Reações Inorgânicas 1. Os portugueses tiveram grande influência

Reações Inorgânicas
1. Os portugueses tiveram grande influência em nossa cultura e hábitos alimentares. Foram eles que trouxeram o
pão, produzido a base de cereais, como o trigo, a aveia e a cevada.
Fonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A contribuição dos portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS.
Para fazer a massa de pães e bolos aumentarem de volume, e comum o uso de algumas substâncias químicas:
I. O bromato de potássio era comumente utilizado no preparo do pão francês; no entanto, nos dias atuais, essa
substancia esta proibida mesmo em pequenas quantidades. O bromato de potássio era utilizado para proporcionar
um aumento de volume no produto final devido a formação de O2 , conforme a reação

2KBrO3 (s)  2KBr(s)  30 2 (g)
II. A adição de fermentos, como o bicarbonato de sódio no preparo de bolos, é utilizada desde a antiguidade até os
dias atuais e resulta no crescimento da massa e na maciez do bolo. O bicarbonato de sódio, devido à liberação de
gás carbônico, é utilizado para expandir a massa e deixá-la fofa, conforme a reação

2NaHCO3 (s)  Na2CO3 (s)  CO2 (g)  H2O
Sobre essas reações, é correto afirmar que
a) a primeira é de síntese e a segunda é de deslocamento.
b) a primeira é de decomposição e a segunda é de deslocamento.
c) a primeira é de síntese e a segunda é de decomposição.
d) as duas são de decomposição.
e) as duas são de síntese, pois formam O2 e CO2 respectivamente.
2. O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em
termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de
ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações:
Cu(s)  HNO3(aq)  Cu(NO3 )2(aq)  NO(g)  H2O( )
Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes
coeficientes será igual a
a) 14
b) 18
c) 20
d) 24
e) 26
3. Considerando a seguinte reação química, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se
falsas. CaO  H2O  Ca(OH)2
(
(
(
(
(
) Esta equação, quando balanceada, obedece a lei de conservação das massas.
) O produto da reação entre o Óxido de Cálcio e a água é um Ácido de Arrhenius.
) Os coeficientes que balanceiam corretamente a reação são, respectivamente: 1  1  1.
) Na presença do indicador ácido-base Fenolftaleína, o Hidróxido de Cálcio apresenta coloração rósea.
) A reação representada acima é uma reação de decomposição.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
a) V – F – F – V – F.
b) V – V – V – F – V.
c) F – V – V – V – F.
d) F – F – F – F – F.
e) V – F – V – V – F.
4.
As fosfinas, PH3 , são precursoras de compostos empregados na indústria petroquímica, de mineração e
hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob elevada pressão, e a reação
se processa de acordo com P4  H2O  PH3  H3PO4
A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação corretamente balanceada é
igual a
a) 10.
b) 11.
c) 15.
d) 22.
e) 24.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Analise a reação:
HC  NaOH  NaC  H2O
5. Considerando o produto da reação, o NaC , assinale a alternativa correta.
NOTA: Distribuição eletrônica do Na : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1. Distribuição eletrônica do C : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p5 .
a) O sal formado é um hidrogeno-sal.
b) A reação de formação do sal é do tipo de decomposição.
c) A ligação intramolecular no NaCl é do tipo iônica.
d) O NOX do C é 5.
e) O NaCl é formado em uma reação de neutralização parcial.
6. O ácido clorídrico (HC ) reage com alguns metais. Ao reagir com o magnésio metálico (Mg), forma como
produtos um gás inflamável/explosivo e um sal. Os nomes destes produtos formados são, respectivamente:
a) gás cloro e clorato de magnésio.
b) gás hidrogênio e clorato de magnésio.
c) gás oxigênio e cloreto de magnésio.
d) gás hidrogênio e cloreto de magnésio.
e) gás cloro e clorito de magnésio.
7. Na produção de eletricidade, são, algumas vezes, usados geradores a óleo. Quando o óleo queima, produz SO2 ,
que deve ser eliminado antes de ser emitido ao ar, pois é formador de chuva ácida. Um dos métodos para a sua
eliminação usa o calcário, produzindo sulfito de cálcio que, posteriormente, é removido por precipitação eletrostática.
As reações envolvidas na eliminação do SO2 são:
1. CaCO3  CaO(s)  CO2(g)
2. CaO(s)  SO2(g)  CaSO3(s)
As reações 1 e 2 denominam-se, respectivamente, reações de
a) deslocamento e análise.
b) deslocamento e síntese.
d) análise e síntese.
e) síntese e deslocamento.
c) síntese e análise.
8. Borbulha-se gás cloro em solução aquosa diluída de hidróxido de sódio a 25C. Assinale a opção que contém
apenas produtos clorados resultantes.
a) C  , C O3
d) C O3 , OC
b) OC  , C


c) C O3 , C O4 , C

e) C O4 , C O3
9. O sódio metálico reage com água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio, conforme a equação não
balanceada: Na(s)  H2O( )  NaOH(aq)  H2(g)
Baseado nessa reação, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O sódio atua nessa reação como agente redutor.
II. A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7.
III. Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples.
IV. Essa é uma reação de deslocamento.
Das afirmativas feitas, estão corretas:
a) Todas.
b) apenas I, II e III.
d) apenas I, III e IV.
e) apenas II, III e IV.
c) apenas I, II e IV.
10. Alguns metais reagem com a água, quando aquecidos, formando óxidos e liberando gás hidrogênio, como no
caso da reação abaixo: Fe(s)  H2O( )  Fe3O4(s)  H2(g)
Considerando a reação acima (não balanceada), é correto afirmar que:
a) é uma reação de decomposição.
b) é uma reação de neutralização.
c) é uma reação de oxidação-redução.
d) é uma reação que libera um mol de H2 .
e) é uma reação que consome um mol de H2O.
11. Assinale a opção que contém o número de oxidação do crômio no composto [Cr(NH3 )4 C 2 ] .
a) Zero.
b) + 1.
c) + 2.
d) + 3.
e) + 4.
12. A equação que representa uma reação de neutralização é
a) HI aq  KOH aq  H2O   KI aq
b) Zn s   2HC  aq  ZnC 2 aq  H2 g
c) Na s  H2O   NaOHaq  12 H2 g
d) HNO3   H2O   H3O aq  NO3  aq
13. A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo, não balanceada, são feitas as seguintes afirmações:
IO3  HSO3  I2  SO42  H  H2O
I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17.
II. o agente oxidante é o ânion iodato.
III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação.
IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6.
Das afirmações acima, estão corretas somente
a) II e III.
b) I e II.
c) I e III.
d) II e IV.
e) I e IV.
14. Considere as reações abaixo e assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
I. SO3  H2O  H2SO4
II. H2SO4  CaCO3  CaSO4  H2CO3
III. CaSO4  NaOH  Ca  OH2  Na2SO4
01) A reação I é uma reação de adição.
02) A reação III é uma reação de neutralização.
04) Todas as reações apresentadas acima estão balanceadas.
08) Carbonato de cálcio é um exemplo de sal insolúvel em água.
16) O ácido carbônico formado na reação II é um ácido fraco, instável e se decompõe formando água e dióxido de
carbono.
15.
Assinale a opção que contém o(s) produto(s) formado(s) durante o aquecimento de uma mistura de Cu2O e
Cu2S, em atmosfera inerte.
a) CuSO4
b) Cu2SO3
c) Cu e SO2
d) Cu e SO3
e) CuO e CuS
16. Dadas as equações:
I. CuC 2  H2SO4  CuSO4  2HC
II. CuSO4  2NaOH  Cu  OH2  Na2SO4

III. Cu  OH2  CuO  H2O
A classificação da reação equacionada e a função química do composto assinalado em negrito são:
a) em I, dupla troca e ácido.
b) em II, dupla troca e base.
c) em III, síntese e óxido.
d) em I, simples troca e sal.
e) em III, análise e sal.
17. O oxigênio dissolvido (OD) na água é um dos parâmetros importantes para estabelecer a sua qualidade e
conhecer a possibilidade de vida nos sistemas aquáticos. A quantidade de oxigênio dissolvido na água não pode ser
menor que 2 mg/L para que os peixes sobrevivam.
A seguir, é apresentada a sequência de reações de um método desenvolvido em solução aquosa, para a
determinação da quantidade de oxigênio dissolvido na água:
I
MnSO4aq  2NaOHaq  Mn  OH2 s  Na2SO4aq
II
2Mn  OH2 s  O2 aq  2MnO  OH2 s
III
MnO  OH2 s  2H2SO4aq  Mn  SO4 2 aq  3H2O 
 
 
IV
Mn  SO4 2 aq  2KI aq  Mn  SO4  aq  K 2  SO4  aq  I2aq
 
 
 
V
I2 aq  2Na2S2O3 aq  Na2S4O6 aq  2NaI aq
 
 
 
A partir das reações observadas no método de determinação de oxigênio dissolvido, é correto afirmar:
a) Na reação II, o oxigênio  O2  age como agente redutor, uma vez que aumenta o seu número de oxidação.
b) A reação I é de simples troca.
c) O I2 aq formado no processo equivale à concentração de oxigênio dissolvido, o que possibilita determinar o OD na
água.
d) A reação V é de decomposição.
18. O dióxido de potássio tem várias aplicações, entre as quais, a
(a) produção de peróxido de hidrogênio (g) na presença de água.
(b) conversão de dióxido de carbono (g) para oxigênio (g).
(c) absorção de dióxido de carbono (g) na presença de H2O com formação de oxigênio (g).
Apresente as equações químicas balanceadas que representam as reações descritas nos itens acima.
19. O ácido nítrico reage com metais, podendo liberar os seguintes produtos: NO (que pode ser posteriormente
oxidado na presença do ar), N2O, NO2 ou NH3 (que reage posteriormente com HNO3, formando NH4NO3). A formação
desses produtos depende da concentração do ácido, da natureza do metal e da temperatura da reação.
Escreva qual(is) dos produtos citados acima é(são) formado(s) nas seguintes condições:
a) Zn (s)  HNO3
muito diluído  2% 
b) Zn (s)  HNO3
diluído  10% 
c) Zn (s)  HNO3
concentrado
d) Sn (s)  HNO3
diluído
e) Sn (s)  HNO3
concentrado
20. O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem:
Ordem
Equação Química
I
3Ca  OH2 aq  A
II
2Mg s   1O2 g  2MgO s 
Flash fotográfico
III
Zn s   2HC  aq  ZnC 2 aq  H2 g
Ataque do ácido clorídrico a lâminas de
zinco
IV
NH4HCO3 s   CO2 g  NH3 g  H2O 
Fermento químico
 
