Lista de Ligações Químicas, Geometria e

Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade
1. (G1 - cps 2014) O sal faz uma grande viagem até
chegar à nossa mesa.
No Brasil, as principais salinas produtoras de sal
marinho estão localizadas nos estados do Rio
Grande do Norte, Rio de Janeiro, Ceará e Piauí;
ficando os estados de Alagoas e Bahia responsáveis
pela extração de sal-gema de minas.
Acredite, essa substância que hoje temos
fartamente à disposição foi um dos bens mais
desejados da história humana. Apesar de encher os
oceanos, brotar de nascentes e rechear camadas
subterrâneas, o sal já foi motivo de verdadeira
obsessão e de guerras entre povos e nações.
Quimicamente, a definição de sal é bem simples:
trata-se de uma substância produzida pela reação
de um ácido com uma base. Como há muitos ácidos
e bases, há vários tipos diferentes de substâncias
que podem ser chamadas de sal.
O que chamamos popularmente de sal de cozinha,
ou simplesmente sal, é o cloreto de sódio, que pode
ser formado a partir da reação do ácido clorídrico
com a soda cáustica (hidróxido de sódio).
A água do mar é a principal fonte desse sal, porém
ele também pode ser encontrado em jazidas
subterrâneas, fontes e lagos salgados.
(super.abril.com.br/ciencia/imperio-sal-443351.shtml Acesso em:
16.08.2013 e
dnpm.gov.br/assets/galeriaDocumento/SumarioMineral2008/salmarinh
o.pdf Acesso em: 22.08.2013. Adaptados)
A análise do texto permite concluir, corretamente,
que o sal
a) é denominado cloreto de sódio, quando produto
da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de
sódio.
b) pode ser encontrado somente em jazidas
subterrâneas, fontes e lagos.
c) tem, como principal fonte, uma reação entre um
ácido e uma base.
d) vem de salinas presentes em todos os estados
do país.
e) é obtido por uma reação química entre dois
ácidos.
2. (G1 - cftrj 2017) A configuração eletrônica 3s2
representa os elétrons da camada de valência de
um elemento químico A. Este elemento combinase com um elemento B que apresenta número de
massa 80 e 45 nêutrons. O tipo de ligação e a
fórmula resultante dessa combinação serão,
respectivamente:
a) iônica, A 2B;
b) covalente, AB2 ;
c) iônica, AB2 ;
d) covalente, A 2B.
Profº Almir – Química - Alfa
3. (G1 - ifsul 2017) Moléculas polares se orientam
na presença de um campo elétrico externo. Essas
moléculas podem ser de
a) O2 b) CO2 c) CH4 d) H2S
4. (Ufrgs 2017) Os elementos X, Y e Z
apresentam as seguintes configurações
eletrônicas:
X 1s2 2s2 2p6 3s1
Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z 1s2 2s2 2p6
A respeito desses elementos, pode-se afirmar que
a) X e Y tendem a formar ligação iônica.
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente.
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem
com Z.
d) dois átomos de X tendem a fazer ligação
covalente entre si.
e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica
entre si.
5. (G1 - ifsul 2017) As ligações químicas existentes
na formação das substâncias NaC , HC e C 2 são,
respectivamente,
a) iônica, covalente polar, covalente apolar.
b) iônica, covalente apolar e covalente polar.
c) covalente polar, covalente apolar e iônica.
d) covalente apolar, covalente polar e iônica.
6. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2017) A
temperatura de fusão de compostos iônicos está
relacionada à energia reticular, ou seja, à
intensidade da atração entre cátions e ânions na
estrutura do retículo cristalino iônico.
A força de atração entre cargas elétricas opostas
depende do produto das cargas e da distância
entre elas. De modo geral, quanto maior o produto
entre os módulos das cargas elétricas dos íons e
menores as distâncias entre os seus núcleos, maior
a energia reticular.
Considere os seguintes pares de substâncias
iônicas:
I. MgF2 e MgO
II. KF e CaO
III. LiF e KBr
As substâncias que apresentam a maior
temperatura de fusão nos grupos I, II e III são,
respectivamente,
2017
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a) MgO, CaO e LiF.
c) MgO, KF e LiF.
b) MgF2, KF e KBr.
d) MgF2, CaO e KBr.
