UnB-DF Um importante cientista na evolução do conhecimento

1) UnB-DF Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foi John Dalton (17661844). Com base nos trabalhos de Lavoisier, de Proust (1754-1826) e de outros cientistas da
época, Dalton resgatou os conceitos acerca da indivisibilidade do átomo introduzidos por
Demócrito e Leucipo, filósofos gregos que tiveram suas ideias rejeitadas por Platão e Aristóteles,
influentes filósofos na época (400 a.C.). A teoria atômica, como ficou conhecido o conjunto de
proposições de Dalton para explicar as leis da Química na época aceitas, foi importante para o
desenvolvimento dos conceitos químicos. A esse respeito, julgue os itens abaixo.
( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente para explicar as quantidades de átomos e elementos das
reações químicas.
( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as
mesmas propriedades químicas.
( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida até hoje.
( ) De acordo com Dalton, átomos não podem ser criados ou destruídos no curso de reações químicas
ordinárias.
( ) Dalton não propôs modelo atômico.
2) (Ufg 2012) Leia o poema apresentado a seguir.
“Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar”
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. Sobre a
composição metafórica presente nesse poema, julgue os itens a seguir:
( ) Remete aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
( ) Remete às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
( ) Remete aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
( ) Remete às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
( ) Remete às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
03. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Julgue os itens a seguir:
( ) os átomos III e IV são isóbaros;
( ) os átomos II e III são isoeletrônicos;
( ) os átomos II e IV são isótopos;
( ) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
( ) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
3) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta,
respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :
a) 11 e 11
b) 12 e 11
c) 23 e 11
d) 11 e 12
e) 11 e 23
4) Dadas as espécies químicas :
I = 48Cd112
II = 27Co60
III = 48Cd114
IV = 29Cu60
a. Quais representam átomos com igual número de prótons ?
b. Quais representam átomos isóbaros ?
c. Determinar o número de nêutrons em cada espécie .
5) Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17
prótons, 18 nêutrons e
17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que
elemento químico se trata.
6) Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de
um átomo (neutro) .Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons
em seu núcleo.Faça um desenho que represente esse átomo .
7) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros) ?
Diga qual o nome do elemento químico representado.
a)
36
Kr 84
b)
28Ni
59
c) 19 K 39
8) Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )
Cl 35 e
a)
17
b)
25 Mn
c)
18 Ar
55
40
17
Cl 37
e
26
Fe 56
e
19
K 40
9) Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são
os valores de x e y ?
20 A
x=?
19
B 40
21
C y=?
10) Um átomo do elemento químico X é isótopo de
Podemos concluir que X tem :
a ) 22 prótons
b ) 24 nêutrons
c ) 20 nêutrons
d ) número de massa igual a 61
e ) número de massa igual a 41
11) Considere a representação :
o número de :
a ) prótons
3
20
A 41 e isóbaro de
22
B 44 .
Li 7 . Determine para o átomo assim representado
b ) nêutrons
c ) elétrons
d ) partículas no núcleo
e ) partículas com carga elétrica positiva
f ) partículas com carga elétrica negativa
12) Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior.
13)
ISÓTOPO do
20
Ca 41
Xé
ISÓTONO do 19 K 41
a ) Qual o número de prótons de X ?
b) Qual o número de nêutrons de X ?
c) Qual o número de massa de X ?
d) Qual a relação existente entre o Ca e o K ?
14) . (ABC) O deutério é um:
a) Isóbaro de hidrogênio.
b) Isótopo de hidrogênio.
c) Radioisótono do hidrogênio.
d) Isômero do hidrogênio.
e) Alótropo do hidrogênio.
15)
a) isótopos.
b) alótropos.
c) isóbaros.
d) isômeros.
e) isótopos.
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
16) (PUC – RIO) Os fenômenos isotopia, isobaria e alotropia são representados
respectivamente pelos exemplos:
isótopos
a) O2; O3
b)
c) O2; O3
isóbaros
alótropos
O2; O3
d)
e)
O2; O3
O2; O3
17. Têm-se os seguintes átomos e íons genéricos:
São, respectivamente, isoeletrônicos, isótopos, isóbaros, isótonos e pertencem ao
mesmo elemento químico os seguintes pares:
a) B1+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D
b) B1+ + E2+ / C e F / A e D / C e B / B e D
c) A1+ + F / B e C / C e E / B e D / A e D
d) A1+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D
e) C e F / A e D / B e E / A e F / B e C