Química 1ano

RO
LISTA DE
EXERCÍCIOS
1º
Semestre
2016
1ºEM
Profª Vanessa
Crincoli
Hierão II, rei da Siracusa, na Sicília, mandou construir
QUESTÕES
uma coroa de ouro e entregou a um joalheiro a
quantidade de ouro necessária para fabricar a coroa.
1. Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo. Um
Assim que a coroa ficou pronta, Hierão II mandou
deles contém certa massa de água (H2O) e o outro, a
chamar Arquimedes, o sábio de Siracusa, para
mesma massa de álcool (CH3CH2OH).
verificar se a coroa era realmente de ouro puro.
Arquimedes levou a coroa para casa e pesou-a. Sete
dias depois, ao tomar o seu banho habitual, notou que,
quando entrava na água, um certo volume desta era
deslocado. Feliz da vida, saiu da banheira gritando:
Eureka!
Eureka!
(Achei!
Achei!).
Arquimedes
encontrou a solução para o problema da coroa.
Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B?
contendo água. Mediu o volume de água que
Justifique
2.
Arquimedes mergulhou a coroa em uma vasilha
(UNICAMP-SP) – Três frascos de vidro
transparente, fechados, de formas e dimensões iguais,
contêm cada um a mesma massa de líquidos
diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e, o
terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não
transbordou. Em seguida, Arquimedes mergulhou uma
barra de ouro com a mesma massa da coroa e
recolheu o volume de água que transbordou. Verificou
que a coroa havia deslocado mais água do que a
barra de ouro puro.
preenchem totalmente os frascos, os quais não têm
Determine e defina a característica da substância
nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como
utilizada por Arquimedes para identificar se a coroa
você faria para identificar as substâncias?
era realmente de ouro puro.
A densidade (d) de cada um dos líquidos, à
5. (PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o couro é
temperatura ambiente, é:
tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado
d (água) = 1,0 g/cm3 ;
através da reação representada pela equação:
d (clorofórmio) = 1,4
d (etanol) = 0,8
g/cm3
;
g/cm 3.
3. (PUC-MG – MODELO ENEM) – Em um laboratório
de química foram encontrados cinco recipientes sem
rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida
e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um
estudante determinou as seguintes propriedades:
1. Ponto de ebulição
2. Massa
3. Volume
4. Densidade
Assinale as propriedades que podem permitir ao
Na2Cr2O7 + x SO2 + H2O
y
Cr(OH)SO4
Na2SO4
Depois
de
balanceada
a
soma
6.
transforme-a em uma equação química (balanceada),
utilizando símbolos e fórmulas: “uma molécula de
nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio
por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio
diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de
amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de
hidrogênio e um de nitrogênio”.
7. (UFMG) – A equação
b) 1 e 3
Ca (OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
4. EUREKA! EUREKA!
menores
(UNICAMP-SP) – Leia a frase seguinte e
a) 1 e 2
d) 1 e 4
dos
coeficientes inteiros possíveis, é?
estudante a identificação desses líquidos:
c) 2 e 4
+
Balanceando-a com os menores números inteiros
possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos
será:
8. (UFMG) – A equação:
substâncias. Para identificá-las, os químicos utilizam
Al2(SO4)3 + PbCl2 → PbSO4 + AlCl3
um conjunto de propriedades específicas com objetivo
não está balanceada. Balanceando-a com os menores
de diferenciá-las experimentalmente de uma mistura.
números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes
O gráfico representa a curva de aquecimento de uma
estequiométricos será:
determinada amostra de material sólido em função do
a) 4
tempo.
b) 7
Uma análise dessas informações e da curva de
c) 8
aquecimento dessa amostra de material permite
d) 9
afirmar:
e) 10
01.
9. (UEPA) Faça o acerto dos coeficientes das
forma-se uma substância pura na fase líquida.
equações abaixo, utilizando os menores números
02.
inteiros possíveis.
mistura.
03.
Mn3O4 + Al → Al2O3 + Mn
A partir do ponto A, representado no gráfico,
A amostra do material analisado é uma
O material analisado, ao atingir 193ºC, se
transforma completamente em líquido.
04.
