boa conduta é o inicio do encantamento, já a cultura e o
estimulo pessoal é a permanência dessa virtude.
Marcos Nunes
QUESTÃO 1
(Pucrj 2015) O flúor é um elemento de número atômico 9 e possui
apenas um isótopo natural, o 19 F. Sobre esse elemento e seus
compostos, é correto afirmar que:
a) o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons.
b)
c)
d)
e)
o íon F  tem 8 elétrons.
o flúor é um elemento da família dos elementos calcogênios.
no gás flúor, F2 , se tem uma ligação covalente polar.
na molécula do ácido fluorídrico, HF, o flúor é mais eletronegativo
que o hidrogênio.
QUESTÃO 2
(Uece 2015) Antes de chegar às nossas torneiras, a água que
consumimos segue um longo trajeto e passa por várias etapas de
tratamento. É um conjunto de processos químicos e físicos que evitam
qualquer tipo de contaminação e transmissão de doenças. Assinale a
alternativa que apresenta a ordem correta dessas etapas no tratamento
da água.
a) Coagulação, decantação, filtração, floculação, desinfecção e
fluoretação.
b) Floculação, coagulação, filtração, decantação, fluoretação e
desinfecção.
c) Desinfecção, decantação, filtração, coagulação, floculação e
fluoretação.
d) Coagulação, floculação, decantação, filtração, desinfecção e
fluoretação.
QUESTÃO 3
(Pucsp 2014) Um óxido básico é um óxido iônico que reage com água
tendo um hidróxido como produto.
São óxidos básicos todas as seguintes substâncias:
a) CO2 , SO3 , TiO2.
b) CaO, Na2O, K2O.
c) CaSO4 , MgO, CO.
d) Li2O, Mg(OH)2 , SiO2 .
e) KHO3 , CaO, BaSO4 .
QUESTÃO 4
(Fuvest 2014) Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na
tabela periódica.
Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.
a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).
b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica
do 5º período.
c) É um elemento não metálico.
d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente.
e) É uma substância boa condutora de eletricidade.
QUESTÃO 5
(Espcex (Aman) 2015) Um átomo neutro do elemento químico genérico
A, ao perder 2 elétrons forma um cátion bivalente, contendo 36 elétrons.
O número atômico deste átomo A é
a) 36
b) 42
c) 34
d) 40
e) 38
QUESTÃO 6
(G1 - ifce 2014) Sobre os átomos de 9 F19 , é incorreto afirmar-se que
a) apresentam um elétron na última camada.
b) apresentam dois níveis de energia.
c) a sua eletronegatividade é alta.
d) formam compostos iônicos com o sódio (Na).
e) pertencem à família 7ª da tabela periódica, chamada de halogênios.
QUESTÃO 7
(G1 - ifce 2014) Em 1913, o cientista dinamarquês Bohr elaborou uma
nova teoria sobre a distribuição e o movimento dos elétrons. Essa teoria
parte do modelo atômico de Rutherford e fundamenta-se na teoria
quântica da radiação de Max Planck. Em relação à teoria de Bohr, é
correto dizer-se que ela se fundamenta nos seguintes postulados:
I. Os elétrons estão localizados na eletrosfera do átomo.
II. Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com
energia fixa e determinada.
III. Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse
movimento, não emitem energia espontaneamente.
IV. Os elétrons emitem raios alfa e beta.
V. Quando um elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta
para outra órbita mais distante do núcleo; o elétron tende a voltar a
sua órbita original, devolvendo a energia recebida em forma de luz.
Estão corretos:
a) apenas I, II e V.
b) apenas I, III e IV.
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
arquivo: document1
1
c)
d)
e)
apenas II, III e V.
I, II, III, IV e V.
apenas I, II, III, IV.
(G1 - cps 2014)
QUESTÃO 8
(Uece 2014) Wolfgang Ernst Pauli (1900–1958), físico austríaco,
estabeleceu o princípio de exclusão, segundo o qual férmions, como é o
caso dos elétrons, “não podem ocupar o mesmo estado quântico
simultaneamente”. Este princípio está em consonância com uma das
propriedades da matéria, conhecida pelos pré-socráticos desde os
tempos imemoriais, denominada de
a) impenetrabilidade.
b) inércia.
c) divisibilidade.
d) extensão.
QUESTÃO 9
(G1 - cps 2011) Em 2010, o inverno foi uma estação muito seca, em que
a umidade relativa do ar esteve várias vezes em situação de alerta, por
isso foi recomendado que as práticas esportivas fossem realizadas pela
manhã e suspensas no período da tarde, quando a situação era mais
grave.
