série: 9º ano - COC Imperatriz Unidade II

QUESTIONÁRIO DE RECUPERAÇÃO - QUIMICA
SÉRIE: 9º ANO
TURMA: A
1º SEMESTRE
NOTA:
DATA : ___/____/2013.
PROFESSOR: ROBERTO
ALUNO (A):
1 – (UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é
colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras
apresentam em sua constituição a substância sulfeto de
zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que
compõem os átomos dessa substância absorvem energia
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos.
No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis
originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha
brilhar. Essa característica pode ser explicada
considerando-se o modelo atômico proposto por:
a) Dalton. b) Thompson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e)
Bohr.
2 – (UFBA) Sobre o modelo atômico proposto por Dalton,
considere as alternativas abaixo e verifique qual(ais) delas
está(ão) correta(s).
01) Um dos postulados proposto por Dalton afirma que o
átomo é uma esfera maciça e indivisível.
02) As reações químicas constistem apenas em um
rearranjo dos átomos no espaço.
04) O modelo de Dalton não foi capaz de explicar a Lei da
Conservação da Massa e a Lei das proporções múltiplas.
08) O átomo de Dalton é comparado à um “pudim de
passas”.
16) Dalton se baseou na Corrente filosófica defendida por
Platão e Aristóteles, que intitulava a matéria destituída de
átomos.
3 – (UFBA) Sobre os modelos atômicos, assinale o que
for incorreto.
01) O modelo que suscitou a idéia do átomo constituído
de duas regiões distintas foi proposto pelo químico francês
John Dalton, no início do século XIX.
02) Os filósofos gregos Demócrito de Abdera e Leucipo
acreditavam na continuidade da matéria, ou seja, se
continuássemos a dividir uma porção qualquer de matéria
nunca chegaríamos num fim; porém, em contrapartida,
Aristóteles defendia a idéia de que a matéria era
constituída de partículas microscópicas e indivisíveis, na
qual ele denominou de átomos.
04) O cientista Chadwick, em 1932, estudando descargas
elétricas em gases submetidos a baixa pressão (gases
rarefeitos), descobriu o elétron, uma partícula menor que o
átomo que apresenta carga elétrica negativa; portanto
estava provado que o átomo não era indivisível como
afirmava Aristóteles.
08) O físico dinamarquês Niels Bohr provou, com base em
dados experimentais, que o átomo era uma pequena
estrutura que se assemelha (analogamente) a uma bola
de bilhar.
16) Para o físico neozelandês Ernest Rutherford o átomo
é uma estrutura esférica em alusão ao Sistema Solar, ou
seja, o núcleo corresponde ao Sol e os elétrons se
comportam como os planetas orbitando ao redor do
mesmo.
4 – (UFBA) O modelo que elucida o átomo em alusão ao
nosso Sistema Solar (Sol = núcleo; planetas = elétrons) foi
proposto por
01) Thompson.
02) Dalton.
04) Bohr.
08)
Lavoisier.
16) Rutherford.
Nº:
5 – ( UFBA) A respeito da experiência de Rutherford,
verifique as afirmações a seguir e na sequência dê como
resposta a soma algébrica das afirmações corretas.
01) A experiência consistiu no bombardeamento de
partículas alfa sobre uma finíssima lâmina de ouro.
02) Rutherford foi o primeiro a provar que o modelo de
Dalton estava errado, ao afirmar que átomo era uma
esfera indivisível.
04) Com esta experiência Rutherford concluiu que o
átomo é constituído de uma região central chamada
núcleo, onde se encontram os prótons, partículas
carregadas negativamente, e
que por sua vez concentram praticamente toda a massa
do átomo.
08) Uma das conclusões a que se chegou Rutherford foi
que existe uma região extranuclear que ele denominou
eletrosfera, onde se encontram os elétrons.
16) Uma dúvida que ocorreu em Rutherford ao término de
sua experiência foi “por que os elétrons giram ao redor do
núcleo e não dissipam energia?”.
6 – (UFBA) No início do século XX, verificou-se que um
elétron numa mesma camada, apresentava energias
diferentes. Tal fato não poderia ser possível se as órbitas
fossem circulares. Então o mesmo sugeriu que as órbitas
fossem elípticas, pois elipses apresentam diferentes
excentricidades, ou seja, distâncias diferentes do centro,
gerando diferentes energias para uma mesma camada
eletrônica. Assinale a alternativa que apresenta o físico
teórico responsável por tal contribuição.
01) Louis de Broglie (~1924).
02) Sommerfeld (~1925).
04) Schöndinger (~1927).
08) Niels Bohr (~1913).
16) Heisenberg (~1927).
7 – (UFBA) Em 1905 Albert Einstein publicou um artigo
fornecendo uma explicação simples para um problema
que intrigava os cientistas desde 1827: a existência dos
átomos. Analise as afirmativas a seguir à luz das teorias
atômicas e na seqüência assinale o que for correto.
01) Rutherford, com base em seus experimentos,
defendeu um modelo atômico no qual os prótons estariam
confinados em um diminuto espaço, denominado núcleo,
ao redor do qual estariam dispersos os nêutrons.
04) A teoria de Rutherford não explicava a estabilidade da
estrutura atômica. Para completar o modelo proposto,
Bohr elaborou uma teoria sobre a distribuição e o
movimento dos átomos.