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
A curva representa o comportamento de uma
substância pura sólida durante o aquecimento.
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + P + CO
12.
O elemento químico titânio, do latim titans, foi
descoberto
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
em
1791 por William
Gregor
e é
encontrado na natureza nos minérios ilmenita e rutilo.
10. (VESTIBULINHO ETEC – MODELO ENEM) – O
Por ser leve (pouco denso) e resistente à deformação
magnésio sólido, quando queimado, libera uma
mecânica, o titânio forma próteses biocompatíveis e
intensa luminosidade semelhante à de uma solda
ligas com alumínio, molibdênio, manganês, ferro e
elétrica.
flash
vanádio, com aplicação na fabricação de aeronaves,
fotográfico, a luminosidade provém da reação de
óculos, relógios e raquetas de tênis. Comercialmente,
combustão do magnésio. Essa reação é expressa, a
esse elemento pode ser obtido pelo processo Kroll,
seguir, pela equação não-balanceada em que X, Y e Z
representado pela equação química não balanceada:
representam os menores coeficientes inteiros que
XCl4 + Mg → MgCl2 + X
possibilitam o balanceamento dessa equação.
Considere as informações do enunciado e a equação
Em
lâmpadas
descartáveis
de
balanceada e, em seguida, assinale a(s) proposição
X Mg(s) + Y O2(g) → Z MgO(s)
(ões) correta(s).
I. Na equação dada, XCl4 pode representar TiCl4.
Determine os respectivos valores para X, Y e Z.
II. Os símbolos químicos dos elementos alumínio,
11.
molibdênio e ferro são, respectivamente, Al, Mo e F.
III. No processo Kroll, o número de oxidação do titânio
passa de 4+ para zero.
Está correto o que se afirma em:
a) I apenas
b) II apenas
c) III apenas
A
Química
é
uma
ciência
que
estuda
fundamentalmente a composição, as propriedades e
as transformações das substâncias químicas, das
misturas
e
dos
materiais
formados
por
essas
d) I e III apenas
e) I, II e IIII
13.
Para a tarefa de alimentar toda a população
15.
Para ocorrer uma reação química, é preciso
do planeta, o homem conta com a ajuda de produtos
desfazer as moléculas dos reagentes e dispor seus
químicos que, adicionados ao solo, na forma de
átomos segundo um novo arranjo (formação de
adubos, corrigem sua fertilidade, permitindo uma
novas espécies de moléculas). Baseando-se no
produção mais eficiente e, tendo em vista o desgaste
modelo atômico de Dalton apresentado na reação
ocasionado pelo uso intensivo, possibilitam a sua
abaixo, escreva a reação química, devidamente
recuperação. Outros produtos químicos permitem que
balanceada,
os alimentos sejam protegidos de pragas naturais,
moleculares.
utilizando
as
respectivas
fórmulas
como os gafanhotos e as lagartas. Considerando que
os alimentos, em sua forma natural, em um período de
tempo relativamente curto ficam impróprios para o
consumo, há a necessidade de conservá-los por mais
tempo. Uma forma antiga de conservação e de
proteção de alimentos é a salga, que consiste na
adição de grande quantidade de sal (cloreto de sódio)
a alimentos, como, por exemplo, carnes. Hoje muitos
outros processos são utilizados para esse fim. A
respeito da Química e de conceitos mencionados no
texto acima, julgue os seguintes itens, justificando
sua resposta.
16. Em busca da pedra filosofal dos alquimistas, em
1669, o alemão Henning Brand aqueceu uma mistura
de areia e resíduos de síntese orgânica, obtendo um
material que emitia luz, ao qual ele deu o nome de
fósforo, que deriva do grego phosphoros e significa
portador da luz. Ponto de partida para a construção da
1) A Química é uma das ciências que estudam a
tabela periódica. Você saberia dizer o símbolo, onde
constituição dos solos.
podemos encontrar no nosso corpo e uma utilidade
2)
Os
alimentos
naturais
também
possuem
desse elemento químico?
substâncias químicas.
