ácido

QUI 7A aula 13
13.01) Alternativa C
Na reação indicada, são pares conjugados ácido/base:
H2SO4 (ácido) / HSO4– (base)
HNO3 (base) / H2NO3+ (ácido)
13.02) Alternativa E
Cu2+ + 4 H2O  [Cu(H2O)4]2+
A reação envolve a doação de par de elétrons presentes na água para o íon Cu2+,
sendo considerado como uma reação ácido/base de Lewis.
13.03) V, F, V , V , V
(V) As moléculas de água doam um par de elétrons (base de Lewis) para o íon Aℓ 3+,
que recebe os pares (ácido de Lewis).
(F) Como ocorre a liberação de H+, o sistema é ácido e o pH é menor que 7, logo,
temos [H+] > 1 ⋅ 10–7 mol/L.
(V) Ocorre a liberação de H+, tornando o sistema ácido.
(V) Como a espécie [Aℓ(H2O)6)3+ libera íons H+ em meio aquoso, comporta-se como
um ácido de Arrhenius e como consequência, de Bronsted-Lowry.
(V) O processo de interação entre soluto e solvente chama-se solvatação.
13.04) Alternativa B
Pares conjugados:
HCℓ (ácido – libera H+) /Cℓ– (base – recebe H+)
NH3 (base – recebe H+)/NH4+(ácido – libera H+)
13.05) Alternativa D
Pares conjugados:
HCℓ (ácido – libera H+) /Cℓ– (base – recebe H+)
H2O (base – recebe H+)/H3O+(ácido – libera H+)
13.06)
Pares conjugados:
H2O (ácido – libera H+) /OH– (base – recebe H+)
NH3 (base – recebe H+)/NH4+(ácido – libera H+)
13.07) Alternativa D
NH3 atua como doador de par de elétrons, ou seja, uma base de Lewis.
13.08) Alternativa B
Reação 1:
Pares conjugados:
HCℓ (ácido – libera H+) /Cℓ– (base – recebe H+)
H2O (base – recebe H+)/H3O+(ácido – libera H+)
Reação 2:
Pares conjugados:
H2O (ácido – libera H+) /OH– (base – recebe H+)
NH3 (base – recebe H+)/NH4+(ácido – libera H+)
Dependendo da reação, a água atua como ácido ou base de Bronsted-Lowry. É
classificada como uma espécie anfiprótica.
13.09) Alternativa E
H2O (ácido – libera H+) /OH– (base – recebe H+)
NH3 (base – recebe H+)/NH4+(ácido – libera H+)
NH4+ libera prótons (H+).
13.10) Alternativa E
HCN (ácido – libera H+) /CN– (base – recebe H+)
HSO4– (ácido – libera H+) /SO42– (base – recebe H+)
13.11) Alternativa B
Par conjugado:
NH3 (base – recebe H+)/NH4+(ácido – libera H+)
13.12) Alternativa B
BF3 recebe par de elétrons  ácido de Lewis
NH3 doa par de elétrons  base de Lewis
13.13) Alternativa C
Pares conjugados:
HCN (ácido – libera H+) /CN– (base – recebe H+)
H2O (base – recebe H+)/H3O+(ácido – libera H+)
13.14) Alternativa B
I. Incorreta. Na água pura, o pH é igual a 7.
II. Correta. Quando um ácido é fraco, sua base conjugada é forte.
III. Incorreta. Quando uma base é fraca, seu ácido conjugado é forte.
13.15) Alternativa E
Pares conjugados:
HCℓO4 (ácido – libera H+) /CℓO4– (base – recebe H+)
NH3 (base – recebe H+)/NH4+(ácido – libera H+)
13.16) Alternativa B
Pares conjugados:
HCO3– (base – recebe H+)/H2CO3 (ácido – libera H+)
H2PO42– (base – recebe H+)/H3PO4 (ácido – libera H+)
13.17) Alternativa D
Pares conjugados:
NH3 (ácido – libera H+) / NH2– (base – recebe H+)
H– (base – recebe H+) / H2 (ácido – libera H+)
13.18) V, F, F, V, F
(V) Verdadeira.
H2SO3 (ácido – libera H+) /HSO3– (base – recebe H+)
(F) Falsa.
H2SO3 é o ácido sulfuroso, portanto, uma solução contendo o ácido vai ter um pH
menor que 7.
(F) Falsa.
Uma solução 1 molar de H2SO4 terá uma concentração de H+ igual a 2 molar.
H2SO4 
2 H+
+
1 mol/L
2 mol/L
SO42–
1 mol/L
(V) Verdadeira.
O íon HSO3– também pode ser considerado como um ácido, pois pode produzir
H3O+.
HSO3– + H2O ⇌ H3O+ + SO32–
(F) Falsa.
O íon SO32– é uma base mais forte que o íon HSO3–, pois possui maior tendência a
ganhar H+ e é a base conjugada do próprio íon HSO 3–.
13.19)
Aspártico = possui um grupo –COOH (carboxila) = ácido de Arrhenius
Lisina = possui um grupo –NH2, que pode receber H+ = base de Bronsted-Lowry
Fenilalanina e Valina = cadeia apenas com carbono e hidrogênio = cadeias apolares
13.20)
a)
b)
O par de elétrons não compartilhado presente na amônia permite que a estrutura
receba um H+, atuando como uma base.
QUI 7A aula 14
14.01) F, F, V, F, V
(F) As interações entre o benzeno são mais fracas (dipolo dipolo induzido), pois é
uma molécula apolar. O fenol pode realizar ligações de hidrogênio.
(F) Por apresentar interações intermoleculares mais fortes, o fenol é menos volátil,
portanto, apresenta menor pressão de vapor que o benzeno.
(V) O fenol é parcialmente solúvel em água devido às interações por ligações de
hidrogênio entre a hidroxila e a água.
(F) O benzeno não se comporta como ácido em presença de água.
(V) O 2,4,6-trinitrofenol possui grupos que atraem elétrons, aumentando a acidez
do composto, que resulta em um aumento na constante de acidez.
14.02) Alternativa E
O composto mais básico é o I, pois o efeito indutivo do grupo –CH3 repele os
elétrons, deixando o par de elétrons do nitrogênio mais disponível.
O composto menos básico é o II, pois o anel aromático e a carbonila vão atrair o
par eletrônico, deixando menos disponível e diminuindo a basicidade.
I > III > II
14.03) Alternativa E
A função descrita é o fenol. São ácidos mais fracos que os ácidos carboxílicos e são
pouco solúveis em água, devido à presença do anel aromático.
14.04) Alternativa A
O composto Cℓ2CHCOOH possui a maior acidez porque tem a maior constante de
ionização (Ka).
14.05) Alternativa D
O ácido mais fraco é aquele que possui o menor Ka, o ácido propriônico.
14.06) Alternativa C
Os fenóis são ácidos mais fracos do que os ácidos carboxílicos.
14.07) Alternativa D
Os ácidos carboxílicos são capazes de reagir com bicarbonato de sódio. O ácido
acético reage com NaHCO3.
14.08) Alternativa D
As bases da química orgânica são as aminas, pois o nitrogênio possui um par de
elétrons sobrando e pode reagir com as bases.
14.09) Alternativa B
A
estrutura
não
apresenta
um
carbono
assimétrico
(com
quatro
ligantes
diferentes).
14.10) Alternativa E
A força do ácido será menor que X for uma espécie que injeta elétrons no sistema.
O radical –CH3 tem efeito indutivo e repele os elétrons em direção à carboxila,
diminuindo a acidez.
