Escola EB 2,3 José Saraiva

EB Marinhas do Sal, Rio Maior
9º Ano
Ciências Físico-Químicas
2011/2012
Ficha de Trabalho – Ligação covalente, ligação iónica, ligação metálica e
propriedades das substâncias covalentes, moleculares, iónicas e metais.
1. Considera as substâncias oxigénio, água e amoníaco. Dados: Z(H) = 1
Z(N) = 7
Z(O) = 8
1.1. Escreve a fórmula molecular e a fórmula de estrutura de cada uma das substâncias referidas.
1.2. Representa, em notação de Lewis, as ligações químicas que ocorrem em cada uma das moléculas.
1.3. Refere o tipo de ligação química que se estabelece entre os diferentes átomos constituintes de cada
uma das moléculas.
1.4. Indica qual é a geometria molecular dessas substâncias.
2. Observa a figura que mostra um gobelé com água a ser aquecida num disco eléctrico. Os corpúsculos
constituintes desta substância representam-se pelos respectivos modelos moleculares.
2.1. Como se chama a mudança de estado
que
ocorre
quando
se
aquece
esta
substância?
2.2. Indica o nome das ligações assinaladas
pelas letras A e B.
2.3. Compara a intensidade das ligações
referidas na alínea anterior.
3. Na Natureza existe uma grande variedade de substâncias, as quais são constituídas por diferentes tipos
de corpúsculos.
A ligação química que mantém esses corpúsculos num determinado estado de agregação pode ser:
covalente, iónica ou metálica.
3.1. Qual é a diferença entre as ligações covalentes, as ligações iónicas e as ligações metálicas?
3.2. Quais são os corpúsculos constituintes das substâncias responsáveis por estes tipos de ligações
químicas?
4. Refere, para cada uma das substâncias indicadas na coluna I, qual é o tipo de ligação química referida na
coluna II responsável pela agregação dos seus corpúsculos constituintes.
Coluna I
Coluna II
1. Cobre
A. Ligação covalente
2 Etano
B. Ligação iónica
3. Óxido de magnésio
C. Ligação metálica
4. Água
5. Cloreto de hidrogénio
6. Quartzo (óxido de silício)
7. Nitrato de chumbo
8. Ouro
9. Oxigénio
10. Dióxido de carbono
5. Considera as seguintes substâncias:
A. Dióxido de carbono
B. Quartzo
C. Diamante
D. Cloreto de sódio
E. Ferro
F. Grafite
G. Alumínio
H. Dicromato de potássio
I - Amoníaco
Indica as substâncias que são:
Moleculares
covalentes
iónicas
metálicas
6. Observa as figuras: Representam as estruturas do diamante e da grafite.
6.1. Identifica – as.
6.2. Indica algumas propriedades físicas da grafite.
7. Associa as colunas I e II, de modo a indicares, para
cada uma das substâncias referidas, quais são as suas propriedades.
Coluna I
Coluna II
A. Sódio
1. Sólido á temperatura ambiente
B. Enxofre cristalizado
2. Líquido à temperatura ambiente
C. Mercúrio
3. Gás à temperatura ambiente
D. Azoto
4. Conduz a corrente eléctrica no estado sólido
E. Grafite
5. Conduz a corrente eléctrica apenas no estado
F. Cloreto de sódio
líquido ou em solução aquosa
6. Não conduz a corrente eléctrica
7. Solúvel em água
8. Insolúvel em água
9. Reage com a água.
8.
Para cada uma das situações descritas, exemplifica uma substância que tenha as seguintes características:
A. Substância formada por moléculas monoatómicas;
B. Substância metálica que é liquida à temperatura ambiente
C. Sólido molecular que sublima facilmente
D. Substância molecular mais abundante no Universo.
E. Substância molecular utilizada com combustível nos foguetões.
F. Substância não metálica condutora da corrente eléctrica.
G. Substância molecular que constitui a atmosfera primitiva do nosso planeta.
H. Substâncias cujas moléculas formam, entre si, ligações de hidrogénio.
9. O magnésio é um elemento do grupo 2 da Tabela Periódica. O flúor é um elemento do grupo 17 da
Tabela Periódica.
Selecciona entre as hipóteses seguintes, aquela que representa, correctamente, a fórmula química do
composto fluoreto de magnésio.
A. MgF
B. Mg2F
C. MgF2
D. Mg2F3
10. Considera os elementos metálicos Li, Na e Al e os elementos não metálicos, O, S e F.
Escreve a fórmula química dos compostos que se obtêm a partir dos átomos dos elementos metálicos e não
metálicos.
Dados:
3Li
8O
9F
11Na
13Al
16S
11. Considera o fragmento da Tabela Periódica indicado na figura e os elementos químicos nele referidos.
11.1. Refere o tipo de ligação química que se estabelece entre os átomos dos seguintes elementos:
- lítio
- magnésio e flúor
- cloro
11.2. Escreve a fórmula química das substâncias que se obtêm a partir dos átomos dos seguintes
elementos:
- potássio e oxigénio;
magnésio e oxigénio
11.3. Entre os elementos referidos indica quais são:
- os metais
- os não – metais
- os semimetais
cálcio e bromo
lítio e flúor