074063A – Química Analítica Geral – Prof. Fatibello, 4

074063A – Química Analítica Geral – Prof. Fatibello, 4a Lista de Exercícios
1)Calcular o peso em gramas do sal de sódio correspondente que deve ser acrescentado a
100 mL da solução ácida no pH especificado.
(a) Ácido benzóico 0,040 M, pH 4,30
(b) Ácido fórmico 0,25 M, pH 2,68
(c) Ácido nitroso 0,5 M, pH 3,10
(d) Ácido acético 0,040 M, pH 5,20
(e) Ácido hipocloroso 0,080 M, pH 6,40
(f) Ácido benzóico 0,10, pH 4,30
(g) Ácido benzóico 0,050 M, pH 3,66
(h) Ácido nitroso 1,0 M, pH 3,40
(i) Ácido nitroso 0,50 M, pH 2,60
2)Esboce a curva de titulação de pH vs volume do titulante para a titulação de 25,0 mL
ácido clorídrico 0,1 mol/L com solução padronizada de hidróxido de potássio 0,1 mol/L
para os volumes: (a) 0,0 mL, (b) 2 mL, (c) 5 mL, (d) 10 mL, (e) 25 mL, (f) 30 mL, (g) 40
mL e (h) 50 mL.
3)Idem para a titulação de 10,0 mL de amônia 0,2 mol/L com solução de HCl 0,2 mol/L
para os volumes: (a)0,0 mL, (b) 5,0 mL, (c) 8 mL, (d) 10 mL, (e) 11 mL, (e) 15 mL, (f) 20
mL e (g) 30 mL
4)Um volume de 25,0 mL de NH3 0,15 mol/L foi titulado com HNO3 0,2 mol/L. Qual é o
pH do ponto de equivalência?
5)Um volume de 15,4 mL de ácido acético 0,2 mol/L foi titulado com NaOH 0,2 mol/L.
Qual é o pH do ponto de equivalência?
6)Quantos mL de HCl 6,0 mol/L são necessários adicionar a 100 mL de acetato de sódio
0,10 mol/L, para resultar em uma solução com pH igual a 4,25?
7)Quando 50 mL de HF 0,20 mol/L são titulados com NaOH 0,10 mol/L, qual é o pH: (a)
após a adição de 5,0 mL, (b) Quando metade do HF foi neutralizado e (c) no ponto de
equivalência?
8) Uma amostra pura de ácido orgânico diprótico, que pesa 0,4526 g consome na sua
neutralização completa 39,80 mL de NaOH e 0,1515 M. Calcular o a massa molar do
ácido.
9) Qual volume de HCl 1,50 M deve ser colocado em 300 mL de Na3PO4 0,300 M para se
obter uma solução de pH 11,70; 9,60 e 6,51?
10)Considerando o indicador alaranjado de metila (pKin= 3,5), explique o funcionamento
desse indicador em termos de uma reação ácido-base e indique o melhor intervalo para
mudança de cor e as cores envolvidas.
11)A solubilidade do CuCl em água é 1,x10-3 mol/L. Calcule o Kps para esse sal.
12)A solubilidade do iodeto de chumbo(II) é 1,4x10-3 mol/L. Calcule a constante do
produto de solubilidade desse sal.
13)O pH de uma solução saturada de Ni(OH)2 é 8,83. Calcule o Kps para o Ni(OH)2(s).
14)Utilizando os valores de Kps tabelado, calcule a solubilidade molar de cada um dos
seguintes sais: (a) PbS, (b) Fe(OH)2, (c) Hg2Cl2, (d) AgNO3, (e) AgCl em NaCl 0,1 mol/L,
(f) AgCl em AgNO3 0,5 mol/L e Mg(OH)2 em NaOH 1,0x10-5 mol/L?
15)Qual é a solubilidade do CaCO3 em água e em solução de CaCl2 2,0 mol/L?
16)Qual é a solubilidade do Mg(OH)2(s) em água (pH = 7) e em NaOH 0,1 mol L-1?
Kps (Mg(OH)2)= 1,2 x 10-11
17)Haverá precipitação do PbSO4(s) quando 100 mL de Pb(NO3)2 0,003 mol L-1 são
misturados com 400 mL de Na2SO4 0,04 mol L-1? Kps (PbSO4) = 2, x 10-8 (mol L-1)2
18) Adicionaram-se gota a gota a uma solução contendo Ba2+ 10-2 mol L-1 e Ca2+ 10-2 mol
L-1 uma solução de Na2SO4. Considere que não há variação há volume e que
Kps(BaSO4) = 10-10 (mol L-1)2 e Kps(CaSO4) = 10-5 (mol L-1)2. Pergunta-se:
a)Determinar a concentração de sulfato na qual o sulfato de bário começa a precipitar.
b) Determinar a concentração de sulfato na qual o sulfato de cálcio começa a precipitar.
c) Determinar a concentração de Ba2+ na solução quando o CaSO4 começa a precipitar.
d)Determinar o intervalo de concentração de sulfato no qual Ba2+ pode ser separado
quantitativamente de Ca2+.