17. A ciência, nos últimos séculos, tem contribuído
3) O consumo de alimentos naturais sem elementos
com estudos sobre os riscos dos lixões sem
químicos torna a vida mais saudável.
tratamento e depositados a céu aberto. Esses estudos
4) Materiais quimicamente puros são de origem
têm apontado para a importância de o tratamento do
natural.
lixo
5) Apesar dos benefícios que os produtos químicos
reaproveitamento e reciclagem como formas de
trazem para a indústria, deve-se evitara ingestão de
diminuir os impactos ambientais.
quaisquer desses produtos.
Sobre essas técnicas e as vantagens do tratamento do
14.
(UNIP – MODELO ENEM - ADAPTADO) – No
partir
de
técnicas
que
possibilitem
seu
lixo, assinale a alternativa INCORRETA.
modelo atômico de Dalton, o átomo é representado
a)
A imantação ou separação magnética pode
por uma bolinha; elemento químico, por um conjunto
ser
de bolinhas iguais; molécula, grupo de bolinhas
misturados com os materiais sólidos do lixo.
ligadas; substância pura, conjunto de moléculas
b)
iguais.Determine o número de átomos, de elementos,
etapas
de moléculas e de substâncias representados nos
componentes são separados manualmente de acordo
sistemas abaixo:
com seu tipo e destino final.
usada
para
separar
metais
que
estejam
No tratamento do lixo, uma das primeiras
é
a
catação,
em
que
os
diferentes
18. (UNIV. DE ITAÚNA-MG) – Todas as misturas
estão cor retamente associadas ao seu processo de
separação, exceto:
a) óleo diesel e gasolina – destilação fracionada
b) gasolina e água – decantação
c) bronze (liga de cobre e estanho) – fusão fracionada
d) areia e naftaleno – sublimação
d) II e IV.
e) água e açúcar dissolvido – filtração.
e) III e IV.
19. A preparação de um chá utilizando os já
22- Dois átomos, A e B são isóbaros. Sabendo que o
tradicionais
número atômico de A é 64 e o número de massa de B
saquinhos
envolve,
em
ordem
de
acontecimento, os seguintes processos:
é 154, calcule o número de nêutrons de A.
A) filtração e dissolução.
23- São dados três átomos:
B) filtração e extração.
que A e B são isótopos, B e C são isóbaros e A e C
C) extração e filtração.
são isótonos, determine os valores de x, y e z.
D) extração e decantação.
24- Com base nos dados referentes aos átomos A, B e
E) dissolução e decantação.
C, apresentados no quadro a seguir, determine os
20. A água potável é um recurso natural considerado
números atômicos e os números de massa desses
escasso em diversas regiões do nosso planeta.
átomos e verifique quais são isótopos.
Mesmo em locais onde a água é relativamente
Átomo
abundante, às vezes é necessário submetê-la a algum
A
3x – 1
5x + 4
15
tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo
B
x-2
2x – 3
4
humano.
C
2x + 4
6x 1
6
O
tratamento
pode,
além
de
outros
Z
40
Ax, yB95,
A
43C
z.
Sabendo
n
processos, envolver as seguintes etapas:
25- Temos três átomos genéricos A, B e C. O átomo A
I. manter a água em repouso por um tempo adequado,
tem número atômico 70 e numero de massa 160. O
para a deposição, no fundo do recipiente, do material
átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo do átomo A. O
em suspensão mecânica.
átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o
II. remoção das partículas menores, em suspensão,
número de elétrons do átomo B.
não separáveis pelo processo descrito na etapa I.
26- (ESAL-MG) O numero de prótons, de nêutrons e
III. evaporação e condensação da água, para
de elétrons constitui dado importante para caracterizar
diminuição da concentração de sais (no caso de água
um átomo. Das afirmativas abaixo, a correta é:
salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a
a) Número atômico (Z) e o número de nêutrons
adição de quantidade conveniente de sais minerais
existentes no núcleo de um átomo.
após o processo.
b) Numero de massa (A) e a soma dos números de
Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os
prótons (Z) e de elétrons existentes num átomo.
processos de separação denominados
c) Isótopos são átomos com mesmo número de
A) filtração, decantação e dissolução.
prótons (Z) e diferentes números de massa.