7. (Ime 2017) No esboço da Tabela Periódica
abaixo estão discriminados os números de
nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns
elementos.
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e
Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que
apresentasse o cartão contendo o isótopo com o
maior número de nêutrons.
Os cartões foram, então, mostrados pelos
jogadores.
56
26
Fe
Fernanda
Considere agora um composto iônico binário, em
que:
I. o cátion, de carga 2, possui 12 prótons;
II. o ânion, de carga 3, possui 10 elétrons.
16
8
O
Gabriela
40
20
Ca
Júlia
7
3
Li
Paulo
35
17
C
Pedro
9. (Fatec 2017) A ligação química que ocorre na
combinação entre os isótopos apresentados por
Júlia e Pedro é
a) iônica, e a fórmula do composto formado é
CaC .
b) iônica, e a fórmula do composto formado é
CaC 2 .
c) covalente, e a fórmula do composto formado é
A massa de 1mol deste composto é
aproximadamente igual a:
a) 38 g
b) 100 g
c) 122 g
d) 90 g
e) 50 g
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Utilize as informações abaixo para responder à(s)
questão(ões) a seguir.
A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos
é um recurso eficaz para separação de compostos
iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são
atraídos para os eletrodos de carga oposta.
8. (Uerj 2017) Considere o processo de dissolução
de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a
dissociação desse sal.
Após esse processo, ao se aplicar um campo
elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido
do polo positivo:
a) Fe3 b) Fe2 c) SO24 d) SO32
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a
seguir.
Cinco amigos estavam estudando para a prova de
Química e decidiram fazer um jogo com os
elementos da Tabela Periódica:
- cada participante selecionou um isótopo dos
elementos da Tabela Periódica e anotou sua
escolha em um cartão de papel;
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C Ca.
d) covalente, e a fórmula do composto formado é
Ca2C .
e) covalente, e a fórmula do composto formado é
CaC 2 .
10. (Uece 2016) O benzeno é usado
principalmente para produzir outras substâncias
químicas. Seus derivados mais largamente
produzidos incluem o estireno, que é usado para
produzir polímeros e plásticos, fenol, para resinas
e adesivos, e ciclohexano, usado na manufatura de
nylon. Quantidades menores de benzeno são
usadas para produzir alguns tipos de borrachas,
lubrificantes, corantes, detergentes, fármacos,
explosivos e pesticidas. O benzeno não é
representado apenas por uma estrutura de Lewis,
mas por mais de um arranjo para descrever sua
estrutura, que corresponde ao efeito mesomérico
ou ressonância e é identificada:
a) por ser bastante estável e agir como se tivesse
isoladamente ligações simples e ligações duplas.
b) pelas distâncias entre os átomos de carbono das
ligações simples (1,54 Å) e das ligações duplas
(1,34 Å).
c) pela variação da posição dos elétrons σ (sigma)
que provocam mudanças nas posições dos
átomos de carbono.
d) por possuir distância intermediária entre os
átomos de carbono, comparada com a distância
da ligação simples e a distância da ligação dupla.
11. (Mackenzie 2016)
2017
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O ácido nalidíxico é um medicamento
antibacteriano, utilizado no tratamento de
infecções do trato urinário causadas por bactérias
gram-negativas. Esse fármaco, cuja fórmula
estrutural está representada acima, atua inibindo a
síntese do DNA bacteriano.
A respeito da molécula do ácido nalidíxico, é
correto afirmar que apresenta
a) os grupos funcionais, ácido carboxílico, amida e
cetona.
b) fórmula molecular C12H11N2O3 .
c) sete carbonos híbridos sp .
d) isômeros planos de função e isômeros
geométricos cis/trans.
e) seis carbonos primários, sendo três tetraédricos
e três trigonais planos.
2
12. (Pucpr 2016) O motor de um carro aquece
muito, afinal, a combustão é a base do seu
funcionamento. Para remover o excesso de calor, o
motor de um carro é resfriado por um líquido que
circula continuamente, o líquido de arrefecimento.
Esse líquido pode ser água pura, mas há vantagem
em utilizar aditivos que modificam as
propriedades dessa água. Isso porque a água pura
congela normalmente a 0 C e ferve a 100 C, mas
a água com aditivos apresenta temperatura de
congelamento mais baixa e de ebulição mais alta.
