Gabarito da Primeira Avaliação

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Gabarito da 1ª Avaliação de Química Geral – Ciências Biológicas
1.
(1,5 pontos)
a) Béquer: aparelho apropriado para realização de reações, dissolução de substâncias, precipitações e
aquecimento de líquidos.
b) Erlenmeyer: assim como o béquer, este aparelho se destina ao aquecimento de líquidos, dissolução de
substâncias e realização de reações. Além disso, é usado em titulações.
c) Proveta: se destina a medidas de volumes de líquidos. Entretanto, não oferece muita precisão.
d) Balão volumétrico: se destina ao preparo e diluição de soluções com volumes precisos e pré-fixados.
e) Pipeta volumétrica: se destina a medidas precisas de volumes fixos de líquidos e transferência dos
mesmos.
f) Bureta: se destina a medidas precisas de volumes de líquidos, principalmente em análises titrimétricas
(análises baseadas em titulações).
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2.
m(Hg) na proveta = 32,0 mL x 15,534 g mL-1 = 433 g de Hg
n(Hg) na proveta = [(433 g)/(200,6 g mol-1)] = 2,16 mols de Hg
(0,5 ponto)
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3.
(2,0 pontos)
a) FeCl2 = cloreto de ferro(II) ou cloreto ferroso e FeCl3 = cloreto de ferro(III) ou cloreto férrico
b) Na2S = sulfeto de sódio e Na3PO4 = fosfato de sódio
BaS = sulfeto de bário e Ba3(PO4)2 = fosfato de bário
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4.
(2,0 pontos)
a) Entre os elementos S, Se e Cl, o selênio apresenta o maior raio atômico, pois dos três, é o que apresenta
o maior número de níveis de energia ou camadas, já que contém elétrons até o nível quatro. Em
contrapartida, S e Cl, ambos posicionados no 3º período, têm como nível de valência, a terceira camada
e, portanto são menores do que o Se.
b) O raio do íon Br- (um ânion) é maior do que o do átomo de Br, pois no Br- há maior número de elétrons
de valência e em consequência disso as repulsões intereletrônicas serão mais intensas, provocando
“espalhamento” da nuvem de elétrons.
c) Átomos de Na e Mg, ambos metais, não terão afinidade eletrônica negativa, pois metais não tem
tendência para receber elétrons, mas para perder um ou mais elétrons. A afinidade eletrônica do O será
mais negativa do que a de átomos de P, ambos não metais, pois os átomos de O são menores do que os
2
de P. Assim, quando um átomo de O recebe um ou mais elétrons, estes serão atraídos mais fortemente
pelo núcleo, pois no O a camada de valência está mais próxima do núcleo atômico do que no P.
d) Entre N, P e As, o nitrogênio apresentará a maior energia de ionização, pois é o menor dos três
elementos e consequentemente seus elétrons de valência estarão mais próximos do núcleo, resultando
em maior demanda de energia para se arrancar um ou mais elétrons de um átomo de N.
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5.
(1,0 ponto)
O Mg é um metal alcalino-terroso, apresenta 2 elétrons de valência, os quais uma vez doados possibilitam a
conversão de um átomo de Mg em um íon Mg2+ que apresenta configuração eletrônica de camada de
valência típica de gás nobre, a qual o tornará mais estável do que o átomo de Mg. O oxigênio por sua vez é
um ametal, que apresenta 6 elétrons de valência e ao receber 2 elétrons adicionais se converterá em O2-,
que tem configuração eletrônica de camada valência igual a de um gás nobre, que o torna mais estável do
que um átomo de O. Tais argumentos justificam que o MgO é composto por Mg2+ e O2- e não por Mg+ e O-,
pois estes dois últimos íons não são tão estáveis quanto os íons Mg2+ e O2- e nem tampouco mais estáveis
do que os átomos correspondentes (átomos de Mg e O, respectivamente).
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6.
(2,0 pontos)
I. Verificar com a docente quais são as estruturas de Lewis para as espécies NF3, HOBr, ClO3 e SO32-.
II. A polaridade de uma ligação química resulta da diferença de eletronegatividade entre os átomos
envolvidos na ligação e quanto maior a diferença de eletronegatividade mais polar será a ligação. Entre
as ligações N – F, H – O, Cl – O, S – O e O – Br, a ligação H – O é a mais polar, por apresentar a maior
diferença de eletronegatividade ( = 1,4) entre os átomos envolvidos na mesma, quando comparada
as demais ligações consideradas.
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7.
(1,0 ponto)
-1
Massa molar Na2CO3 = 106 g mol
m(Na2CO3) requerida para a preparação da solução = (0,02 mol L-1) x (0,500 L) x (106 g mol-1) = 1,06 g
Para a preparação de 500 mL de solução de Na2CO3 0,020 mol L-1 é necessário pesar 1,06 g do soluto,
dissolver a quantidade pesada com água deionizada, transferir quantitativamente a solução resultante para
um balão volumétrico de 500 mL, completar o volume do mesmo com solvente e homogeneizar a mistura.