14.11) Alternativa A
Para neutralizar os ácidos carboxílicos presentes no suor, será necessário utilizar
uma substância básica, como o leite de magnésia (hidróxido de magnésio).
14.12) Alternativa D
As aminas podem ser consideradas como bases de Lewis, pois podem doar o par
eletrônico livre.
14.13) Alternativa E
O ácido etanoico é um ácido mais forte que o etanol, que possui a função álcool.
14.14) Alternativa D
Álcoois não são capazes de reagir com NaOH, logo, os compostos A e B não podem
ser álcoois.
Um fenol na forma de sal de sódio reage com H2CO3, pois o ácido formado é mais
fraco:
C6H5 – ONa +
H2CO3
 NaHCO3 + C6H5 – OH  reação acontece
Ácido + forte
Ácido + fraco
Um ácido carboxílico na forma de sal de sódio não reage com H 2CO3, pois o ácido
formado é mais forte:
R – COONa + H2CO3
 NaHCO3 + R – COOH  reação não acontece
Ácido + fraco
Ácido + forte
Portanto o composto A é um fenol e composto B um ácido carboxílico
14.15) 46 (02 – 04 – 08 – 32)
01) Incorreta.
Álcoois não reagem com NaHCO3.
02) Correta.
Fenóis podem reagir com bases, como o NaOH.
04) Correta.
Ácidos carboxílicos reagem com sódio metálico.
08) Correta.
A ordem crescente de acidez é álcool < fenol < ácido carboxílico.
16) Incorreta.
A ordem decrescente de acidez é ácido carboxílico > fenol > álcool.
32) Correta.
Dos compostos apresentados, somente o ácido carboxílico consegue reagir com
bicarbonato de sódio.
14.16) Alternativa B
Cloro tem um efeito indutivo, pois atrai elétrons e aumenta a acidez do composto.
A molécula que possuir mais cloros na estrutura será mais ácida.
O aumento da cadeia carbônica diminui a acidez do composto, logo, a ordem
crescente de caráter ácido é:
II < I < III < IV < V
14.17) Alternativa D
Fenol – caráter ácido  pH < 7
Álcool – caráter neutro  pH = 7
Ácido carboxílico – caráter ácido  pH < 7
Amina – caráter básico  pH > 7
* O álcool tem um caráter neutro em solução aquosa, pois não libera H+ na água.
14.18) 12 (04 – 08)
01) Incorreta.
O composto III é mais básico que o II, devido ao efeito indutivo do grupo metil.
02) Incorreta.
O composto V é um ácido mais fraco que IV, pois o cloro está mais afastado da
carboxila, causando um efeito indutivo menor.
04) Correta.
O composto I se ioniza menos que IV, pois é um ácido mais fraco.
08) Correta.
A ordem crescente de acidez é III, II, I, V, IV.
16) Incorreta.
A ordem crescente de acidez é III, II, I, V, IV.
14.19)
a) C5H11COOH + NaHCO3  C5H11COONa + H2CO3 (H2O + CO2)
b) É desprendido o gás carbônico (CO2), que vem da decomposição do ácido
carbônico.
14.20)
a)
b)
O 2,4,6-triclorofenol é o composto mais ácido, pois fenóis tem caráter ácido. São
capazes de liberar H+ em solução aquosa, devido ao efeito indutivo do anel
aromático.
QUI 7B aula 13
13.01) Alternativa B
Eletrólise aquosa do NaCℓ:
Sal: 2 NaCℓ  2 Na+ + 2 Cℓ–
Água: 2 H2O  2 H+ + 2 OH–
Cátodo: 2 H+ + 2 e–  H2(g)
Ânodo: 2 Cℓ–  Cℓ2(g) + 2 e–
2 NaCℓ + 2 H2O  H2(g) + Cℓ2(g) + 2 Na+ + 2 OH–
Forma-se gás hidrogênio no cátodo e gás cloro no ânodo.
13.02) Alternativa D
I. Correta.
No polo negativo (cátodo) ocorre a redução da água e formação de H 2 e OH–:
2 H2O + 2 e–  H2(g) + 2 OH–
II. Incorreta.
No polo positivo (ânodo) o iodeto perde elétrons e forma iodo.
2 I–  I2(s) + 2 e–
III. Correta.
Os bastões de grafite atuam conduzindo eletricidade no sistema.
13.03) Alternativa A
Para recuperar uma moeda de cobre, deve ocorrer a redução do cobre que foi
oxidado, ou seja, está na forma de cátion. O processo deve ser a redução dos íons
cobre:
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
13.04)
a) oxirredução; corrente elétrica
b) negativo; redução
c) positivo; oxidação
d) ígnea
e) reduzidos; cátodo
13.05) Alternativa E
As reações que ocorrem em pilhas e na eletrólise são reações de oxirredução.
13.06) Alternativa A
Eletrólise aquosa do Ag2SO4:
Sal: Ag2SO4  2 Ag+ + SO42–
Água: 2 H2O  2 H+ + 2 OH–
Cátodo: 2 Ag+ + 2 e–  2 Ag(s)
Ânodo: 2 OH–  H2O + ½ O2(g) + 2 e–
Ag2SO4 + 2 H2O  2 Ag(s) + ½ O2(g) + 2 H+ + SO42–
Forma-se prata metálica no cátodo, gás oxigênio no ânodo e ácido sulfúrico na
solução.
13.07) Alternativa C
Na+ + e–  Na(s)
Cℓ–  ½ Cℓ2(g) + e–
Cada sódio perde um elétron e cada cloreto recebe um elétron.
13.08) 14 (02 – 04 – 08)
01) Incorreta.
Em uma pilha, as reações de oxirredução provocam geram a corrente elétrica.
02) Correta.
Uma pilha é um dispositivo que converte energia química em energia elétrica.
04) Correta.
O processo de eletrólise é uma reação química de oxirredução não espontânea.
08) Correta.
As reações de eletrólise só acontecem quando ocorre a presença de íons livres.
16) Incorreta.
Na eletrólise, as reações químicas precisam de corrente elétrica para acontecer.
13.09) Alternativa A
Eletrólise aquosa do Na2SO4:
Sal: Na2SO4  2 Na+ + SO42–
Água: 2 H2O  2 H+ + 2 OH–
Cátodo: 2 H+ + 2 e–  H2(g)
Ânodo: 2 OH–  H2O + ½ O2(g) + 2 e–
Na2SO4 + 2 H2O  H2(g) + ½ O2(g) + 2 Na+ + SO42–
Em ambos os eletrodos são formados gases (gás hidrogênio e oxigênio).
Como a água sofre eletrólise no polo negativo (cátodo), irá ocorrer a semi-reação:
2 H2O + 2 e–  H2(g) + 2 OH–
A liberação de íons OH– no sistema deixará a região alcalina, ficando com a cor
vermelha ao redor do eletrodo negativo, na presença de fenoftaleína.
13.10) Alternativa A
O metal será formado no cátodo, por um processo de redução dos íons Ag +:
Ag+ + e–  Ag(s)
13.11) Alternativa A
A mesma quantidade de eletricidade vai reduzir a mesma quantidade de íons Pb 2+,
pois possuem a mesma carga (2+), ou seja, todos os íons da solução de Pb 2+ serão
reduzidos.
Poderá reduzir 2/3 dos íons da solução de Fe3+ e Aℓ3+ e todos os íons Ag+.
13.12) Alternativa A
Eletrólise aquosa do KI:
Sal: 2 KI  2 K+ + 2 I–
Água: 2 H2O  2 H+ + 2 OH–
Cátodo: 2 H+ + 2 e–  H2(g)
Ânodo: 2 I–  I2(s) + 2 e–
2 KI + 2 H2O  H2(g) + I2(s) + 2 K+ + 2 OH–
No eletrodo B (ânodo) irá formar iodo no estado sólido.
13.13) Alternativa B
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
2 mol e–