Mesmo no Brasil, temperaturas muito baixas
podem ocorrer à noite, nas regiões mais altas ou
no Sul, e água pura no circuito de arrefecimento
poderia congelar. Por outro lado, em um dia muito
quente, a água de arrefecimento chega facilmente a
mais de 100 C, exigindo que o sistema trabalhe
em uma temperatura mais alta. Temos como saída
a utilização de um soluto nos líquidos de
arrefecimento, conhecido como etilenoglicol,
substância que pode ser produzida por uma reação
de oxidação, com reagente de Baeyer
(permanganato de potássio) em meio alcalino.
http://wap.educacao.uol.com.br/quimica/anticongelantes.htm
Analisando o texto e a substância etilenoglicol,
assinale a alternativa CORRETA.
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a) O referido álcool é usado como líquido de
arrefecimento, pois aumenta a temperatura de
solidificação da água e diminui a temperatura de
ebulição da água.
b) O etilenoglicol possui suas moléculas unidas por
forças intermoleculares Ponte de London, a que
justifica seu alto ponto de ebulição e fusão.
c) O reagente de Baeyer, mencionado no texto,
possui caráter ácido em solução, sofrendo
hidrólise salina.
d) O etilenoglicol pode ser obtido através da
oxidação branda do eteno, hidrocarboneto com
cinco ligações sigma e uma ligação pi em sua
fórmula estrutural.
e) No etilenoglicol temos os carbonos com
hibridação sp3 e sp.
13. (Ebmsp 2016) O nitrato de prata, AgNO3(s) , é
um agente oxidante, solúvel em água e sensível à
luz. É muito utilizado como reagente analítico, na
fabricação de vidros e espelhos e como germicida.
Uma solução de concentração 10 mgm –1 de nitrato
de prata é usada como antisséptico oftálmico,
imediatamente após o nascimento do bebê, para
evitar infecções nos olhos. Entretanto a
manipulação do nitrato de prata deve ser feita com
cautela porque o contato direto com esse oxidante
pode causar queimaduras, irritação por inalação
ou contato com a pele e mucosas.
Com base nessas informações e nos conhecimentos
sobre as propriedades das soluções e das
substâncias químicas, é correto afirmar:
a) O íon Ag é um cátion de configuração
eletrônica representada por [Kr ] 4d10 5s1.
b) A concentração molar da solução usada como
antisséptico oftálmico é de 0,2 mol –1,
aproximadamente.
c) O ânion nitrato é monovalente e apresenta
geometria trigonal plana com o nitrogênio como
átomo central.
d) A atuação do nitrato de prata como agente
oxidante implica doação de elétrons pelo átomo
de nitrogênio.
e) O armazenamento de uma solução aquosa de
nitrato de prata deve ser feito em recipiente
transparente de polietileno.
14. (Ufrgs 2016) A grande utilização dos metais
demonstra sua importância para a humanidade e
2017
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decorre do fato de as substâncias metálicas
apresentarem um conjunto de propriedades que
lhes são características.
Considere as informações abaixo que justificam, de
forma adequada, propriedades típicas dos metais,
com base no modelo do mar de elétrons.
I. Metais apresentam, geralmente, elevados pontos
de fusão devido à grande estabilidade do retículo
cristalino metálico.
II. A boa condução de calor ocorre, pois o
aquecimento aumenta a vibração dos íons
positivos, possibilitando que eles capturem os
elétrons livres, o que provoca a desestruturação
do retículo cristalino metálico e possibilita a
propagação do calor.
III. A boa condução de eletricidade é explicável,
pois a aplicação de uma diferença de potencial
provoca uma movimentação ordenada dos
elétrons livres.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
d) Apenas I e III. e) I, II e III.
c) Apenas III.
15. (G1 - ifsul 2016) Conhecimentos sobre a
classificação periódica dos elementos químicos nos
permitem deduzir, a partir da tabela periódica,
qual é o tipo de ligação química formada entre os
elementos de diferentes categorias. Partindo desta
afirmativa, qual é o tipo de ligação química entre
um metal e um não metal?
a) Iônica.
b) Metálica.
c) Covalente dativa. d) Covalente comum.
16. (Uemg 2016) “Minha mãe sempre costurou a
vida com fios de ferro. ”
EVARISTO, 2014, p. 9.
