Concentração soluções e diluição

"As respostas têm que ser à caneta azul ou preta. Respostas a lápis
não serão consideradas". Os testes rasurados serão cancelados.
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES E DILUÍÇÃO
Boa atividade!!!
Professora Luciane
1. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução preparada
com 3,0 g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir
200 mL de solução.
2. Uma solução é preparada dissolvendo-se 26g de KOH em
185 gramas de H2O. Obtêm-se 200 mililitros de solução.
Determine:
a) o Título da solução.
b) a concentração comum.
3. Um dos principais componentes da água do mar é o cloreto
de sódio (NaCl). Em média, na água do mar, há 2,5% desse
componente. Qual será a massa de cloreto de sódio existente
em 1,8 kg de água do mar?
a) 30 g b) 45 g c) 60 g d) 75 g e) 80 g
4. (UNICAMP- adaptado) O tetra-hidrocanabinol (THC) vem
sendo utilizado, mediante controle legal, como coadjuvante
para o tratamento de náuseas, enjoos e ânsia de vômito de
pacientes que se submetem a tratamento quimioterápico;
para interromper ou reverter a perda de peso de portadores
de AIDS e para combater o aumento da pressão ocular
(glaucoma). Essa substância é encontrada na planta Cannabis
sativa, conhecida popularmente como maconha. O Skank, um
tipo de maconha cultivada em laboratório, pode apresentar
até 17,5% em massa de THC, enquanto a planta comum
contém 2,5%. Considerando que um paciente adquiriu um
medicamento cuja bula trazia a seguinte informação:
Contém 21,43g de Cannabis sativa (Skank)
A quantidade de THC que esse paciente estará ingerindo ao
término do uso do medicamento será de:
a) 10,0g
b) 2,78g c) 4,5g
d) 3,75g
5. Foi lançada recentemente no mercado uma água levemente
gaseificada com suco de limão, entre outras substâncias. Ao
analisar o rótulo de uma garrafa de 1,5 L, lê-se a informação
nutricional contida em 200 mL:
Sódio – 12 mg
Vitamina B3 – 3 mg
Vitamina B5 – 1,3 mg
Uma pessoa, ao beber um copo de 250 mL dessa água, estará
ingerindo uma quantidade de sódio, em gramas, igual a:
a) 1,5 . 10–2
b) 7,2 . 10–3
c) 3,0 . 10–3
d) 5,0 . 10–2
6. (UFF-RJ) Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”,
fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como
soro fisiológico na assepsia de lentes de contato. Assinale a opção
que indica o valor aproximado da porcentagem, em massa, de
NaCl existente nesta solução.
a) 0,16 % b) 0,91 % c) 0,46 % d) 2,30%
7. (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para
adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara
foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi
de:
a) 0,5 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 1,5 mol/L. d) 2,0 mol/L. e) 2,5 mol/L.
8. (UEPC-SP)
“Hoje matei duas mulheres, diz Guimarães”
Auxiliar de enfermagem afirma que matava por problemas
econômicos, para ganhar dinheiro de funerárias.
O auxiliar de enfermagem Edson I. Guimarães, 42, foi preso ontem
no Rio após confessar ter matado cinco ou seis pacientes em
estado terminal no Hospital Salgado Filho, no Méier, zona norte.
Ele disse que matava os pacientes por dois motivos: pena e
problemas econômicos.
Segundo Guimarães: “...o paciente estava em estado terminal, eu
praticamente adiantava o sofrimento dele com 20 mL de KCl
(cloreto de potássio). Mata em dois ou três minutos. Eu aplicava e
saia.”
Uma injeção de 20 mL de cloreto de potássio pode provocar a
parada cardíaca na hora, afirma o cardiologista José Carlos
Andrade.