B) destilação, filtração e decantação.
d) Isóbaros são átomos com mesmo numero de
C) decantação, filtração e dissolução.
prótons e mesmo número de massa
D) decantação, filtração e destilação.
e) Isótonos são átomos com mesmo número de
E) filtração, destilação e dissolução.
prótons e diferentes números de massa e de nêutrons.
21. Considere amostras de:
27- (UFSE) O átomo xA2x é isóbaro do
I. petróleo
número de nêutrons em A é:
II. água potável
a) 28
III. ar liquefeito
b) 29
IV. latão
c) 30
Destilação fracionada é o processo apropriado para
d) 31
separar os componentes de:
e) 58
a) I e II.
28- Têm-se os seguintes átomos:
b) I e III.
40
40
42
44
38
20A
18B
20C
20D
18E
c) II e III.
a) Quais são isótopos?
58
28Ni .
O
b) Quais são isóbaros?
- uma em cada dez mil partículas α era desviada para
c) Quais são isótonos?
um ângulo maior do que 90°.
29- O elemento 20A42 é isótopo do elemento B, que tem
Com base nas observações acima, Rutherford pôde
20 nêutrons. B é isóbaro do elemento C. Sabendo-se
chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do
que C tem 18 prótons, diga:
átomo:
a) O número atômico dos três elementos
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) O número de massa e o número de nêutrons dos
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
três elementos
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente
c) Qual é o isótono de C
elétrica
30. (ESPM-SP) – Um átomo X tem 56 prótons e 81
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior
nêutrons. Determinar o numero de nêutrons de um
parte da massa
átomo Y, sabendo que ele e isótopo de X e tem
37. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr,
numero de massa igual a 138.
a afirmativa FALSA é:
31-
(UFC)
Conhecem-se
os
seguintes
dados
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado
referentes aos átomos A, B e C:
estacionário de energia.
a) A tem número atômico 14 e é isóbaro de B
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita
b) B tem número atômico 15 e número de massa 30,
mais interna para uma mais externa.
sendo isótopo de C
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do
c) A e C são isótonos entre si.
núcleo.
Qual o número de massa de C?
d) O elétron, no átomo, apresenta determinados
32. Considere os átomos isóbaros A e B. O número
valores de energia.
atômico de A é (3x + 2) e seu número de massa é
e) O número quântico principal está associado à
(5x). O número atômico de B é (3x – 4) e seu número
energia do elétron.
de massa é (4x + 14). Qual é o número de nêutrons
38. Qual é o modelo atômico atual? Faça um resumo
de cada átomo?
sobre
33. São dados três átomos genéricos A, B e C. O
descobertas. (Obs.: Não se esqueça de citar os
átomo A tem número atômico 78 e número de massa
cientistas responsáveis pelas respectivas descobertas)
174. O átomo C tem 98 nêutrons, sendo isótopo de A.
39. Ao longo dos anos, as características atômicas
O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número
foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um
de elétrons do átomo B é:
processo de descoberta no qual as opiniões anteriores
34.
São dados 3 átomos: A, B e C. O átomo A
não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de
apresenta (x+6) prótons e é isótopo de C, o qual
serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico
possui (4x) prótons e numero de massa 18. O átomo C
de descoberta das características atômicas.
é isótono do átomo B, cujo número de massa é 19.
Calcule o número de prótons do átomo B.
35. O átomo W possui número de massa (A) igual a 8x
e número atômico (Z) 3x+3. Sabendo-se que W tem
22 nêutrons, determinar o seu número atômico.
tal
modelo,
destacando
suas
principais
Vários foram os colaboradores para o modelo atômico
atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
Abaixo você tem a relação de algumas características
atômicas, especifique o cientista responsável por cada
uma destas teorias:
36 (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford
realizou um experimento que consistiu em bombardear
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma
uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘,
esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e
emitidas por um elemento radioativo, e observou que:
eletricamente neutra.
- a grande maioria das partículas α atravessava a
lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo
desvios muito pequenos;
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas:
uma esfera carregada positivamente e que elétrons de
carga negativa ficam incrustados nela.
III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma
fluorescência
de camadas ao redor do núcleo.
passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado
positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga
As
gás
Neônio
(Ne)
mediante
a
elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10
e número de massa 20. Sobre esse elemento químico,
responda:
negativa.