08) É importante conhecer a distribuição eletrônica, ou
seja, as prováveis posições dos elétrons em um átomo,
porque, a partir dela, pode-se prever a reatividade de um
dado elemento.
16) Hoje, o modelo atômico de Bohr é conhecido como
modelo atômico atual, ou modelo do orbital.
8 – (UNESP) Modelo no contexto da Ciência é uma
representação de algo que não se pode observar
diretamente. Pensando no átomo, ao longo dos séculos,
vários modelos e hipóteses foram propostos, na tentativa
de explicar a estrutura e existência de tais partículas. Com
base neste pressuposto e nos seus conhecimentos sobre
a evolução histórica dos modelos atômicos, discorra sobre
cada uma das colocações abaixo, a respeito deste tema.
i) Matéria descontínua;
ii) Matéria contínua;
iii) Modelo Atômico de Dalton;
iv) Modelo Atômico de Thompson;
v) Modelo Atômico de Rutherford;
vi) Modelo Atômico de Bohr;
vii)Modelo da Mecânica Quântica.
9 – (UFMG) Em fogos de artifício, observam-se as
colorações, quando se adicionam sais de diferentes
metais às misturas explosivas. As cores produzidas
resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada,
em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia
nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas
cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo
atômico proposto por
a) Niels Bohr.
b) Jonh Dalton.
c) J.J. Thomson.
d) Ernest Rutherford.
10 – (FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada,
nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:
a) Dalton. b) Proust. c) Boyle. d) Lavoisier. e) GayLussac.
11 – ( UFMG) Dada a seguinte reação de combustão do
etanol:
C2H6O + 3 O2
2 CO2 + 3 H2O, De acordo com a
estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g
de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de
água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo
com a lei de:
a) Dalton.
b) Boyle.
c) Proust.
d) Charles.
e)
Lavoisier.
12 – (UFG-GO) Existem, pelo menos, duas correntes de
pensamento que explicam o surgimento da vida em nosso
planeta; uma é denominada “criacionista” e a outra,
“evolucionista”. Considerando-se as leis e os princípios da
Química, o “criacionismo” contraria
a) o princípio de Heisenberg.
b) a lei de Lavoisier.
c) o segundo postulado de Bohr.
d) o princípio de Avogadro.
e) a lei de Hess.
13 – (UFPI) Acerca de uma reação química, considere as
seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se
conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmativas:
a) I e II apenas. b) II e III apenas. c) I e III apenas.
d) I apenas.
e) III apenas.
14 – (UFPA) Acerca de uma reação química, considere as
seguintes afirmações:
I. A massa se conserva. II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam. IV. Ocorre rearranjo dos
átomos.
Está correto o que se afirma em:
a) I e II, apenas.
b) III e IV, apenas.
c) I, III e IV,
apenas. d) II, III e IV, apenas e) I, II, III e IV.
15 – (UFPA) Comparando reagentes e produto na reação
CO (g) + 1 / 2 O2 (g)
CO2 (g), pode-se dizer que
apresentam iguais:
I. Número de átomos. II. Número de moléculas. III.
Massa.
Dessas afirmações, apenas:
a) I é correta.
b) II é correta. c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) I e III são corretas.
16 – ( UFMA) Considerando a reação 2 NO + O2
2
NO2 , efetuada a pressão e temperatura constantes,
podemos afirmar que, durante a reação, permanecem
constantes:
a) A massa e o volume totais do sistema.
b) A massa total e o número total de moléculas.
c) A massa total e o número total de átomos.
d) O volume total e o número total de moléculas.
e) O volume total e o número total de átomos.
17 – (UNESP) A afirmativa “Numa reação química, a
soma das quantidades dos reagentes é igual à soma
das quantidades dos produtos da reação”.
a) É sempre verdadeira na química.
b) Só é verdadeira quando as quantidades forem em
massa.
c) Só é verdadeira quando as quantidades forem em
volume.
d) É verdadeira quando as quantidades forem em massa
ou em número de moléculas.
e) É verdadeira quando as quantidades forem em volumes
ou em número de moléculas.
18 – (FAESA) Considerando a reação abaixo:
efetuada à pressão e temperatura constantes, podemos
afirmar que, durante a reação, permanecem constantes:
a) A massa e o volume totais do sistema.
b) A massa total e o número de moléculas.
c) A massa total e o número de átomos.
d) O volume total e o número total de moléculas.
e) O volume total e o número de total de átomos.
19 – (FAAP) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de
oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico.
A massa de gás carbônico obtida foi de:
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g. d) 88g. e) 18g.
20 – ( UFRAM) Dada a seguinte reação de combustão do
etanol:
C2H6O + 3 O2
2 CO2 + 3 H2O
De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol
reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19g de
gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que a
massa de oxigênio necessária para reagir completamente
com todo o álcool usado é de:
a) 12g. b) 18g. c) 21g. d) 32g. e) 64g.
21 – (Fuvest-SP) Quando 96g de ozônio se transformam
completamente, a massa de oxigênio comum produzida é
igual a:
a) 32g. b) 48g.
c) 64g.
d) 80g.
e) 96g.