Essa dose é prescrita a pacientes, mas diluída em 500 mL de soro
por gotejamento em várias horas para hidratar pacientes. Dado
de uma vez, na veia, o potássio vai causar um desequilíbrio na
corrente elétrica que passa pelo coração, aumentando sua força
de contração (sístole) e sua parada imediata. É o que, nos meios
médicos, se chama “morte branca”.
O cloreto de potássio é encontrado em cápsulas, comprimidos e
em ampolas.
Folha de São Paulo, 08 de maio 1999
Uma ampola de solução de cloreto de potássio apresenta em seu
rótulo a seguinte especificação: 10 mL a 20%.
a) Calcule a massa de cloreto de potássio injetada pelo auxiliar de
enfermagem Guimarães, para provocar a morte nos pacientes em
estado terminal.
b) Calcule a concentração em quantidade de matéria de cloreto
de potássio injetada no paciente.
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não serão consideradas". Os testes rasurados serão cancelados.
9. Um dos graves problemas ecológicos decorrentes do
processo de garimpagem de ouro dos leitos dos rios, se dá pelo
fato de que
se utiliza mercúrio Hg, que é tóxico e pode ser absorvido pelos
animais deste meio, contaminando toda uma cadeia e
causando sérios problemas. A análise da água de um rio
contaminado revelou uma concentração molar igual a 1.10-5
mol/L de mercúrio. Qual é a massa aproximada de mercúrio
ingerida por um garimpeiro, ao consumir 200mL desta água?
(Considere a massa do molar do Hg igual a 200 g/mol)
10. No rótulo de um frasco de laboratório utilizado para fabricar
fertilizantes, podemos ler: HNO3 0,1 M. (Dado Massa Molar do
HNO3 = 63 g/mol)
Sabendo que o volume da solução contida no frasco é de 2,0 L,
pergunta-se:
a) Qual é o número de mols do soluto presente na solução?
b) Qual é a massa de soluto presente nessa solução?
c) Qual é o volume dessa solução que contém 0,01 mol de
HNO3.
d) Qual é a massa e soluto presente em 500 mL dessa solução.
11. (UNEB-BA) Um laboratorista precisa preparar uma solução
0,2 mol/L de hidróxido de sódio e para isso, conta com uma
amostra de 4 gramas dessa substância. Qual o volume máximo
de solução que poderá ser preparado?
12. A sacarose é o açúcar comum e uma das substâncias
químicas mais pura do dia a dia. Para adoçar uma xícara de café,
uma pessoa usa em média 1,71 g de sacarose (C12H22O11).
Supondo que o volume final de café assim adoçado seja de 100
mL, qual a concentração molar (mol/L) aproximada de sacarose
no café?
13. (Unifesp) Em intervenções cirúrgicas, é comum aplicar uma
tintura de iodo na região do corpo onde será feita a incisão. A
utilização desse produto deve-se à sua ação antisséptica e
bactericida. Para 5 litros de etanol, densidade 0,8 g/mL, a massa
de iodo sólido, em gramas, que deverá ser utilizada para obter
uma solução que contém 0,50 mol de I2 para cada quilograma
de álcool, será de
a)635
b)508
c)381
d)254
e) 127
14. (FUVEST) Considere duas latas do mesmo refrigerante,
uma versão “diet” e outra versão comum. Ambas contêm o
mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa
quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em
ambas, exceto por uma diferença: a versão comum, contém
certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não
contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante
artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante,
foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de
açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:
a) 0,020g/L. b) 0,050g/L. c) 1,1g/L. d) 20g/L. e) 50g/L.
15. (Fuvest-SP) Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio
contém 24% em massa de NaOH. Sendo a densidade da solução
1,25 g/mL, sua concentração, em g/L, será aproximadamente
igual a:
a) 300 b) 240
c) 125
d) 80
e) 19
16. Um determinado gás poluente apresenta tolerância máxima
de 2,0 ⋅ 10–5mol/L em relação ao ar. Uma sala fechada de
dimensões 4m × 5m × 3m contém 6mol daquele gás. A tolerância
foi ultrapassada?
17. Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II penta
hidratado (CuSO4 ⋅ 5H2O) e encontrou o valor de 49,9g. A amostra
foi colocada em um balão volumétrico. Em seguida, o técnico
adicionou água destilada até a marca do balão, correspondente
a 250mL. Determine a concentração em mol/L da solução.
(Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1)
18. Qual massa de soluto formará com 200g de água uma solução
de título 20%?
19. Uma solução foi constituída de 40g de glicose e 360g de água
destilada. Determine
a) A porcentagem em massa de soluto.
b) A densidade da solução, sabendo-se que o volume final era
igual a 400mL.
20. Uma solução foi construída com 20g de KCl e água suficiente
para 250mL de volume total, como mostra a figura abaixo.
a) Qual a concentração comum em
g/L?
b) Qual a massa de sal em uma
amostra de 5cm3 de solução?
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21. (Uea 2014) Os efluentes industriais devem ser
denominada ppm:
criteriosamente tratados a fim de se evitar a contaminação
1 ppm corresponde a 1 parte de soluto em 1 milhão de
de rios e lagos por compostos e metais tóxicos. A análise
partes de solução
química de uma amostra de 5,0 litros de um efluente
Considere um medicamento preparado com a mistura de 1
industrial indicou a presença de 400mg de cromo. Como a
g de um extrato vegetal e 100 kg de água pura.
densidade desse efluente é 1g/mL, é correto afirmar que o
teor de cromo encontrado na amostra, em ppm, foi de
a) 8.
b) 800.
c) 0,8.
d) 80.
e) 0,08.
A concentração aproximada desse extrato vegetal no
medicamento, em ppm, está indicada na seguinte
alternativa:
a) 0,01
b) 0,10
c) 1,00
d) 10,00
22. (Fgv 2013) No Brasil, o transporte de cargas é feito quase
que totalmente em rodovias por caminhões movidos a
diesel. Para diminuir os poluentes atmosféricos, foi
implantado desde 2009 o uso do Diesel 50S (densidade
média 0,85 g cm–3), que tem o teor máximo de 50 ppm
(partes por milhão) de enxofre.
A quantidade máxima de enxofre, em gramas, contida no
tanque cheio de um caminhão com capacidade de 1 200 L,
abastecido somente com Diesel 50S, é
a) 5,1.
25. (Unifesp 2007) A contaminação de águas e solos por
metais pesados tem recebido grande atenção dos
ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio
aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os
metais pesados há o chumbo, que é um elemento
relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma
concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma
amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor
médio, em mg de chumbo, igual a
1
b) 5,1 10 .
a) 20.
b) 10.
c) 5.
d) 2.
e) 1.
c) 5,1 101 .
d) 5,1 103 .
e) 5,1 104 .
26. (Ufla 2006) As soluções de hipoclorito de sódio (NaCℓO)
têm sido utilizadas por sua ampla ação desinfetante.
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários
para preparar 10 L de solução desse sal a 0,05 mol.L-1?
23. (Ufjf 2011) Um suco de laranja contém 400 ppm de
vitamina C. Quantos mL de suco de laranja uma pessoa deve
ingerir para suprir a necessidade diária de 60 mg de vitamina
C? Considere que a densidade do suco de laranja seja 1,00
g/mL.
a) 0,15 b) 150 c) 0,015 d) 1500 e) 1,50
24. (Uerj 2008) Certos medicamentos são preparados por
meio de uma série de diluições. Assim, utilizando-se uma
quantidade de água muito grande, os medicamentos obtidos
apresentam concentrações muito pequenas.
A unidade mais adequada para medir tais concentrações é
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução
de NaCℓO a 0,05 mol.L-1, para se obter solução 5 × 10-3 mol.L1
desse sal?
c) Qual a concentração em g.L-1 da solução de NaCℓO 0,1
mol.L-1?
Dados: Na = 23; Cl = 35,5; O = 16.