Identifique na tabela a seguir a substância que
possui as propriedades do elemento mencionado
no trecho acima.
Substância
Estrutura
A
B
C
D
íons
átomos
moléculas
átomos
Condutividade
elétrica
boa condutora
boa condutora
má condutora
má condutora
Ponto de
fusão
baixo
alto
alto
baixo
A resposta CORRETA é:
a) Substância A.
b) Substância B.
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c) Substância C.
d) Substância D.
17. (Pucmg 2016) Dentre as alternativas abaixo,
assinale a que corresponde a uma substância
covalente polar, covalente apolar e iônica,
respectivamente.
a) N2, CH4 e MgC 2
b) CC 4 , NaC e HC
c) H2SO4 , N2 e MgC 2 d) O2, CH4 e NaC
18. (Ufrgs 2016) O dióxido de enxofre, em contato
com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua
vez, em contato com a água forma ácido sulfúrico.
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5
substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna
da direita, características das moléculas dessa
substância.
1. SO2
( ) tetraédrica, polar
2. SO3
( ) angular, polar
3. H2SO4
( ) linear, apolar
4. H2O
( ) trigonal, apolar
5. O2
A sequência correta de preenchimento dos
parênteses, de cima para baixo, é
a) 1 – 4 – 3 – 2. b) 2 – 3 – 5 – 1.
c) 2 – 3 – 4 – 5. d) 3 – 1 – 5 – 2.
e) 3 – 4 – 2 – 1.
19. (Uece 2016) O tetracloreto de silício é usado
na fabricação de silício de qualidade, fibras óticas,
semicondutores e células voltaicas. Analisando sua
fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu
momento dipolar
a) é nulo porque a soma vetorial dos momentos de
suas ligações é zero.
b) é significativo porque o átomo central apresenta
baixa eletronegatividade.
c) é nulo porque se trata de uma estrutura plana.
d) é significativo porque todas as suas ligações são
polares.
20. (G1 - ifsc 2016) Considere uma molécula
formada por três átomos de dois tipos diferentes,
ligados entre si por ligações covalentes, formando
uma geometria angular. Com base nessas
informações, assinale a alternativa CORRETA.
a) A descrição apresentada acima corresponde a
uma molécula de dióxido de carbono, em que o
carbono e o oxigênio formam ligações covalentes
duplas entre si.
2017
Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade
b) A descrição é compatível com uma molécula de
água, que pode estabelecer ligações
intermoleculares de hidrogênio, quando
moléculas dessa substância se encontram no
estado líquido.
c) A geometria angular indicada acima é também
chamada geometria trigonal planar.
d) A molécula de amônia corresponde à descrição
apresentada, pois átomos de nitrogênio e
hidrogênio estão unidos por ligações covalentes
que formam um ângulo entre si.
e) O CFC, gás responsável pela destruição da
camada de ozônio, apresenta dois átomos de
carbono e um átomo de flúor em geometria
angular, de acordo com a descrição dada.
21. (Udesc 2016) O consumo cada vez maior de
combustíveis fósseis tem levado a um aumento
considerável da concentração de dióxido de
carbono na atmosfera, o que acarreta diversos
problemas, dentre eles o efeito estufa.
Com relação à molécula de dióxido de carbono, é
correto afirmar que:
a) é apolar e apresenta ligações covalentes
apolares.
b) é polar e apresenta ligações covalentes polares.
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si
por meio de uma ligação covalente apolar.
d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares.
e) apresenta quatro ligações covalentes apolares.
22. (Ufrgs 2016) Uma garrafa de refrigerante
fechada, submetida a um resfriamento rápido e
mantida por longo tempo em repouso em um
freezer, pode “explodir”, provocando o
extravasamento de seu conteúdo.
Considere as afirmações abaixo, sobre esse
fenômeno.
I. O gás carbônico contido no refrigerante
transforma-se em gelo seco que então sublima,
rompendo o recipiente.
II. Os sais contidos no refrigerante, quando em
temperaturas muito baixas, formam sistemas
altamente higroscópicos, o que provoca um
significativo aumento de volume.
III. O processo de solidificação da água, presente
no refrigerante, provoca organização das
moléculas em uma estrutura cristalina que
ocupa um volume maior que a água líquida.
Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o
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processo de extravasamento?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
d) Apenas I e III. e) I, II e III.
c) Apenas III.