22 – (UFMG) Em um experimento, soluções aquosas de
nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl
reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl_, sólido
branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel
em água.
A massa desses reagentes e a de seus produtos estão
apresentadas neste quadro:
Considere que a reação foi completa e que não há
reagentes em excesso. Assim sendo, é CORRETO
afirmar que X, ou seja, a massa de cloreto de prata
produzida é:
a) 0,585 g. b) 1,434 g. c) 1,699 g. d) 2,284 g.
2,866 g.
junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da
substância formada é:
a) 155g. b) 290g. c) 365g. d) 490g.
e) 510g
28 – (UFRJ) Os pratos A e B de uma balança foram
equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e
efetuouse a combustão apenas do material do prato A.
Esse procedimento foi repetido com palha de aço em
lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:
e)
23 – (UFRJ) Dois frascos, A e B, contendo diferentes
reagentes, estão hermeticamente fechados e são
colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada
como mostra o diagrama abaixo.
Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em
contato. As seguintes reações ocorrem:
Frasco A: Na2SO4 + Ba(NO3)2
2 NaNO3 + BaSO4
(precipitado branco)
Frasco B: Zn (s) + H2SO4
ZnSO4 + H2(g)
Assim coloque (V) verdadeiro e (F) falso;
( ) Com o andamento das reações o braço da balança
pende para o lado do frasco A.
( ) Com o andamento das reações o braço da balança
pende para o lado do frasco B.
( ) Com o andamento das reações os braços da balança
permanecem na mesma posição.
( ) Este experimento envolve uma reação ácido–base.
( ) Este experimento envolve uma reação de oxidação–
redução
29 – ( UFMT) A queima de uma amostra de palha de aço
produz um composto pulverulento de massa:
a) menor que a massa original da palha de aço
b) igual à massa original da palha de aço
c) maior que a massa original da palha de aço
d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação
e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da
reação
30 – (UFMA) 18g de um metal são adicionados a 40g de
enxofre. Após a reação, verifica-se a formação de 50g de
sulfeto do metal ao lado de excesso de enxofre. A massa
de enxofre que não reagiu foi de:
a) 4g. b) 6g. c) 8g. d) 10g. e) 12g.
31 – (UNICAMP) Numa balança improvisada, feita com
um cabide, como mostra a figura abaixo, nos recipientes
(A e B) foram colocadas quantidades iguais de um mesmo
sólido, que poderia ou ser palha de ferro ou ser carvão.
24 – ( UEPA) Dado o fenômeno abaixo:
metano + oxigênio
gás carbônico + água
(x + 3)g
(6x + 2)g
(6x - 8)g
(3x + 3)g
Podemos afirmar que:
a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio.
b) A massa de água produzida é de 33g.
c) São obtidos 38g de gás carbônico.
d) O oxigênio usado pesa 32g.
e) A massa total dos reagentes é de 15g.
25 – ( FAAP) Num recipiente foram misturados 5g de
hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos
observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de
água. A massa do oxigênio em excesso é de:
a) 47g. b) 15g. c) 40g. d) 87g. e) 2g.
26 – (UFGO) De acordo com a lei de Lavoisier, quando
fizermos reagir completamente, em ambiente fechado
1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em
gramas, de sulfeto de ferro obtida será de:
a) 2,76g. b) 2,24g. c) 1,76g. d) 1,28g. e) 0,48g.
27 – ( UFMT) Provoca-se reação da mistura formada por
10,0g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação,
constata-se a presença de 145g de cloro remanescente,
Foi ateado fogo à amostra contida no recipiente B. Depois
de cessada a queima, o arranjo tomou a seguinte
disposição:
a) Considerando o resultado do experimento, decida se o
sólido colocado em A e B era palha de ferro ou carvão.
Justifique.
b) Escreva a equação química da reação que ocorreu
36 – ( USP) Hidrogênio reage com oxigênio na proporção
1: 8, em massa, para formar água. A partir da reação
descrita e completando com valores, em gramas, os
espaços preenchidos com X, Y e Z na tabela a seguir,
teremos, respectivamente:
32 – ( UFPI) Querendo verificar a Lei da Conservação das
Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a
experiência esquematizada abaixo:
a) 32; 1 e 56.
d) 36; 1 e 56.
A reação que ocorre é a seguinte: K2CO3 (s) + 2 HNO3(aq)
2 KNO3 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Terminada a reação, o estudante verificou que a massa
final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa
que explica o ocorrido:
a) A lei de Lavoisier não é válida nas condições normais
de temperatura e pressão.
b) A lei de Lavoisier não é válida para reações em
soluções aquosas.
c) De acordo com a lei de Lavoisier a massa dos produtos
é igual à massa dos reagentes quando estes se
encontram no mesmo estado físico.
d) Para se verificar a lei de Lavoisier é necessário que o
sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência
realizada.
e) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a
lei de Lavoisie
33 – ( UNAMA) Na preparação de pães e bolos, utiliza-se
fermento para crescer a massa. Considere uma receita
preparada com 150g de farinha de trigo, 100g de açúcar,
50g de manteiga, 300g de ovos e 20g de fermento. Depois
de crescida, a mistura pesará aproximadamente:
a) 1240g.
b) 620g.
c) um valor intermediário entre
620g e 1240g.
d) 1860g.
e) um valor intermediário entre 1240g e 1860g.