27. (Ufscar 2002) O flúor tem um papel importante na
prevenção
e
controle
da
cárie
dentária.
Estudos
demonstram que, após a fluoretação da água, os índices de
cáries nas populações têm diminuído. O flúor também é
adicionado a produtos e materiais odontológicos. Suponha
"As respostas têm que ser à caneta azul ou preta. Respostas a lápis
não serão consideradas". Os testes rasurados serão cancelados.
que o teor de flúor em determinada água de consumo seja
29. (Uemg 2015) Um desodorante vendido comercialmente
0,9 ppm (partes por milhão) em massa. Considerando a
nas farmácias traz a seguinte descrição do produto:
densidade da água 1g/mL, a quantidade, em miligramas, de
flúor que um adulto ingere ao tomar 2 litros dessa água,
“Lysoform Primo Plus - desodorante corporal que previne e
durante um dia, é igual a
reduz os maus odores, deixando uma agradável sensação de
a) 0,09. b) 0,18.
c) 0,90.
d) 1,80.
limpeza e frescor. Insubstituível na higiene diária, garante o
e) 18,0.
bem-estar e a tranquilidade para o convívio social.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A contaminação ambiental tem sido uma fonte de
Finalidade: Desodorizar e higienizar o corpo.
problemas e doenças em diversas comunidades. Um
Modo de Usar: Usar uma solução contendo 8 tampas
relatório aponta a contaminação de pelo menos 150 pessoas
(32mL) de Lysoform Primo Plus para cada 1 litro de água.”
em Paulínia, São Paulo.
Seguindo as orientações do fabricante, uma pessoa que
Dezoito delas apresentaram tumores no fígado e na tireoide.
preparar uma solução do produto com 250mL de água terá
Todas teriam sido contaminadas por substâncias usadas na
fabricação de pesticidas. Dr. Anthony Wong, pediatra e
que adicionar quantas tampas da solução de Lysoform?
a) 1
b) 2
c) 3 d) 4
diretor do Centro de Assistência de Toxicologia, do Hospital
das Clínicas da Universidade de São Paulo, afirma que a
intenção não é criar pânico na população, mas é necessário
ter muita cautela, porque há substâncias, como o benzeno,
clorobenzeno e metil-etilcetona (butanona), perigosas para
mulheres grávidas, crianças e idosos, que são os mais
30. (Udesc 2014) Assinale a alternativa que corresponde ao
volume de solução aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L,
que deve ser diluída por adição de água, para se obter um
volume de 650 mL de solução a 0,21 mol/L.
a) 500 mL b) 136 mL c) 227 mL d) 600 mL e) 390 mL
vulneráveis. Além disso, vapores tóxicos do clorobenzeno
afetam o rim e o fígado. Fez, ainda, um outro alerta: as
pessoas não sentem o cheiro porque a sua concentração na
fase gasosa é pequena. Ambientalistas lutam para que o
índice ideal de exposição ao benzeno seja 0,1ppm.
31. (G1 - cftmg 2011) Um aluno distraído misturou 0,3 L de
uma solução de acido clorídrico 1mol  L1 com 0,1 L de
HC 2mol  L1 . Ao perceber o erro, ele decidiu adicionar
água para reestabelecer a concentração de 1mol  L1 . O
28. (Cesgranrio 2002) A concentração de uma solução em
volume de H2O adicionado a mistura e, em mL, igual a
ppm pode ser expressa na forma de miligramas de soluto em
a) 75. b) 100. c) 125. d) 500.
1 litro de solução.
