Setor 3306 Aula 12 – Determinação de fórmulas Exercício

Setor 3306
Aula 12 – Determinação de fórmulas
Exercício extra.
Determine a fórmula de um sal hidratado que encerra 9,8% de Mg, 13,0% de S, 71,5% de O e
5,7% de H, sabendo que todo o H do sal está sob forma de H2O (água de cristalização). (Massas
atômicas: Mg = 24; S = 32; O = 16; H = 1).
RESOLUÇÃO: MgSO4 . 7H2O
Vamos lá.
Em 100 gramas do composto temos a seguinte proporção de massas:
9,8 g Mg
:
13 g S :
71,5 g O
:
5,7 g H
(massa)
A proporção em massa deve ser convertida para uma proporção em mol. Para isso, dividimos
as massas pelas massas atômicas de cada elemento.
9,8 g Mg
:
24 g/mol
0,41 mol Mg
:
13 g S :
71,5 g O
32 g/mol
16 g/mol
0,41 mol S :
4,47 mol O
:
5,7 g H
1 g/mol
:
5,7 mol H
(mol)
Para transformar a proporção em mol com números fracionados em número inteiros,
dividiremos os valores encontrados pelo menor deles (0,41).
0,41 mol Mg
:
0,41
1 mol Mg
:
0,41 mol S :
4,47 mol O
0,41
0,41
1 mol S :
11 mol O
:
5,7 mol H
0,41
:
14 mol H
Todo o hidrogênio do composto está na forma de água. Então, com 14 mol de átomos de H
encontraremos 7 mol de moléculas de água.
Se existem 7 mol de moléculas de água, 7 mol de átomos de oxigênio fazem parte da
composição da água de cristalização e os 4 mol restantes da formulação do sal.
Assim, a fórmula do sal é: MgSO4 . 7H2O