34 – ( UFMT) 8g de hidróxido de sódio reagem com
quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2g
de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que
massa de hidróxido de sódio é necessária para, em
reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5g de sulfato de
sódio?
a) 7,1g. b) 14,2g. c) 21,3g. d) 20g. e) 16g.
35 – (UNAMA) Com respeito à tabela:
I) O valor de “x” é 32g.
II) O valor de “y” é 6g.
III) O valor de “z” é 22g.
IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust.
a) apenas I, II e III são corretas.
b) apenas I e III são corretas.
c) apenas I e II são corretas.
d) apenas I é correta.
e) todas são corretas
b) 36; 2 e 52.
e) 36; 1 e 60.
c) 32; 2 e 56.
37 – (UFAL) Analise os dados abaixo referentes a uma
série de três experiências realizadas, envolvendo uma
determinada reação (os dados constantes nesta tabela
correspondem às quantidades estequiometricamente
envolvidas na reação).
Na terceira experiência houve formação de 35,0g de “D”.
A massa de C na terceira experiência foi de:
a) 25,0g. b) 37,5g. c) 45,0g. d) 75,0g. e) 105,0g.
38 – (UEPA) Qualquer que seja a procedência ou
processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que
sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de
cloro, com base na lei de:
a) Lavoisier.
b) Dalton.
c) Proust.
d) Richter. e)
Avogadro.
39 – (UNESP) A lei de Proust diz: “Quando qualquer
substância composta é formada, seus elementos se
combinam entre si, numa proporção em massa
rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é
formada numa proporção em massa igual a 1 g de
hidrogênio para 8 g de oxigênio, a combinação de 5,0 g de
hidrogênio com 24 g de oxigênio resultará em:
a) 18 g de água e 6 g de excesso de oxigênio.
b) 29 g de água.
c) 18 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.
d) 27 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.
e) 27 g de água e 2 g de excesso de oxigênio.
40 – (UFSC) Sabe-se que 2 g de hidrogênio reagem
completamente com 16 g de oxigênio. Se colocarmos para
reagir 6g de hidrogênio com 32 g de oxigênio, a massa de
água que se formará será:
a) 36 g. b) 38 g. c) 18 g. d) 19 g. e) impossível de ser
prevista.
41 – (UFPE) Adiciona-se a um béquer, contendo 800,0 mL
de uma solução aquosa de ácido clorídrico, 1,20 mols/L,
40,0g de uma amostra de carbonato de cálcio impuro.
Após o término da reação, verificou-se que o gás obtido
nas CNTP ocupou um volume igual a 4,54L. Dados: Vm =
22,7L/mol, ma(Ca) = 40u, ma(C) = 12u, ma(O) = 16u É
CORRETO afirmar, em relação a essa reação, que:
a) a quantidade de ácido clorídrico contida no béquer é
insuficiente para consumir todo carbonato de cálcio.
b) o carbonato de cálcio utilizado nessa reação tem
pureza igual a 65%.
c) após o seu término, há um excesso de 0,16 mol de
ácido clorídrico.
d) o carbonato de cálcio apresenta um grau de impurezas
de 30%.
e) há um excesso de 0,56 mol de ácido clorídrico após o
término da reação.
42 – (IFBA) O quociente entre as massas de dois
elementos A e B, que reagem exatamente entre si
originando o composto AB, é igual a 0,75. Misturando-se
24,0g de A e 40,0g de B, ao término da reação, verifica-se
que:
a) houve a formação de 64,0 g de AB.
b) houve a formação de 56,0 g de AB, com excesso de 8,g
de A.
c) 80 % da massa de B reagiram completamente com 24g
de A.
d) 16,0 g de A reagem integralmente com 40,0 g de B.
e) não há reação, porque as massas postas em contato
não são estequiométricas.
43 – (FAAP) Considere as substâncias M, P, Q, R,
componentes da equação M + P
Q + R. Ao se utilizar
10,0 g de P, obteve-se 4,0 g de Q; em outra experiência
utilizou-se 10,0 g de M e obteve-se 20,0 g de R. Concluiuse que, num terceiro experimento, a massa de R obtida a
partir de 5,0 g de P é:
a) 2,0 g. b) 5,0 g. c) 6,0 g. d) 10,0 g. e) 20,0 g.
44 – (UFRJ) Na reação genérica A + B
C + D a
relação entre as massas de A e B é igual a 0,6 e de B e C
é igual a 2. Colocando-se 80 g de B para reagir com A,
pode-se afirmar que a massa formada de D é igual a:
a) 40 g. b) 48 g. c) 80 g. d) 88 g. e) 100 g.
45 – (FATEC) O composto B5H9 poderia ser um excelente
combustível para foguetes em virtude da grande
quantidade
de energia liberada na sua combustão.
....... B5H9 + ........ O2
........ B2O3 + ....... H2O
Quantos mols de oxigênio (O2) são consumidos na
combustão completa de um mol de B5H9 ?
a) 4.
b) 6. c) 9.
d) 10. e) 18
46 – (UNAMA) Os números atômicos e de massa dos
átomos A e B são dados em função de “x”.
Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao
número de massa de B, podemos concluir que:
a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico.
b) B possui 16 nêutrons.
c) o número atômico de A é 15.
d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons
para o átomo A.
e) o número de massa de B é 33.
47 – ( UFMA) Considere um átomo X, isótopo de um
átomo Y e isóbaro de um átomo Z, acerca dos quais
afirmamos que:
I. X e Y possuem o mesmo número atômico.
II. X e Y possuem o mesmo número de massa.
III. Y e Z possuem o mesmo número de massa.
IV. X e Z possuem o mesmo número atômico.
Podemos concluir que:
a) são corretas apenas as afirmações I, II e III.
b) são corretas apenas as afirmações II e IV.
c) são falsas apenas as afirmações II, III e IV.
d) são falsas todas as afirmações.
e) são corretas todas as afirmações.
48 – (IME-RJ) Sejam os elementos 63A150, B e C de
números atômicos consecutivos e crescentes na ordem
dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são
isótonos, podemos concluir que o número de massa do
elemento C é igual a:
a) 150.
b) 64.
c) 153.
d) 65.
e) 151.
49 – (IME –RJ) Três átomos neutros, T, Y e R,
apresentam, respectivamente, números de massa
crescentes e consecutivos. O número de nêutrons de T é
igual ao número de nêutrons de Y, cujo número de
prótons é 17/32 vezes o número de massa de R, que tem
16 elétrons e um número de massa igual ao dobro do de
prótons. Assim, T é:
a) 14T32. b) 15T30. c) 16T32. d) 16T30. e) 14T30.
50 – (MACK-SP) O número de prótons, de elétrons e de
nêutrons do átomo 17Cl35 é, respectivamente:
a) 17, 17 e 18. b) 35, 17 e 18. c) 17, 18 e 18.
d) 17, 35 e 35. e) 52, 35 e 17.
51 – (FAAP) Somando-se todas as partículas (prótons,
nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do
átomo de 80Hg201, o total de partículas será:
a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) 360.
52 – (UEPA) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e
75 nêutrons. O seu numero atômico, numero de massa e
numero de elétrons da camada de Valencia são,
respectivamente:
a) 52, 127 e 5.
b) 52, 127 e 6.
c) 127, 52 e 6.
d) 52, 75 e 5.
e) 52, 127 e 4.
53 – (UFAM)
Um elemento tem numero de massa
atômica
(3x + 6), onde x e seu numero atômico. O numero
nêutrons desse elemento será dado por:
a) 2x + 2. b) 2x + 3. c) 2x + 6. d) x + 6. e) x + 3.
54 –(UERJ) Um sistema e formado por partículas que
apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons
e 11
nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O
sistema resultante será quimicamente puro se as
partículas adicionadas apresentarem
a seguinte
composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
55 – (COVEST) Isótopos radiativos são empregados no
diagnostico e tratamento de inúmeras doenças. Qual e a
principal propriedade que caracteriza um elemento
químico?
a) Numero de massa
b) Numero de prótons
c) Numero de nêutrons
d) Energia de ionização
e) Diferença entre o numero de prótons e de nêutrons
56 – ( OBQJr) O fósforo tem Z = 15 e todo fósforo
encontrado na natureza é
31P.
Apesar disso, os compostos do fósforo- 32 (P-32) são
muito empregados como marcadores radioativos, para
compreender os ciclos vitais de plantas e animais, onde
haja a participação de compostos que contêm fósforo de
massa 31.
Adaptado de PEIXOTO, E.A.M. Fósforo. Química Nova
na Escola, 15, 51, 2002.
Diante dessas considerações, é CORRETO afirmar que o
fósforo encontrado na natureza e o fósforo utilizado como
marcador radioativo são
a) elementos químicos diferentes. b) isóbaros. c) isótopos.
d) substâncias naturais.
57 – (OBQJr) As descobertas de Lavoisier, Dalton e
Proust (Leis ponderais) foram de grande importância para
o desenvolvimento da química quantitativa atual. Com
relação a essas descobertas assinale a alternativa correta:
a) Qualquer que seja a procedência de uma substância
composta ela possui sempre a mesma composição.
b) A lei das proporções definidas diz que quando dois
elementos distintos formam duas ou mais substâncias
compostas diferentes, se a massa de um deles
permanecer fixa, a do outro irá variar
numa relação de números inteiros e pequenos.
c) Segundo a lei de conservação de massa na reação de
formação da água: 2 H2 (g) + O2 (g)
2 H2O (g)
para cada 2 gramas de hidrogênio gasoso devemos ter 2
gramas de água (considerando que o hidrogênio é
consumido totalmente).
d) Com base na lei de Proust podemos afirmar que se 14
g de N2 reagem com 3 g de H2 produzindo 17 g de gás
amônia, a massa de hidrogênio para obter 102 g de gás
amônia deve ser 21 g.
58 – ( OBQJr) Bohr, baseando-se nos estudos feitos em
relação ao espectro do átomo de hidrogênio e na teoria
proposta em 1900 por Planck (Teoria Quântica), segundo
a qual a energia não é emitida em forma contínua, mas
em ”blocos”, denominados quanta de energia, propôs
alguns postulados. Assinale a alternativa que enuncia o
postulado relacionado com a seguinte figura.
a) Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas
circulares ao redor do núcleo, chamadas subníveis de
energia.
b) Os elétrons podem ocupar qualquer nível,
independente da quantidade de energia.
c) Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais
externo, desde que absorvam uma quantidade definida de
energia (quantum de energia).
d) Ao voltar ao nível mais interno, o elétron absorve um
quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida
ou outra radiação eletromagnética (fóton).