Numa atmosfera, para se chegar ao nível de concentração
32. (Udesc 2012) Suponha que um analista químico precise
ideal
preparar
de
exposição
ao
benzeno,
desejado
pelos
ambientalistas, a quantidade máxima desse composto
cancerígeno, em gramas, que pode estar presente em um
ambiente de 10.000L é igual a:
a) 0,10
b) 0,81
c) 1,0
d) 1,67
e) 10
500 mL
de uma solução de amônia de
concentração 0,250 mol  L1. Ele dispõe de uma solução
estoque cuja porcentagem em massa e densidade é de
28,0% e de 0,90 g  mL1, respectivamente. Assinale a
"As respostas têm que ser à caneta azul ou preta. Respostas a lápis
não serão consideradas". Os testes rasurados serão cancelados.
alternativa que contém o volume da solução estoque que o
procedimentos: embalagem I: uma única lavagem, com 1 L
analista deve utilizar para preparar a solução desejada.
de água. embalagem II: duas lavagens, com 0,5 L de água em
a) 7,6 mL
cada vez. Dados: massas molares: Na = 23 g/mol, O = 16
b) 14,8 mL
g/mol e H = 1 g/mol. a) Qual a concentração de NaOH, em
c) 2,1 mL
mol/L, na solução resultante da lavagem da embalagem I? b)
d) 12,6 mL
Considerando que, após cada lavagem, restam 0,005 L de
e) 8,4 mL
solução no frasco, determine a concentração de NaOH, em
mol/L, na solução resultante da segunda lavagem da
33. (Ufrgs 2012)
Um estudante realizou uma diluição,
conforme mostrado na figura abaixo.
embalagem II e responda: qual dos dois procedimentos de
lavagem foi mais eficiente?
35. Calcule a massa de NaCl que deve ser adicionada a 100g
de solução aquosa de NaCl a 5% em peso, de modo a tornála de concentração 20% em peso.
36. (Ufjf 2015) É comum a adição de metabissulfito de sódio
(Na2S2O5 ) como substância conservante em vinhos. Essa
prática é amparada pela legislação e tem procedimentos
regulamentados. Um dos problemas com esse
procedimento é que a decomposição desse conservante
gera SO2, que pode causar reações adversas nos
consumidores. Responda aos itens abaixo.
a)
Supondo-se que a densidade da água, bem como da solução
inicial, seja de 1,0 g mL-1, qual será o volume de água a ser
adicionado para que a solução passe a ter concentração de
0,2 mol L-1?
a) 25 mL.
b) 50 mL.
c) 100 mL.
d) 200 mL.
e) 250 mL.
34. (Vunesp) No descarte de embalagens de produtos
Escreva a equação química balanceada para
decomposição térmica do metabissulfito de sódio em
sulfito de sódio e dióxido de enxofre. Dado: íon sulfito
 SO32
b) Uma maneira de se determinar a concentração de dióxido
de enxofre em vinhos é através da reação com iodo em
meio aquoso, que gera ácido iodídrico e ácido sulfúrico.
Escreva a equação química balanceada que representa a
reação entre SO2 e I2 em água.
c) A concentração máxima permitida para o SO2 em vinhos
é de 260 ppm. Se para reagir completamente com
5 mL de uma amostra de vinho forem utilizados
13,5 mL de uma solução 0,001mol L1 de iodo, calcule
a concentração de SO2 no vinho. Esse vinho tem
concentração de SO2 dentro do limite imposto pela
legislação? Justifique a sua resposta.
químicos, é importante que elas contenham o mínimo
possível
de
resíduos,
evitando
ou
minimizando
conseqüências indesejáveis. Sabendo que, depois de
utilizadas, em cada embalagem de 1 litro de NaOH sólido
restam 4 gramas do produto, considere os seguintes
37. (Cefet MG 2015) Um técnico de laboratório necessita
preparar 500mL de uma solução de HNO3 que tenha a
concentração igual a 0,5mol  L1. No estoque do
laboratório, há uma solução concentrada desse ácido a
63% m m, com uma densidade aproximadamente igual a
"As respostas têm que ser à caneta azul ou preta. Respostas a lápis
não serão consideradas". Os testes rasurados serão cancelados.
1,5g  mL1. O volume aproximado, da solução concentrada,
que o técnico deve medir, em mL, para preparar a solução
de ácido nítrico, é
a) 7.
b) 11.
c) 17.
d) 25.
e) 67.