Entre outros problemas, tivemos também o acúmulo de poluentes na
atmosfera, como os gases monóxido de carbono, ozônio, óxidos de
enxofre, óxidos de nitrogênio e material particulado, o que agrava os
problemas respiratórios.
A diminuição das chuvas, neste inverno, comprova uma interferência no
ciclo da água.
Considere a figura.
Sobre o ciclo da água e sobre as substâncias mencionadas no texto, é
válido afirmar que
a) a água é dispensável para a realização da fotossíntese.
b) no ciclo da água são encontrados somente dois estados físicos da
matéria.
c) a água da chuva retira os poluentes da atmosfera intensificando o
efeito estufa.
d) no ciclo da água ocorrem apenas duas mudanças de estados
físicos: fusão e liquefação.
e) as moléculas de água encontradas na chuva, na neve, no solo e na
atmosfera são iguais entre si.
QUESTÃO 10
O Vale dos Vinhedos, localizado na Serra Gaúcha, representa o legado
histórico, cultural e gastronômico deixado pelos imigrantes italianos que
chegaram à região em 1875 e, hoje, está em perfeita harmonia com as
modernas tecnologias para produção de uva e vinhos finos, possuindo
infraestrutura turística de alta qualidade.
(setur.rs.gov.br/portal/index.php?q=destino&cod=4&opt=&id=36&bd=&f
g=3 Acesso em: 10.09.2013.)
Na obtenção do vinho, o açúcar da uva é transformado em etanol (o
álcool presente no vinho) e em gás carbônico, conforme a reação
representada pela equação:
C6H12O6  2 C2H5OH  2 CO2
Nessa equação, nota-se a representação de
a) dois reagentes.
b) cinco substâncias.
c) um processo físico.
d) cinco substâncias simples.
e) três substâncias compostas.
QUESTÃO 11
(G1 - col.naval 2014) Uma substância pura e sólida X é submetida a
uma descarga elétrica que causa sua decomposição em duas outras
substâncias Y e Z. Estas duas, por sua vez, mesmo submetidas a
diferentes processos além da descarga elétrica, não se decompõem em
outras substâncias. Com base nessas informações, é correto afirmar
que:
a) X é um elemento.
b) Y é um elemento, e Z é uma substância simples.
c) Y e Z são substâncias simples.
d) Y e Z são substâncias compostas.
e) X, Y e Z são substâncias compostas.
QUESTÃO 12
(Fgv 2013) A química é responsável pela melhora em nossa qualidade
de vida e está inserida em nosso cotidiano de muitas formas em
substâncias e misturas que constituem diversos materiais.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância
simples, substância composta, mistura homogênea e mistura
heterogênea.
a) Água, granito, alumínio, aço.
b) Água, aço, alumínio, granito.
c) Alumínio, aço, água, granito.
d) Alumínio, água, aço, granito.
e) Alumínio, água, granito, aço.
QUESTÃO 13
(Cefet MG 2013) Em uma aula prática de química, um professor
forneceu a seus alunos uma tabela contendo a densidade de algumas
amostras e a curva de aquecimento de uma delas, denominada X.
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
arquivo: document1
2
Amostras
água
etanol anidro
etanol hidratado
butanol
isopropanol hidratado
Densidade g.mL–1)
1,00
0,79
0,81
0,81
0,79
Ao medir 20 mL de X em uma proveta, os alunos obtiveram a massa de
16,2 g. Logo, concluíram que X é
a) água.
b) butanol.
c) etanol anidro.
d) etanol hidratado.
e) isopropanol hidratado.
QUESTÃO 14
(Ufrgs 2013) Muitas vezes, é necessário descartar tipos de lixo nos quais
existem resíduos que, embora possam ser reaproveitados, no devem ser
enviados à reciclagem comum, devido aos efeitos nocivos que podem
provocar à saúde e ao meio ambiente. Esses resíduos devem ser
coletados em locais específicos, de acordo com sua procedência.
A coluna da esquerda, abaixo, relaciona cinco tipos de lixo que não
devem ser enviados à reciclagem comum; a da direita, as principais
substâncias responsáveis pelos efeitos nocivos de cada tipo de lixo.
Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda.