Ocorrem
2
SO4 3s  2 A OH3s  3Ca SO4 aq
Tratamento de água
As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação:
a) I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca.
b) I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise.
c) I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca.
d) I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento.
e) I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
As informações fornecidas nos textos a seguir são importantes para a resolução da(s) questão(ões) a seguir.
Texto I
As primeiras teorias para a composição da matéria
Historicamente, a humanidade buscou explicações para entender de que as coisas são feitas. Alguns séculos
a.C, surgem na Grécia as primeiras especulações de que se tem registro. Demócrito e Leucipo acreditavam que tudo
era feito de minúsculas partículas indivisíveis (átomos). Competindo com essa ideia, aparece a teoria dos quatro
elementos, que sugeria que todo material seria constituído pela combinação de água, ar, fogo e terra. Dada a
influencia política e filosófica de importantes simpatizantes desta teoria, entre eles Aristóteles de Estagira, esta se
impôs até o século XVIII d.C. No entanto, nesse século, compreender a queima de alguns materiais se tornara
essencial para o desenvolvimento da indústria da época. Assim, surge entre os alquimistas (os precursores dos
químicos modernos) uma teoria errônea que afirmava que os materiais que queimam são ricos em um componente
chamado flogiston. Apesar do flogiston não existir, segundo a visão química atual, ele foi um passo para a queda da
teoria dos quatro elementos. Para os defensores do flogiston, a madeira queima perdendo flogiston, por isso fica
mais leve, resultando em cinzas, que não queimam.
Texto II:
A queda das teorias dos quatro elementos e do flogiston
Grandes passos para ampliação do entendimento humano sobre a constituição da matéria foram dados por
Henry Cavendish, Joseph Priestley e Antoine Lavoisier. Cavendish fez uma experiência adicionando zinco metálico
em ácido. Atento, percebeu a formação de bolhas de gás. Ao atear fogo nesse gás, Cavendish observou que ele era
extremamente inflamável. Entretanto, influenciado pela teoria do flogiston, Cavendish não sabia que tinha isolado o
mais simples dos elementos, o hidrogênio. Ele acreditava que tinha finalmente isolado o tal flogiston. Por sua vez,
Priestley aqueceu óxido de mercúrio de tal forma a obter mercúrio metálico, quando observou a formação de um
novo gás. Ele tentou asfixiar dois ratinhos com esse gás, mas percebeu que eles ficavam mais espertos que antes,
Então, ele mesmo experimentou o gás e ficou maravilhado. Certamente, ele não imaginava que tinha conseguido
isolar um dos gases mais importantes para os seres vivos, o oxigênio.
Numa cartada genial, Lavoisier utilizou balanças muito precisas para medir as variações de peso nos
experimentos de Priestley. De forma inusitada, mediu também a reação inversa. Desses e de outros experimentos,
ele percebeu que a massa perdida quando um óxido se transformava em metal era a mesma que se acrescentava
quando o metal se convertia em óxido novamente. Assim, Lavoisier nos convenceu de que o flogiston não existia e a
combustão se devia à adição de um dos componentes do ar aos materiais que queimam. Aplicando isto à queima do
gás de Cavendish, Lavoisier chega à conclusão que a água não é um elemento, mas, sim, um composto, formado
pelos gases de Cavendish e Priestley. Assim caíam as teorias do flogiston e dos quatro elementos.
21. Os tipos de reações químicas que ocorrem nos experimentos de Cavendich (obtenção do gás hidrogênio);
Priestley (obtenção do gás oxigênio); e Lavoisier (obtenção da água a partir da combustão do gás hidrogênio),
respectivamente, são:
a) Dupla troca, decomposição e adição.
b) Decomposição, adição e simples troca.
c) Simples troca, adição e decomposição.
d) Simples troca, decomposição e adição.
e) Adição, decomposição e adição.
22. Em 24.09.2013, uma carga de fertilizante à base de nitrato de amônio explodiu em um galpão a dois quilômetros
do porto de São Francisco do Sul, no Litoral Norte de Santa Catarina. A decomposição do nitrato de amônio envolve
uma reação química que ocorre com grande velocidade e violência. A equação não balanceada dessa reação é:
__NH4NO3  __N2  __ O2  __H2O
Nessa equação, quando o coeficiente estequiométrico do nitrato de amônio é 2, os coeficientes do nitrogênio, do
oxigênio e da água são, respectivamente,
a) 2, 1 e 4.
b) 2, 2 e 4.
c) 2, 3 e 2.
d) 1, 2 e 2.
e) 1, 1 e 3.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Com base no texto abaixo, responda à(s) questão(ões).
Emissões veiculares são responsáveis por 80% da poluição na RMC, aponta estudo
Dados podem ser ferramenta para planejamento, manutenção e controle
da
qualidade
do
ar
Estudo da qualidade do ar da Região Metropolitana de Campinas (RMC) concluiu que cerca de 80% da
poluição atmosférica é resultante principalmente das emissões veiculares. A pesquisa considerou os poluentes
monóxido de carbono (CO), óxidos de nitrogênio (NOX), hidrocarbonetos (HC) e material particulado (MP). O trabalho
foi aprofundado no monitorarnento de Compostos Orgânicos Voláteis (COVs). Os COVs são constituídos
principalmente de hidrocarbonetos, aldeídos e cetonas, entre outros compostos, que se encontram no estado gasoso
à pressão e temperatura ambientes e participam pela ação da luz e de reações fotoquímicas, dando origem a
compostos que podem ser mais nocivos que os originais. O monitoramento foi realizado inicialmente em dez locais e
depois se concentrou em cinco deles, em vista da seleção entre os que revelaram características semelhantes.
Jornal da Unicamp (Campinas, 13 a 26 de junho de 2011 – ANO XXV – N°498).
Autor: Carmo Gallo Netto
23. Uma reação fotoquímica só ocorre se
a) houver qualquer radiação eletromagnética que atinja o reagente.
b) existirem dois ou mais compostos para reagir.
c) houver radiação eletromagnética que possa induzir a reação.
d) houver exclusivamente radiação luminosa.
e) houver um catalisador.
24. Uma vela foi colocada dentro de um recipiente cilíndrico e com raio igual a 10 cm, sem tampa, ao qual também
foi adicionado hidrogenocarbonato de sódio sólido, NaHCO 3. A vela foi acesa e adicionou-se ao recipiente,
lentamente, solução aquosa de ácido acético, C2H4O2, de tal forma que o nível da solução atingiu somente a parte
inferior da vela, ficando distante da chama. Após 3 segundos, observou-se que a chama apagou.
a) Apresente a fórmula estrutural do ácido acético.
b) Escreva a equação química balanceada da reação entre o sólido e a solução
aquosa de ácido acético.
c) O experimento foi repetido com outra vela de mesma altura e com as mesmas
quantidades de reagentes utilizadas anteriormente. Mudou-se apenas o
recipiente, que foi substituído por outro, de mesma altura que o anterior, mas
com raio igual a 20 cm. Dessa vez, após os mesmos 3 segundos, observou-se
que a chama não apagou. Proponha uma explicação para esse fato,
considerando a densidade das substâncias gasosas presentes.
Dados: Massa molar (g/mol): C=12; N=14; O=16.
25. Assinale a alternativa CORRETA para o par de substâncias cujas soluções aquosas, ao serem misturadas,
produz um precipitado amarelo.
a) A C 3 e KOH
b) Ba NO3 2 e Na2SO4
c) Cu NO3 2 e NaC O4
d) Pb  C2H3O2 2 e KI
e) AgNO3 e NH4OH
26. Existem muitas reações químicas importantes que ocorrem no planeta terra, mas pode-se afirmar sem exageros
que uma das reações químicas mais importantes é a que ocorre nas partes verdes das plantas. Esta reação é
indicada a seguir: CO2  H2O  luz solar  C6H12O6
Esta reação é classificada como:
a) simples troca.
b) decomposição.
c) síntese.
d) análise.
e) salificação.
27. O mármore é um material empregado para revestimento de pisos e um de seus principais constituintes é o
carbonato de cálcio. Na limpeza desses pisos com solução ácida, ocorre efervescência. Nessa efervescência o gás
liberado é o
a) oxigênio.
b) hidrogênio.
c) cloro.
d) dióxido de carbono.
e) monóxido de carbono.
28. Dadas as equações:
I. 2Mg s   O2 g  2MgO s 
II. H2SO4(aq)  CaCO3(s)  CaSO4(s) H2CO3 aq
III. H2CO3 aq  CO2(g) H2O l
A classificação da equação e o nome do composto em destaque estão corretos em
a) I – deslocamento e óxido de magnésio.
d) I – análise e óxido de magnésio.
b) II – dupla troca e sulfato de cálcio.
e) III – dupla troca e dióxido de carbono.
c) III – adição e dióxido de carbono.
29.
Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses


químicas, envolvendo o íon dicromato Cr2O72 e o ácido oxálico H2C2O4 :
Cr2O72  H2C2O4  H  Cr 3  CO2  H2O
Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos
coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são,
respectivamente,
a) 21 e ácido oxálico.
b) 26 e dicromato.
c) 19 e dicromato.
d) 27 e ácido oxálico.
e) 20 e hidrogênio.
30. As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de
medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a
estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
A matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido
I. NaHCO3 → Na+ + HCO3
tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o
bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do
II. H2CO3
H2O + CO2
contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações
III. HCO–3 + H+
H2CO3
químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do
IV. H3A
3H+ + A–
gás carbônico- gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura
efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H 3A representa o ácido
cítrico.
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes
etapas:
a) IV, I, II e III
b) I, IV, III e II
c) IV, III, I e II
d) I, IV, II e III
e) IV, I, III e II
31. Compostos de crômio têm aplicação em muitos processos industriais, como, por exemplo, o tratamento de couro
em curtumes e a fabricação de tintas e pigmentos. Os resíduos provenientes desses usos industriais contêm, em
geral, misturas de íons cromato (CrO42–), dicromato e crômio, que não devem ser descartados no ambiente, por
causarem impactos significativos.
Sabendo que no ânion dicromato o número de oxidação do crômio é o mesmo que no ânion cromato, e que é igual à
metade desse valor no cátion crômio, as representações químicas que correspondem aos íons de dicromato e crômio
são, correta e respectivamente,
a) Cr2O5 2– e Cr 4+.
b) Cr2O9 2– e Cr 4+.
c) Cr2O9 2– e Cr 3+.
d) Cr2O7 2– e Cr 3+.
e) Cr2O5 2– e Cr 2+.
32. Considere os conteúdos dos cinco frascos a seguir representados:
Sobre o conteúdo desses frascos, suponha a adição de uma solução de HC 6 mol . A respeito das interações que
ocorrem após a adição do ácido, assinale o que for correto.
01) A prata não reage com o HC .
02) O nitrato de prata reage com o HC formando AgC .
04) A reação entre o HC e o hidróxido de sódio é de neutralização.
08) A reação entre o zinco e o HC , classificada como de simples troca ou deslocamento, ocorre com a liberação de
H2 .
16) A liberação de CO2 , após a reação do HC com o carbonato de sódio, ocorre pela decomposição do ácido
carbônico formado nessa reação.
33. Uma estudante de Química elaborou um experimento para investigar a reação entre cobre metálico (Cu) e ácido
nítrico (HNO3(aq)). Para isso, adicionou o ácido nítrico a um tubo de ensaio (I) e, em seguida, adicionou raspas de
cobre metálico a esse mesmo tubo. Observou que houve liberação de calor e de um gás marrom, e que a solução se
tornou azul. A seguir, adicionou raspas de cobre a dois outros tubos (II e III), contendo, respectivamente, soluções
aquosas de ácido clorídrico (HC (aq)) e nitrato de sódio (NaNO3(aq)). Não observou qualquer mudança nos tubos II
e III, ao realizar esses testes.
Sabe-se que soluções aquosas de íons Cu2+ são azuis e que o gás NO2 é marrom.
a) Escreva, nos espaços delimitados abaixo, as equações que representam a semirreação de oxidação e a
semirreação de redução que ocorrem no tubo I.
Semirreação de oxidação
Semirreação de redução
b) Qual foi o objetivo da estudante ao realizar os testes com HC (aq) e NaNO3(aq)? Explique.
34. As reações químicas a seguir representam a formação de chuvas ácidas, causadas pela presença de SO 3(g) na
atmosfera e o ataque do produto formado às fachadas e estátuas de mármore, cujo componente principal é o CaCO 3.
SO3 g  H2O   H2SO4aq
H2SO4aq  CaCO3 s  CaSO4aq  H2O   CO2 g
Essas reações podem ser classificadas, respectivamente, como de:
a) análise e deslocamento.
b) síntese e dupla troca.
d) síntese e decomposição.
e) análise e dupla troca.
c) deslocamento e dupla troca.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O carbonato de cálcio pode ser encontrado na natureza na forma de rocha sedimentar (calcário) ou como rocha
metamórfica (mármore). Ambos encontram importantes aplicações industriais e comerciais. Por exemplo, o mármore
é bastante utilizado na construção civil tanto para fins estruturais como ornamentais.
Já o calcário é usado como matéria-prima em diversos processos químicos, dentre eles, a produção da cal.
35. A cal é obtida industrialmente por tratamento térmico do calcário em temperaturas acima de 900 ºC, pela
reação: CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Por suas diferentes aplicações, constitui-se num importante produto da indústria química. Na agricultura é usado para
correção da acidez do solo, na siderurgia como fundente e escorificante, na fabricação do papel é um agente
branqueador e corretor de acidez, no tratamento de água também corrige a acidez e atua como agente floculante e
na construção civil é agente cimentante.
Sobre o processo de obtenção e as propriedades associadas ao produto, indique qual das afirmações é totalmente
correta.
a) A reação é de decomposição e o CaO é usado como branqueador na indústria do papel, porque é um agente
oxidante.
b) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido ácido.
c) A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, produz Ca(OH) 2 que é um agente cimentante.
d) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido básico.
e) A reação é de decomposição e no tratamento de água o CaO reduz o pH, atuando como floculante.
36. O molibdênio é um metal de aplicação tecnológica em compostos como MoS2 e o espinélio, MoNa2O4, que, por
apresentarem sensibilidade a variações de campo elétrico e magnético, têm sido empregados em dispositivos
eletrônicos. Os números de oxidação do molibdênio no MoS2 e no MoNa2O4 são, respectivamente,
a) +2 e +2.
b) +2 e +3.
c) +4 e +3.
d) +4 e +4.
e) +4 e +6.
37. I. 2 NO2  N2O4
II. (NH4)2Cr2O7  Cr2O3 + N2 + 4 H2O
 ZnSO4 + Cu
IV. Na2CO3 + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H2O + CO2
III. Zn + CuSO4
As reações I, II, III e IV, acima representadas, são classificadas, respectivamente, como:
a) síntese, análise, dupla-troca e simples-troca.
b) análise, adição, dupla-troca e simples-troca.
c) síntese, análise, dupla-troca e decomposição.
d) adição, decomposição, deslocamento e dupla-troca.
e) análise, decomposição, deslocamento e dupla-troca.
38. À medida que se expira sobre uma solução de azul de bromotimol e hidróxido de sódio (NaOH), sua coloração
azul característica vai se alterando. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que adquire cor azul em pH
básico, verde em pH neutro e amarela em pH ácido. O gás carbônico (CO2) expirado reage com a água presente na
solução (H2O), produzindo ácido carbônico (H2CO3). Este pode reagir com o NaOH da solução inicial, produzindo
bicarbonato de sódio (NaHCO3):
CO2  H2O  H2CO3
H2CO3  NaOH  NaHCO3  H2O
ARROIO, A. et AL. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 29, 2006.
O que a pessoa irá observar à medida que expira no recipiente contendo essa solução?
a) A solução mudará de cor, de azul para verde, e, em seguida, de verde para amarelo. Com o acréscimo de ácido
carbônico, o pH da solução irá reduzir até tornar-se neutro. Em seguida, um excesso de ácido carbônico tornará o
pH da solução ácido.
b) A solução somente terá sua cor alterada de azul para amarelo, pois será formado um excesso de ácido carbônico
no recipiente, o que reduzirá bruscamente o pH da solução.
c) A cor da solução não será alterada com o acréscimo de ácido carbônico. Isso porque o meio é inicialmente neutro
e a presença de ácido carbônico não produzirá nenhuma mudança no pH da solução.
d) A solução mudará de azul para verde e, em seguida, de verde para azul. Isso ocorrerá em função da neutralização
de um meio inicialmente básico acompanhado de um aumento de pH na solução, à medida que ácido carbônico é
adicionado ao meio.
e) A cor da solução alterará de azul para amarelo e, em seguida, de amarelo para verde. Esse comportamento é
justificado pelo fato de o ácido carbônico reduzir bruscamente o pH da solução e depois ser neutralizado pelo
restante de NaOH presente no meio.
39. Além de obedecer às leis ponderais, as reações químicas ainda necessitam atender determinadas condições. A
partir dessas considerações, assinale o correto.
a) Os ácidos sempre reagem com metais produzindo sal e liberando hidrogênio gasoso.
b) Ao reagir com o carbonato de cálcio, o ácido clorídrico produz, ao final, gás carbônico e água.
c) Só ocorrerá reação de síntese se juntarmos substâncias simples.
d) Em todas as reações de análise ocorre óxido-redução.
40. Uma alíquota de uma solução aquosa constituída de haletos de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de
nitrato de prata, com formação de um precipitado. À mistura contendo o precipitado, foi adicionada uma alíquota de
solução aquosa diluída de hidróxido de amônio, com dissolução parcial do precipitado. Ao precipitado remanescente,
foi adicionada uma alíquota de solução aquosa concentrada de hidróxido de amônio, verificando-se uma nova
dissolução parcial do precipitado.
Sabendo que a mistura de haletos é constituída pelo fluoreto, brometo, cloreto e iodeto de sódio, assinale a
alternativa CORRETA para o(s) haleto(s) de prata presente(s) no precipitado não dissolvido.
a) AgBr
b) AgC
c) AgF
d) AgI
e) AgBr e AgC
41. A imagem é a fotografia de uma impressão digital coletada na superfície de um pedaço de
madeira. Para obtê-la, foi utilizada uma técnica baseada na reação entre o sal do suor NaC  ,
presente na impressão digital, com solução aquosa diluída de um reagente específico. Depois
de secar em uma câmara escura, a madeira é exposta à luz solar.
Considere soluções aquosas diluídas de AgNO3 e de KNO3. Indique qual delas produziria um
registro fotográfico de impressão digital ao reagir com o sal do suor, nas condições descritas, e
justifique sua resposta descrevendo as reações químicas envolvidas.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito
empregado, haja vista a possibilidade de instalação, no Pará, de uma termoelétrica alimentada
por carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém os valores mais comuns são:
4% de umidade, 5% de matéria volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que
levam, após a combustão, à formação de, aproximadamente, 10% de cinzas. Estas cinzas ou "pó do carvão" são
muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente com umidade controlada. As
cinzas são constituídas de uma de série elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: SiO 2, Aℓ2O3, TiO2,
Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO 3, produzido e liberado
na forma gasosa durante o processo de combustão.
42. Considerando a presença de P2O5 na cinza armazenada, sua
reação com a umidade do ambiente pode ser classificada como
a) oxi-redução.
b) neutralização.
c) simples troca.
d) dupla troca.
e) síntese.
43. A transformação química em questão é representada pela equação:
a) CH3COOH (aq)  NaHCO3 (s)  Na (aq)  CH3COO (aq)  CO2 (g)  H2O( )
b) CH3COOH (aq)  NaHCO3 (s)  Na (aq)  CH3COO (aq)  O2 (g)  H2O( )
c) CH3COOH (aq)  NaHCO3 (s)  Na (aq)  CH3COO (aq)  H2O( )
d) CH3COOH (aq)  NaHCO3 (s)  NaCO2 (aq)  CH3COO (aq)  H2O( )
e) CH3COOH (aq)  NaHCO3 (s)  Na (aq)  CH3COO (aq)  H2 (g)  H2O( )
44. Por exposição à atmosfera ambiente, o hidróxido de cálcio hidratado (cal hidratada) produz um filme que é
utilizado na proteção de superfícies de alvenaria em um processo denominado “caiação”. Escreva a(s) equação(ões)
química(s) balanceada(s) da(s) reação(ões) que representa(m), respectivamente,:
a) a formação do filme acima citado, e
b) o processo de produção industrial da cal hidratada.
45. Na temperatura ambiente, hidróxido de potássio sólido reage com o cloreto de amônio sólido, com a liberação
de um gás. Assinale a alternativa CORRETA para o gás liberado nesta reação.
a) C 2
b) H2
c) HC
d) NH3
e) O2
46. Uma das etapas do processo de obtenção do metal zinco envolve o aquecimento do mineral esfalerita, ZnS, em
presença de oxigênio do ar. A equação química, não balanceada, que representa essa transformação é:
....... ZnS  s  ....... O2  g  ....... ZnO s  ....... SO2  g
Nessa equação, se o coeficiente estequiométrico da esfalerita for 2, os coeficientes estequiométricos do oxigênio, do
óxido de zinco e do dióxido de enxofre serão, respectivamente,
a) 2, 2 e 2.
b) 2, 2 e 3.
c) 2, 3 e 3.
d) 3, 2 e 2.
e) 3, 3 e 3.
47.
A imagem mostra uma transformação química que ocorre com formação de
precipitado. Foram adicionadas a uma solução de íons Ba2  , contida em um tubo de