1 mol Cu
2 mol e–

63,5 g Cu
Para obtenção de 63,5 g de cobre, serão necessários 2 mol de elétrons.
13.14) Alternativa E
I. Correta.
Em ambas as reações ocorrem transferência de elétrons.
II. Correta.
No processo reacional de uma pilha, ocorrem os processos de oxidação e redução.
III. Correta.
A pilha transforma energia química em energia elétrica.
IV. Correta.
No processo de eletrólise, acontecem oxidações e reduções.
V. Correta.
A eletrólise é um processo não espontâneo que necessita de uma fonte de
eletricidade.
13.15) Alternativa C
Em uma eletrólise ígnea, no ânodo acontece o processo de oxidação.
13.16) Alternativa D
O potássio obtido pelo processo de eletrólise não pode entrar em contato com a
água, pois é altamente reativo e irá reagir com a água.
13.17) Alternativa C
Quando o processo de eletrólise vai ocorrendo, ocorre a formação de gás hidrogênio
e oxigênio, com o consumo de água. A diminuição da água presente no sistema faz
com que ocorra um aumento na concentração da solução.
13.18) Alternativa E
Eletrólise aquosa do CuCℓ2:
Sal: CuCℓ2  Cu2+ + 2 Cℓ–
Água: 2 H2O  2 H+ + 2 OH–
Cátodo: Cu2+ + 2 e–  Cu(s)
Ânodo: 2 Cℓ–  Cℓ2(g) + 2 e–
CuCℓ2 + 2 H2O  Cu(s) + Cℓ2(g) + 2 H+ + 2 OH–
A equação de eletrólise pode ser representada por:
CuCℓ2  Cu(s) + Cℓ2(g)
13.19)
a)
A equação de eletrólise da água pode ser representada por:
H2O  H2(g) + ½ O2(g)
Gás A = Como apresenta o maior volume  H2
Gás B = Como apresenta o menor volume  O2
b)
O sistema fica neutro, pois a quantidade de H+ e OH– liberada é a mesma.
Cátodo: 4 H2O + 4 e–  4 OH– + 2 H2(g)
Ânodo: 2 H2O  4 H+ + O2(g) + 4 e–
2 H2O  2 H2(g) + O2(g)
13.20)
a) Quando instalar uma fonte externa com potencial elétrico maior, ocorrerá uma
inversão no fluxo de elétrons, caracterizando então uma eletrólise.
b) A prata sofre redução, portanto é o agente oxidante.
QUI 7B aula 14
14.01) Alternativa A
Volume da peça = 50 ⋅ 3 ⋅ 10–4 = 1,5 ⋅ 10–2 cm3
1 cm3

19,3 g
1,5 ⋅ 10–2 cm3

x
X = 0,2895 g Au
Au3+(aq) + 3 e–  Au(s)
3 mol e–

1 mol Au
3 ⋅ 96500 C

197 g Au

0,2895 g Au
y
y = 425 C
Q=i⋅t
425 = 0,1 ⋅ t
t = 4250 s  1 h 11 min
14.02) F, F, V, F, V
Eletrólise aquosa do NaCℓ:
Sal: 2 NaCℓ  2 Na+ + 2 Cℓ–
Água: 2 H2O  2 H+ + 2 OH–
Cátodo: 2 H+ + 2 e–  H2(g)
Ânodo: 2 Cℓ–  Cℓ2(g) + 2 e–
2 NaCℓ + 2 H2O  H2(g) + Cℓ2(g) + 2 Na+ + 2 OH–
(F) A eletrólise necessita de íons em movimento.
(F) O gás hidrogênio é produzido preferencialmente pela redução dos íons H+.
(V) Como a água sofre eletrólise no polo negativo (cátodo), irá ocorrer a semireação:
2 H2O + 2 e–  H2(g) + 2 OH–
A liberação de íons OH– no sistema deixará a região alcalina, ficando com a cor
vermelha ao redor do eletrodo negativo, na presença de fenoftaleína.
(F)
2 H+(aq) + 2 e–  H2(g)
2 mol e–

1 mol H2
2F

22,4 L H2
0,1 F

x
x = 1,12 L  1120 mL
(V)
3 mol NaCℓ
x

1L

0,2 L
x =0,6 mol NaCℓ
Na+ + e–  Na(s)
1 mol e–

1 mol Na
96500 C

1 mol Na
y

0,6 mol Na
y = 57900 C
Q=i⋅t
57900 = 6 ⋅ t
t = 9650 s  2 h 40 min 50 s
14.03) Alternativa E
I – Chapa de prata
A chapa de prata deve ser inserida no polo positivo da eletrólise (ânodo), para
sofrer redução e fornecer íons Ag+ para o processo.
II – Objeto de cobre
O objeto de cobre deve estar inserido no polo negativo da eletrólise (cátodo), pois
os íons prata irão sofrer processo de redução e revestir o objeto (pratear o objeto).
III – Amperímetro
O amperímetro deve ser ligado para medir e regular a corrente elétrica que passa
no sistema.
14.04)
a) 96500 C
b) 6 ⋅ 1023
c) segundos
d) coloumbs
e) amperes
f) 96500 ⋅ 6 ⋅ 1023
g) mesma
14.05) Alternativa B
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
2 mol e–

1 mol Cu
2F

1 mol Cu
São necessários 2 faradays.
14.06) Alternativa C
Ag+(aq) + e–  Ag(s)
1 mol e–

1 mol Ag
1F

108 g Ag
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
2 mol e–

1 mol Cu
2F

63,5 g Cu
1F

x
x = 31,75 g Cu
14.07) Alternativa E
1 e–

1,602 ⋅ 10–19 C
6,02 ⋅ 1023 e–

x
x = 96500 C
14.08) Alternativa B
Q=i⋅t
Q = 1 ⋅ 96500
Q = 96500 C  1 mol e–
1 mol e–

0,5 mol X
x

1 mol X
x = 2 mol e–
Para reduzir 2 mol de X são necessários 2 mol de elétrons, ou seja, a carga do íon
X é 2+.
14.09) Alternativa B
Ni2+(aq) + 2 e–  Ni (s)
2 mol e–

1 mol Ni
12 ⋅ 1023 e–

58,7 g Ni
x

5,87 ⋅ 10–3 g Ni
x = 12 ⋅ 1019 e–  = 1,2 ⋅ 1020 e–
14.10) Alternativa B
I. Urânio (U)
Usado para realizar a fissão nuclear em reatores.
II. Zinco (Zn)
Faz parte da liga metálica latão (Cu + Zn)
III. Cℓ2
O cloro é utilizado como bactericida no tratamento de água.
IV. I2
O iodo é utilizado como antisséptico para tratar ferimentos.
14.11) Alternativa D
I. Alumínio é um metal leve muito usado na construção civil.
II. Cobre forma uma liga com estanho, o bronze.
III. Tungstênio possui alto ponto de fusão e é usado em lâmpadas incandescentes.
14.12) Alternativa C
Metal I – Mercúrio é um metal líquido na temperatura ambiente.
Metal II – Sódio é um metal mole e reage violentamente com a água.
Metal III – Ferro é o metal mais utilizado no mundo e constitui o aço.
Metal IV – Alumínio é um metal pouco denso e muito utilizado.
14.13) Alternativa D
Q=i⋅t
Q = 10 ⋅ 965
Q = 9650 C
2 OH–(aq)  H2O(g) + 2 e– + ½ O2(g)
2 mol e–

0,5 mol O2
2 ⋅ 96500 C

11,2 L H2
9650 C

x
x = 0,56 L
2 H+(aq) + 2 e–  H2(g)
2 mol e–

1 mol H2
2 ⋅ 96500 C

22,4 L H2
9650 C

x
x = 1,12 L
14.14) Alternativa E
2 H+(aq) + 2 e–  H2(g)
2 mol e–

1 mol H2
2 ⋅ 96500 C

1 mol H2

0,2 mol H2
x
x = 0,2 ⋅ 2 ⋅ 96500 C
Q = i ⋅ Δt
0,2 ⋅ 2 ⋅ 96500 = 3 ⋅ Δt
Δt =
0,4  96500
s
3
14.15) Alternativa E
Eletrólise aquosa do KI:
Sal: 2 KI  2 K+ + 2 I–
Água: 2 H2O  2 H+ + 2 OH–
Cátodo: 2 H+ + 2 e–  H2(g)
Ânodo: 2 I–  I2(s) + 2 e–
2 KI + 2 H2O  H2(g) + I2(s) + 2 K+ + 2 OH–
Como a água sofre eletrólise no polo negativo (cátodo), irá ocorrer a semi-reação e
formação de gás:
2 H2O + 2 e–  H2(g) + 2 OH–
A liberação de íons OH– no sistema deixará a região alcalina, ficando com a cor
vermelha ao redor do eletrodo negativo, na presença de fenoftaleína.
14.16) Alternativa A
30 dias = 30 ⋅ 24 ⋅ 60 ⋅ 60 = 2,59 ⋅ 106 s
Q = i ⋅ Δt
Q = 965 ⋅ 2,59 ⋅ 106
Q = 2,5 ⋅ 109 C
Aℓ3+(aq) + 3 e–  Aℓ(s)
3 mol e–

