Química 2

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Química 2
Módulo 6
Resposta correta: E
TERMOQUÍMICA – II
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
2.
PARA
SALA
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
O estado-padrão de uma substância é o seu estado
físico mais abundante e a variedade alotrópica mais estável à pressão de 1,0 atm e temperatura de 25oC. A entalpia-padrão de formação é a variação de entalpia,
ΔHof , envolvida na reação de formação de 1 mol de moléculas de determinada substância, a partir de substâncias simples na forma alotrópica mais estável, em condições-padrão.
(V)
(F)
(V)
(F)
(V)
(V)
(F)
ΔH = ΣHprodutos − ΣHreagentes
ΔH = [2 . (−94) + 1.(−68,3)] − [+54,2]
ΔH = −188 − 68,3 − 54,2 ⇒ ΔH = −310,5 kcal/mol
1.
Calor de formação é o calor liberado ou absorvido na
formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão, com H = 0
Resposta correta: A
2.
A entalpia de combustão é a variação de entalpia envolvida
na combustão completa de 1 mol de determinada substância. Em uma reação de combustão o O2 está presente, logo, só observando a reação e vendo se há O2, em alguns
casos, já se pode afirmar que houve combustão completa e
os produtos da combustão são CO2 e H2O.
Resposta correta: C
3.
Como a combustão libera calor, podemos dizer que ela
é exotérmica, logo, seu ΔH < 0.
Resposta correta: D
Resposta correta: D
4.
libera
3.
1 mol de C2H5OH → 46g
x
→ 330 kcal
libera
→
561 kcal
A entalpia de neutralização é a variação de entalpia
envolvida na reação de neutralização entre 1 mol de H+
e 1 mol de HO– nas condições-padrão, formando 1 mol
°
de H2O. O valor de ΔHneut
só é constante na reação entre ácido e base forte.
Resposta correta: C
x = 78, 2g
5.
Logo:
78, 2g
m
m
d=
⇒ v=
⇒
⇒ v = 100mL
v
d
0, 782g / mL
O ΔH3 representa a variação de entalpia do naftaleno do
estado líquido para o gás. O processo inverso possui a
mesma variação de entalpia, só que com sinal oposto, que
é representado pelo ΔH4, logo, temos: ΔH3 + ΔH4 = 0
Resposta correta: E
6.
Resposta correta: C
4.
Nas reações de combustão, ocorrem liberação de energia; logo, a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos. O gráfico que melhor representa o
processo é o A.
5.
Resposta correta: D
7.
Resposta correta: A
A sublimação é o processo onde uma substância passa
do estado sólido diretamente para o gasoso, logo, pode
ser representada a variação de entalpia deste processo
por ΔH5.
ΔH =
∑H
produtos
−
∑H
reagentes
ΔH = [2 . (–94,1) + (–68,3)] – (+54,2)
ΔH = –188 – 68,3 – 54,2 ⇒ ΔH = – 3105 kcal/mol
I. (V)
II. (V)
III. (V)
pesa
1 mol de C2H2
→
libera
26g
→
310,5 kcal
Libera
5200g
→
x
x = 62.100kcal
Resposta correta: E
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1
13.
8.
A equação termoquímica corretamente balanceada fica:
C12H24O12 + 12 O2 → 12 CO2 + 12 H2O
°
f
96 g de O3 → x
°
f
(produtos)
°
ΔHreaçao
(reagentes)
= {1 . (C12H24O12) + 12 . (O2)} – {12 . (CO2) + 12 .
(H2O)}
–1349 = { ΔH°f (C12H24O12) + 12 . (0)} – {12 . (–94,1) + 12 .
{–68,2)}
–1349 = ΔH°fC
12H24O12
ΔH°fC
ΔH°fC
12H24O12
x=
96 x 142,3kJ
= 2 x 142,3kJ
48
x = +284,6kJ
Resposta correta: B
− 1947, 6
14. ΔH = [2 . ( HCO2 ) + 3 ( HH2O )] – HC2H5OH
= −1947, 6 + 1349
12H24O12
ΔH+ = +142,3kJ/mol
M = 48g/mol
48 g de O3 → 142,3kJ
∑ nΔH − ∑ nΔH
°
ΔHreaçao
=
16
3
O2(g) → O3(g)
2
–1365,9 = [2 . (393,5) + 3 . (285,8) – x
–1365,9 = –787 – 857,4 – x
= −598, 6 kcal
–1365,9 = –1644,4 – x ⇒ x = 278,5kJ
Resposta correta: B
9.
15. Para que a reação de combustão do C2H5OH ocorresse,
era preciso a presença do O2. Os produtos principais da
combustão são o CO2 e o H2O, e não C(graf), H2 e O2, como mostra a equação termoquímica.
Pela equação termoquímica abaixo, temos:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
°
ΔHreaçao
=
∑ nΔH − ∑ nΔH
°
f
°
f
(produtos)
{
Resposta correta: E
(reagentes)
2,8 . 103 = ΔH°fC H
} − {6 . ( −4 x 10 )}
2,8 . 103 = ΔH°fC H
– {–4,2 x 103}
6 12O6
ΔH°fC H
6 12O6
2
6 12O6
= (2,8 . 103) + (–4,2 x 103) ⇒
⇒ −1, 4 x 103 kg / mol
Resposta correta: C
10. ΔH = ∑Hprodutos – ∑Hreagentes
ΔH = [2 . (–94) + 1 . (–68,3)] – [+54,2]
ΔH = –188 – 68,3 – 54,2 ⇒ ΔH = −310,5kcal / mol
Resposta correta: D
11. Observando a tabela, percebemos que o aumento de 1
átomo de carbono na fórmula acompanha um aumento de
uma média de 615kJ/mol no calor de combustão dos alcanos, logo, prosseguimos até chegar ao valor de 3888kJ
bem próximo dos 3886kJ proposto pelo enunciado.
C2H6 → 1428 kJ/mol
+616kJ
C3H8 → 2044 kJ/mol
+614kJ
C4H10 → 2658 kJ/mol
+615kJ
C5H12 → 3273 kJ/mol
+615kJ
C6H14 → 3888kJ/mol
Resposta correta: B
12. Calor de formação é o calor liberado ou absorvido na
formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado-padrão, com H = O.
Resposta correta: A
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