Calor específico - Fisica

Universidade Federal do Espírito Santo
Departamento de Química e Física / CCENS – UFES
CAMPUS ALEGRE
Laboratório 1 da Física
Atividade Experimental: Calor Específico
Material Necessário

01 Calorímetro com capacidade de 230 ml;

01 termômetro -10 oC a 110 oC;

01 proveta de 150 ml;

01 lamparina a álcool;

01 caixa de fósforos;

01 tripé para tela de amianto;

01 béquer 250 ml;

01 tela de amianto;

Rolo de linha.
Objetivos
 Determinar experimentalmente o calor específico de corpos de prova metálicos
desconhecidos;
 Estabelecer as condições necessárias para que haja conservação da
quantidade
de
calor
cedido
e
recebido
por
fontes
quente
e
fria,
respectivamente;
 Correlacionar os calores específicos com a quantidade de calor recebida e
suas respectivas variações de temperatura.
Procedimento Experimental
1) Meça a massa de três corpos de prova metálicos (M1, M2 e M3) e anote na tabela 1,
seus respectivos valores. Não se esqueça das incertezas, que neste caso será de 0,3
g para a balança utilizada.
2) Pode ser útil amarrar o corpo de prova com a linha oferecida, a fim de ser içado do
béquer sem que haja o risco de queimaduras.
3) Colocar cerca de 200 ml de água no béquer). Deixe esse volume de água aquecer
até atingir a temperatura de ebulição. Utilize da montagem experimental abaixo.
4) Mergulhe um dos corpos de prova dentro do béquer e aguarde por cerca de 5 min a
10 min.
5) Coloque cerca de 200 ml de água fria (torneira) dentro de uma proveta e meça a
massa desse volume de água (MF).
6) Transfira o volume de água da proveta para o calorímetro (que usou na atividade
experimental de Capacidade Térmica) e aguarde por alguns minutos (2 min). Meça a
temperatura inicial de equilíbrio desse conjunto (água + calorímetro) (TC). Anote esses
valores na tabela 1, com suas respectivas incertezas.
Tabela 1
N
M 1  M 1  g M 2  M 2  g M 3  M 3  g M F  M F  g TC  TC  0C
1
2
3
4
5
7) Retire o corpo de prova do béquer e coloque-o, rapidamente, dentro do calorímetro
e tampe - o. Coloque um termômetro na parte superior do calorímetro.
9) Agite todo o sistema (calorímetro + água fria + corpo de prova + termômetro)
suavemente. Monitore a temperatura do sistema a cada minuto, até que se estabeleça
o equilíbrio térmico (Te). Anote o valor aferido na tabela 2.
10) Calcule o valor do calor específico do corpo de prova metálico, assim como sua
incerteza experimental. Anote o valor medido na tabela 2.
11) Repita os procedimentos descritos nos itens de 1 a 10 para os outros dois corpos
de prova e complete a tabela 2.
Tabela 2
N
Te  Te  0C
c  ccal / g 0C
c  c cal / g 0 C
1
2
3
12) Ao final da atividade prática seque o calorímetro.
Pontos para discussão
1 - Usando a conservação da energia deduza a equação para determinar o valor da
capacidade térmica do calorímetro, como uma função de Mi, MF, TC, TF e C
(capacidade térmica do calorímetro).
2 - Qual a interpretação física que podemos propor para o calor específico de um
objeto?
3 - Quais possíveis fatores podem influenciar no resultado do experimento. Se achar
pertinente, diga quais procedimentos poderiam ser utilizados para minimizar esses
fatores.
4 - Compare os valores encontrados experimentalmente nesta atividade, com os
valores do calor específico para o alumínio, chumbo, cobre, latão, aço e zinco. Veja se
há correlação entre eles.