59 – ( UFG – 2009) A carga nuclear de um átomo é três
unidades maior que o seu número de nêutrons, e a soma
dos números de prótons, nêutrons e elétrons é igual a 48.
Determine o número atômico desse átomo.
a) 3
b) 17
c) 22
d) 25
e) 47
60 – ( UFMA – 2004) Dada a configuração de um átomo
neutro X, 2a–7X3a, e sabendo-se que o mesmo possui 33
elétrons. Podemos afirmar que os números de prótons,
nêutrons e massa são, respectivamente:
a) 20, 27 e 47. b) 33, 27 e 60.
c) 33, 20 e 53.
d) 20, 33 e 53. e) 27, 33 e 60.
61 – (UFF-RJ – 2009) Alguns estudantes de Química,
avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos
básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes
afirmativas:
I.
II.
III.
IV.
V.
Átomos isótopos são aqueles que possuem
mesmo número atômico e números de massa
diferentes.
O número atômico de um elemento
corresponde à soma do número de prótons
com o de nêutrons.
O número de massa de um átomo, em
particular, é a soma do número de prótons
com o de elétrons.
Átomos isóbaros são aqueles que possuem
números atômicos diferentes e mesmo
número de massa.
Átomos isótonos são aqueles que apresentam
números atômicos diferentes, números de
massa diferentes e mesmo número de
nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as
afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
a) I, III e V
b) I, IV e V c) II e III d) II, III e V
e) II e V
62 – ( UERJ – 2003) O elemento químico B possui 20
nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18
prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16
nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar
que os elementos químicos A, B e C apresentam,
respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
63 – (MACKENZIE-SP – 2007) Um certo átomo neutro M
tem número atômico igual a x e número de massa igual a
y. O número de elétrons no íon M3+ é igual a:
a) x + 3
b) (x + y) – 3
c) y – 3
d) x – 3
e) x
64 – ( FAAP – 2008) Um átomo do elemento químico X
perde dois elétrons para formar o cátion X2+ com 20
elétrons e 28 nêutrons. Outro elemento Y apresenta em
seus átomos 36 prótons e 38 nêutrons. Baseados nessas
informações, podemos afirmar que:
a) o elemento X tem número de massa 48.
b) o elemento Y tem número de massa 38.
c) o elemento X tem número atômico 22.
d) os elementos X e Y são isótopos.
e) o elemento X tem número atômico 20.
65 – ( UEMA – 2001) Um cátion metálico trivalente tem 76
elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico,
do qual se originou, tem número atômico e número de
massa, respectivamente:
a) 76 e 194
b) 76 e 197
194
e) 79 e 197
c) 79 e 200
d) 79 e
66 – ( UEPA – 2004) Considere dois átomos de um
mesmo elemento químico:
a) Como são denominados?
b) Calcule o número de prótons, nêutrons e elétrons de
cada átomo.
67 – ( ITA) A respeito dos átomos A, B e C sabemos que:
1. O número de massa de A é 55
2. A e B são isótopos
3. A e C são isótonos
4. B e C são isóbaros
5. A soma dos números atômicos de A, B e C é 79
6. A soma dos números de nêutrons de A, B e C é
88
Com base destes dados, descubra os números atômicos ,
números de massa e nêutrons desses átomos.
68 – (IME – 2005) Sejam os elementos 63A150 , B e C , de
números atômicos consecutivos e crescentes na ordem
dada. Sabendo-se que A e B são isóbaros e que B e C
são isótonos, determine:
a) o número de massa do elemento C ;
b) os números quânticos dos elétrons desemparelhados
da camada mais externa do elemento C.
69 – ( UNESP) Cloro tem número atômico 17 e massa
atômica 35,5. Os números de massa dos dois isótopos do
cloro que ocorrem na natureza são 35 e 37. Com base
nessas informações, assinale a alternativa falsa.
a) Todos os núcleos do cloro têm a mesma carga.
b) Os núcleos dos átomos têm um diâmetro
aproximadamente 10.000 vezes menor que o diâmetro
dos átomos de cloro completos.
c) Praticamente, toda massa do átomo de cloro se
concentra no núcleo.
d) Alguns átomos naturais de cloro contêm 18 prótons no
núcleo.
e) Alguns átomos naturais de cloro contêm 20 nêutrons no
núcleo.
70 – (VUNESP – 2009) Um átomo do elemento químico X
perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons.
O elemento químico X é isótopo do elemento químico W,
que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico
Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro
do elemento químico X. Com base nas informações
fornecidas:
a) determine o número de massa (A) e o número atômico
(Z) do elemento químico X;
b) determine o número de massa (A) do elemento químico
W.