40.
do
formulas
Fe,
KF
e
F2
representam,
I.
Possui quantos prótons, elétrons e nêutrons.
II.
Possui quantos elétrons na última camada
respectivamente, substancias com ligações químicas
eletrônica.
de quais tipos? Justifique. Dados: K (família 1A); F
45. Suponha um elemento localizado no grupo 13 e no
(família 7A);
4º período da Tabela Periódica. Sem consultar a
41. Coloque V nas afirmações verdadeiras e F nas
Tabela Periódica, responda as seguintes questões:
falsas:
a) Qual é a configuração eletrônica desse elemento?
a) (
) Os elementos do subgrupo 6A têm 6 níveis.
b) Qual o número atômico do elemento em questão?
b) (
) Ce, U, Sm são actinídeos.
c) Qual será o número atômico do elemento localizado
c) (
) Cr e Mn são metais de transição simples.
no mesmo período e no grupo seguinte a esse
d) (
) O H é metal alcalino.
elemento?
e) (
) Si e Ge são semi-metais.
Justifique sua resposta.
f) (
) O oxigênio tem 2 camadas.
46. (UFU-MG) No início do século XIX, com a
g) (
) Os elementos representativos estão nos
descoberta e o isolamento de diversos elementos
subgrupos A.
químicos,
h) (
) O H poderia estar no grupo 7A.
racionalmente
42.
(CESGRANRIO)
São
dadas
as
seguintes
tornou-se
para
necessário
a
classificá-los
realização
de
estudos
sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até
afirmações:
se
I. a maioria dos metais é sólido;
elementos químicos. Em relação à classificação
II. a eletronegatividade dos halogênios é maior que a
periódica atual, responda:
dos metais alcalinos;
a) Como os elementos são listados, sequencialmente,
III. Todos os elementos do grupo B são de transição
na tabela periódica?
interna;
b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser
IV. Os metais alcalino-terrosos têm dois elétrons a
encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um
menos que os gases nobres correspondentes.
calcogênio e um gás nobre?
V. todos os halogênios são gasosos, na forma
47. (Ufrj) O carbono apresenta diferentes formas
diatômica.
cristalinas alotrópicas. O diamante, de ocorrência
Podemos afirmar que são FALSAS:
natural rara, tem a mesma estrutura cristalina do silício
43. Qual das opções abaixo relacionadas apresenta
e do germânio, os quais podem ser empregados na
um
fabricação
semi-metal,
um
ametal
e
um
metal,
chegar
à
de
atual
classificação
dispositivos
periódica
dos
semicondutores.
respectivamente?
Recentemente, foi descoberto como produzir diamante
a) K, Si, F
com pureza suficiente para, também, ser utilizado na
b) Br, Po, Fe
fabricação de semicondutores. Identifique entre os três
c) Te, C, Ca
elementos
d) I, Si, K
pertence ao terceiro período da tabela periódica.
e) B, Zn, Mn
Escreva seu símbolo e o número total de elétrons do
44. As luzes de neônio são utilizadas em anúncios
seu nível mais energético.
comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e
48. (Ufrj) EUA BUSCAM SAÍDA ECOLÓGICA PARA
facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da
O LIXO DA INFORMÁTICA Washington - O Governo
químicos
mencionados,
aquele
que
americano e a indústria de informática juntaram
direita, nos períodos.
esforços
V - Na família 7A, a temperatura de ebulição aumenta
para
projetar
um
"computador
verde",
totalmente reciclável e com baixo consumo de energia.
de cima para baixo.
Com esse projeto os EUA vão tentar resolver um dos
Quais
seus maiores problemas ambientais, que são os dez
resposta.
milhões de computadores que vão anualmente para o
51. (Vunesp) O dióxido de carbono e o dióxido de
lixo. Esses equipamentos, que a evolução tecnológica
nitrogênio são dois gases de propriedades bem
torna
diferentes. Por exemplo: no primeiro, as moléculas são
rapidamente
tóxicos
o
chumbo
têm
componentes
para
afirmações
corretas?