23. (G1 - ifce 2016) Os átomos se combinam
através de ligações químicas buscando a
estabilidade eletrônica. Existem três tipos de
ligações químicas, sendo elas iônica, covalente e
metálica. Diante da assertiva, os compostos CsC e
BaS são considerados substâncias:
a) covalentes polares. b) iônicas.
c) covalentes apolares. d) metálicas.
e) coloidais.
24. (G1 - ifsul 2016) A tabela abaixo relaciona as
substâncias à suas aplicações.
Substância
Aplicação
Produtos de limpeza.
Matéria prima para produção de
CH4
outros compostos.
SO2
Antisséptico, desinfetante.
A alternativa que relaciona as substâncias com a
sua geometria molecular é, respectivamente:
a) trigonal plana, tetraédrica e angular.
b) trigonal plana, piramidal e linear.
c) piramidal, tetraédrica e linear.
d) piramidal, tetraédrica e angular.
NH3
25. (G1 - cftmg 2016) Sobre as características do
dióxido de enxofre (SO2 ), afirma-se que:
I. apresenta geometria angular.
II. apresenta ligações covalentes.
III. corresponde a um óxido básico.
IV. corresponde a uma molécula apolar.
São corretas apenas as afirmações
a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) III e IV
26. (Espcex (Aman) 2016) O carvão e os derivados
do petróleo são utilizados como combustíveis para
gerar energia para maquinários industriais. A
queima destes combustíveis libera grande
quantidade de gás carbônico como produto.
Em relação ao gás carbônico, são feitas as
seguintes afirmativas:
I. é um composto covalente de geometria
molecular linear.
II. apresenta geometria molecular angular e
ligações triplas, por possuir um átomo de
oxigênio ligado a um carbono.
2017
Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade
III. é um composto apolar.
Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as)
a) apenas II.
b) apenas I e II. c) apenas I e III.
d) apenas II e III. e) todas.
27. (Pucmg 2016) A geometria das moléculas pode
ser determinada fazendo-se o uso do modelo de
repulsão dos pares eletrônicos. Dentre as
alternativas abaixo, assinale a que corresponde à
combinação CORRETA entre estrutura e
geometria.
a) H2O – Geometria Linear
b) NH4 – Geometria Tetraédrica
c) CO2 – Geometria Angular
d) BF3 – Geometria Piramidal
28. (Uemg 2016) “Pelos critérios da nova forma de
censura, a Justiça não é cega, mas deficiente visual,
Caetano Veloso não poderia cantar Eu sou
neguinha, e Chico Buarque deveria ser advertido
porque na música Meu caro amigo ele manda dizer
a Augusto Boal que ‘a coisa aqui tá preta’.”
VENTURA, 2012, p.66.
A melanina é a substância responsável pela nossa
cor de pele, e não pelo nosso caráter, crença ou
qualquer outra coisa.
A fórmula estrutural da melanina está
representada a seguir.
1.
2.
3.
4.
5.
NOC
NC 3
CS2
CC 4
BF3
(
(
(
(
(
) linear
) tetraédrica
) trigonal plana
) angular
) piramidal
A sequência correta de preenchimento dos
parênteses, de cima para baixo, é:
a) 3 – 2 – 5 – 1 – 4. b) 3 – 4 – 5 – 1 – 2.
c) 1 – 4 – 5 – 3 – 2. d) 3 – 4 – 2 – 1 – 5.
e) 1 – 2 – 3 – 4 – 5.
30. (G1 - ifsul 2016) O nitrogênio é um elemento
químico com símbolo N. Devido à grande variação
do número de oxidação, apresenta-se em
diferentes formas na natureza, tais como, N2 e
NH3 , NO2 e NO3 .
A geometria dos compostos nitrogenados acima
citados são, respectivamente,
a) Linear, trigonal plana, linear e trigonal plana.
b) Linear, piramidal, angular e trigonal plana.
c) Linear, piramidal, linear e piramidal.
d) Linear, trigonal plana, angular e trigonal plana.
31. (G1 - cftmg 2016) Ao reagir um metal alcalinoterroso do terceiro período da Tabela Periódica
dos Elementos com um halogênio do segundo
período forma-se um composto __________ de
fórmula __________.