1. lâmpadas fluorescentes
( )
sais de prata
2. toner para fotocopiadoras
( )
níquel e cádmio
3. chapas de raios-X
( )
negro de fumo (pó
4. bateria de celular
de carbono)
5. antibiótico com validade vencida ( )
mercúrio (vapor)
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para
baixo, é
a) 2 – 5 – 3 – 4.
b) 2 – 4 – 3 – 5.
c) 3 – 4 – 2 – 1.
d) 3 – 2 – 4 – 5.
e) 4 – 5 – 2 – 1.
QUESTÃO 15
(Fgv 2013) Em um experimento na aula de laboratório de química, um
grupo de alunos misturou em um recipiente aberto, à temperatura
ambiente, quatro substâncias diferentes:
Substância
Quantidade
Densidade (g/cm3)
polietileno em pó
5g
0,9
água
20 mL
1,0
etanol
5 mL
0,8
grafite em pó
5g
2,3
Nas anotações dos alunos, consta a informação correta de que o número
de fases formadas no recipiente e sua ordem crescente de densidade
foram, respectivamente:
a) 2; mistura de água e etanol; mistura de grafite e polietileno.
b) 3; polietileno; mistura de água e etanol; grafite.
c) 3; mistura de polietileno e etanol; água; grafite.
d) 4; etanol; polietileno; água; grafite.
e) 4; grafite; água; polietileno; etanol.
QUESTÃO 16
(Ufrgs 2013) Considere a reação abaixo.
Ca  OH2  NH4 2 SO4  CaSO4  2NH3  2H2O
Analisando as propriedades das substâncias participantes dessa reação,
verificou-se que uma delas apresenta o seguinte diagrama, quando
submetida a processos de mudanças de estado físico.
A substância participante da reação que corresponde ao diagrama acima
é
a) Ca  OH2 .
b)
NH4 2 SO4 .
c)
CaSO4 .
d)
NH3 .
H2O.
e)
QUESTÃO 17
(Fuvest 2012) Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o
seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa e a boneca Emília:
- Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto.
A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:
- São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa
chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de
outro.
Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a
caracteriza. Buscando-se uma terminologia mais adequada ao
vocabulário utilizado em Química, devem-se substituir as expressões
“misturinhas”, “coisa” e “carocinhos”, respectivamente, por:
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
arquivo: document1
3
a)
b)
c)
d)
e)
compostos, elemento, átomos.
misturas, substância, moléculas.
substâncias compostas, molécula, íons.
misturas, substância, átomos.
compostos, íon, moléculas.
QUESTÃO 18
(Ufrn 2012) Em comemoração ao Ano Internacional da Química,
estudantes foram desafiados a apresentarem suas ideias sobre a
Química para artigos informativos a serem publicados no jornal de sua
escola. Entre algumas dessas ideias, o aluno-editor do jornal analisou as
quatro mostradas a seguir:
I. Uma reação nuclear é, em certa medida, uma realização dos
sonhos dos alquimistas, pois nela átomos de um elemento químico
se transformam em átomos de outros elementos químicos, como
acreditavam os alquimistas.
II. Uma reação química é, em certa medida, uma realização dos
sonhos dos alquimistas, pois nela ocorre rearranjo de átomos,
acompanhado de alterações em suas estruturas atômicas e em
seus núcleos, como acreditavam os alquimistas.
III. A composição de uma substância depende do método de sua
obtenção na indústria ou no laboratório.
IV. A separação de substâncias de uma mistura depende das
propriedades físicas e químicas das substâncias que formam a
mistura.
Como o aluno-editor do jornal deve escolher somente ideias corretas
para desenvolver os referidos artigos, ele deve considerar apenas as
ideias
a) I e IV.
b) I e III.
c) III e IV.
d) II e III.
ocupa lugar no espaço. A matéria é possuidora de uma série de
propriedades, que, em conjunto, servem para identificá-la. Analise o
seguinte experimento: determinação do ponto de fusão de uma
substância X; observação de um valor abaixo do tabelado para essa
substância. Isso pode significar que
a) a porção de substância utilizada na determinação foi menor que o
necessário.
b) a porção de substância utilizada na determinação foi maior que o
necessário.
c) uma fração da substância não pode ser fundida.
d) a substância é possuidora de impurezas.
e) a substância possui um grau 100% puro.
QUESTÃO 19
(Pucrs 2012) Para responder a questão, analise as afirmativas
apresentadas a seguir, sobre o uso de metais e ligas metálicas ao longo
da história do homem.
1. Na pré-história, este foi um dos primeiros metais usados para fazer
ferramentas e outros utensílios, como facas, machados,
ornamentos e pontas de flecha.