1 mol Aℓ
3 ⋅ 96500 C

27 g Aℓ
2,5 ⋅ 109 C

x
x = 2,3 ⋅ 10 g ⋅ 150 cubas  35 ⋅ 106 g = 35 toneladas
5
14.17) Alternativa D
I. Correta. Inverter a polaridade da fonte é necessário, pois o latão deve estar no
polo negativo (cátodo).
II. Correta. É necessária a presença de íons Ni 2+ na solução.
III. Incorreta. A fonte deve ser de corrente contínua, para ter apenas um único
sentido.
14.18) Alternativa D
Vobjeto = 68 0,1 = 6,8 cm3
1 cm3 Au

19,3 g
6,8 cm3

x
x = 131,24 g
Au3+(aq) + 3 e–  Au(s)
3 mol e–

1 mol Au
3 ⋅ 96500 C

197 g Aℓ

131,24 g
x
x = 192818 C
Q = i ⋅ Δt
192818 = 19,3 ⋅ Δt
Δt  10000 s
14.19)
a) Cu2S + O2  2 Cu + SO2
b)
Cobre puro – polo negativo (cátodo) – ocorre o processo de redução
Cobre impuro – polo positivo (ânodo) – ocorre o processo de oxidação
c) Os elétrons irão do polo positivo para o polo negativo. Na solução, os cátions
Cu2+ vão para o polo negativo e os íons OH– vão para o polo positivo.
14.20)
a) No fio 1 ocorre a produção de gás, ocorrendo o processo de redução no cátodo
(polo negativo). O fio 2 está ligado ao polo positivo.
b) Devido à oxidação do fio de cobre, que libera íons Cu 2+ para a solução.
c) Gás hidrogênio
2 H+ + 2 e–  H2(g)
QUI 7C aula 13
13.01) Alternativa B
Álcool etílico
CH3 – CH2 – OH
Ácido etanoico
CH3 – COOH
13.02) Alternativa E
I. Correta.
Um combustível é um material que queima e produz diferentes formas de energia.
II. Correta.
A combustão é uma reação com o gás oxigênio.
III. Correta.
O álcool produzido pela fermentação da cana de açúcar e pelo biodiesel é
considerado um combustível renovável.
13.03) Alternativa C
A reação para obtenção de um produto saturado, partindo de um produto
insaturado chama-se hidrogenação.
13.04)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
13.05) Alternativa B
2-propanol (álcool secundário)  propanona (cetona)
Propanal (aldeído)  ácido propanoico (ácido carboxílico)
13.06) Alternativa B
Forma o 1,2-butanoldiol.
13.07) Alternativa D
São formados a propanona e o etanal.
13.08) Alternativa E
Cetonas não são redutoras, pois não podem sofrer processos de oxidação.
13.09)
01) Incorreta.
O composto I é um álcool terciário e não sofre oxidação.
02) Correta.
O composto II é um álcool primário e sofre oxidação até ácido carboxílico.
04) Correta.
O composto III é um álcool secundário e sofre oxidação até cetona.
08) Correta.
A oxidação enérgica do composto IV irá ocorrer e produzir ácido etanoico.
13.10) Alternativa E
São formados o ácido propanoico e a butanona.
13.11) Alternativa B
São produzidos formol, aldeído acético e H2O2.
13.12) Alternativa E
Para gerar um único composto a partir de uma ozonólise, o reagente deve ser
simétrico em relação à dupla ligação.
2-buteno = CH3 – CH = CH – CH3
13.13) Alternativa B
A redução do eteno por H2 forma o etano (alcano).
Ni
H2C = CH2 + H2 
 CH3 – CH3
13.14) Alternativa A
O álcool 2-metil-1-butanol gera um ácido carboxílico com atividade óptica.
13.15) Alternativa
I. Apresenta insaturação.
II. Apresenta uma dupla ligação.
III.
O composto é o 1-buteno.
13.16) Alternativa B
A quebra das duplas ligações aparece nos pontos indicados e forma a propanona e
o propanodial, ou seja, 2 produtos diferentes.
13.17) V, F, V , F , V
(V) É formado o 2-metil-2,3-butanodiol.
(F) Será formado o 2-metil-2-butanol.
(V) Será formado o 2-cloro-2-metilbutano.
(F) São formados a propanona e o etanal.
(V) São formados a propanona e o ácido propanoico.
13.18) Alternativa C
A butanona quando reduzida irá formar o álcool 2-butanol, que apresenta um
carbono assimétrico e possui isomeria óptica.
13.19)
a) propanotriol
b) álcool e aldeído
c) reação de oxidação
13.20)
1) –1
2) zero
3) redutor
4) zero e –1
5) +2
6) +3
7) oxidante
QUI 7C aula 14
14.01) Alternativa E
A soma dos coeficientes do Cℓ2 é 9.
14.02) Alternativa A
O biodiesel é uma mistura de ésteres de cadeia longa proveniente de uma reação
de transesterificação.
14.03) Alternativa B
I. Correta. Possui 3 grupos éster.
II. Incorreta. O balanceamento correto seria 1:3:3:1.
III. Correta. Caso R seja uma cadeia saturada, o único carbono que apresenta
hibridação sp2 é o carbono da carbonila.
IV. Correta. O glicerol apresenta 3 hidroxilas e é um poliálcool.
V. Incorreta. A molécula de glicerol não possui carbono assimétrico.
14.04) Alternativa D
O grupo –COOH terá ação metadirigente em uma substituição.
14.05) Alternativa B
–SO3H  metadirigente – substituição na posição meta
–NO2  metadirigente – substituição na posição meta
–OH  orto-paradirigente – substituição na posição orto e para
14.06) Alternativa B
O NO2 é um grupo meta dirigente, formando o p-cloro-nitro-benzeno.
14.07) Alternativa C
Ácido benzoico + etanol ⇌ benzoato de etila + água
Irá formar éster e água.
14.08) Alternativa D
CH3COOH + OHCH3 ⇌ CH3COOCH3 + H2O
O álcool deve ser o metanol.
14.09) Alternativa C
Como a posição do composto é a para (1,4), ocorreu inicialmente a bromação do
benzeno, formando o bromobenzeno.