Os termos que completam corretamente as lacunas
são, respectivamente,
a) iônico e MgF2 .
b) iônico e Na2O.
c) molecular e Na2S. d) molecular e MgC 2 .
Sobre a melanina é CORRETO afirmar que
a) sua fórmula molecular é N6H6 .
b) possui carbonos trigonais.
c) apresenta a função amida.
d) possui apenas ligações sigma.
29. (Upf 2016) Na coluna da esquerda, estão
relacionadas as moléculas, e, na coluna da direita, a
geometria molecular. Relacione cada molécula com
a adequada geometria molecular.
Profº Almir – Química - Alfa
2017
Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de
Geografia]
Como mencionado corretamente na alternativa
[A], o texto faz referencia literal ao sal como
cloreto de sódio resultante da reação entre ácido
clorídrico e hidróxido de sódio. Estão incorretas as
alternativas: [B], porque pode também ser
encontrado no oceano; [C], porque a reação entre
um ácido e uma base é o processo de formação do
sal e não sua fonte; [D], porque as salinas não estão
em todos os estados do Brasil; [E], porque a reação
química ocorre entre um ácido e uma base.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de
Química]
O cloreto de sódio pode ser obtido a partir da
reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
HC
 NaOH  H2O  NaC
ácido
clorídrico
hidróxido
de sódio
cloreto
de
sódio
A única molécula polar das listadas acima é o H2S,
cujo momento dipolar é diferente de zero.
Resposta da questão 4:
[A]



Metal
alcalino 

Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  X e Y tendem a formar ligação iônica (X Y  ).
Halogênio 

2
2
6

Z 1s 2s 2p

Gás nobre

X 1s2 2s2 2p6
3s1
Resposta da questão 5:
[A]
NaC : ligação iônica, entre um metal e um ametal.
HC : ligação covalente polar.
Resposta da questão 2:
[C]
A  1s2 2s2 2p6 3s2, pertence ao 2º grupo da tabela
periódica, os elementos dessa família perdem 2e
para ficar estável: A 2
A  ZN
Z  80  45
Z  35
35 B
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
B pertence, ao grupo 17 da tabela periódica, os
elementos dessa família recebem 1e para ficarem
estáveis: B .
Assim, a junção de A e B será uma ligação iônica,
formada entre um elemento que doa elétrons
(metal) e um elemento que recebe elétrons
(ametal) do tipo: A 2B1  AB2.
Resposta da questão 3:
[D]
Profº Almir – Química - Alfa
C
2
: ligação covalente apolar.
Resposta da questão 6:
[A]
Como a energia reticular é diretamente
proporcional ao produto dos módulos das cargas
dos íons e inversamente proporcional às distâncias
entre os núcleos, assim, os produto dos módulos
das cargas:
Produto dos módulos
das cargas
MgF2 :
Grupo I 
MgO :
KF:
Grupo I 
CaO :
2 1  2
22  4
1 1  1
22  4
Como flúor e oxigênio pertencem ao mesmo
período e potássio e cálcio também, eles
2017
Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade
apresentam o mesmo número de camadas
eletrônicas e a diferença entre seus raios é muito
pequena, então, irão apresentar as maiores
temperaturas de fusão em seus respectivos grupos,
de acordo com os cálculos acima: o MgO e o CaO.
Produto dos módulos
das cargas
LiF :
Grupo III 
KBr :
1 1  1
1 1  1
Para o grupo III, o brometo de potássio
apresentam raio maior que o fluoreto de lítio, pois,
a distância entre os núcleos será menor no LiF e
este composto apresenta maior temperatura de
fusão.
Resposta da questão 7:
[B]
40
20
Ca
Júlia
35
17
C
Pedro
O cálcio pertence ao 2º grupo da Tabela Periódica,
perdendo 2e para ficar estável e o cloro pertence
ao grupo 17 da Tabela, necessita de 1e para ficar
estável, assim a junção desses elementos irá
formar um composto iônico de fórmula:
Ca2C   CaC 2
Resposta da questão 10:
[D]
A distância entre C  C é 1,53 Å e a distância C  C
é 1,30 Å.
A distância intermediária entre os átomos de
carbono no benzeno é de 1,40 Å.
As ligações π são deslocalizadas.
[I] O cátion (C2 ), de carga 2 (grupo 2), possui
12 prótons.
