Química A – Semiextensivo – V. 3

GABARITO
Química A – Semiextensivo – V. 3
Exercícios
01)A
05)E
H
C
H
C
C
O
H
C
C
C
O
H
a)Errada. No metano o carbono só
faz ligações simples – sp3
H
C
N
C
H
H
C
H
H
O
b)Errada. No formaldeído o carbono
faz dupla-ligação – hibridação sp2
H
C
H
H
Ligações pi: 4 (em cada ligação dupla, uma das duas
é do tipo pi).
Ligações sigma: 20 (são todas as ligações simples (16)
mais uma das duas em cada ligação dupla –4).
O
C
σ
O
σ
H
O
σ
e)Certa. No metanol o carbono faz
apenas ligação simples – hibridação sp3
01. Certa. Fazem ligação dupla.
02.Errada. Fazem ligação tripla, tendo, portanto, hibridação sp.
04.Errada. Faz apenas ligações simples, tendo hibridação sp3.
08. Errada. Entre os carbonos 1 e 2 há uma ligação
dupla em que uma é pi e a outra é sigma.
16.Certa. Em ligação tripla, a do meio é do tipo sigma
e as outras duas são do tipo pi.
N
H
H
H
C
O
H
Carbono com hibridação sp2 é o carbono que faz
dupla-ligação – dois carbonos.
sp 2
sp 2
sp 3
CH 2
CH
CH 2
sp
N
C
O
08)D
O
CH 3
C
CH 3
sp 3
sp 2
sp 3
09)B
OH
No metano o carbono faz somente
ligações simples – hibridação sp3
H
C
H
Ligações pi: 2 (em cada ligação dupla, uma é pi e a
outra é sigma).
Ligações sigma: 8 (6 ligações simples mais 2 – uma
em cada ligação dupla).
04)B
H
C
07)B
Para o carbono:
Somente ligações simples: hibridação sp3
Uma ligação dupla: hibridação sp2
Uma ligação tripla ou duas duplas: hibridação sp
H
C
06)E
03)17
C
C
H
σ
Total de ligações: 6
Todas são covalentes, pois ligam ametais. Todas são
polares, pois ligam átomos diferentes.
Ligações pi (π): 2. Em cada ligação dupla, uma é pi e a
outra é sigma.
Ligações sigma (σ): 4. Uma em cada ligação dupla,
mais as ligações simples do H2O.
H
C
d)Errada. No cianeto de hidrogênio
o carbono faz ligação tripla – hibridação sp
π
H
C
c)Errada. No tetracloreto de carbono o carbono faz apenas ligações
simples – hibridação sp3
02)A
π
H
H
CH
CH 2
sp 2
Química A
sp 2
CH 2
sp 3
CH 3
O
sp 3
* Os carbonos
do anel aromático possuem
hibridação sp2.
1
GABARITO
10)A
02.Certa. Os átomos de carbono no etino fazem ligação
tripla – hibridação sp.
04.Certa. CH
C
CH . Carbono de dupla-ligação
sp 3
CH 3
sp 2
N
CH 3
N
sp 3
N
O
sp 3 CH
CH 3
SO3 Na
14)26
2
–
1. Certa. 9 carbonos fazem ligação dupla (sp2).
* Corrigir o item 1: possui 9 carbonos com hibridização sp2.
2.Certa. 4 carbonos fazem apenas ligações simples.
3.Certa. Existem 4 ligações pi entre carbonos. (Uma
ligação pi ocorre entre carbono e oxigênio).
4.Certa. 6 carbonos em ciclo com 3 duplas-ligações,
alternadas entre eles.
S
No dissulfeto de carbono, o carbono faz duas ligações
duplas, formando um ângulo entre ligações de 180°,
característico da hibridação sp.
12)B
sp 2
sp 2
sp 2
C
CH
H
sp
s
a)Errada. Os braços encontram-se em posição para
(posição 1,4 no anel).
b)Certa. 3 ligações pi em cada anel + 2 ligações pi no
centro.
c)Errada. Nas pernas há ligação tripla (sp) e ligação
simples (sp3).
d)Errada. Na cabeça o anel é heterocíclico (possui 2
heteroátomos).
e)Errada. Cada mão contém 4 átomos de carbono.
sp
H2 C
C
sp
15)B
11)B
C
s
01. Errada. A molécula em questão é o etino.
02.Certa. A figura mostra a representação dos orbitais
no etino.
04.Errada. Entre os carbonos existe uma ligação do
tipo sp-sp e duas ligações p-p (pi).
08. Certa. A ligação sigma é sp-sp e as ligações pi são
p-p (p puro).