Ocorre então a nitração do bromobenzeno (bromo é um orto-para dirigente), com a
entrada com grupo –NO2 na posição para.
14.10) 31 (01 – 02 – 04 – 08 – 16)
01) Correta.
É uma amina aromática.
02) Correta.
O grupo –NH2 é orto-para dirigente.
04) Correta.
Apresenta fórmula molecular C6H7N.
08) Correta.
Pode ser chamada também de fenilamina.
16) Correta.
É formada pela substituição de um dos hidrogênios da amônia por um radical fenil
(radical do tipo arila).
14.11) Alternativa E
São possíveis cinco compostos diferentes com a mudança de posição do cloro.
14.12) Alternativa C
I. Incorreta.
Pertence à função química éster.
II. Correta.
É um composto que contém um anel aromático.
III. Incorreta.
É obtido pela esterificação do ácido benzoico com o álcool benzílico.
IV. Correta.
Por hidrólise ácida produz ácido benzoico e álcool benzílico.
14.13) Alternativa D
O etanoato de isobutila é um éster obtido a partir do ácido etanoico e do álcool
isobutílico (2-metil-1-butanol).
14.14) Alternativa D
Bromação do orto-dibromobenzeno: 2 produtos diferentes.
Bromação do meta-dibromobenzeno: 3 produtos diferentes.
Bromação do para-dibromobenzeno: 1 produtos diferentes.
14.15) Alternativa D
São possíveis 3 isômeros tribromados diferentes.
14.16) 51 (01 – 02 – 16 – 32)
01) Correta.
Nas duas reações ocorre a obtenção de um éster a partir de um ácido carboxílico.
02) Correta.
Na primeira reação representada em b, ocorre a formação de um haleto de acila,
que posteriormente irá transformar-se em éster, evitando a reversibilidade
encontrada na reação a.
04) Incorreta.
As reações mostradas em b são irreversíveis.
08) Incorreta.
Uma reação em equilíbrio terá o rendimento menor, devido ao processo ser
reversível.
16) Correta.
Pode ocorrer um processo de deslocamento.
CH3 – OH + Na  CH3 – ONa + ½ O2
32) Correta.
A adição do metanol e a retirada de água irão deslocar o equilíbrio para a direita, o
sentido da formação do éster.
14.17) 07 (01 – 02 – 04)
01) Correta.
Apresenta 2 funções éster na sua estrutura.
02) Correta.
A cocaína é o ácido conjugado da base “crack”, pois libera um H+.
04) Correta.
A hidrólise ácida irá quebrar as funções éster, formando metanol, ácido benzoico e
o produto indicado.
08) Incorreta.
A substância presente na cocaína é mais solúvel, pois é iônica.
16) Incorreta.
Apresenta também carbonos sp2 no éster.
14.18) 22 (02 – 04 – 16)
01) Incorreta.
Com a monocloração, formam-se apenas o 1-clorobutano e o 2-clorobutano.
02) Correta.
Com a monocloração, formam-se apenas o 1-clorobutano e o 2-clorobutano.
04) Correta.
O 2-clorobutano apresenta isomeria óptica.
08) Incorreta.
Os produtos formados são de substituição.
16) Correta.
A luz ultravioleta faz com que a cisão das ligações seja homolítica, formando
radicais.
14.19)
1 ⇒ o-p-ativante
2 ⇒ m-desativante
3 ⇒ o-p-ativante
4 ⇒ o-p-desativante
5 ⇒ m-desativante
14.20)
a) aldeído
b) ácido benzoico e etanol
c)
QUI 7D aula 13
13.01) Alternativa C
Caso I – substância básica = NaHCO3 sal de caráter básico (NaOH + H2CO3)
Caso II – substância ácida – NH4Cℓ sal de caráter ácido (NH4OH + HCℓ)
13.02) Alternativa D
Deseja-se tornar a água adequada para a criação de camarão (pH = 6), logo, é
necessário acidificar a água que tem pH = 8.
Deve-se borbulhar CO2.
CO2 + H2O  H2CO3
13.03) Alternativa C
I. Correta.
NaHCO3 é um antiácido, pois em solução apresenta um pH maior do que 7.
II. Incorreta.
NH4Cℓ tem caráter ácido, pois em solução apresenta um pH menor do que 7.
III. Correta.
NaCℓ é um sal neutro, pois em solução apresenta pH 7.
13.04) Alternativa C
NaCℓ – sal de caráter neutro (NaOH + HCℓ = base forte + ácido forte)
KI – sal de caráter neutro (KOH + KI = base forte + ácido forte)
13.05) Alternativa B
NaHCO3 – sal de caráter básico (NaOH + H2CO3 = base forte + ácido fraco)
13.06) Alternativa B
CaCO3 – sal de caráter básico (Ca(OH)2 + H2CO3 = base forte + ácido fraco)
13.07) Alternativa A
NH4Cℓ – sal de caráter ácido (NH4OH + HCℓ = base fraca + ácido forte)
13.08) Alternativa B
NH4HCO3 – sal de caráter básico (NH4OH + H2CO3 = base mais forte do que o
ácido).
13.09) Alternativa E
NH4Br – sal de caráter ácido (NH4OH + HBr = base fraca + ácido forte)
13.10) Alternativa A
Na2S – sal de caráter básico (NaOH + H2S = base forte + ácido fraco)
13.11) Alternativa B
Ocorre um aumento do pH, pois o NaHCO3 é um sal de caráter básico.
NaHCO3 – sal de caráter básico (NaOH + H2CO3 = base forte + ácido fraco)
13.12) Alternativa A
O pH é ácido, pois é um sal de caráter ácido.
Aℓ2(SO4)3 – sal de caráter ácido (Aℓ(OH)3 + H2SO4 = base fraca + ácido forte)
13.13) Alternativa D
I. Correta.
O pH é alcalino, pois é um sal de caráter básico.
Na2CO3 – sal de caráter básico (NaOH + H2CO3 = base forte + ácido fraco)
II. Correta.
O pH é ácido, pois é um sal de caráter ácido.
Fe(NO3)3 – sal de caráter ácido (Fe(OH)3 + HNO3 = base fraca + ácido forte)
III. Incorreta.
O pH é ácido, pois é um sal de caráter ácido.
NH4Cℓ – sal de caráter ácido (NH4OH + HCℓ = base fraca + ácido forte)