71 – (UFMG – 2009) Os diversos modelos para o átomo
diferem quanto às suas potencialidades para explicar
fenômenos e resultados experimentais. Em todas as
alternativas, o modelo atômico está corretamente
associado a um resultado experimental que ele pode
explicar, exceto em:
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas
partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina
metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de
cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz
eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido
a uma grande diferença de potencial elétrico, torna-se
condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em
massa dos elementos de um composto é definida.
72 – ( UFPA – 2007) O elétron é considerado uma das
partículas fundamentais. Foi descoberto por J.J.Thomson
no Laboratório Cavendish, na Inglaterra, quando realizou
descargas de altas voltagens em tubos de gases bastante
rarefeitos. Com isso, Thomson concluiu entre outras que o
átomo é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
73 – (UFMG) As afirmativas a seguir descrevem estudos
sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John
Dalton e Ernest Rutherford.
I.
Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto,
devido à repulsão que o núcleo denso e a
carga positiva do metal exerceram.
II.
Átomos (esferas indivisíveis e permanentes)
de um elemento são idênticos em todas as
suas propriedades. Átomos de elementos
diferentes têm propriedades diferentes.
III.
Os elétrons movem-se em órbitas, em torno
do núcleo, sem perder ou ganhar energia.
Assinale a alternativa que indica a seqüência
correta do relacionamento desses estudos
com seus autores.
a) Rutherford, Dalton, Bohr.
b) Rutherford, Bohr, Dalton.
c) Dalton, Rutherford, Bohr.
d) Dalton, Bohr, Rutherford.
74 – (UnB-DF – 2009) O entendimento da estrutura dos
átomos não é importante apenas para satisfazer à
curiosidade dos cientistas: possibilita a produção de novas
tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios
catódicos, feita pelo físico William Crookes, enquanto
estudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta,
além de ter contribuído para melhor entendimento a
respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos
de imagem dos televisores e dos monitores dos
computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram
para o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr
(1885-1962), Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-1937)
e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à estrutura da
matéria, julgue os itens seguintes (verdadeiro ou falso).
0. Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas,
uma positivamente e outra negativamente, as partículas
alfa desviam-se para o lado da placa negativa.
1. O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.
2. Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um
determinado número de massa.
3. O modelo atômico que representa exatamente o
comportamento do elétron é o modelo de Rutherford-Bohr.
75 – ( UEAM – 2010) Qual das afirmativas abaixo melhor
descreve o comportamento de um elétron comparado com
o das partículas e das ondas tradicionais?
a) Ele é uma partícula que, em certas circunstâncias
especiais, comporta-se como onda.
b) Ele é uma onda que, em certas circunstâncias,
comporta-se como partícula.
c) Ele, à medida que passa o tempo, aleatoriamente, ora
se comporta como partícula, inesperadamente, ora como
onda.
d) Ele é uma partícula que anda em torno do núcleo numa
trajetória ondulada.
e) Ele é um ente cujo comportamento pode ser
interpretado como o de partículas ou como o de
movimento ondulatório.
76 – ( UFMA ) Assinale a afirmativa que não é correta.
a) Somente os elétrons do subnível mais energético no
estado fundamental de um átomo são denominados
elétrons de valência.
b) De acordo com Rydberg, o número máximo de elétrons
num nível energético é 2 n2.
c) O número de subníveis num nível energético é n.
d) De acordo com o princípio de incerteza de Heisenberg,
não se pode determinar, ao mesmo tempo, a posição e a
velocidade de um elétron.
e) Orbital é a região em torno do núcleo onde é máxima a
probabilidade de se encontrar um elétron.
77 – (UNB) Considere um átomo representado pelo seu
número atômico Z = 58 e em seu estado normal. Assinale
com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante.
01. O mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível
f.
02. O primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d
é o n = 4.
04. Se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o
número de nêutrons desse isótopo é 82.
08. Os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua
ordem crescente de energia.
b) O átomo emite radiação eletromagnética ao passar a
1s2 2s2 2p6.
c) O átomo deve receber energia para passar a 1s 2 2s2
2p6.
d) Os orbitais 1s e 2s estão completos.
e) Trata-se de um gás, a 25 ºC e 1 atm.
81 – ( IME) A soma dos números de nêutrons de três
átomos J, L e M é 88, enquanto a soma dos números de
prótons é 79. Sabe-se ainda que L tem 30 nêutrons, J e L
são isótopos, L e M são isóbaros e J e M são isótonos.
Calcule o número atômico e o número de massa de cada
um deles.
82 – (IME) A configuração eletrônica de um átomo Z XA é
[X]. Determine:
a) os valores de Z e de n, para que a configuração
eletrônica [X]ns2(n – 1)d10np(n+1) represente um elemento
químico da família dos halogênios; e
b) o elemento químico representado por X.
84 – (UFAM) O diagrama de energia proposto pelo
químico americano Linus Pauling (1901-1994) indica a
ordem de energia em níveis e subníveis em que os
elétrons se distribuem nos átomos. Dado: 25Mn e 26Fe
Pede-se:
a) apresentar e justificar a configuração eletrônica que
corresponde à formação dos íons manganês e ferro(III)
b) indicar os números quânticos do elétron mais externo
do átomo de manganês e do elétron mais energético do
átomo de ferro, convencionando-se que o primeiro elétron
a entrar num orbital tem spin = − ½
85 – ( IME ) Sejam as representações para configurações
eletrônicas do Cr (Z = 24) abaixo. Identifique qual a
configuração correta para o estado fundamental e
explique por que as demais estão erradas.