16. Certa. Com a ligação tripla, forma-se ângulo de 180°
entre as ligações, originando a geometria linear.
32.Errada. A ligação entre o carbono e o hidrogênio é
do tipo sp-s.
Os carbonos que só fazem ligação simples são sp . Os
demais carbonos da estrutura (que fazem ligação dupla)
são sp2.
C
H
+
3
S
sp 2
sp
– hibridação sp2. Carbono de duas-duplas-ligações
– hibridação sp.
08. Errada. No carbono de hibridação sp2 os ângulos
entre as ligações são de 120°.
sp 3
16)C
sp 2
CH 2
Em geral, as moléculas apolares são: as diatômicas de
átomos iguais e as moléculas com ângulos de ligação
iguais, e ligantes do átomo central iguais.
Entre as moléculas apresentadas, são apolares as
moléculas de geometria tetraédrica e linear.
CH 3
sp 3
a)Errada. A cadeia é insaturada (contém dupla-ligação).
b)Certa. 4 carbonos fazem ligação dupla – sp2.
c)Errada. Possui dois carbonos primários, um secundário e um terciário mas nenhum quaternário (ligado
a quatro carbonos).
d)Errada. Possui carbonos híbridos em sp3 e sp2 apenas.
e)Errada. Não possui carbono quiral (assimétrico).
Tetraédrica – apolar
Linear – apolar
Angular – polar
Linear – polar
13)07
01. Certa. O átomo de carbono de dupla-ligação forma
ângulos entre elas de 120°. As ligações são coplanares (estão no mesmo plano geométrico).
2
Química A
GABARITO
17)D
21)E
a)Certa. N
O
a)Errada. N
N
H
b)Certa. O
Angular
Linear
N
Linear
H
C
O
Linear
S
b)Errada. C
Be
C
O
c)Certa.
O
Angular
Linear
H
H
O
Angular
C
O
c)Errada. O
C
O
C
C
d)Certa. H
d)Certa.
C
N
N
N
C
C
Angular
Linear
Tetraédrica
Angular
Linear
F
O
e)Errada. N
N
F
O
e)Errada.
F
Angular
Linear
C
C
O
B
F
F
Trigonal plana
(triangular)
18)A
F
O
N
Linear
O
C
N
F
O
F
F
H
Piramidal
Linear
22)A
B
O
H
Angular
F
H
F
H
O
Trigonal plana
19)E
H
H
H
C
Piramidal
C
C
H
C
C
B
Si
C
Be
Linear
C
C
N
H
Angular
C
C
C
C
Trigonal
Tetraédrica
Tetraédrica
(tetragonal)
23)E
20)D
O
a)Errada. H
C – Linear sem ligação dupla.
O
b)Errada. H
H
S
O
– Angular.
Trigonal
d)Certa. O
C
H
O – Linear com ligações duplas.
N
e)Errada. H
H
H
H
Angular
C
Be
C
Linear
N – Linear com ligação tripla.
c)Errada. N
S
O
– Piramidal.
*Considerar II como geometria angular.
24)E
a)Errada. Trigonal, trigonal e tetraédrica.
b)Errada. Trigonal, piramidal e tetraédrica.
c)Errada. Piramidal, tetraédrica e trigonal.
d)Errada. Trigonal, piramidal e tetraédrica.
c)Certa. Piramidal, piramidal e piramidal.
Química A
3
GABARITO
28)A
25)A
O
120°
H – Be – H
H
C
H
O
Angular
C
N
C
H
a)Certa. Berílio possui 2 elétrons de valência e faz
duas ligações, formando geometria linear.
b)Errada. Os ângulos de ligação são de 180°.
c)Errada. O berílio faz hibridação sp (180°).
d)Errada. São duas ligações covalentes sigma do
tipo s – sp.
e)Errada. São duas ligações covalentes sigma do
tipo s – sp.
180°
H
C
H
CH 2
CH 2
CH 3
3 – ligação tripla: linear (180°)
H
1 – ligação dupla: trigonal (120°)
2 – ligações simples: tetraédrical (109°5')
26)D
a)Errada. Durante a fotossíntese as folhas absorvem gás
carbônico (CO2).
b)Errada. Sob efeito da luz solar, na fotossíntese, ocorre
a liberação de oxigênio (O2).
c)Errada. Com a revolução industrial o volume de CO2 atmosférico aumentou, a partir da queima de combustíveis
como o carvão.
29)B
C
O
H
Linear
F
F
Trigonal plana
Piramidal
C
H
H
H
Tetraédrica
H
1. Errada. O BF3 e o CH4 são simétricas e por isso
apolares.