13.14) Alternativa C
O pH aumenta, pois o sal possui caráter básico.
NaCℓO – sal de caráter básico (NaOH + HCℓO = base forte + ácido fraco)
13.15) Alternativa C
HCOOH – ácido carboxílico = meio ácido
NH3 – meio alcalino
HCOONH4 – meio ácido = sal de caráter ácido, pois o ácido é mais forte (maior Ka)
do que a base (menor Kb).
13.16) 03 (01 – 02)
01) Correta.
CaSO4 – sal de caráter neutro
(Ca(OH)2 + H2SO4 = base forte + ácido forte)
CaCO3 – sal de caráter básico
(Ca(OH)2 + H2CO3 = base forte + ácido fraco)
02) Correta.
CaSO4 – sal de caráter neutro
(Ca(OH)2 + H2SO4 = base forte + ácido forte)
04) Incorreta.
A solução possui pH maior que 7.
CaCO3 – sal de caráter básico
(Ca(OH)2 + H2CO3 = base forte + ácido fraco)
08) Incorreta.
A concentração de H+ é o dobro da concentração de SO42–.
H2SO4  2 H+ + SO42–
16) Incorreta.
A adição de CaCO3 reduz a acidez do solo, aumentado o pH.
13.17) Alternativa A
A condutividade elétrica pode diferenciar a solução de glicose, que não irá conduzir.
A medição do pH pode diferenciar as soluções contendo os sais.
Na2CO3 – sal de caráter básico (NaOH + H2CO3 = base forte + ácido fraco)
KCℓ – sal de caráter neutro (KOH + HCℓ = base forte + ácido forte)
13.18) Alternativa D
1) pH > 7
NaCH3COO – sal de caráter básico (NaOH + CH3COOH = base forte + ácido fraco)
2) pH = 7
Na2SO4 – sal de caráter neutro (NaOH + H2SO4 = base forte + ácido forte)
3) pH < 7
NH4Cℓ – sal de caráter ácido (NH4OH + HCℓ = base fraca + ácido forte)
13.19)
NH4Br (sal de caráter ácido)
NH4+(aq) + HOH(ℓ) ⇌ NH4OH(aq) + H+(aq)
NaH3CCOO (sal de caráter básico)
H3CCOO–(aq) + HOH(ℓ) ⇌H3CCOOH(aq) + OH–(aq)
Na2CO3 (sal de caráter básico)
CO32–(aq) + HOH(ℓ) ⇌HCO3–(aq) + OH–(aq)
NaCN (sal de caráter básico)
CN–(aq) + HOH(ℓ) ⇌HCN(aq) + OH–(aq)
K2SO4 (sal de caráter neutro), por ser produto de ácido e base fortes, não há
hidrólise.
13.20)
Ao reagir quantidades estequiométricas de um ácido e de uma base, na solução
final há apenas o sal em água. E nesse caso seu caráter é que define se essa nova
solução é ácida, básica ou neutra. Nesse caso o sal formado e NH4Cℓ, e portanto
ácido. A equação que representa essa solução ácida é:
NH4+(aq) + HOH(ℓ) ⇌ NH4OH(aq) + H+(aq)
QUI 7D aula 14
14.01) Alternativa D
O sal que vai precipitar primeiro é o que está com a concentração mais próxima da
solubilidade, pois quando começa a retirada da água, já ocorre a precipitação do
composto (CaCO3).
O carbonato de cálcio também é o sal menos solúvel em água.
14.02) Alternativa C
AgI(s)
⇌
10–8 mol/L
Ag+(aq)
+
10–8 mol/L
I–(aq)
10–8 mol/L
Ks = [Ag+] . [I–]
Ks = 10–8 ⋅ 10–8
Ks = 10–16
14.03) Alternativa E
Como o Kps do BaSO4 é menor quando comparado com o CaSO 4, é possível
concluir que o sulfato de bário é menos solúvel e será o primeiro a precipitar.
14.04) Alternativa A
Ks = [Ca2+] ⋅ [CO32–]
14.05) Alternativa E
Ks = [Ca2+]3 ⋅ [PO43–]2
14.06) Alternativa B
BaSO4(s)
⇌
Ba2+(aq)
+
SO42–(aq)
⇌
3 Ag+(aq)
+
PO42–(aq)
14.07) Alternativa A
Ag3PO4(s)
Ks = [Ag+]3 . [PO43–]
14.08) Alternativa C
Corresponde ao produto de solubilidade da substância (Ks).
14.09) Alternativa D
Mg(OH)2(s)
10–4 mol/L
⇌
Mg2+(aq)
10–4 mol/L
+
2 OH–(aq)
2 ⋅ 10–4 mol/L
Ks = [Mg2+] ⋅ [OH–]2
Ks = 10–4 ⋅ (2 ⋅ 10–4)2
Ks = 4 ⋅ 10–12
14.10) Alternativa B
CuBr(s)
⇌
x mol/L
Cu+(aq)
+
x mol/L
Br–(aq)
x mol/L
Ks = [Cu+] ⋅ [Br–]
4,9 ⋅ 10–9 = x ⋅ x
x2 = 49 ⋅ 10–10
x = 7 ⋅ 10–5 mol/L
14.11) Alternativa B
AgBr(s)
⇌
7 ⋅ 10–7 mol/L
Ag+(aq)
+
7 ⋅ 10–7 mol/L
Br–(aq)
7 ⋅ 10–7 mol/L
Ks = [Ag+] . [I–]
Ks = 7 ⋅ 10–7 ⋅ 7 ⋅ 10–7
Ks = 49 ⋅ 10–14  4,9 ⋅ 10–13
14.12) Alternativa D
Cd(OH)2(s)
⇌
x mol/L
Cd2+(aq)
+
x mol/L
2 OH–(aq)
2 x mol/L
Ks = [Cd2+] ⋅ [OH–]2
3,2 ⋅ 10–14 = x ⋅ (2 x)2
32 ⋅ 10–15 = 4 x3
x = 2 ⋅ 10–5 mol/L
14.13) Alternativa B
A base mais solúvel é quem tem o maior Ks = Ba(OH) 2
A base menos solúvel é quem tem o menor Ks = Zn(OH) 2
14.14) Alternativa A
Fe(OH)3(s)
x mol/L
⇌
Fe3+(aq)
x mol/L
+
3 OH–(aq)
3 x mol/L
Ks = [Fe3+] ⋅ [OH–]3
2,7 ⋅ 10–27 = x ⋅ (3 x)3
27 ⋅ 10–28 = 27 x4
x = 1 ⋅ 10–7 mol/L
14.15) Alternativa C
Ca(OH)2(s)
⇌
x mol/L
Ca2+(aq)
+
x mol/L
2 OH–(aq)
2 x mol/L
Ks = [Ca2+] ⋅ [OH–]2
4 ⋅ 10–6 = x ⋅ (2 x)2
4 ⋅ 10–6 = 4 x3
x = 1 ⋅ 10–2 mol/L
14.16) Alternativa C
Ca(OH)2(s)
⇌
1 ⋅ 10–2 mol/L
Ca2+(aq)
+
1 ⋅ 10–2 mol/L
2 OH–(aq)
2 ⋅ 10–2 mol/L
pOH = –log [OH–]
pOH = –log 2 ⋅ 10–2
pOH = 1,7
pH = 12,3
14.17) Alternativa B
A substância que apresentar maior solubilidade (maior Ks) irá apresentar maior
condutividade elétrica. A ordem decrescente de condutividade é:
Ca(OH)2 > Mg(OH)2 > Zn(OH)2
14.18) Alternativa B
Ag2C2O4(s)
x mol/L
Ks = [Ag+]2⋅ [C2O42–]
1⋅ 10–12 = (2 x)2 ⋅ x
1 ⋅ 10–12 = 4 x3
x = 6,3 ⋅ 10–5 mol/L
⇌
2 Ag+(aq)
2 x mol/L
+
C2O42–(aq)
x mol/L
AgSCN(s)
⇌
x mol/L
Ag+(aq)
+
x mol/L
SCN–(aq)
x mol/L
Ks = [Ag+] ⋅ [SCN–]
1 ⋅ 10–12 = x2
x = 1 ⋅ 10–6 mol/L
14.19)
a)
HgS(s)
⇌
x mol/L
Hg2+(aq)
+
x mol/L
S2–(aq)
x mol/L
Ks = [Hg2+] ⋅ [S2–]
9 ⋅ 10–52 = x2
x = 3 ⋅ 10–26 mol/L
1 mol íons

