1ª Série do Ensino Médio

1ª Série do Ensino Médio
16. O volume de gás oxigênio necessário, nas CNTP, para consumir, na
combustão completa, 76 g de sulfeto de carbono líquido, segundo a equação
química:
CS2 + 3 O2 ® CO2 + 2 SO2
é igual a:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
22,4 L
44,8 L
67,2 L
89,6 L
160,8 L
17. O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de
rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica.
Considere a reação:
2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C ® P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO
e determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de
31,0 g de fosfato de cálcio:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
3,10 g
6,20 g
12,40 g
32,00 g
62,00 g
20. O gás hidrogênio é facilmente produzido em laboratórios, reagindo-se
ferro com uma solução de ácido sulfúrico, de acordo com a equação abaixo:
Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2
Ao se reagirem 11,2 gramas de esponja de aço com excesso de ácido sulfúrico,
em condições normais de pressão e temperatura (1atm e 00C), considerando
que a esponja de aço seja constituída de puro ferro, qual a massa de sulfato de
ferroso obtida e o volume de gás hidrogênio liberado?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
21. O LiOH pode ser usado para remover o CO2 da atmosfera, segundo a
reação:
2 LiOH + CO2 ® Li2CO3 + H2O
A quantidade máxima de CO2, em gramas, que pode reagir com 120 g de
LiOH, é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
18. Considere a reação seguinte, com dados numéricos obtidos
experimentalmente:
HCl + NaOH ® NaCl + H2O
4,4 g
7,4 g
xg
1,8 g
152 gramas e 23 litros;
154 gramas e 24 litros;
15,2 gramas e 2,3 litros;
30,4 gramas e 4,5 litros;
15,2 gramas e 22,4 litros.
110 g
220 g
55 g
25 g
440 g
22. A uréia, (NH2)2CO, foi a primeira substância orgânica a ser sintetizada
em laboratório a partir de uma substância classificada como inorgânica (cianato
de amônio), segundo a reação mostrada a seguir:
NH4+NCO– ® (NH2)2CO
A massa de NaOH necessária para a obtenção de 30 g de NaCl é:
Considerando que a reação tem um redimento de 80%, assinale a alternativa
que apresenta a massa de uréia obtida a partir de 0,25 mol de cianato de
amônio:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
10 g
7,4 g
12,2 g
22,2 g
2,22 g
19.
Considere a reação seguinte:
CH4 + 2 O2 ® CO2 + 2 H2O
A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
22 g
44 g
80 g
120 g
220 g
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
25 g
12 g
15 g
5g
10 g
23.
Queimando-se um saco de carvão de 3 kg, numa churrasqueira, com
rendimento de 90%, quantos quilogramas de CO2 são formados?
[Dado: C + O2 ® CO2]
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
2,7 kg
3,0 kg
4,4 kg
9,9 kg
11 kg
24.
A combustão do etano ocorre segundo a reação abaixo:
C2H6 + 7 O2 ® 2 CO2 + 3 H2O
2
Quantos kg de CO2 são liberados a partir de 30 kg de C2H6?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
22 kg
44 kg
60 kg
88 kg
120 kg
29. A decomposição total de 10 litros de hidreto de arsênio, AsH3 (g),
produziu arsênio e certo volume V de gás hidrogênio:
2 AsH3 (g) ® 2 As(s) + 3 H2 (g)
Se os volumes gasosos foram medidos nas mesmas condições de pressão
e temperatura, o valor de V é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
25. O sulfeto de hidrogênio, produzido pela decomposição da matéria
orgânica, é transformado em dióxido de enxofre na atmosfera pela reação:
2 H2S + 3 O2 ® 2 SO2 + 2 H2O
5 litros;
10 litros;
15 litros;
20 litros;
30 litros.
30. Um dos processos de obtenção de éter hospitalar (C4H10O) consiste na
desidratação de álcool etílico (C2H5OH), conforme a reação, não balanceada:
C2H5OH ® C4H10O + H2O
Quantos gramas de O2 são necessários para reagir com 1 mol de H2S?
Qual o rendimento desse processo, sabendo-se que, quando desidratamos
184 g de álcool, obtemos 111 g de éter?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
(A) 90%
(B) 80%
(C) 75%
(D) 60%
(E) 50%
48 g
96 g
24 g
12 g
192 g
26. Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o
formaldeído, CH2O, o qual pode ser formado pela reação do ozônio com o
etileno:
O3(g) + C2H4(g) ® 2 CH2O(g) + O(g)
Num ambiente com excesso de O3(g), quantos mols de moléculas de etileno,
C2H4, são necessários para formar 10 mols de moléculas de formaldeído?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
10 mols;
5 mols;
3 mols;
2 mols;
1 mol.
27. Assinale a alternativa que indica a quantidade de N2 produzida quando
dois mols de moléculas de N2H4 são consumidos segundo a reação abaixo:
2 N2H4 + N2O4 ® 3 N2 + 4 H2O
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
84 g
56 g
42 g
28 g
3g
28. No tratamento de águas, utiliza-se o carbonato de sódio para remover a
dureza da água causada pela presença dos íons Ca2+ e Mg2+.
O cálcio é removido de acordo com a equação ajustada:
Na2CO3 + Ca2+ + (aq) ® CaCO3 + 2 Na + (aq)
Partindo-se de 2,12 kg de carbonato de sódio e supondo-se que todo o Ca2+
tenha reagido, a massa de carbonato de cálcio que se obtém é, em kg:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
0,5 kg
1,0 kg
2,0 kg
1001 kg
2002 kg