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Exercícios – Química Inorgânica – Professor Gabriel Silveira
01 (PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
2- (CESGRANRIO-RJ) O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A
respeito de algumas características do bário, assinale a opção incorreta:
a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.
3- (UNISINOS-RS) Em um mesmo grupo da Tabela Periódica, o raio atômico e a densidade dos elementos, de modo
geral, crescem:
a) de baixo para cima.
b) de cima para baixo.
c) da esquerda para a direita.
d) da direita para a esquerda.
e) de maneira inversa.
4- (UMC-SP) Assinale a alternativa incorreta:
a) A Tabela Periódica classifica os elementos em ordem crescente de números atômicos.
b) Os elementos de uma família possuem propriedades químicas semelhantes.
c) Energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado natural.
d) Eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons.
e) Volume atômico é uma propriedade periódica dos elementos.
5- (UFV-MG) A eletronegatividade, o potencial de ionização e o raio atômico são exemplos de propriedades
periódicas dos elementos.
a) O que é uma propriedade periódica?
b) Faça dois esquemas da Tabela Periódica, indicando com setas, em um deles, o crescimento do potencial de
ionização e, em outro, o crescimento do raio atômico. Para ambos os esquemas, considere a família e o período.
6- (UFRGS-RS) Considerando a posição dos elementos na tabela periódica e as tendências apresentadas por suas
propriedades periódicas, pode-se afirmar que:
a) Um átomo de halogênio do 4° período apresenta menor energia de ionização do que um átomo de calcogênio do
mesmo período.
b) Um metal alcalino terroso do 3° período apresenta menor raio atômico do que um metal do 5° período e do
mesmo grupo.
c) Um átomo de gás nobre do 2° período tem maior raio atômico do que um átomo de gás nobre do 6° período.
d) Um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo
período.
7- Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas
explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo
atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse
fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por
a) Niels Bohr.
b) Jonh Dalton.
c) J.J. Thomson.
d) Ernest Rutherford.
8- (UFPE) As primeiras energias de ionização de K (Z=19), Ca (Z=20) e S (Z=16) são, respectivamente, 418,8 Kj.mol-1,
589,8 kJ .mol-1e 999,6 kJ .mol-1 .Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.
1 - O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.
2 - A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última
camada, o que facilita sua remoção.
3 - A energia de ionização do potássio é menor do que a de cálcio, pois este último apresenta número atômico maior
e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas.
4 - As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela
periódica.
Está(ão) correto(s) apenas:
a) 1
b) 2
c) 3 e 4
d) 2 e 4
e) 2, 3 e 4
9- (PUC-MG) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades dos
átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.
10 - (UFSM) "Os habitantes dos cerritos, com o tempo, foram aprendendo a plantar e a moldar potes de barro
cozido."
A argila, da qual foram feitos os potes, tem como constituinte principal o silicato de alumínio hidratado. Em relação
aos elementos alumínio e silício, analise as seguintes afirmativas:
I. Ambos são classificados como elementos representativos.
II. O alumínio possui 3 elétrons na camada de valência.
III. O raio atômico do silício é maior que o do alumínio, pois o silício possui mais elétrons na camada de valência que
o alumínio.
Está(ão) correta(s)
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) II e III apenas.
11- (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres
12 (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.
13- Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração
eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
14- Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos. Considerando
esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:
1) São compostos de alto ponto de fusão.
2) São isolantes elétricos fundidos.
3) São composto duros e quebradiços.
De forma genérica, podemos dizer que:
a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos.
b) somente 1 se refere a compostos iônicos.
c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos.
d) somente 3 se refere a compostos covalentes.
e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes.
15- Nas condições ambientes, os compostos iônicos:
a) São sempre sólidos.
b) São sempre líquidos.
c) São sempre gasosos.
d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
e) Podem ser líquidos ou gasosos.
16- (Fatec-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos
compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
17- (FCMMG) Observe as seguintes características:
I. Sólidos em condições ambientais (25ºC e 1atm).
II. Solúveis em água.
III. Altos pontos de fusão e ebulição.
Essas propriedades são características das substâncias:
a) Hg e Au.
b) KCl e NH3.
c) NaCl e KI.
d) CCl4 e C6H6.
e) CO e Pt
18- Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam sempre em
laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de
fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode ser considerada
uma grande mistura química. Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o
HOMEM e, muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso
excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de
cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não
tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca!
O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos:
Dados: 6C12 e 8O16
a) apenas ligações eletrovalentes.
b) apenas ligações apolares.
c) ligações covalentes.
d) ligações coordenadas.
e) ligações metálicas.
19- As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica.
b) covalente, iônica e iônica.
c) iônica, covalente e covalente.
d) covalente, covalente e iônica.
e) iônica, iônica e covalente.
20- (FURG – RS) A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) são substâncias
químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têm suas estruturas
constituídas, respectivamente, por ligações do tipo
a) iônicas, iônicas e covalentes.
b) covalentes, covalentes e iônicas.
c) covalentes, covalentes e covalentes.
d) iônicas, iônicas e iônicas.
e) covalentes, iônicas e covalentes.
21- A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:
a) Ruptura de ligações iônicas.
b) Ruptura de ligações covalentes.
c) Existência de elétrons livres.
d) Existência de prótons livres.
e) Existência de nêutrons livres.
Gabarito:
1- Alternativa E
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
→ O hidrogênio não é um metal alcalino.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
→ O nitrogênio é o elemento mais eletronegativo da família 5A.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º período.
→ O sódio é o elemento mais eletropositivo do 3º período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
→ O mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
→ Raio atômico aumenta nos períodos da direita para a esquerda.
2- Alternativa E
Os metais são sólidos à temperatura ambiente, são bons condutores de calor e eletricidade, são dúcteis e maleáveis,
são eletropositivos, possuem altos pontos de fusão e ebulição e tendem a doar elétrons para adquirir a estabilidade
química. O metal bário pertence à família dos metais alcalinos terrosos (2A), cuja tendência é doar 2 elétrons.
3- B
4- Alternativa C
Energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso estabelecido por
convenção.
5- a) Varia periodicamente com o nº atômico (Z).
b)
6- B
7- A
8-E
9-A
10- D
11-E
12-C
13-C
14-C
15-A
16- C
17- C
18- C
19-D
20-E
21- E