Justifique
sua
proteção
sempre monoméricas; no segundo, em temperatura
eletromagnética, o arsênico dos circuitos integrados, o
adequada, as moléculas combinam-se duas a duas,
cádmio, o mercúrio, o fósforo, o boro e plásticos não
originando dímeros. Com base nas fórmulas de Lewis,
recicláveis. ("O Globo") - 22/09/94 O texto refere-se ao
explique esta diferença de comportamento entre o
problema ecológico causado pela presença de alguns
dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio.
elementos químicos nos computadores, tais como o
Números atômicos: C = 6; N = 7; O = 8
chumbo, o cádmio, o mercúrio, o fósforo e o boro.
52.
a) Classifique cada um desses seis elementos como
Sociedade Russa de Química, possuía espaços em
metal, ametal ou semi-metal.
branco,
b) Dois desses elementos estão localizados no
descobertos. A tabela foi assim organizada a partir da
mesmo grupo da Tabela Periódica. Qual entre os dois
crença de Mendeleev na existência de relações
apresenta menor eletronegatividade? Justifique sua
periódicas entre as propriedades físico-químicas dos
resposta
elementos. Dois dos elementos, então representados
49. (Ufrrj) Considere as seguintes configurações
pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como
eletrônicas dos átomos dos elementos químicos
gálio (Ga) e germânio (Ge). Mendeleev havia previsto,
genéricos (X, Y, Z, T e V), no estado fundamental:
em seu trabalho original, que tais elementos teriam
Xë
como
obsoletos,
as
1s2.
Y ë 1s22s22p63s23p64s2.
Zë
A tabela de Mendeleev, ao ser apresentada à
reservados
para
elementos
ainda
não
propriedades químicas semelhantes, respectivamente,
a:
1s22s22p63s2.
T ë 1s22s22p6.
V ë 1s22s22p5
(A) estanho (Sn) e índio (In)
(B) alumínio (Al) e silício (Si)
a) Indique o elemento que apresenta a maior energia
de ionização e o elemento que apresenta a menor
energia de afinidade. Justifique.
(C) cobre (Cu) e selênio (Se)
(D) zinco (Zn) e arsênio (As)
b) Estabeleça a ordem crescente de raios das
espécies isoeletrônicas: V-1, Z+2 e T. Justifique.
c) Qual dentre os elementos (X, Y, Z, T e V) é o mais
eletronegativo? Justifique.
50. (Uel) Considere as afirmações a seguir, acerca da
tabela periódica.
I - Na família 6A, a eletronegatividade aumenta de
cima para baixo.
II - Os números atômicos dos elementos químicos
aumentam da esquerda para a direita, nos períodos.
III - Na família 1A, a energia de ionização aumenta de
baixo para cima.
IV - A eletronegatividade aumenta da esquerda para a
(E) ferro (Fe) e prata (Ag)
53. (MODELO ENEM) – A adrenalina é um hormônio
produzido pelas glândulas suprarrenais, que aumenta
a atividade do coração, prolonga a ação dos músculos
e aumenta a velocidade da respiração, preparando,
desse modo, o corpo para situações inesperadas. Sua
molécula contém átomos de carbono e hidrogênio,
entre outros. Quantos nêutrons são encontrados nos
átomos de carbono e hidrogênio? Justifique.
Dados: 1H1 e 6C12
54. (MODELO ENEM) – O bromo (Br) é o único não
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação
metal que forma uma substância simples (Br2) líquida
da "chuva ácida".
nas condições ambientes. A substância Br2 tem cor
marrom-avermelhada e seus vapores apresentam um
odor bastante desagradável. O vapor de bromo é
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite.
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
muito tóxico e provoca irritação nos olhos, na garganta
e
na
pele.
O
átomo
de
bromo
apresenta
a
configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p5
Em relação ao tipo de ligação química que essas
substâncias apresentam, é correto afirmar que:
A) são todas moleculares.
Com relação ao átomo de bromo, determine:
B) são todas iônicas.
a)
O número atômico (Z)
b)
O número de elétrons na camada de valência
c)
A configuração geométrica
55.
(MACKENZIE-SP)
–
Baseando-se
nas
C) I e II são moleculares e III é iônica.
d) I é iônica e II e III são moleculares.
configurações eletrônicas em ordem crescente de
energia dos elementos abaixo, determine o que se
pede:
59. (UFRJ) O carbono apresenta diferentes formas
A: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2.