2.Certa. A molécula é plana (representada perfeitamente em duas dimensões), e o boro possui
hibridação sp2 (ângulos de ligação de 120°).
3.Errada. Apenas NH3 pode fazer pontes de hidrogênio (H ligado a um átomo muito eletronegativo,
como N, O, F).
Angular
27)D
H
a)Errada.
O
Angular
b)Errada.
B
H
H
e)Errada. A radiação ultravioleta atinge a superfície terrestre, independentemente da presença de vapor d´água. O
ozônio protege a Terra contra essas radiações. O vapor
d´água e o gás carbônico dificultam a liberação do calor
da superfície da Terra.
H
N
H
O
d)Certa. O
H
F
30)E
N
H
–
a)Errada.
H
H
O
H
Piramidal
µ ≠ 0 polar
H
+
+
–
c)Errada. C
Be
C
b)Errada. H
+
Linear
d)Certa.
H
c)Certa. O
H
H
e)Errada.
d)Certa.
–
C
O
µ = 0 apolar
e)Certa. C
–
O
µ = 0 apolar
B
F
C
O
+
F
Piramidal
O
µ ≠ 0 polar
H
H
+
+
O
N
F
Be
C
µ = 0 apolar
Triangular
4
Química A
μ = momento dipolar: somatório dos vetores.
GABARITO
35)D
31)C
a)Errada. Ambas são angulares.
b)Errada. Os ângulos são semelhantes.
c)Certa. O vetor momento dipolar é maior na água
pois o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre,
o que permite à molécula de água fazer pontes de
hidrogênio.
d)Errada. As ligações são covalentes polares (ligam
átomos diferentes).
e)Errada. A carga positiva no hidrogênio da água é
mais intensa, pois a diferença de eletronegatividade
entre hidrogênio e oxigênio é maior que a diferença
de eletronegatividade entre hidrogênio e enxofre.
32)B
a)Errada. A água é um composto molecular (de ligações covalentes).
b)Certa. As moléculas de água sofrem atração pelo
ímã eletrizado, pois são polares.
c)Errada. As ligações entre hidrogênio e oxigênio nas
moléculas de água são covalentes polares.
d)Errada. As interações presentes entre moléculas de
água são ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio).
Molécula
Geometria
Polaridade
Br2
Linear
Apolar
CC4
Tetraédrica
Apolar
H 2O
Angular
Polar
Representação
Bromo se dissolverá no tetracloreto de carbono e ambos
permanecerão insolúveis em água, formando solução
heterogênea.
36)A
O
33)B
F
C
H
O
F
H
O
O
Angular
I. Certa. Apenas uma das duas ligações na dupla é do
tipo pi. As demais são sigma.
II. Errada. Na molécula há geometria triangular (entre
carbono e oxigênios) e angular (entre oxigênios e
hidrogênios).
III.Errada. A molécula é polar, pois possui assimetria.
IV.Errada. O carbono possui 4 elétrons de valência e
faz 4 ligações.
OF2 é polar, pois o momento dipolar é diferente de zero.
Isso ocorre devido à geometria angular, resultado dos
elétrons livres (não ligantes) sobre o oxigênio.
CO2 é apolar, pois o momento dipolar é igual a zero. Isso
ocorre devido à geometria linear e ao fato de o carbono
ter ligantes iguais. A geometria é linear, pois o carbono
não possui elétrons livres (todos estão fazendo ligação).
Em resumo, a polaridade é determinada pela geometria
das moléculas.
34)C
37)E
N
H
H
O
Piramidal
P
H
H
C
Linear
A molécula é polar devido à geometria piramidal, que
origina momento dipolar diferente de zero (nitrogênio
possui par de elétrons livres – não ligantes). As ligações intramoleculares são covalentes (ligam ametais)
e polares (ligam átomos diferentes).
O
H
H
Piramidal
S
O
O
Angular
38)E
O tipo de interação característico de moléculas apolares
é conhecido como ligações de Van der Waals (ou dipolo
induzido, ou dipolo instantâneo).
Química A
5
GABARITO
39)D
40)D
A ligação de hidrogênio ocorre entre moléculas que
possuem hidrogênio ligado a um elemento muito eletronegativo, como nitrogênio, oxigênio ou flúor.
Das opções apresentadas, apenas no H 2SO3 isso
ocorre:
Durante a ebulição, são rompidas as ligações intermoleculares que são do tipo ligações de hidrogênio (pontes
de hidrogênio), representadas pelas linhas pontilhadas
abaixo:
S
O
σ–
OH
OH
Ligações de
hidrogênio
σ+
H
+
σ
σ
–
σ
σ+
6
Química A
O
–
H
+
σ
–
σ