ensaio, gotas de uma solução que contém íons sulfato SO42 .
Escreva a equação completa dessa transformação química quando o cloreto de bário e o
sulfato de magnésio, devidamente dissolvidos em água, são colocados em contato, e
explique se a mesma imagem pode ser utilizada para ilustrar a transformação que ocorre
se a solução de cloreto de bário for substituída por NaOH aq .
48. Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para remoção de
resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo quantidades apreciáveis de CaCO 3 resulta
na liberação de um gás. Considerando a ampla utilização desse ácido por profissionais da área de limpeza, torna-se
importante conhecer os produtos formados durante seu uso.
A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para confirmar sua presença são,
respectivamente:
a) CO2 e borbulhá-lo em solução de KC
d) H2 e borbulhá-lo em solução de H2SO4
b) CO2 e borbulhá-lo em solução de HNO3
e) CO2 e borbulhá-lo em solução de Ba(OH)2
c) H2 e borbulhá-lo em solução de NaOH
49. Assinale a opção que apresenta os compostos nitrogenados em ordem crescente de número de oxidação do
átomo de nitrogênio.
a) N2H4  K2N2O2  NaNH2  NI3  Na2NO2
d) NI3  NaNH2  Na2NO2  N2H4  K2N2O2
b) K2N2O2  Na2NO2  NI3  NaNH2  N2H4
c) NaNH2  N2H4  K2N2O2  Na2NO2  NI3
e) Na2NO2  NI3  N2H4  K2N2O2  NaNH2
50. Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução:
CrI3  C 2  OH1  IO14  CrO24  C 1  H2O
Considerando o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e
inteiros obtidos das espécies envolvidas e o(s) elemento(s) que sofrem oxidação, são, respectivamente,
a) 215 e cloro.
b) 187, crômio e iodo.
c) 73, cloro e iodo.
d) 92, cloro e oxigênio.
e) 53 e crômio.
51. Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio (número atômico 13) está presente na forma metálica e, na
pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes. Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas
e na pedra-ume são, respectivamente,
a) 3- e 3+.
b) 3- e 0.
c) 0 e 3+.
d) 3+ e 0.
e) 3+ e 3-.
52. A produção de fertilizantes desempenha um papel muito importante na economia do país, pois movimentam a
indústria química de produção de insumos e a agricultura. Os fertilizantes superfosfatos são produzidos por meio da
acidulação de rochas fosfáticas com ácido sulfúrico de acordo com a reação
Ca3 PO4 2 (s)  H2SO4 ( )  H2O( )  Ca H2PO4 2 (s)  CaSO4  2H2O(s).
A soma dos coeficientes estequiométricos mínimos inteiros da reação é igual a
a) 8.
b) 9.
c) 10.
d) 11.
e) 12.
53. A queima de combustíveis fósseis é uma das principais fontes de poluentes causadores da chuva ácida. Tanto o
carvão mineral quanto os derivados de petróleo de maior peso molecular (como o óleo diesel) apresentam teores
relativamente elevados de X, gerando o Y durante a combustão. A reação entre o oxigênio atmosférico e Y pode
formar o gás Z, outro poluente atmosférico. A reação entre Z e a água produz o A, responsável pelo abaixamento do
pH da chuva.
Os símbolos e fórmulas que substituem X, Y, Z e A apropriadamente são, respectivamente,
a) C, CO, CO2 e H2CO3.
b) C, CO2, CO e H2CO3.
c) S, SO2, SO3 e H2SO4.
d) N, NO, NO2 e H2NO3.
e) S, SO3, SO2 e H2SO3.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A siderurgia é o setor industrial que responde pela produção do ferro-gusa a partir de minérios como a hematita
(Fe2O3) processada no alto-forno. Ar quente é injetado na parte inferior do alto-forno e o oxigênio interage com o
carbono presente no carvão liberando calor, elevando a temperatura até cerca de 1 500 ºC.
A equação global (não balanceada) a seguir representa a reação envolvida.
Fe2O3(s)  C(s)  O2(g)  Fe(s)  CO2(g)  energia
54. Em relação às afirmações, pode-se afirmar que
I. a função do carvão, que contém o carbono, é de fornecer energia para o processo de transformação da hematita,
atuando como agente redutor;
II. o número de oxidação do elemento químico ferro passa de três para zero, indicando que ele sofre redução;
III. o gás oxigênio provoca a oxidação do ferro, presente no minério, que se funde, resultando no ferro-gusa.
Está correto apenas o contido em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto a seguir.
Pela 1.ª vez, drogas contra intoxicação radioativa alcançam bons resultados
Remédios para tratar intoxicação por radiação devem ser aprovados nos próximos anos. Hoje não existe nenhuma
terapia para o tratamento e a prevenção dos danos fisiológicos da radiação, cujo principal efeito é a produção de
radicais livres. A radiação atinge as moléculas de água e oxigênio abundantes no organismo e produz os radicais
livres, que ao reagir alteram diversas estruturas celulares. A maioria das novas drogas tem a finalidade de diminuir os
estragos produzidos pelos radicais livres.
(O Estado de S.Paulo, 13.02.2012. Adaptado.)
55. Em química, uma substância que tem a propriedade de diminuir os estragos produzidos por radicais livres é
classificada como um
a) antiácido.
b) hidratante.
c) cicatrizante.
d) esterilizante.
e) antioxidante.
56. Lamentavelmente, vem ocorrendo, com frequência maior do que a desejável, o tombamento de caminhões que
transportam produtos químicos tanto em vias urbanas quanto em rodovias. Nesses acidentes, geralmente há
vazamento do produto transportado, o que requer ações imediatas dos órgãos competentes para evitar que haja
contaminação do ar, do solo e de cursos de água.
Assim, a imediata utilização de cal (CaO) ou de calcário
 CaCO3  em
quantidades adequadas é recomendada
quando o produto transportado pelo caminhão que sofreu o acidente for
a) amônia, NH3 .
b) ácido clorídrico, HCℓ.
c) etanol, C2H5OH .
d) oxigênio, O 2 .
e) hidrogênio, H2 .
57. Dado: Os compostos iônicos de metais alcalinos são solúveis em água.
Um técnico de laboratório distraído preparou soluções de carbonato de potássio


K2CO3  ,
hidróxido de sódio
(NaOH) e de hidróxido de cálcio Ca  OH2 , colocando-as em três frascos não rotulados (frascos X, Y e Z).
Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos, amostras de cada frasco com
solução aquosa de ácido clorídrico. Nada foi observado nas soluções dos frascos X e Y, mas ocorreu uma
efervescência no tubo que continha a solução do frasco Y.
Em seguida, o aluno combinou, dois a dois, os conteúdos de cada frasco (frascos X, Y e Z) em tubos de ensaio
limpos. Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as soluções dos frascos X e Y.
Assinale a alternativa que identifica corretamente o conteúdo dos frascos X, Y e Z.
a) Frasco X - Ca  OH2 ; Frasco Y – NaOH; Frasco Z - K2CO3 .
b) Frasco X – NaOH; Frasco Y – Ca  OH2 ; Frasco Z - K2CO3 .
c) Frasco X – NaOH; Frasco Y – K2CO3 ; Frasco Z - Ca  OH2 .
d) Frasco X – Ca  OH2 ; Frasco Y – K2CO3 ; Frasco Z – NaOH.
e) Frasco X - K2CO3 ; Frasco Y - Ca  OH2 ; Frasco Z – NaOH.
58. A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a seguinte
reação de oxirredução
Cd  s   NiO2  s   2 H2O 
  Cd  OH2  s   Ni OH2  s 
O agente oxidante e o agente redutor dessa reação, respectivamente, são:
a) H2O   , Cd  OH2  s 
b) NiO2  s  , Cd  OH2  s 
d) Cd  s  , Cd  OH2  s 
c) NiO2  s  , Cd  s 
e) NiO2  s  , Ni  OH2  s 
59. Dada a seguinte equação de óxido-redução:




