Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes

GOIÂNIA, ____ / ____ / 2015
PROFESSORA: Núbia de Andrade
DISCIPLINA:Química
SÉRIE:3º
ALUNO(a):_______________________________
No Anhanguera você é
+ Enem
Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
-
É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista.
Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos.
Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista.
Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista.
O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista.
A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis.
1. Considere o esquema a seguir e responda:
a) Em qual eletrodo ocorre redução? E a oxidação?
b) Qual é o cátodo? E o ânodo?
c) Qual é o polo positivo? E o polo negativo?
d) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão?
e) Qual solução se dilui? E qual solução se concentra?
f) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons?
g) Qual é a semirreação de redução? Qual é a semirreação de oxidação? Qual é a reação global?
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
2. Considere a representação da pilha e responda:
Zn (s) / Zn2+ (aq) // Ag+ (aq) / Ag (s)
a) Qual é a semirreação de oxidação?
b) Qual é a semirreação de redução?
c) Qual é a reação global?
d) Qual é o ânodo? E o cátodo?
e) Qual é o polo negativo? E o positivo?
f) Em qual eletrodo ocorre corrosão? E deposição?
g) Qual solução se concentra? E qual solução se dilui?
h) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons?
3. Dado um sistema relativo a uma pilha de Mg e Zn:
Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, podemos afirmar que:
a) a reação não é espontânea.
b) o eletrodo de magnésio é o pólo positivo.
c) o eletrodo de zinco é o cátodo.
d) o eletrodo de zinco sofre corrosão.
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
e) a concentração de Mg2+ diminui.
4. A figura a seguir representa uma pilha com eletrodos no estado-padrão.
Com relação a esse modelo, determine:
a) ΔEº da pilha.
b) qual eletrodo é o pólo negativo e o qual é pólo positivo.
c) o sentido dos elétrons no circuito externo.
d) a reação global da pilha.
5. São fornecidos os seguintes potenciais de redução determinados a 25ºC.
Zn2+ (aq) + 2 e- → Zn (s) Eº = - 0,76 V
Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) Eº = + 0,34 V
a) Em solução aquosa, é possível obter zinco metálico por reação de redução de sal do seu cátion
com cobre metálico? Justifique a resposta.
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b) Escreva a equação da reação química que ocorre em uma pilha que funcione em condição-padrão
a 25 ºC, baseada nas duas semirreações apresentadas.
6. Com base no diagrama da pilha:
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões:
Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt
Cu0 → Cu+1 + 1e– E0 = +0,52 volt
Qual a diferença de potencial da pilha:
a) + 2,38 volts.
b) – 2,55 volts.
c) + 3,42 volts.
d) – 3,42 volts.
e) – 2,38 volts.
7. O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo
de Ag e outro de Cu é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:
2 Ag+ (aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+ (aq)
Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu2+/Cu0 é 0,34 V pode-se afirmar que o potencial de redução
do par Ag+/Agº é:
a) 0,12 V
b) 0,24 V
c) 0,68 V
d) 0,80 V
e) 0,92 V
8. Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos: 1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa
numa solução de FeSO4 1 mol/L. 2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de
AgNO3 1 mol/L. Sabendo que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:
Fe2+ + 2 e- → Fe Eº = - 0,44 V
Ag+ + e- → Ag Eº = + 0,80 V
o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte
salina e externamente por um fio de platina, será:
a) +0,36 V
b) -0,36 V
c) -1,24 V
d) -1,36 V
e) +1,24 V
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
9. Dadas as semirreações:
Cu2+ + e- → Cu+ Eº = + 0,153 V
I2 + 2 e- → 2 I- Eº = + 0,536 V
pede-se:
a) escrever a equação que representa a reação global da célula;
c) calcular a diferença de potencial.
10. (PUC RJ). Observe as reações descritas pelas equações abaixo:
I – CH2=CH-CH3 + HBr 
II – CH3CH3 + Cl2 
São os seus produtos de maior rendimento, respectivamente:
a) 2-Bromo-ropano e Cloro-etano
b) 2-Bromo-propano e 1,1-Dicloro-etano
c) 1-Bromo-propano e Cloro-etano
d) 1-Bromo-propano e 1,2-Dicloro-etano
e) 3-Bromo-prop-1-eno e 1,2-Dicloro-propano
11. (UFG GO) A adição de um ácido halogênio gasoso à dupla ligação de um alceno produz apenas o 2cloro-4-metil-hexano.
a) Escreva a equação que representa esta reação.
b) Explique o mecanismo para esta reação.
12. (UFRJ) O pólo gás-químico, a ser implantado no Estado do Rio de Janeiro, irá produzir alcenos de
baixo peso molecular a partir do craqueamento térmico do gás natural da bacia de Campos. Além de
sua utilização como matéria-prima para polimerização, os alcenos são também intermediários
importantes na produção de diversos compostos químicos, como por exemplo:
(I)
(II)
CH3 – CH = CH – CH3 + HCl  CH3 – CH – CH2 – CH3
|
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
Cl
a) Quais os nomes dos compostos I e II?
b) Qual a fórmula estrutural do produto principal obtido quando, na reação acima, o composto I é
substituído pelo metil propeno?
13. (UFF RJ) Com relação ao composto orgânico 2,3-dicloro-2-buteno:
a) indique o tipo de isomeria observado neste composto;
b) represente as fórmulas estruturais dos isômeros;
c) informe o tipo de hibridização dos átomos de carbono da molécula;
d) represente o produto de sua hidrogenação catalítica e escreva seu nome oficial (IUPAC).
14. (UFOP MG) Assinale a opção que apresenta o produto formado pela reação entre 1 mol de but-1-eno
com 1 mol de cloro gasoso (Cl2):
a) 1,2-diclorobutano
b) 2,2-diclorobutano
c) 1,1-diclorobutano
d) 1-clorobutano
e) 2-clorobutano
15. O propeno, um derivado do petróleo, é um composto de grande importância na indústria química,
principalmente na produção de plásticos (polímeros). A reação do propeno com HBr,forma o produto:
a) CH3CH = CHBr
b) CH3CHBrCH3
c) CH2BrCHBrCH3
d) CH3CH2CH2Br
e) CH3C(Br)2CH3
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
16. O propeno, um derivado do petróleo, é um composto de grande importância na indústria química,
principalmente na produção de plásticos (polímeros). A reação do propeno com HBr, na presença de
peróxido, forma o produto:
a) CH3CH = CHBr
b) CH3CHBrCH2
c) CH2BrCHBrCH3
d) CH3CH2CH2Br
e) CH3C(Br)2CH3
17. (MACKENZIE) CH4 + Cl2
H3C-Cl + HCl
A reação que permite a produção do H3C-Cl, segundo a equação acima, é de:
a) polimerização.
b) eliminação.
c) combustão.
d) substituição.
e) adição.
18. A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que
representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4+ 2 O2→ CO2 + 2 H2O
a) 1,2 mols.
b) 0,6 mol.
c) 0,9 mol.
d) 0,3 mol.
e) 1,5 mol
19. Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido
sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é:
Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2 SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3 PO4 (aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2 SO4?
Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.
a) 2107 mol.
b) 1361 mol.
c) 95,4 mol.
d) 954,3 mol.
e) 620 mol
20. O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser
formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2+ H2SO4 → H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4) e usando-se quantidade suficiente de H2SO4 , qual, em gramas, a
massa aproximada de H3PO4 obtida ? Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.
a) 19g.
b) 25g.
c) 39g.
d) 45g.
e) 51g.
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.