exemplo de exercício para a prova

Disciplina:
Professor (a):
Aluno (a):
Química dos elementos ( MAF-1950)
Monah Marques Magalhães
Nota 1 (Lab.):
1. Sobre suas aulas experimentais de química dos elementos, responda?
a) Escreva a equação que representa a decomposição da água oxigenada:
b) Qual a função do KI na reação de decomposição da água oxigenada?
c) Quais diferenças são observadas ao realizar o experimento com H 2O2 30% e H2O2 10V?
Explique e ilustre por meio de desenhos.
2. Identifique o cátodo e o ânodo, a seguir, no esquema da eletrólise da água, justifique sua
resposta. Escreva as equações que representam as reações de oxido redução envolvidas no
processo.
3. Por que o sódio metálico pode ser armazenado em hexano, mesmo que este solvente apresente
na sua estrutura quatorze átomos de hidrogênio.
4. Por que se deve cortar cuidadosamente o sódio metálico? Quais as características observadas?
5. Explique a reatividade do sódio metálico na água. Escreva a reação e identifique o agente
oxidante e redutor.
6. Qual a cor da solução após reação completa do sódio em meio aquoso e na presença de
fenolftaleína? Qual seria o provável valor de pH? Explique.
7. a) Sabendo-se que o número de mols do HCl é igual ao número de mols de NaOH e que a
massa molecular do NaOH é 40,0 g mol-1. Qual é o volume previsto de HCl 0,1 mol L -1
necessários para titular uma solução formada pela reação de 50 mL de água com 0,5 g de sódio
metálico? Demais dados na tabela periódica.
b) Escreva a reação que ocorreu durante a titulação.
8. O que ocorre quando se adiciona cálcio na água contendo fenolftaleína. Escreva a reação e
identifique o agente oxidante e redutor. Faça uma previsão do valor do pH.
9. De acordo com os reagentes nas equações representativas, dê os produtos formados:
a) BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) 
b) CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) 
c) AlCl3 (aq) + NH4OH (aq) 
d) AlCl3 + NaOH 
10. Observe os valores de potenciais de redução padrão (E0) e coloque as espécies metálicas (Cu,
Fe, Zn e Mg) em ordem crescente de reatividade com o alumínio (Al).
Semi-reação
E0 (V)
Cu2+ + 2 e- Cu(s)
+ 0,337
Fe2+ + 2 e- Fe(s) - 0,440
Zn2+ + 2e- Zn(s)
-0,763
Al3+ + 3e- Al(s)
-1,662
Mg2+ + 2e- Mg(s)
-2,363