38. (Unicamp 2015) O processo de condenação por
falsificação ou adulteração de produtos envolve a
identificação do produto apreendido. Essa identificação
consiste em descobrir se o produto é aquele informado e se
os componentes ali contidos estão na quantidade e na
concentração indicadas na embalagem.
a) Considere que uma análise da ANVISA tenha descoberto
que o comprimido de um produto apresentava
5,2  105 mol do princípio ativo citrato de sildenafila.
Esse produto estaria ou não fora da especificação, dado
que a sua embalagem indicava haver 50mg dessa
substância em cada comprimido? Justifique sua resposta.
b) Duas substâncias com efeitos terapêuticos semelhantes
estariam sendo adicionadas individualmente em
pequenas quantidades em energéticos. Essas substâncias
são o citrato de sildenafila e a tadalafila. Se uma amostra
da substância adicionada ao energético fosse encontrada,
seria possível diferenciar entre o citrato de sildenafila e a
tadalafila, a partir do teor de nitrogênio presente na
amostra? Justifique sua resposta.
Dados: Citrato de sildenafila (C22H30N6O4S  C6H6O7 ;
666,7 g mol1)
e
tadalafila
(C22H19N3O4 ;
389,4 g mol1).
39. (Ufpr 2015) Antes de consumir frutas com casca e
também verduras e hortaliças cruas, é recomendada a
higienização desses alimentos deixando-os de molho em
soluções à base de cloro ativo, ou água sanitária. Para a
solução de molho, a proporção recomendada pelo
Ministério da Saúde é de uma colher de sopa de água
sanitária para 1 litro de água. O teor de cloro ativo presente
na água sanitária especifica a porcentagem de hipoclorito de
sódio e o seu valor típico é 2,0 %.
1
Dados: M (g mol ) C : 35,5; Na : 23; O : 16; 1 colher de
sopa
equivale
a
10 mL;
Densidade da água sanitária  1g mL1.
a) Qual característica química do “cloro ativo” é responsável
pela higienização?
b) Qual o valor da concentração (em mol L1) de hipoclorito
de sódio na solução recomendada pelo Ministério da
Saúde para higienização?
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões).
A história do seriado Breaking Bad gira em torno de um
professor de Química do ensino médio, com uma esposa
grávida e um filho adolescente que sofre de paralisia
cerebral. Quando é diagnosticado com câncer, ele abraça
uma vida de crimes, produzindo e vendendo
metanfetaminas.
O uso de drogas pode desestabilizar totalmente a vida de
uma pessoa, gerando consequências devastadoras e
permanentes. Muitas vezes, toda a família é afetada.
As metanfetaminas são substâncias relacionadas
quimicamente com as anfetaminas e são um potente
estimulante que afeta o sistema nervoso central.
(http://tinyurl.com/pffwfe6. Acesso em: 13.06.2014.
Adaptado)
40. (Fatec 2015) O uso de flúor é eficaz no combate à cárie
dentária. Por isso, foram estabelecidos protocolos de
utilização do flúor na área de saúde bucal como a adição de
flúor na água de abastecimento público e em pastas dentais.
A escovação dental é considerada um dos métodos mais
eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a remoção da placa
à exposição constante ao flúor.
Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns malefícios
à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis seguros de
consumo do flúor, quando este oferece o máximo benefício
sem risco à saúde. As pastas de dente apresentam uma
concentração de flúor que varia entre 1.100 e 1.500 ppm.
É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor
devem ser utilizadas durante a escovação e não ingeridas.
(http://tinyurl.com/ovrxl8b. Acesso em: 29.08.2014.
Adaptado)
A concentração máxima de flúor presente nas pastas de
dente mencionada no texto, em porcentagem em massa,
corresponde a
a) 0,0015%.
b) 0,015%.
c) 0,15%.
d) 1,5%.
e) 15%.