B:
1s2,
e) I é molecular e II e III são iônicas.
2s2,
2p6,
3s2,
3p6,
4s2,
cristalinas alotrópicas. O diamante, de ocorrência
3d2.
natural rara, tem a mesma estrutura cristalina do silício
C: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p2.
e do germânio, os quais podem ser empregados na
D: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6,
fabricação
6s2,
Recentemente, foi descoberto como produzir diamante
4f2.
de
dispositivos
semicondutores.
a)
A família em que se encontra o átomo B.
com pureza suficiente para, também, ser utilizado na
b)
Quais os elementos que se encontram no
fabricação de semicondutores. Também
existem
mesmo período?
substâncias
c)
semicondutoras, como, por exemplo, SiC. Identifique o
Que elemento encontra-se no grupo dos
compostas
com
propriedades
lantanídios?
caráter da ligação química presente nessa substância,
56. Suponha um elemento localizado no grupo 13 e no
justificando a sua resposta com base nos valores de
4º período da Tabela Periódica. Sem consultar a
eletronegatividade.
Tabela Periódica, responda as seguintes questões:
60. (Mack) Na ligação entre átomos dos elementos
a) Qual é a configuração eletrônica desse elemento?
químicos
b) Qual o número atômico do elemento em questão?
composto de fórmula:
31
15P
e Ca, que tem 20 prótons, formam-se o
c) Qual será o número atômico do elemento localizado
no mesmo período e no grupo seguinte a esse
elemento? Justifique sua resposta.
a) CaP
c) CaP3
57. (MODELO ENEM-Adaptado). O átomo de fósforo
(P) apresenta cinco elétrons de valência e o potássio
d) Ca2P3
(K) tem um elétron de valência. Esses átomos
combinam-se por transferência de elétron resultando
e) Ca3P2
em uma substância. Informe a fórmula molecular
61.
dessa substância e o tipo de ligação que ocorre entre
provenientes de átomos X de número atômico 20 e
esses dois átomos.
ânions provenientes de átomos Y de número atômico
58. (PUCamp) Considere os seguintes compostos do
16. a fórmula mínima do composto é:
enxofre:
a) XY2
No retículo cristalino de um sal, temos cátions
b) XY
d) zero e + 4.
c) X2Y
d) X2Y3
e) X3Y2
62. No envenenamento por monóxido de carbono
(CO), as moléculas desse gás ligam aos átomos de
ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e
causando, rapidamente, asfixia. Quantos elétrons
disponíveis do oxigênio existem na molécula de CO
para se ligarem ao ferro da hemoglobina por ligação
covalente dativa?
Dados: C (Z = 6); O (Z = 8)
e) zero e + 2.
65. (UEL-PR) – As espécies químicas amônia (NH3),
nitrito (NO2-) e nitrato (NO3-) são parâmetros de
qualidade de água. Assim sendo, é correto afirmar que
os números de oxidação do nitrogênio, na amônia, no
nitrito e no nitrato, são respectivamente:
66. Nas substancias CaCO3, CaC2, CO2, C(grafita) e
CH4, os números de oxidação do carbono são,
respectivamente:
67. Em
uma reação de oxidorredução, ocorre
transferência de elétrons de uma espécie para outra
a) 1
espécie. Como consequência, o número de oxidação
b) 2
de alguns elementos varia.
c) 3
Considere as transformações químicas abaixo:
d) 4
I - 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
e) 6
63. Determine os números de oxidação para cada
elemento das espécies químicas abaixo:
II - 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O
II - CaCO3 → CaO + CO2
Ocorre oxidorredução apenas em:
a)
HBr
b)
ClO4-
c)
H2O2
d)
NaCl
e)
MnBr2
f)
Na2S2O3
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e) II e III
Bons Estudos!!
64. (Puccamp – SP) Descobertas recentes da
Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no
tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo
facilmente oxidado pelo oxigênio e NO 2, quando
preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser
recolhido em meio que não contenha O2. Os números
de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são,
respectivamente:
a) + 3 e + 6.
b) + 2 e + 4.
c) + 2 e + 2.