Cr  OH3(aq)  IO13(aq)
 OH1(aq)
 CrO24(aq)
 I1(aq)
 H2O(l)
Considerando o método de balanceamento de equações químicas por oxi-redução, a soma total dos coeficientes
mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação iônica, e o agente oxidante são,
respectivamente,
a) 15 e o íon iodato.
b) 12 e o hidróxido de crômio.
c) 12 e o íon hidroxila.
d) 11 e a água.
e) 10 e o íon hidroxila.
60. Em um frasco de vidro, uma certa quantidade de Ba(OH) 2.8H2O(s) e adicionada a uma quantidade, em excesso,
de NH4NO3 (s), ambos pulverizados. Quando os dois reagentes são misturados, observa-se a ocorrência de uma
reação química. Imediatamente após a reação, o frasco e colocado sobre um bloco de madeira umedecido,
permanecendo aderido a ele por um certo período de tempo.
Escreva a equação química balanceada que representa a reação observada. Explique por que o frasco ficou aderido
ao bloco de madeira, sabendo que o processo de dissolução em água do NH 4NO3 (s) e endotérmico.
61. O fluxograma a seguir representa um processo para a produção de magnésio metálico a partir dos íons Mg 2+
dissolvidos na água do mar.
a) Preencha a tabela da página a seguir com as fórmulas químicas das substâncias que foram representadas, no
fluxograma, pelas letras A, B, C e D.
Substância
Fórmula
Química
A
B
C
D
b) Escreva as duas semirreações que representam a eletrólise ígnea do MgCl 2, identificando qual é a de oxidação e
qual é a de redução.
c) Escreva a equação química que representa um método, economicamente viável, de produzir a substância A.
62. A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) formam uma mistura autoignitora que tem sido utilizada
em propulsores de foguetes. Os produtos da reação são nitrogênio e água. Forneça a equação química balanceada
para essa reação e a estrutura de Lewis para a molécula do reagente redutor.
Dados: Números atômicos: H = 1 N = 7 O = 8
63. O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um composto corrosivo que pode ser encontrado no gás natural, em alguns tipos
de petróleo, que contém elevado teor de enxofre, e é facilmente identificado por meio do seu odor característico de
ovo podre.
A equação química a seguir, não balanceada, indica uma das possíveis reações do sulfeto de hidrogênio.
H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
Dado: massa molar em (g/moℓ) H = 1, O = 16, S = 32, e Br = 80.
A respeito do processo acima, é INCORRETO afirmar que
a) o sulfeto de hidrogênio é o agente redutor.
b) para cada mol de H2S consumido, ocorre a produção de 196 g de H2SO4.
c) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação é 18.
d) o bromo (Br2) sofre redução.
e) o número de oxidação do enxofre no ácido sulfúrico é +6.
64. A principal fonte de energia para o funcionamento do organismo humano é a oxidação da glicose, cuja equação
global não balanceada é: 1 C6H12O6 + x O2  y CO2 + z H2O
Nessa equação, os coeficientes estequiométricos x, y e z são, respectivamente,
a) 1, 1 e 1.
b) 1, 1 e 6.
c) 3, 6 e 12.
d) 3, 6 e 6.
e) 6, 6 e 6.
65. "Se beber não dirija. Se for dirigir não beba."
K2Cr2O7(aq)  4H2SO4(aq)  3C2H5OH(v)  3C2H4O(g)  K2SO4(aq)  Cr2 (SO4 )3(aq)  xH2O( )
Um modo simples de simular o funcionamento do bafômetro, aparelho usado para identificar motoristas que dirigem
após a ingestão de bebidas alcoólicas, consiste em borrifar álcool (colocado, por exemplo, em uma pisseta) em uma
solução de dicromato de potássio em meio ácido, contida em um tubo de ensaio. O dicromato, que é alaranjado, em
contato com o vapor de álcool, se transforma em uma substância de cor verde, conforme a equação dada acima.
Dessa reação de oxirredução, é correto afirmar que:
a) o número de oxidação do cromo não varia.
b) o valor de x que torna a equação corretamente balanceada é 7.
c) K2SO4 é a fórmula do sal de cor verde.
d) C2H5OH e C2H4O são fórmulas da mesma substância, ou seja, do etanol.
e) o meio ácido significa que a solução tem pH > 7.
66. O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que
predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de oxidação - 3,
0, + 3 ou + 5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de
oxidação, na ordem descrita no texto.
a) NH3, N2, NO2-, NO3-.
b) NO2-, NO3-, NH3, N2.
c) NO3-, NH3, N2, NO2-.
d) NO2-, NH3, N2, NO3-.
e) NH3, N2, NO3-, NO2-.
67. Considere as reações químicas representadas pelas equações a seguir:
I. H3CCHCH2 + HI  H3CCHICH3
II. H3CCOOH + NaOH  H3CCOONa + H2O
III. LiAℓH4 + 4(H3C)2CO + 4H2O  4(H3C)2CHOH + LiOH + Aℓ(OH)3
IV. C6H6ONa + CH3CH2Cℓ  C6H6OCH2CH3 + NaCℓ
V. H3CCH2OH + HCℓ  H3CCH2Cℓ+ H2O
Assinale a opção que apresenta as equações químicas que configuram reações de óxido-redução.
a) Apenas I e II
b) Apenas I e III
c) Apenas II e IV
d) Apenas III e IV
e) Apenas V
68. Atualmente, a humanidade depende fortemente do uso de combustíveis fósseis para atender suas necessidades
energéticas. No processo de queima desses combustíveis, além dos produtos diretos da reação de combustão dióxido de carbono e vapor de água -, vários outros poluentes gasosos são liberados para a atmosfera como, por
exemplo, dióxido de nitrogênio e dióxido de enxofre. Embora nos últimos anos tenha sido dado destaque especial ao
dióxido de carbono por seu papel no efeito estufa, ele, juntamente com os óxidos de nitrogênio e enxofre, tem um
outro impacto negativo sobre o meio ambiente: a propriedade de se dissolver e reagir com a água, produzindo o
ácido correspondente, que acarreta a acidificação das águas das chuvas, rios, lagos e mares.
a) Escreva as equações químicas balanceadas das reações de dióxido de carbono e dióxido de enxofre com a água,
dando origem aos ácidos correspondentes.
b) A chuva acidificada pela poluição reage com o carbonato de cálcio, principal componente de rochas calcárias,
provocando a dissolução lenta dessas rochas. Escreva a equação química balanceada entre o carbonato de cálcio e
os íons H+ presentes na chuva acidificada.
69. Vendo crianças brincando, correndo, pulando e gritando, costuma-se dizer: "Quanta energia!" A que se deve
tanta energia? Deve-se, entre outras coisas, à liberação de energia, resultado da oxidação da glicose (C 6H12O6), que
pode ser representada pela seguinte equação:
C6H12O6 + ....... O2  ....... CO2 + ...... H2O
Uma equação química deve representar a conservação dos átomos, portanto, essa equação estará correta se os
coeficientes que estão faltando nas lacunas forem preenchidos, respectivamente, por:
a) 1, 1, 1.
b) 2, 6, 6.
c) 3, 3, 3.
d) 3, 2, 6.
e) 6, 6, 6.
70. A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água
pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas
e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada
tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no
processo denominado desnitrificação.
O processo citado está representado na etapa
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
Gabarito:
Resposta
[D]
da
questão
1:

2KBrO3 (s)  2KBr(s)  302 (g)

2NaHCO3 (s)  Na2CO3 (s)  CO2 (g)  H2O
Ambas as reações são de decomposição, onde um reagente se decompõe em 2 ou mais produtos.
Resposta
[C]
da
questão
2:
questão
3:
Teremos:
Cu(s)  HNO3(aq)  Cu(NO3 )2(aq)  NO(g)  H2O(
)
oxidação
0  2
redução
 5 
 2
Cu0  Cu2  2e
N5  3e  N2
3Cu0  3Cu2  6e
3Cu
3Cu(NO3 )2
2N5   6e  2N2
2NO
Então,
3Cu(s)  8HNO3(aq)  3Cu(NO3 )2(aq)  2NO(g)  4H2 O(
)
Soma  3  8  3  2  4  20
Resposta
[E]
da
[V] A Lei de Conservação das massas, de Lavosier, enuncia que em um sistema fechado, a soma das massas dos
reagentes é igual a soma das massas dos produtos, assim teremos:
CaO  H2O  Ca(OH)2
561874g
74g
[F] Trata-se de uma base de Arrhenius, devido à presença do ânion OH .
[V] Os coeficientes que irão balancear corretamente a reação serão:
1 CaO  1 H2O  1 Ca(OH)2
[V] Em meio básico a fenolftaleína apresenta coloração rósea.
[F] Trata-se de uma reação de adição, onde 2 reagentes formam apenas um único produto.
Resposta
[D]
Teremos:
da
questão
4:
3 3
0
3 5 8
P4  H2O  P H3  H3 P O4
P0  3e  P3  (redução)
(5)
P0  P5  5e  (oxidação) (3)
5P0  15e  5P3  (redução)
3P0  3P5   15e  (oxidação)
2P4  12H2O  5PH3  3H3PO 4
Soma  2  12  5  3  22
Resposta
[C]
da
questão
5:
[A] Incorreta. O sal formado não apresenta hidrogênio em sua fórmula.
[B] Incorreta. A reação de formação é de dupla troca.
[C] Correta. A ligação entre o sódio e o cloro é do tipo iônica, ou seja, formada entre um cátion e um anion.
[D] Incorreta. O nox do cloro é 1:
1 1
Na C
[E] Incorreta. O NaC é formado a partir de uma reação de neutralização total.
Resposta
[D]
da
questão
6:
questão
7:
questão
8:
Teremos:
Mg(s)  2HC (aq)  H2 (aq)  MgC 2 (aq)
gás
hidrogênio
Resposta
[D]
cloreto
de
magnésio
da
Teremos:
1. CaCO3  CaO(s)  CO2(g) : reação de análise ou decomposição.
2. CaO(s)  SO2(g)  CaSO3(s) : reação de síntese ou formação.
Resposta
[B]
da
Borbulha-se gás cloro em solução aquosa diluída de hidróxido de sódio a 25 C e ocorre a seguinte reação:
25 C
água
C 2 (g)  2NaOH(aq) 
 C O (aq)  2Na (aq)  C  (aq)  H2O( )
Resposta
[C]
ou OC  (aq)
da
Teremos uma reação de deslocamento ou simples troca:
questão
9:
agente
redutor
agente
oxidante
substância
composta
substância
simples
2Na(s)  2H2O ( )  2NaOH (aq)  1H2 (g)
oxidação
0  1
redução
 1 
0
2Na0  2Na  2e
2H  2e  H2
2Na(s)  2H2O ( )  2NaOH (aq)  1H2 (g)
Soma dos coeficientes  2  2  2  1  7
Resposta
[C]
da
questão
10:
[A] Incorreta. Em uma reação de decomposição, haverá apenas um reagente dando origem a dois ou mais produtos.
[B] Incorreta. Uma reação de neutralização ocorre entre um ácido e uma base.
[C] Correta.
[D] Incorreta. A reação libera 4 mols de H2 .
3Fe(s)  4H2O( )  Fe3O4(s)  4H2(g)
[E] Incorreta. Com base no balanceamento acima, podemos perceber que a reação consome 4 mols de H2O.
Resposta
[D]
da
questão
11:
da
questão
12:
Teremos:
[Cr (NH3 )4 C 2 ]
x
4(0)
2( 1)
x  0  2  1
x  3
Resposta
[A]
A equação que representa uma reação de neutralização, ou seja, na qual H  OH  HOH , é:
HI aq  KOHaq  H2O   KIaq
H aq  Iaq  K aq  OHaq  H2O   KIaq
Resposta
[B]
da
Teremos:
[I] e [II] estão corretas.
O composto que ganha elétrons sofre redução.
O Nox do enxofre varia de +4 para +6.
questão
13:
2IO3  5HSO3  1I2  5SO42  3H  1H2O
agente
oxidante
agente
redutor
2I5  10 e  I2 (redução)
5S4  5S6  10 e (oxidação)
Soma dos coeficientes: 2 + 5 + 1 + 5 + 3 + 1 = 17.
Resposta
01 + 08 + 16 = 25.
da
questão
14:
Teremos:
I. SO3  H2O  H2SO4 (reação de síntese ou formação ou adição; balanceada)
II. H2SO4  CaCO3  CaSO4  H2CO3 (reação de dupla troca; balanceada)
sal insolúvel
em água
III. CaSO4  NaOH  Ca  OH2  Na2SO4 (reação de dupla troca; não balanceada)
Observação:
H2CO3  H2O  CO2
ácido
fraco
Resposta
[C]
da
questão
15:
O aquecimento de uma mistura de Cu2O e Cu2S em atmosfera inerte produz dióxido de enxofre e cobre metálico.
Δ
2Cu2O(s)  Cu2S(s)  SO2 (g)  6Cu(s)
Resposta
[B]
da
questão
16:
questão
17:
Teremos:
I. CuC
2
 H2SO4  CuSO4  2HC (dupla troca)
Sal
II. CuSO4  2NaOH  Cu  OH2  Na2SO4 (dupla troca)
Base

III. Cu  OH2  CuO  H2O (decomposição ou análise)
Óxido
Resposta
[C]
da
Análise das alternativas:
O2 
[A] Incorreta. Na reação II, o oxigênio
oxidação.
oxidante
2Mn  OH2 s  O2 aq  2MnO  OH2 s
 
 
0
 2 (redução)
[B] Incorreta. A reação I é de dupla troca.
age como agente oxidante, uma vez que diminui o seu número de
MnSO4 aq  2NaOH aq  Mn  OH2 s  Na2SO4 aq
 