2. Esta liga de cobre e estanho foi usada posteriormente, por ser mais
dura e por permitir a fabricação de ferramentas mais resistentes.
3. Este metal puro e a sua liga com carbono demoraram ainda mais a
serem usados, devido à maior complexidade de sua produção.
4. No final do século XIX, este material começou a ser usado de
maneira generalizada em utensílios domésticos, sendo antes disso
um metal de produção extremamente cara.
As afirmativas 1, 2, 3, e 4 referem-se, respectivamente, às espécies
químicas
a) cobre – bronze – ferro – alumínio
b) ferro – latão – cobre – alumínio
c) aço – bronze – ouro – latão
d) latão – titânio – bronze – aço
e) chumbo – latão – ferro – cobre
QUESTÃO 20
(G1 - ifce 2012) Para a Ciência, matéria é tudo aquilo que tem massa e
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
arquivo: document1
4
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[E]
[A] Incorreta.
O ródio (Rh) não possui as mesmas propriedades do estrôncio (Sr grupo 2), pois está posicionado no grupo 9.
Resposta da questão 5:
[E]
19
9F :
A 2  36 elétrons
n  19  9  10 nêutrons
A  2 e  36 e
A  38 e  Z  38
[B] Incorreta.
O íon
19 
9F
ganhou um elétron, ficando com 10e  .
[C] Incorreta. O flúor pertence a família dos halogênios (grupo 17) da
Tabela Periódica.
[D] Incorreta. O gás flúor, forma uma ligação covalente apolar, por
apresentar 2 elementos iguais.
[E] Correta. Na ligação entre o H  F, o flúor é o elemento mais
eletronegativo da ligação, atraindo a nuvem eletrônica para perto do seu
núcleo.
Resposta da questão 2:
[D]
Antes de chegar às torneiras, a água passa por diferentes processos
físico-químicos, afim de eliminar as impurezas e os agentes patogênicos.
Essas etapas consistem em:
- Coagulação: adiciona-se produtos químicos como sulfato de alumínio,
para aglutinar ou aglomerar as sujidades;
- Floculação: etapa onde a água é movimentada para que ocorra a
aglutinação dos flocos e ganhem peso para decantarem.
- Decantação: é o processo onde as partículas agora aglomeradas, são
depositadas no fundo do tanque.
- Filtração: processo que separa os sólidos presentes.
- Desinfecção: nessa etapa usa-se cloro para eliminar micro-organismos
patogênicos.
- Fluoretação: como última etapa do processo o flúor é adicionado a fim
de evitar cáries dentárias.
Resposta da questão 3:
[B]
São óxidos básicos (possuem metais das famílias IA e IIA) e reagem com
água
produzindo
bases,
as
seguintes
substâncias:
CaO, Na2O, K2O.
Resposta da questão 4:
[E]
O ródio (Rh) é um metal de transição sólido à temperatura ambiente e
condutor de eletricidade.
Possui massa atômica maior do que o cobalto (Co), pois está
posicionado no quinto período da tabela periódica e o cobalto (Co) no
quarto.
Resposta da questão 6:
[A]
Gabarito Oficial: [B]
Gabarito SuperPro®: [A]
Os átomos de 9 F19 apresentam sete elétrons na última camada
(camada de valência):
9 F : 1s
2
2s2 2p5
7 e
A alternativa [A] está errada, pois diz que o átomo de 9 F19 apresenta
um elétron na camada de valência.
Resposta da questão 7:
[C]
Postulados de Böhr
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco
postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares,
cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde
energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária
ou num estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando
saltam de uma órbita para outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades
equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta).
Resposta da questão 8:
[A]
Como não podem existir dois elétrons num mesmo átomo que
apresentem os mesmos estados energéticos, concluímos que todos os
elétrons de um átomo são diferentes de algum modo. Esta afirmação é
conhecida como princípio da exclusão de Pauli.
“Não existem dois elétrons num átomo que possuam os mesmos valores
para todos os números quânticos, pelo menos um deles é diferente”.
O princípio de Pauli está em consonância com a impenetrabilidade.
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
arquivo: document1
5
De acordo com os pré-socráticos a impenetrabilidade pode ser descrita
da seguinte maneira: dois corpos não podem ocupar o mesmo espaço
ao mesmo tempo.
As moléculas de água encontradas na chuva, na neve, no solo e na
atmosfera são iguais entre si, ou seja, H2O.
[A] Afirmação inválida. A água é indispensável para o processo da
fotossíntese.