12 prótons  12 nêutrons (vide tabela)  24 núcleons  24 u  24 g mol
[II] O ânion (A3 ), de carga 3 (grupo 15), possui
10 elétrons; 7 elétrons no átomo, ou seja
possui 7 prótons.
Resposta da questão 11:
C2 A3  C3 A 2
A molécula de ácido nalidíxico apresenta os grupos
funcionais, ácido carboxílico, amina, imina e
cetona.
7 prótons  7 nêutrons (vide tabela)  14 núcleons  14 u [E]
 14 g mol
C3 A 2  3  24  2  14  100 g mol
Resposta da questão 8:
[C]
Sulfato ferroso: FeSO4 .
FeSO4  Fe2  SO24
O ânion SO24 migra para o polo positivo.
Resposta da questão 9:
[B]
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A molécula de ácido nalidíxico apresenta fórmula
molecular C12H12N2O3 .
2017
Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade
A molécula de ácido nalidíxico apresenta nove
carbonos híbridos sp2 .
Resposta da questão 13:
[C]
[A] Incorreta. A configuração eletrônica da prata é:
47 Ag
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
47 Ag
= [Kr] 5s2 4d9
[B] Incorreta.
A molécula de ácido nalidíxico não apresenta
isômeros geométricos cis/trans.
A molécula de ácido nalidíxico apresenta seis
carbonos primários, sendo três tetraédricos e três
trigonais planos.
1mol de AgNO3
169,87 g
x mol de AgNO3
0,01 g
x  5,88  105 mol
5,88  105 mol
1mL
y
1000 mL
1
y  0,058 mol  L
[C] Correta. O íon nitrato possui carga
monovalente, com geometria trigonal plana.
Resposta da questão 12:
[D]
[D] Incorreta. O nitrato de prata age como agente
oxidante, sendo, portanto, um redutor, ou seja,
ganha elétrons.
O etilenoglicol pode ser obtido através da oxidação
branda do eteno, hidrocarboneto com cinco
ligações sigma e uma ligação pi em sua fórmula
estrutural.
[E] Incorreta. Por ser sensível a luz deve ser
armazenados em frascos escuros e não
transparentes.
Resposta da questão 14:
[D]
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2017
Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade
- Metais apresentam, geralmente, elevados pontos
de fusão devido à grande estabilidade do retículo
cristalino metálico.
Os metais sólidos são formados por retículos
cristalinos ordenados e organizados e podem
apresentar várias formas.
Como existe certa facilidade de perda de elétrons
pelos metais, criou-se a teoria da nuvem
eletrônica que explica, basicamente, a ligação
entre metais iguais ou de tipos diferentes. O metal
se torna um conjunto de cátions mergulhados em
uma “nuvem” de elétrons deslocalizados e esta
nuvem funciona como uma “cola” mantendo os
cátions no retículo cristalino. A este fenômeno
chamamos de ligação metálica.
Teremos as seguintes associações possíveis:
1. SO2
2. SO3
3. H2SO4
4. H2O
5. O2
( 3 ) tetraédrica, polar
( 1 ou 4 ) angular,
polar
( 5 ) linear, apolar
( 2 ) trigonal, apolar
- Condutibilidade térmica: o metal é um bom
condutor de calor devido à transferência de
movimento entre os cátions presentes na rede
cristalina.
- Condutibilidade elétrica: o metal é capaz de
conduzir corrente elétrica, pois a diferença de
potencial provoca uma movimentação ordenada
dos elétrons livres.
Resposta da questão 15:
[A]
A ligação formada entre um metal + ametal = lig.
Iônica.
Resposta da questão 16:
[B]
O ferro faz ligação metálica caracterizada pela
existência de elétrons livres. Este metal apresenta
alto ponto de fusão.
Resposta da questão 19:
[A]
O momento dipolar resultante do tetracloreto de
silício é nulo, pois a resultante vetorial da soma
dos vetores momento dipolo elétrico é nula.
Esquematicamente:
Resposta da questão 17:
[C]
H2SO4 : apresenta ligações covalentes e resultante
do momento dipolo elétrico diferente de zero.
N2 : apresenta ligações covalentes e resultante do
momento dipolo elétrico igual a zero.
MgC 2 : é um composto iônico.