AB  CD  AD  BC (dupla troca)
[C] Correta. O I2 aq formado no processo equivale, ou seja, é proporcional
dissolvido, o que possibilita determinar o OD na água.
1: 1
à concentração de oxigênio
2MnSO4 aq  4NaOH aq  2Mn  OH2
 s   2Na2SO 4 aq
2Mn  OH2
 s   O2 aq  2MnO  OH 2 s 
2MnO  OH2
 s   2H2SO 4 aq  Mn(SO 4 )2(aq)  3H2O 
Mn(SO4 )2(aq)  2KI aq  Mn  SO4 
 aq  K 2  SO4  aq  I2(aq)
I2(aq)  2Na2S2O3 aq  Na2S4 O6 aq  2NaI aq
De acordo com as equações:
1 O2 aq  1 I2(aq)
[D] Incorreta. A reação V não é de decomposição.
I2 aq  2Na2S2O3 aq  Na2S4O6 aq  2NaI aq
Resposta
Teremos:
da
questão
18:
questão
19:
(a) KO2 (s)  2H2O( )  H2O2 (g)  O2 (g)  2KOH(s)
peróxido
de hidrogênio
(b) 4KO2 (s)  2CO2 (g)  3O2 (g)  2K 2CO3 (s)
dióxido
de carbono
(c) 4KO2 (s)  4CO2 (g)  2H2O( )  3O2 (g)  4KHCO3 (s)
dióxido
de carbono
Resposta
Teremos:
da
Informações: ácido nítrico reage com metais, podendo liberar os seguintes produtos: NO (que pode ser
posteriormente oxidado na presença do ar), N2O, NO2 ou NH3 (que reage posteriormente com HNO3, formando
NH4NO3).
a) A reação do HNO3 com o Zn será posterior formando NH4NO3:
4Zn (s)  10HNO3
 4Zn(NO3 )2 (aq)  3H2O( )  1NH4NO3 (aq)
muito diluído 2%
b) 4Zn (s)  10HNO3
diluído 10%
 4Zn(NO3 )2 (aq)  5H2O( )  1N2O(g)
ou
3Zn (s)  8HNO3
diluído 10%
 3Zn(NO3 )2 (aq)  4H2O( )  2NO(g)
c) Zn (s)  4HNO3
 Zn(NO3 )2 (aq)  2H2O( )  2NO2 (g)
concentrado
d) 4Sn (s)  10HNO3
 4Sn(NO3 )2 (aq)  3H2O( )  1NH4NO3 (aq)
diluído
e) Ácido nítrico converte-se em ácido estânico (insolúvel em ácidos):
15Sn (s)  20HNO3concentrado  5H2O( )  15H2SnO3  20NO(g)
ou
3Sn (s)  4HNO3concentrado  1H2O( )  3

Resposta
[B]
 4NO(g)
H2SnO3
SnO2 .H2O
outra
representação

da
questão
20:
Teremos a seguinte classificação:
Ordem
Equação Química
I
3Ca  OH2 aq  A
II
2Mg s   1O2 g  2MgO s 
III
Zn s   2HC  aq  ZnC 2 aq  H2 g
IV
NH4HCO3 s   CO2 g  NH3 g  H2O 
 
Classificação
2
SO4 3s  2 A OH3s  3Ca SO4 aq
Resposta
[D]
Dupla troca
Síntese
da
Deslocamento
ou
simples
troca
Decomposição
ou análise
questão
21:
Cavendish:
Zn(s)  H2SO4(aq)  ZnSO4(aq)  H2(g) (reação de deslocamento ou simples troca).
Priestley:
2HgO(s)  2Hg( )  O2(g) (reação de decomposição ou análise).
Lavoisier:
1
H2 (g)  O2 (g)  H2O (reação de formação ou síntese ou adição).
2
Resposta
[A]
da
questão
22:
da
questão
23:
Pelo método das tentativas, vem:
1
O2  2H2O (2)
2
2 NH4NO3  2 N2  1 O2  4H2O
1 NH4NO3  1 N2 
Resposta
[C]
Uma reação fotoquímica só ocorre na presença de ondas eletromagnéticas (luz) capazes de romper as ligações
químicas.
Resposta
da
a) Fórmula estrutural do ácido acético:
questão
24:
b) Teremos:
c) Massa molares dos gases envolvidos:
CO2  44 g / mol (produzido)
O2  32 g / mol
 (presentes no ar)
N2  28 g / mol 
Nas mesmas condições de pressão e temperatura, a densidade de um gás pode ser dada por:
d
M(molar )
V(molar )
Como o volume molar é o mesmo, quanto maior a massa molar, mais denso será o gás e vice-versa.
O gás carbônico formado é mais denso do que os outros gases presentes no sistema e se acumula na parte de
baixo do recipiente.
Quando o gás carbônico alcança o pavio da vela impede o contato do gás oxigênio com o pavio e a combustão
cessa.
Com o aumento do raio do recipiente, e supondo o mesmo volume de gás carbônico (em 3 segundos), o gás se
acomodará na parte de baixo do recipiente e não atingirá o pavio e a vela continuará acessa.
Resposta
[D]
da
questão
25:
questão
26:
O precipitado amarelo citado no texto do enunciado é o PbI2 .
Pb  C2H3O2 2  KI 
PbI2
 2K   2C2H3O2
precipitado
amarelo
Resposta
[C]
da
A reação: CO2  H2O  luz solar  C6H12O6 representa um processo de síntese ou fabricação.
Resposta
[D]
da
questão
27:
questão
28:
Teremos a seguinte reação:
CaCO3 (s)  2H (aq)  H2O( ) 
CO2 (g)
 Ca2 (aq)
efervescência
(dióxido de carbono)
Resposta
[B]
da
Teremos:
I. 2Mg s  O2 g  MgO(s) (reação de síntese ou adição)
II. H2SO4(aq)  CaCO3(s)  CaSO4(s)  H2CO3(aq) (reação de dupla troca)
III. H2CO3(aq)  CO2(g)  H2O(
)
(reação de decomposição ou análise)
Resposta
[D]
da
questão
29:
questão
30:
da
questão
31:
da
questão
32:
Teremos:
2Cr2O72  6H2C2O4  16H  4Cr 3  12CO2  14H2O
Oxidante
Re dutor
 3 (redução)
+6
3
 4 (oxidação)
Coeficientes mínimos :
1Cr2O72  3H2C2O4  8H  2Cr 3  6CO2  7H2O
Oxidante
Re dutor
Soma = 1 + 3 + 8 + 2 + 6 + 7 = 27.
Resposta
[E]
da
Teremos:
Ionização: H3A
3H+ + A–
Dissociação iônica: NaHCO3 → Na+ + HCO3
Formação de ácido: HCO3– + H+
H2CO3
Liberação de gás carbônico: H2CO3
H2O + CO2
Resposta
[D]
Dicromato:
Cr2O72CrCrOOOOOOO = -2
x + x -2 -2 -2 -2 -2 -2 -2 = -2
x = +6
Crômio: Cr 3+.
Resposta
01+ 02 + 04 + 08 + 16 = 31
[01] Correta. A prata metálica (Ag(s) ) não reage com HC .
[02] Correta. O nitrato de prata reage com o HC formando AgC :
AgNO3(aq)  HC (aq)  AgC (s)  HNO3(aq)
[04] Correta. A reação entre o HC e o hidróxido de sódio (NaOH) é de neutralização:
NaOH(aq)  HC (aq)  H2O( )  NaC (aq)
[08] Correta. A reação entre o zinco e o HC , classificada como de simples troca ou deslocamento, ocorre com a
liberação de H2 : Zn(s)  2 HC (aq)  H2(g)  ZnC 2(aq)
[16] Correta. A liberação de CO2 , após a reação do HC com o carbonato de sódio, ocorre pela decomposição do
ácido carbônico formado nessa reação:
Na2CO3(aq)  2 HC (aq)  H2O( )  CO2(g)  2 NaC (aq)
Resposta
a) Termos:
da
Semirreação de oxidação
Cu(s)  Cu (aq)  2e
Semirreação de redução
2H (aq)  NO3 (aq)  e  H2O( ) NO2 (g)
questão
33:
b) A estudante percebeu que o cobre metálico não reagiu com a solução de ácido clorídrico, ou seja, não reage com
cátions H .
A estudante percebeu, também, que o cobre metálico não reagiu com a solução de nitrato de sódio, ou seja, não
reage com ânions NO3 .
Mas, a estudante mostrou que o cobre metálico reage com o ânion nitrato (NO3 ) em meio ácido.
Resposta
[B]
da
questão
34:
Teremos:
SO3 g  H2 O   H2 SO4aq (reação de síntese)
H2SO4aq  CaCO3 s   CaSO4 aq  H2O   CO2 g (reação de dupla troca)
H2 CO3
Resposta
[D]
da
questão
35:
A reação CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) é de análise ou decomposição. Ela ocorre com absorção de calor, logo é um
processo endotérmico. O óxido de cálcio é básico, em água ocorre a seguinte reação: CaO (s) + H2O(ℓ)  Ca(OH)2(aq).
Resposta
[E]
da
questão
36:
questão
37:
Teremos:
MoS2  Mo( 4) S( 2) S( 2)
MoNa2O4  Mo( 6) Na( 1) Na( 1) O( 2) O( 2) O( 2) O( 2)
Resposta
[D]
da
Resolução:
Análise das reações fornecidas no enunciado:
I. 2 NO2  N2O4 (adição ou síntese)
São aquelas reações nas quais várias substâncias reagem (ou mais de um mol da mesma devido ao surgimento de
radicais bivalentes) formando um único produto.
II. (NH4)2Cr2O7
 Cr2O3 + N2 + 4 H2O (decomposição ou análise)
São aquelas reações nas quais um único reagente se decompõe em dois ou mais produtos.
III. Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (deslocamento ou simples troca)
Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que um elemento mais reativo troca de lugar com outro
menos reativo.
IV. Na2CO3 + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H2O + CO2 (dupla troca)
Reações de Dupla troca são aquelas nas quais existe a troca de ânions entre 2 reagentes.
Comentário:
No caso da reação I também podemos usar o termo dimerização, pois duas moléculas se ligam formando uma nova
substância.
Resposta
[A]
da
questão
38:
Teremos:
Azul de bromotimol  NaOH (azul)
 H2O  H2CO3



 azul (básico) para verde (neutro)
H2CO3  NaOH  NaHCO3  H2O 
meio

meio
básico

neutro
Excesso de H2CO3 implica em amarelo.
CO2
gás carbônico
expirado
ácido
carbônico
Resposta
[B]
da
questão
39:
Resposta
[D]
da
questão
40:
Uma alíquota de uma solução aquosa constituída de haletos (Na , F ,C  , Br  ) de sódio foi adicionada a uma
solução aquosa de nitrato de prata (Ag , NO3 ), com formação de um precipitado:
Na (aq)  F (aq)  Ag (aq)  NO3 (aq)  Na  (aq)  F  (aq)  Ag (aq)  NO3 (aq)
Na (aq)  C  (aq)  Ag (aq)  NO3 (aq)  Na  (aq)  NO3 (aq)  AgC (s)
precipitado


Na (aq)  Br (aq)  Ag

(aq)  NO3 (aq)
 Na

(aq)  NO3 (aq) 
AgBr(s)
precipitado


Na (aq)  I (aq)  Ag

(aq)  NO3 (aq)
 Na

(aq)  NO3 (aq) 
AgI(s)
precipitado
Ordem crescente de solubilidade: AgI  AgBr  AgC .
À mistura contendo o precipitado, foi adicionada uma alíquota de solução aquosa diluída de hidróxido de amônio, que
dissolve o AgC :
NH4 (aq)  OH (aq)  AgC (s)  Ag(NH3 )2 C
NH3 H2O