[B] Afirmação inválida. No ciclo da água são encontrados três estados
físicos da matéria.
[C] Afirmação inválida. A água da chuva retira os poluentes da atmosfera
diminuindo o efeito estufa.
[D] Afirmação inválida. No ciclo da água ocorrem três mudanças de
estados físicos: evaporação, liquefação e solidificação.
[E] Afirmação válida. As moléculas de água encontradas na chuva, na
neve, no solo e na atmosfera são iguais entre si.
Teremos:
substância
composta
por átomos
de carbono,
hidrogênio
e oxigênio
2CO2
substância
composta
por átomos
de carbono
e oxigênio
Resposta da questão 11:
[C]
X se decompõe em: Y e Z, duas substâncias simples, que não podem
mais se decompor em outras substâncias.
Resposta da questão 12:
[D]
Alumínio: substância simples (formada apenas pelo elemento alumínio).
Água: substância composta por dois elementos químicos (hidrogênio e
oxigênio).
Aço: mistura homogênea (basicamente, liga de ferro e carbono).
Granito: mistura heterogênea formada por feldspato, mica e quartzo.
Resposta da questão 13:
[B]
Teremos:
m  0,81 g
O gráfico fornecido pertence a uma substância pura, logo se conclui que
X é o butanol.
Resposta da questão 14:
[C]
Teremos:
1. lâmpadas fluorescentes: tem mercúrio na tinta de revestimento
interno.
2. toner para fotocopiadoras: a base é fabricada com negro de fumo.
3. chapas de raios-X: muitas possuem sais de prata na camada de
revestimento, como o nitrato de prata.
4. bateria de celular: apresenta os metais níquel e cádmio nos eletrodos.
Resposta da questão 15:
[B]
Resposta da questão 10:
[E]
substância
composta
por átomos
de carbono,
hidrogênio
e oxigênio
16,2 g
m
d  0,81 g / mL
Resposta da questão 9:
[E]
C6H12O6  2 C2H5OH  2
20 mL
1 mL
Teremos três fases:
Polietileno (menor densidade)
Água e álcool (miscíveis - densidade intermediária)
Grafite (maior densidade)
Resposta da questão 16:
[D]
O diagrama corresponde a uma substância pura.
Ca  OH2  NH4 2 SO4  CaSO4  2NH3  2H2O
sólido
gás
O diagrama corresponde ao NH3, pois a temperatura de ebulição (líquido
- vapor) é negativa ( 33 o C).
Resposta da questão 17:
[A]
Devemos substituir:
- Misturinhas por compostos.
- Coisa por elemento químico.
- Caroçinhos por átomos.
Então teremos:
“– São compostos dos elementos químicos hidrogênio e carbono. Os
átomos de um se ligam aos átomos de outro.”
Resposta da questão 18:
[A]
Análise das ideias:
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
arquivo: document1
6
I. Correta. Uma reação nuclear é, em certa medida, uma realização dos
sonhos dos alquimistas, pois nela átomos de um elemento químico se
transformam em átomos de outros elementos químicos, como
acreditavam os alquimistas, por exemplo, numa fissão nuclear ou
numa transmutação.
II. Incorreta. Numa reação química ocorre rearranjo de átomos e
formação de novos compostos, sem alteração no núcleo dos átomos.
III. Incorreta. A composição de uma substância é fixa.
IV. Correta. A separação de substâncias de uma mistura depende das
propriedades físicas e químicas das substâncias que formam a mistura.
Resposta da questão 19:
[A]
Teremos:
1. Na pré-história, o cobre foi um dos primeiros metais usados para fazer
ferramentas e outros utensílios, como facas, machados, ornamentos
e pontas de flecha.
2. O bronze (liga de cobre e estanho) foi usado posteriormente, por ser
mais dura e por permitir a fabricação de ferramentas mais resistentes.
3. O ferro puro e a sua liga com carbono (aço) demoraram ainda mais a
serem usados, devido à maior complexidade de sua produção.
4. No final do século XIX, devido ao processo da eletrólise da bauxita, o
alumínio começou a ser usado de maneira generalizada em utensílios
domésticos, sendo antes disso um metal de produção extremamente
cara.
Resposta da questão 20:
[D]
Se o valor do ponto de fusão de uma substância estiver abaixo do
tabelado pode significar que se trata de uma contaminação ou de uma
mistura.
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 - Fone:3345-7232/7233 *
www.pro-enem.ufms.br * E-mail: [email protected] * www.preae.ufms.br * E-mail: [email protected]
arquivo: document1
7