3 ⋅ 10–26 íons 
6 ⋅ 1023 íons
y
y = 18 ⋅ 10–3 íons
1L

18 ⋅ 10–3 íons
z

1 íon
z = 55,6 L
b)
1L

3 ⋅ 10–26 mol HgS
x

1 mol HgS
x = 3,34 ⋅ 1025 L
14.20)
CaSO4(s)
x mol/L
Ks = [Ca2+] ⋅ [SO42–]
2 ⋅ 10–4 = x2
x = 1,4 ⋅ 10–2 mol/L
⇌
Ca2+(aq)
x mol/L
+
SO42–(aq)
x mol/L
CaCℓ2 +
Na2SO4
0,05 mol
0,05 mol

CaSO4
+
2 NaCℓ
0,05 mol
Existem 0,05 mol de CaSO4 por litro de solução, mas só dissolvem 0,014 mol.
0,05 – 0,014 = 0,036 mol precipita
1 mol CaSO4

136 g
0,036 mol CaSO4

x
x = 4,896 g precipitam
QUI 7E aula 13
13.01) Alternativa C
200 g margarina
x

100%

65%
x = 130 g lipídios
200 g creme vegetal
x

100%

35%
x = 70 g lipídios
A pessoa estará usando aproximadamente a metade dos lipídios indicados.
13.02) Alternativa A
Em pH básico ocorre maior concentração de íons OH– e deslocamento do equilíbrio
para a esquerda, que aumenta a concentração da espécie ionizada.
13.03) Alternativa E
Os fosfolipídios possuem natureza anfifílica, com uma região polar (hidrofílica) e
uma região apolar (hidrofóbica).
13.04) Alternativa D
O composto é anfifílico, o que garante a interação com os hidrocarbonetos que
possuem natureza apolar, fazendo com que dissolvam.
13.05) Alternativa C
CH3COOCH2CH3CH3 + NaOH  CH3COONa + CH3CH2CH2OH
Os produtos formados são o acetato de sódio (etanoato de sódio) e o álcool
propílico (1-propanol).
13.06) Alternativa A
Y representa um lipídio e reage com NaOH em solução aquosa, formando um sal
orgânico que pode ser chamado de sabão.
13.07) Alternativa B
I. Incorreta.
Os óleos vegetais citados no texto são misturas, pois tem vários tipos de ácidos
graxos.
II. Correta.
O ponto de fusão do óleo de coco é de 25ºC.
III. Correta.
O óleo de girassol é o que possui a maior porcentagem de ácidos graxos poliinsaturados.
IV. Incorreta.
O óleo de canola e de oliva são sólidos na temperatura de –12ºC.
13.08) Alternativa B
Um sabão possui uma região apolar, que irá se ligar com as gorduras (que são
apolares) e uma região polar, que liga à água, que é uma molécula polar.
13.09) Alternativa A
O doce é constituído de açúcar, que é uma molécula polar, sendo solúvel em água.
A graxa é constituída de moléculas apolares, portanto, para dissolver será
necessário um solvente apolar, como a gasolina.
13.10) Alternativa E
A principal diferença entre sabões e detergentes é que os sabões tem origem
animal ou vegetal e os detergentes tem origem sintética, a partir de derivados do
petróleo.
13.11) 45 (01 – 04 – 08 – 32)
01) Correta.
A solubilidade de um gás aumenta com o aumento da pressão.
02) Incorreta.
Uma substância polar irá dissolver em solvente polar.
04) Correta.
As substâncias que possuem dissolução exotérmica tendem a ser menos solúveis
quando a temperatura do solvente é alta.
08) Correta.
As
substâncias
que
possuem
dissolução
endotérmica
têm
sua
solubilidade
aumentada quando ocorre um aumento da temperatura do solvente.
16) Incorreta.
O benzeno é um hidrocarboneto apolar, logo, não tem tendência em dissolver em
água.
32) Correta.
Soluções diluídas têm pouco soluto em relação ao solvente.
13.12) Alternativa C
O ácido que apresenta o maior ponto de fusão é o esteárico, pois tem a maior
cadeia carbônica e é saturado.
13.13) Alternativa C
O triglicerídeo OOO possui como radicais 3 ácidos oleicos.
O ácido oleico tem 18 carbonos e uma insaturação, com fórmula C 17H33 – COOH,
portanto, R = – C17H33.
13.14) Alternativa D
Os óleos líquidos possuem em sua constituição maior quantidade de ácidos graxos
insaturados, que possuem menor ponto de fusão.
13.15) Alternativa B
A = carboidrato – presenta na farinha de trigo
B = proteína – presenta na gelatina
C = lipídio – presenta na manteiga
13.16) Alternativa D
O sal K2CO3 vem de uma base forte (KOH) e um ácido fraco (H2CO3), possuindo
caráter alcalino. A alcalinização do meio permite que ocorram reações de
saponificação com a gordura.
13.17) Alternativa E
Transformações de combustão liberam grande quantidade de energia térmica no
meio onde ocorrem.
13.18) Alternativa C
1) Correta. O aumento da temperatura irá aumentar a velocidade de remoção da
sujeira, pelo aumento de choques.
2) Correta. O processo de limpeza ocorre com a interação da parte hidrofóbica do
tensoativo com a gordura e a parte hidrofílica com a água.
3) Incorreta. Não ocorre reação química entre o tensoativo e a sujeira.
4) Correta. Com temperaturas superiores à fusão, irá ocorrer a passagem da
gordura para o estado líquido, aumentando a superfície de contato e facilitando a
limpeza.
13.19) Alternativa B
O ácido erúcico apresenta cadeia insaturada, com fórmula molecular C21H41COOH
(CnH2n–1 – COOH) e ponto de fusão superior à 20ºC.
13.20) 11 (01 – 02 – 08)
01) Correta.
A bromação dos alcenos ocorre rompendo insaturações, ou seja, só irá reagir
quando o composto apresentar insaturações na cadeia carbônica (azeite).
02) Correta.
O composto presente no azeite é um éster e por hidrólise, forma um álcool e um
ácido carboxílico.
04) Incorreta.
A hidrólise irá produzir ácidos graxos diferentes, pois as cadeias carbônicas são
diferentes.
08) Correta.
A hidrogenação irá retirar as insaturações da cadeia, deixando os dois compostos
com a mesma fórmula estrutural.
16) Incorreta.
Na reação de bromação, a insaturação será rompida e um bromo será ligado a cada
carbono, portanto, cada insaturação recebe 2 bromos.
Como são 5 insaturações, será um total de 10 átomos de bromo na molécula.
13.21) Alternativa E
Quanto maior o número de insaturações, menor será o ponto de fusão.
(5) +44ºC - ácido láurico – cadeia saturada
(4) –50ºC – ácido araquidônico – quatro insaturações
(1) +14ºC – ácido oleico – uma insaturação
(3) –11ºC – ácido linolênico – três insaturações
(2) –5ºC 0 ácido linoleico – duas insaturações
13.22) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32)
01) Correta.
Ácidos graxos são ácidos carboxílicos de cadeia carbônica longa, obtidos pela
hidrólise de óleos ou gorduras.
02) Correta.
Óleos e gorduras são triacilglicerídeos e apresentam a função éster. Nos óleos
predominam as cadeias insaturadas enquanto nas gorduras as cadeias saturadas.
04) Correta.
A reação produz um sal orgânico (sabão) e glicerol, sendo considerada como reação
de saponificação.
08) Correta.
A gordura é rica em cadeias carbônicas saturadas, enquanto o óleo em cadeias
carbônicas insaturadas.
16) Correta.
O sabão é um sal orgânico de ácido graxo que possui caráter básico e uma longa
cadeia carbônica.
32) Correta.
Os lipídios são ésteres naturais apolares que apresentam os elementos C, H e O.
13.23) Alternativa B
I. Incorreta.
A parte do sabão que se liga na água é – COO–.
II. Correta.
O ânion pode ser um constituinte de um detergente (surfactante).
III. Incorreta.
A tensão superficial da água diminui com a adição de um surfactante.
IV. Correta.
Um sabão é produto de uma reação de hidrólise de um éster em meio básico.
13.24) Alternativa A
I. Correta.
O biodiesel é uma mistura de ésteres de cadeia longa, derivados de álcoois.
II. Incorreta.
A origem é de um óleo vegetal, então os radicais são cadeias carbônicas
insaturadas.
III. Incorreta.
A utilização do metanol só irá diminuir um carbono do biodiesel.
13.25) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32)
01) Correta.
Um sabão é um sal de ácido graxo.
02) Correta.
Um sabão é um sal de ácido carboxílico, enquanto um detergente é um sal de um
ácido não carboxílico.
04) Correta.
O sabão tem origem natural e é biodegradável. O detergente só será biodegradável
se tiver cadeia carbônica em ramificações.
08) Correta.
A água dura possui íons Ca2+ e Mg2+ na composição, que diminui a ação dos
sabões.
16) Correta.
Para retirar os íons indesejáveis da água dura, deve-se precipitá-los com um ânion
e depois retirar por filtração.
32) Correta.
Sabões e detergentes são tensoativos e facilitam a limpeza.
13.26)
a) O ácido oleico e linoleico. Um ácido graxo para consumir iodo precisa ter
insaturações na cadeia carbônica.
b) O linoleico, pois tem maior quantidade de insaturações, observada pelo menor
número de hidrogênios em relação ao carbono.
13.27)
a)
b)
13.28)
a) Fórmula molecular: C19H38O2
Possui 3 carbonos híbridos sp2
b) Função: éster
Massa molar: 298 g/mol
c) CH3(CH2)16COO– Na+.
d) CH3(CH2)17COOH.
QUI 7E aula 14
14.01) Alternativa B
I. Incorreta.
A fermentação depende da presença de microorganismos.
II. Correta.
A fermentação produz gás carbônico, que vai acumulando na massa e faz com que
ela suba.
III. Incorreta.
A bola de massa irá subir devido ao gás carbônico formado. O álcool possui menor
densidade do que a água.
14.02) Alternativa A
1 tonelada de cana
x