Resposta da questão 18:
[D]
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Resposta da questão 20:
[B]
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Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade
[A] Incorreta. O dióxido de carbono (CO2 )
apresenta geometria linear, pois o carbono
compartilha todos seus elétrons da camada de
valência.
OCO
[B] Correta. A água é formada por 2 tipos de
átomos diferentes: H e O, que se unem por
ligações do tipo covalente, formando uma
geometria angular entre seus átomos, pois
apresenta pares de elétrons não compartilhado
no átomo central.
densidade da água líquida.
No caso do processo de solidificação da água,
presente no refrigerante, a organização das
moléculas de água em uma estrutura cristalina
expandida provocaria a “explosão” (aumento de
volume).
Resposta da questão 23:
[B]
Em geral, compostos que apresentam metais em
sua fórmula são formados por ligações iônicas.
Resposta da questão 24:
[D]
[C] Incorreta. A geometria trigonal plana é formada
por 4 átomos e o átomo central não possui
elétrons desemparelhados.
[D] Incorreta. A molécula de amônia (NH3 ) é
formada por cinco átomos de dois tipos
diferentes, formado uma geometria piramidal.
[E] Incorreta. O CFC é formando por átomos de
cloro, flúor e carbono e apresenta geometria
tetraédrica.
Resposta da questão 21:
[D]
[A] Incorreta. A molécula do dióxido de carbono
(O  C  O) é apolar, a apresenta ligações
covalentes polares entre os átomos.
[B] Incorreta. A molécula é apolar e apresenta
ligações covalentes polares.
[C] Incorreta. Os dois átomos de oxigênio estão
ligados diretamente ao átomo de carbono, por
uma ligação covalente polar.
[D] Correta. A molécula é apolar (soma vetorial =
0) e as ligações entre os átomos são polares.
[E] Incorreta. Apresenta 2 ligações covalentes
duplas polares.
Resposta da questão 22:
[C]
A estrutura da água sólida (gelo) é muito aberta,
com grandes espaços na estrutura tridimensional
isto mostra que ocorre uma expansão durante o
congelamento, por isso, verificamos que a
densidade do gelo (água sólida) é menor do que a
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Resposta da questão 25:
[A]
[I] Correta. O dióxido de enxofre possui geometria
angular, pois o átomo central apresenta 2
elétrons não compartilhados.
[II] Correta. O composto (SO2 ), é uma ligação
entre um ametal + ametal = ligação covalente.
[III] Incorreta. O dióxido de enxofre em presença
de água forma o ácido sulfuroso, sendo
portanto, um óxido ácido.
SO2  H2O  H2SO3
[IV] Incorreta. Por apresentar geometria angular, a
resultante das forças será diferente de zero (
μR  0. )
Resposta da questão 26:
[C]
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Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade
[I] Correta. O dióxido de carbônico é um composto
covalente de geometria molecular linear
Analisando a geometria a partir da teoria da
repulsão dos pares de elétrons, vem:
(O  C  O).
[II] Incorreta. O dióxido de carbônico apresenta
geometria molecular linear e dois ligações
duplas, por possuir dois átomos de oxigênio
ligados a um átomo de carbono (O  C  O).
[III] Correta. O dióxido de carbono é um composto
apolar, pois o momento dipolo elétrico total é nulo.
Resposta da questão 27:
[B]
Teremos:
NH4 – Geometria Tetraédrica.
1.
2.
3.
4.
5.
NOC
NC 3
CS2
CC 4
BF3
angular
piramidal
linear
tetraédrica
trigonal plana
Resposta da questão 30:
[B]
N2 : geometria linear:
H2O – Geometria Angular.
CO2 – Geometria Linear.
BF3 – Geometria Triangular ou Trigonal Plana.
Resposta da questão 28:
[B]
NH3 : geometria piramidal:
A fórmula estrutural da melanina apresenta três
carbonos trigonais com hibridização sp2 (ângulos
de 120).
NO2 : angular
Resposta da questão 29:
[B]
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NO3 : trigonal plana
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Lista de Ligações Químicas, Geometria e Polaridade
Resposta da questão 31:
[A]
Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons
para se estabilizar enquanto um halogênio, precisa
receber apenas 1 elétron para completar 8
elétrons em sua camada de valência.
A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um
ametal (halogênio) forma uma ligação iônica.
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