Ag(NH3 )2 C
NH3  H2O  Ag(NH3 )2 C
NH4 (aq)  OH (aq)  AgBr(s)  Ag(NH3 )2 Br 
NH3 H2O
NH3  H2O  Ag(NH3 )2 Br
Ag(NH3 )2 Br
Conclusão: O AgI é o haleto presente no precipitado.
Resposta
da
questão
Um registro fotográfico de impressão digital seria formado por prata sólida.
Então, teremos:
41:
NaC (aq)  AgNO3 (aq)  NaNO3 (aq)  AgC (s)
Pr esente
no suor
Pr ecipitado
2AgC (s)  2Ag(s)  C
2 (g)
Re gistro
da digital
Resposta
[E]
da
questão
42:
Resposta
[A]
da
questão
43:
A transformação química em questão se dá pela reação entre ácido acético (CH3COOH), presente no vinagre, e
bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) , presente no balão. O gás liberado é o CO2 (gás carbônico):
CH3COOH(aq) 
ácido acético
 Na (aq)  CH3COO (aq) 
NaHCO3 (s)
 H2O( )
CO2 (g)
gás carbônico
bicarbonato de sódio
Resposta
da
questão
44:
a) O hidróxido de cálcio hidratado (cal hidratada) produz um filme que é utilizado na proteção de superfícies de
alvenaria, de acordo com a seguinte equação química:
Ca(OH)2 (aq)  CO2 (g)  CaCO3 (s)  H2O( )
filme
b) Equação química do processo de produção industrial da cal hidratada:
Calcinação
1000 C; 
CaCO3 (s) 
 CaO(s)  CO2 (g)
CaO(s)  H2O( )  Ca(OH)2 (aq)
cal viva
ou
cal virgem
cal hidratada
Resposta
[D]
da
questão
45:
questão
46:
questão
47:
Teremos:
NH4C (aq)  KOH (aq)  NH3 (g)  H2O( )  KC (aq)
NH3HC 
Resposta
[D]
K OH
da
A equação da reação devidamente balanceada é:
2ZnS  s  3O2  g  2ZnO  s  2SO2  g
Resposta
da
Equação completa dessa transformação química:
BaC 2 (aq)  MgSO4 (aq)  BaSO4 (s)  MgC 2 (aq) .
Substituindo a solução de cloreto de bário por NaOH(aq):
2NaOH(aq)  MgSO4 (aq)  Mg(OH)2 (s)  2NaC (aq)
suspensão
"precipitado"
Conclusão: A mesma imagem pode ser utilizada, pois em ambos os casos é formado um precipitado branco.
Observação: Na verdade o que ocorre com a substituição do cloreto de bário pelo hidróxido de sódio é a formação de
uma suspensão. Mas toma-se “no ensino médio” a expressão precipitado, o que não está totalmente correto. Isto não
impede que o aluno responda à questão.
Resposta
[E]
da
questão
48:
A aplicação do ácido muriático em resíduos contendo quantidades apreciáveis de CaCO 3 resulta na liberação de gás
carbônico:
2HC (aq)  CaCO3 (s)  H2O( )  CO2 (g)  CaC 2 (aq)
O teste deve ser feito com uma base que produza um sal insolúvel:
CO2 (g)  Ba(OH)2 (aq)  BaCO3   H2O( )
Resposta
[C]
da
questão
49:
Teremos:
N2H4
NaNH2
Na
N
H
H
H
K 2N2O2
H
N
N
H
H
K
K
N
1  3  1  1  0
1  1  2  2  1  1
1  1  1
Na  1
N  3
H  1
H  1
N  2
K  1
N  1
O  2
Na2NO2
NI3 (2 possibilidades)
Na
1
Na
N
1  2
Na  1
N  2
O  2
O
O
2 2
N
I
I
N
O
O
1  2  2
I
3  1  1  1
N  3
I  1
ou
N
I
I
I
3  1  1  1
N  3
I  1
Observação:
Poderíamos ter, também, a seguinte ordem: NI3  NaNH2  N2H4  K2N2O2  Na2NO2 .
Resposta
[B]
Teremos:
da
questão
50:
CrI3  C 2  OH1  IO14  CrO24  C 1  H2O
+3
 6 (oxidação; cromo)
1
 7 (oxidação; iodo)
 1 (redução; cloro)
0
Cr 3  Cr 6  3e
3I1  3I7   24e
C  1e  C 1
C  1e  C 1
(1CrI3 
Cr 3  Cr 6  3e

3I1  3I7  24e
3C  3e   3C 1
24C  24e   24C 1
27
C 2  32OH1  3IO14  1CrO24  27C 1  16H2O)  2
2
2CrI3  27C 2  64OH1  6IO14  2CrO24  54C 1  32H2O
Soma = 02 + 27 + 64 + 06 + 02 + 54 + 32 = 187.
O cromo ou (crômio) e o iodo sofrem oxidação.
Resposta
[C]
da
questão
51:
O alumínio metálico presente nas latinhas de refrigerante apresenta Nox igual a zero (A 0 ).
A pedra-ume o alumínio está presente na forma de cátions (A 3 ), neste caso o Nox é +3.
Resposta
[C]
da
questão
52:
Partindo-se de 1 mol de Ca3 PO4 2 , pelo método das tentativas, vem:
1Ca3 PO4 2 (s)  2H2SO4 ( )  4H2O( )  1Ca H2PO4 2 (s)  2CaSO4  2H2O(s)
Soma = 1 + 2 + 4 + 1 + 2 = 10.
Resposta
[C]
da
questão
53:
Teremos:
A queima de combustíveis fósseis é uma das principais fontes de poluentes causadores da chuva ácida. Tanto o
carvão mineral quanto os derivados de petróleo de maior peso molecular (como o óleo diesel) apresentam teores
relativamente elevados de enxofre (S), gerando o dióxido de enxofre (SO2) durante a combustão. A reação entre o
oxigênio atmosférico e dióxido de enxofre (SO2) pode formar o gás trióxido de enxofre (SO3), outro poluente
atmosférico. A reação entre trióxido de enxofre (SO 3) e a água produz o ácido sulfúrico (H2SO4), responsável pelo
abaixamento do pH da chuva.
S  O2  SO2
1
O2  SO3
2
SO3  H2O 
H2SO4
SO2 
pH diminui
devido à
liberação de H
Resposta
[D]
Teremos:
da
questão
54:
agente
redutor
3
O2 (g)  3CO(g)  calor
2
(0)          ( 2) (oxidação)
3C(s) 
agente
oxidante
Fe2O3 (s)  3CO(g)  3CO2 (g)  2Fe(s)
( 3)                  (0) (redução)
Resposta
[E]
da
questão
55:
Em química um radical livre é um átomo ou molécula que possui elétrons em quantidade ímpar ou desemparelhados
e são altamente reativos.
Exemplos: ânion superóxido (O2  ) , o óxido nítrico (NO  ) e o radical hidroxila (OH) .
Devido às suas características um radical livre pode receber um elétron para “emparelhar” o elétron “livre”, ou seja,
sofre redução e consequentemente é um agente oxidante.
Uma substância que tem a propriedade de diminuir os estragos produzidos por radicais livres precisa se combinar
com o radical livre, e neste caso, a substância é classificada com antioxidante.
Resposta
[B]
da
questão
56:
A imediata utilização de cal (CaO) ou de calcário  CaCO3  em quantidades adequadas é recomendada quando o
produto transportado pelo caminhão que sofreu o acidente tiver caráter ácido:
2HC  CaO  CaC 2  H2O
ou
2HC  CaCO3  CaC 2  H2O  CO2
Resposta
[D]
da
questão
57:
A solução do frasco Y (K 2CO3 ) reage com HC . A efervescência observada decorre da liberação de gás carbônico
(CO2 ): K2CO3 (aq)  2HC (aq)  CO2 (g)  H2O( )  2KC (aq).
A solução do frasco X (Ca(OH)2 ) reage com a solução do frasco Y (K 2CO3 ). A formação de precipitado se deve à
formação de carbonato de cálcio (CaCO3 ): Ca(OH)2 (aq)  K2CO3 (aq)  CaCO3 (s)  2KOH(aq)
precipitado
A solução do frasco Z é de hidróxido de sódio (NaOH).
Resposta
[C]
Teremos:
da
questão
58:
redutor oxidante
Cd s   NiO2 s   2 H2O   Cd  OH2 s  Ni  OH2 s
 
 
0      oxidação      2
4        redução        2
Resposta
[A]
da
questão
59:
Teremos:
(redutor)
(oxidante)




Cr  OH3(aq)  IO13(aq)
 OH1(aq)
 CrO24(aq)
 I1(aq)
 H2O(l)
3
2Cr
5
( 3)
 2Cr
( 6)
6
 6e
1

I(5  )  6e  I( 1)
Então,




2Cr  OH3(aq)  1IO13(aq)
 xOH1(aq)
 2CrO24(aq)
 1I1(aq)
 yH2O(l)
0  1  x  2( 2)  1  y  0
x4y5
ou seja,




2Cr  OH3(aq)  1IO13(aq)
 4OH1(aq)
 2CrO24(aq)
 1I1(aq)
 5H2 O(l)
Soma  2  1  4  2  1  5  15
Resposta
da
questão
A equação química balanceada que representa a reação observada pode ser dada por:
Ba(OH)2 .8H2O(s)  NH4NO3(s)  Ba(NO3 )2(aq)  2NH3(g)  10H2 O(
60:
)
Como o processo de dissolução em água do nitrato de amônio (NH 4NO3) é endotérmico, ocorre absorção de calor da
água presente na madeira que solidifica e adere ao frasco.
Resposta
a) No fluxograma:
da
questão
61:
Teremos:
A + H2O  Ca(OH)2
A = CaO, então:
CaO + H2O  Ca(OH)2
Mg2+(aq) + Ca(OH)2  Ca2+(aq) + B (precipitado)
B = Mg(OH)2, então:
Mg2+(aq) + Ca(OH)2  Ca2+(aq) + Mg(OH)2
B + D  água + MgCl2
B = Mg(OH)2 e D = HCl, então:
Mg(OH)2 + 2HCl  2H2O + MgCl2
MgCl2
C = Cl2, então:
Mg(s) + C + subprodutos
MgCl2
Mg(s) + Cl2 + subprodutos
H2 + C  D
C = Cl2 e D = HCl
H2 + Cl2  2HCl
A tabela será preenchida da seguinte maneira:
Substância A
B
C
Fórmula
CaO
Mg (OH)2 CI2
química
b)
D
HCI
Eletrólise
ígnea
(+)

