A água que muda de cor - Ciência de palmo e meio

Ciência no 1º ciclo – “Cientistas de Palmo e Meio”
A água que muda de
cor
Problemática
Como é que a água consegue
mudar de cor?
Materiais
• Solução alcoólica de fenolftaleína;
• Ácido Clorídrico (HCl);
• Hidróxido de Sódio (NaOH);
• Dois balões volumétricos;
• Um gobelé;
• Duas pipetas de Pasteur.
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Procedimento Experimental
• Em primeiro lugar, coloque no gobelé, 1 a 2 gotas da
solução de fenolftaleína;
•
Agite o gobelé de modo a espalhar a fenolftaleína por ele;
•
De seguida, coloque a quantidade que deseja de hidróxido
de sódio, no gobelé, e observe a mudança de cor;
• No mesmo gobelé, coloque apenas umas gotas de ácido
clorídrico e agite o gobelé.
Fig. 1 – Material utilizado
Fig, 2 – Colocação das gotas
na experiência.
de fenolftaleína.
Fig.
3
–
Colocação
Hidróxido de Sódio.
do
Fig. 5 – Mudança da cor da
solução.
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Fig. 4 – Colocação do ácido
Clorídrico.
Resultados Esperados
 Na presença da solução de fenolftaleína, o hidróxido de
sódio muda de cor para carmim.
 Quando se adiciona o ácido clorídrico, a mistura fica sem
cor.
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Fundamentação
 Existem muitas substâncias que adquirem cor diferente
na presença de soluções ácidas e de soluções básicas.
Estas substâncias, como nos indicam o carácter ácido ou
básico de uma solução, designam-se por indicadores de
ácido-base.
 O pH (abreviatura de potencial de hidrogénio) é o
valor que caracteriza a acidez ou a basicidade de um
meio. A escala de pH estende-se de 1 a 14. O pH igual a
7 corresponde às soluções neutras, um pH inferior a 7,
a soluções ácidas e um pH superior a 7, a soluções
básicas.
 A solução de fenolftaleína é um indicador incolor que
adquire a cor carmim quando se encontra na sua zona
de viragem de pH, que corresponde a 8,3-10,0.
 A zona de viragem é um intervalo de valores de pH,
definido para cada indicador ácido-base, em que o
indicador apresenta uma cor correspondente à mistura
das cores ácida e alcalina.
 Em contacto com a fenolftaleína, o Hidróxido de Sódio
adquire a cor carmim, uma vez que este aumenta o pH
da solução para valores entre os 8,3 e os 10,0,
tornando-a
básica.
Quando
se
adiciona
o
ácido
Clorídrico, a solução vai se tornar ácida, pois este faz
com que o pH da solução diminua para valores abaixo
dos 7, tornando-a incolor.
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