70 L álcool

12 ⋅ 109 L álcool
x = 1,7 ⋅ 108 t cana
14.03) Alternativa D
O texto indica que é possível fabricar plásticos a partir da cana de açúcar,
substituindo o petróleo. Ocorre a substituição de um recurso não renovável por um
recurso renovável.
14.04) Alternativa E
A solução aquosa adequada para separar os polímeros deve ter densidade
intermediária entre eles.
Cloreto de cálcio 40%  d = 1,3982 g ⋅ mL–1
14.05) Alternativa D
A gasolina não pode ser representada por uma fórmula molecular, pois é uma
mistura de hidrocarbonetos.
O álcool etílico absoluto é etanol puro e pode ser representado pela fórmula C 2H6O.
14.06) Alternativa B
C2H6O + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O
14.07) Alternativa E
Com água de torneira e fenoftaleína é possível identificar os três líquidos.
Querosene – não se dissolve na água.
Álcool etílico – dissolve na água
Solução de soda cáustica – dissolve na água e fica com uma coloração vermelha
devido à fenoftaleína.
14.08) Alternativa C
(1) Polietileno – unidade monomérica – eteno
(4) Poliestireno – unidade monomérica – estireno (etilbenzeno)
(3) Cloreto de polivinila – unidade monomérica – cloreto de vinila
(2) Borracha – unidade monomérica – isopreno (metil-1,4-butadieno)
14.09) Alternativa D
A estrutura que representa uma poliamida é a que possui vários grupamentos
amida na estrutura.
14.10) Alternativa C
I) poliamida – vários grupamentos amida.
II) politetra fluoretileno
III) polietileno
IV) policloreto de vinila
V) poliéster
14.11) 75
Monômero = C10H8O4 = 192 g/mol
14400 : 192 = 75 unidades monoméricas
14.12) 14 (02 – 04 – 08)
01) Incorreta.
Etanol: CH3CH2OH
Ácido acético: CH3COOH
02) Correta.
O éster formado é o acetato de etila (CH3COOCH2CH3)
04) Correta.
Como a constante de equilíbrio é 4, existem maiores concentrações de produtos
que de reagentes.
08) Correta.
A fórmula molecular do acetato de etila (CH3COOCH2CH3) é C4H8O2.
16) Incorreta.
O valor da constante de equilíbrio (K) não é alterado pela adição de componentes
da reação.
14.13) Alternativa A
14.14) Alternativa C
Na primeira etapa ocorre a hidrólise da sacarose, que forma glicose e frutose.
Na segunda etapa ocorre o processo de fermentação da glicose.
14.15) Alternativa D
O polímero (1) é um polímero de adição, que tem como unidade monomérica o
cianeto de vinila.
14.16) 06 (02 – 04)
01) Incorreta.
Não apresenta a função álcool.
02) Correta.
O composto II é um poliéster, pois apresenta a função éster na unidade
monomérica.
04) Correta.
O composto IV é um copolímero que ocorre com a junção de uma diamina com um
ácido dicarboxílico.
08) Incorreta.
O composto I é produzido pela reação com propenonitrila.
16) Incorreta.
Polímeros como náilon não são biodegradáveis.
14.17) Alternativa D
A quebra das ligações para reestabelecer os monômeros deve ser feita no
grupamento amida.
Os compostos que formam o polímero são diácidos e diaminas.
14.18) Alternativa E
A formação de polímeros é a junção de vários monômeros.
Apenas o par IV pode formar políésteres, pois são diácidos com dióis.
Cada reação de condensação acontece em uma extremidade da molécula, fazendo
com que ocorra a polimerização.
14.19) 15 (01 – 02 – 04 – 08)
01) Correta.
São obtidos hidrocarbonetos até 4 carbonos, podendo existir um composto
ramificado (metilpropano).
02) Correta.
É possível obter ácido etanoico a partir da oxidação do etanol, com a passagem de
um carbono sp3 ligado à hidroxila a um carbono sp2 da carboxila (CH3CH2OH 
CH3COOH).
04) Correta.
O petróleo apresenta hidrocarbonetos com oito átomos de carbono. Um alcano com
8 átomos de carbono possui fórmula molecular C8H18 e um ciclano possui fórmula
molecular C8H16.
08) Correta.
O etanol é capaz de realizar ligações de hidrogênio, uma interação molecular mais
forte e um ponto de ebulição maior que o butano.
16) Incorreta.
O petróleo apresenta cadeias carbônicas maiores que oito carbonos.
32) Incorreta.
A reação com etanol e ácido sulfúrico é uma desidratação que pode formar éter
dietílico. O éter possui um ponto de ebulição menor que o etanol, pois não realiza
ligações de hidrogênio intramoleculares.
14.20) Alternativa A
1) Correta.
A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos. Ela é obtida do petróleo, que pode
sofrer processos de destilação fracionada e craqueamento.
2) Correta.
No Brasil, a produção de etanol é realizada utilizando a cana de açúcar, por
processos fermentativos.
3) Incorreta.
O álcool etílico é isômero de função do éter dimetílico.
4) Correta.
A oxidação do etanol produz etanal. A oxidação do etanal irá produzir ácido
etanoico.
5) Incorreta.
4 L gasolina (2,8 kg) + 1 L álcool (0,8 kg) = 3,6 kg
14.21) 21 (01 – 04 – 16)
01) Correta.
Quando o volume final da solução aquosa é de 60 mL, ocorreu a passagem de 10
mL de álcool para a água.
50 mL combustível

100%
10 mL álcool

x
x = 20%
02) Incorreta.
O álcool é um solvente orgânico que dissolve na água devido à interações
intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio com a água.
04) Correta.
A fórmula molecular do álcool etílico é C2H6O, e segue a regra geral CnH2n+1O.
08) Incorreta.
Quando o volume da fase aquosa é de 74 mL, ocorreu a passagem de 24 mL de
álcool para a água.
50 mL combustível

100%
24 mL álcool

x
x = 48%
A amostra tem 48% de álcool e não está de acordo com a legislação.
16) Correta.
O álcool consegue realizar ligações de hidrogênio com a água, tornando-se mais
solúvel nesta.
14.22) Alternativa A
A quebra das ligações para obter os monômeros que formam o copolímero deve
acontecer na função éster.
Os compostos I e III constituem o copolímero.
14.23) Alternativa A
O líquido adequado é o composto I, pois tem um ponto de ebulição relativamente
baixo e não apresenta insaturações (não é capaz de polimerizar).
14.24) 19 (01 – 02 – 16)
01) Correta.
A reação apresentada é a polimerização do etileno, formando o polietileno.
02) Correta.
Um polímero de adição ocorre com a quebra das ligações pi dos monômeros e sua
junção.
04) Incorreta.
O PVC (policloreto de vinila) apresenta cloro em sua fórmula.
08) Incorreta.
O monômero H2C = CH2 chama-se eteno.
16) Correta.
Um produto é considerável biodegradável quando os microrganismos conseguem
decompô-lo.
32) Incorreta.
A reciclagem mecânica do PVC é um fenômeno físico, pois não ocorre alteração na
composição do material.
14.25) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32)
01) Correta.
A borracha natural quando sofre adição de enxofre, se transforma em borracha
vulcanizada.
02) Correta.
A reação que ocorre com mais de um tipo de monômero chama-se copolimerização.
04) Correta.
O amido, a celulose e o glicogênio são polímeros naturais de glicose. As proteínas e
a borracha também são polímeros naturais.
08) Correta.
O polipropileno e o politetrafluoretileno são polímeros de adição que tem como
unidade monomérica o propileno e o tetrafluoretileno.
16) Correta.
O eteno apresenta insaturação na cadeia e sua polimerização ocorre com a quebra
da ligação pi.
32) Correta.
O processo de condensação consiste na união de moléculas menores, para formar
uma molécula maior, geralmente com a liberação de água.
64) Incorreta.
Os polímeros sintéticos geralmente não são biodegradáveis.
14.26)
a) Por desidratação intramolecular: C2H5OH → C2H4 + H2O
b) Por desidratação intermolecular: 2 C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O
c) Por oxidação total: C2H5OH + [O] → CH3COOH + H2
d) Por combustão incompleta: C2H5OH + O2 → 2 C + 3 H2O
14.27) O propileno por uma reação de adição:
14.28)
a)
b)