(l)
(–) Mg2+(l) + 2e-  Mg(s) (redução/cátodo)
2Cl-
c) Um método economicamente
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
Resposta
A equação química será dada por:
viável
da
2e-
para
produzir
do
Cl2(g)
+
a
substância
A
questão
é
MgCl2(s):
(oxidação/ânodo)
a
calcinação
do
CaCO 3:
62:
2N2H4 + N2O4  3N2 + 4H2O
No N2H4 o número de oxidação do nitrogênio é – 2.
No N2 o número de oxidação do nitrogênio é + 2.
Isto significa que o nitrogênio sofre oxidação, logo o N2H4 é o agente redutor.
A estrutura de Lewis para o N2H4 pode ser representada por:
Resposta
[B]
da
questão
63:
da
questão
64:
da
questão
65:
A partir da reação fornecida, vem:
S2-  S6+ + 8 eBr0 + 1 e-  Br1Multiplicando a segunda equação por 8, teremos:
S2-  S6+ + 8 e8Br0 + 8 e-  8Br1Então,
1H2S (redutor) + 4 Br2 + 4H2O  1H2SO4 + 8HBr
1 mol H2S --------------------------------- 1 mol H2SO4
1 mol H2S --------------------------------- 98 g de H2SO4
Concluímos que é incorreto o que se afirma na alternativa B.
Resposta
[E]
Teremos:
1 C6H12O6 + 6 O2  6 CO2 + 6 H2O
Resposta
[B]
Observe o balanceamento por oxirredução da principal reação do fenômeno observado:
Comentário:
É importante conhecermos as regras práticas para a determinação do Nox:
1ª.) Nas substâncias simples o Nox é zero.
2ª.) Em íons monoatômicos (um único elemento químico) a carga do íon é o próprio Nox.
3ª.) Para a maior parte dos compostos H = +1 e O = – 2.
4ª.) Nos hidretos metálicos (compostos que apresentam ligação iônica entre um metal e hidrogênio): H = – 1.
5ª.) Nos peróxidos (compostos nos quais a carga do oxigênio é igual a – 1): O = – 1.
Exemplo:
6ª.) Metais alcalinos (família IA): Nox = +1.
7ª.) Metais alcalinos terrosos (família IIA): Nox = +2.
8ª.) Flúor: Nox = – 1.
9ª.) Alumínio: Nox = +3.
10ª.) Zinco: Nox = +2.
11ª.) Prata: Nox = +1.
Resposta
[A]
da
questão
66:
Resposta
[E]
da
questão
67:
Resposta
da
questão
68:

 H2CO3(aq) 

 H+(aq) + HCO3(aq)
a) CO2(g) + H2O(ℓ) 



 H2SO3(aq) 

 H+(aq) + HSO3(aq)
SO2(g) + H2O(ℓ) 


b) Ca2+CO32(s) + 2H+(aq)  Ca2+(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
Resposta
[E]
da
questão
69:
Resposta
[E]
da
questão
70:
[Resposta do ponto de vista da disciplina Biologia]
A reposição do nitrogênio atmosférico é realizada por bactérias anaeróbicas e representada no esquema pela etapa
[V].
[Resposta do ponto de vista da disciplina Química]
Desnitrificação:
NO3 ...  ... N2
redução
5 
0
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração:
Nome do arquivo:
22/03/2017 às 17:24
Rea?es Inorg?nicas
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova Q/DB
Grau/Dif.
Matéria
Fonte
Tipo
1 ............ 137443 ..... Baixa ............. Química ........ Ufsm/2015 ........................... Múltipla escolha
2 ............ 134671 ..... Média ............ Química ........ Espcex (Aman)/2015 ........... Múltipla escolha
3 ............ 143151 ..... Média ............ Química ........ Imed/2015 ............................ Múltipla escolha
4 ............ 137324 ..... Média ............ Química ........ Fgv/2015 .............................. Múltipla escolha
5 ............ 143157 ..... Média ............ Química ........ Imed/2015 ............................ Múltipla escolha
6 ............ 134677 ..... Média ............ Química ........ Espcex (Aman)/2015 ........... Múltipla escolha
7 ............ 133838 ..... Média ............ Química ........ Ufsm/2014 ........................... Múltipla escolha
8 ............ 137195 ..... Elevada ......... Química ........ Ita/2015 ................................ Múltipla escolha
9 ............ 127714 ..... Média ............ Química ........ Espcex (Aman)/2014 ........... Múltipla escolha
10 .......... 139588 ..... Média ............ Química ........ Uepa/2015 ........................... Múltipla escolha
11 .......... 129825 ..... Média ............ Química ........ Ita/2014 ................................ Múltipla escolha
12 .......... 123598 ..... Média ............ Química ........ G1 - cftmg/2013 ................... Múltipla escolha
13 .......... 131008 ..... Média ............ Química ........ Mackenzie/2014 .................. Múltipla escolha
14 .......... 123147 ..... Média ............ Química ........ Uem/2013 ............................ Somatória
15 .......... 129822 ..... Elevada ......... Química ........ Ita/2014 ................................ Múltipla escolha
16 .......... 118878 ..... Média ............ Química ........ G1 - utfpr/2012 .................... Múltipla escolha
17 .......... 111478 ..... Elevada ......... Química ........ Ufrn/2012 ............................. Múltipla escolha
18 .......... 129838 ..... Elevada ......... Química ........ Ita/2014 ................................ Analítica
19 .......... 129845 ..... Elevada ......... Química ........ Ita/2014 ................................ Analítica
20 .......... 117010 ..... Média ............ Química ........ Espcex (Aman)/2012 ........... Múltipla escolha
21 .......... 126789 ..... Média ............ Química ........ Uepb/2012 ........................... Múltipla escolha
22 .......... 130396 ..... Média ............ Química ........ G1 - ifsp/2014 ...................... Múltipla escolha
23 .......... 126795 ..... Média ............ Química ........ Uepb/2012 ........................... Múltipla escolha
24 .......... 123396 ..... Elevada ......... Química ........ Fuvest/2013 ......................... Analítica
25 .......... 123619 ..... Elevada ......... Química ........ Ita/2013 ................................ Múltipla escolha
26 .......... 105679 ..... Média ............ Química ........ G1 - utfpr/2011 .................... Múltipla escolha
27 .......... 131495 ..... Média ............ Química ........ Enem PPL/2013 .................. Múltipla escolha
28 .......... 105321 ..... Média ............ Química ........ G1 - ifce/2011 ...................... Múltipla escolha
29 .......... 120847 ..... Média ............ Química ........ Espcex (Aman)/2013 ........... Múltipla escolha
30 .......... 100348 ..... Média ............ Química ........ Enem/2010 .......................... Múltipla escolha
31 .......... 125091 ..... Média ............ Química ........ Unesp/2013 ......................... Múltipla escolha
32 .......... 90131 ....... Elevada ......... Química ........ Uepg/2010 ........................... Somatória
33 .......... 123383 ..... Elevada ......... Química ........ Fuvest/2013 ......................... Analítica
34 .......... 98289 ....... Média ............ Química ........ G1 - utfpr/2010 .................... Múltipla escolha
35 .......... 90700 ....... Média ............ Química ........ Unesp/2010 ......................... Múltipla escolha
36 .......... 126248 ..... Média ............ Química ........ Fgv/2013 .............................. Múltipla escolha
37 .......... 87302 ....... Não definida .. Química ........ Mackenzie/2009 .................. Múltipla escolha
38 .......... 131492 ..... Elevada ......... Química ........ Enem PPL/2013 .................. Múltipla escolha
39 .......... 79111 ....... Não definida .. Química ........ Uece/2008 ........................... Múltipla escolha
40 .......... 123615 ..... Elevada ......... Química ........ Ita/2013 ................................ Múltipla escolha
41 .......... 122937 ..... Elevada ......... Química ........ Unesp/2013 ......................... Analítica
42 .......... 83642 ....... Não definida .. Química ........ Ufpa/2008 ............................ Múltipla escolha
43 .......... 131489 ..... Média ............ Química ........ Enem PPL/2013 .................. Múltipla escolha
44 .......... 123642 ..... Média ............ Química ........ Ita/2013 ................................ Analítica
45 .......... 123618 ..... Média ............ Química ........ Ita/2013 ................................ Múltipla escolha
46 .......... 123716 ..... Baixa ............. Química ........ Ifsp/2013 .............................. Múltipla escolha
47 .......... 117443 ..... Elevada ......... Química ........ Unesp/2012 ......................... Analítica
48 .......... 127052 ..... Média ............ Química ........ Enem PPL/2012 .................. Múltipla escolha
49 .......... 111004 ..... Média ............ Química ........ Ita/2012 ................................ Múltipla escolha
50 .......... 116987 ..... Elevada ......... Química ........ Espcex (Aman)/2012 ........... Múltipla escolha
51 .......... 117027 ..... Baixa ............. Química ........ Fatec/2012 ........................... Múltipla escolha
52 .......... 115540 ..... Média ............ Química ........ Fgv/2012 .............................. Múltipla escolha
53 .......... 114819 ..... Média ............ Química ........ Pucsp/2012 .......................... Múltipla escolha
54 .......... 111289 ..... Média ............ Química ........ G1 - ifsp/2012 ...................... Múltipla escolha
55 .......... 115113 ..... Elevada ......... Química ........ Unesp/2012 ......................... Múltipla escolha
56 .......... 102049 ..... Média ............ Química ........ Ifsp/2011 .............................. Múltipla escolha
57 .......... 105699 ..... Média ............ Química ........ Pucsp/2011 .......................... Múltipla escolha
58 .......... 106229 ..... Média ............ Química ........ Unesp/2011 ......................... Múltipla escolha
59 .......... 106638 ..... Média ............ Química ........ Espcex (Aman)/2011 ........... Múltipla escolha
60 .......... 101615 ..... Elevada ......... Química ........ Ita/2011 ................................ Analítica
61 .......... 92308 ....... Elevada ......... Química ........ Fuvest/2010 ......................... Analítica
62 .......... 94310 ....... Média ............ Química ........ Unesp/2010 ......................... Analítica
63 .......... 90194 ....... Elevada ......... Química ........ Mackenzie/2010 .................. Múltipla escolha
64 .......... 95799 ....... Baixa ............. Química ........ G1 - cps/2010 ...................... Múltipla escolha
65 .......... 87290 ....... Não definida .. Química ........ Mackenzie/2009 .................. Múltipla escolha
66 .......... 79159 ....... Não definida .. Química ........ Unesp/2008 ......................... Múltipla escolha
67 .......... 83656 ....... Não definida .. Química ........ Ita/2008 ................................ Múltipla escolha
68 .......... 83695 ....... Não definida .. Química ........ Ufscar/2008 ......................... Analítica
69 .......... 77681 ....... Não definida .. Química ........ G1 - cps/2008 ...................... Múltipla escolha
70 .......... 135464 ..... Média ............ Biologia ......... Enem/2014 .......................... Múltipla escolha