78 – (UEMA) Um átomo neutro possui 17 prótons, 18
nêutrons e massa igual a 35. Logo, o número de elétrons
que o mesmo apresenta na camada de valência é igual a:
a) 2
b) 3
c) 5
d) 7
e) 8
79 – (UEMA) Com base nas distribuições eletrônicas no
estado fundamental abaixo:
A. 1s2 2s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s23p1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
D. 1s2 2s2 2p3
E. 1s2 2s2 2p6
Responda ao que se pede.
a) Qual o átomo que possui mais elétrons na camada de
valência?
b) Qual o átomo que possui o maior número de camadas?
c) Qual o átomo que possui 3 elétrons na camada de
valência?
80 – (ITA-SP) Assinale qual das seguintes afirmações é
falsa a respeito de um átomo neutro cuja configuração
eletrônica
é 1s2 2s2 2p5 3s1.
a) O átomo não está na configuração mais estável.
86 – ( UFAL) O átomo M52 apresenta 28 nêutrons. Assim,
o íon M+3 é isoeletrônico ao átomo:
a) 20Ca
b) 22Ti
c) 21Sc
d) 23V
e)
25Mn
87 – ( UEMA) A construção civil brasileira torna-se, a
cada ano, mais moderna, segura e ecologicamente
correta. Isso é possível, dentre tantas modificações, pelo
aumento do uso do ferro concomitante à diminuição do
uso da madeira na sua estrutura física. Com base no
diagrama de Linus Pauling e na configuração eletrônica do
íon Fe3+, indique a opção correta que descreve o último
nível, subnível com sua correspondente quantidade de
elétrons, respectivamente.
Dado o número atômico do ferro igual a 26.
a) 3d, com 6 elétrons. b) 3d, com 9 elétrons. c) 4s, com
2 elétrons.
d) 4s, com 1 elétron.
e) 3d, com 5
elétrons.
88 – ( UFMA) Para expor o modelo atômico de J.J.
Thomson um professor afirmou: o átomo era visto como
uma esfera maciça, de eletricidade positiva, em que a
massa e as partículas positivas estariam uniformemente
distribuídas por todo o seu volume. Os elétrons,
corpúsculos de carga negativa, estariam
a) incrustados nessa esfera, e em número inferior ao de
cargas positivas, de tal modo que o átomo seria
eletricamente positivo.
b) incrustados ao redor dessa esfera, e em número duas
vezes superior ao de cargas positivas, de tal modo que o
átomo seria eletricamente negativo.
c) incrustados nessa esfera, e em número igual ao de
cargas positivas, de tal modo que o átomo seria
eletricamente neutro.
d) incrustados ao redor dessa esfera, e em número inferior
ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria
eletricamente positivo.
e) incrustados ao redor dessa esfera, e em número
superior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo
seria eletricamente negativo.
89 – (UEMA) Com a idéia de átomo proposta por John
Dalton (1766-1844), é possível explicar todos os fatos
mencionados a seguir, exceto:
a) a revertibilidade das transformações químicas.
b) porque só as substâncias compostas se decompõem.
c) as propriedades comuns apresentadas pelos ácidos.
d) a pressão exercida pelos gases.
e) a condutibilidade elétrica de certas soluções aquosas.
90 – (OBQ –RJ) Sejam P e Q elementos isóbaros. E
ainda P é isoeletrônico ao cátion bivalente de Q. Q* é o
elemento resultante da decomposição radioativa de Q ao
perder uma partícula α. Sabe-se que a partícula α
corresponde a 4 unidades de massa e 2 unidades de
próton. Qual das afirmativas abaixo é verdadeira?
a) P e Q* são isótopos
b) P e Q* são isóbaros
c) P e Q* são isótonos
d) Não há relação evidente entre P e Q*, mas Q e Q* são
isoeletrônicos
e) Não há relação evidente entre P e Q*, nem entre Q e
Q*.
91 – (Fuvest-SP) Há cerca de 100 anos, J. J. Thomson
determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e
a carga do elétron, o que pode ser considerado como a
descoberta do elétron. É reconhecida como uma
contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do
núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma
eletrosfera.
92 – (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no
início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que
(isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o átomo
possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram):
(01) As partículas alfa teriam cargas negativas.
(02) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas
alfa sofreria desvio de sua trajetória.
(04) Um grande número de partículas alfa não
atravessaria a lâmina.
(08) Um pequeno número de partículas alfa, ao atravessar
a lâmina, sofreria desvio de sua trajetória.
(16) A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos
da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
Indique a soma dos itens corretos.
93 – (UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford, os
átomos são constituídos por um núcleo com carga ....,
onde .... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam
distribuídos os
.... . A alternativa que completa corretamente a frase é:
a) negativa — toda a massa — elétrons.
b) positiva — metade da massa — elétrons.
c) positiva — toda a massa — elétrons.
d) negativa — toda a massa — nêutrons.
e) positiva — toda a massa — nêutrons.
94 – (UNAMA) As três partículas fundamentais que
compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons.
Considere um átomo de um elemento X, que é formado
por 18 partículas fundamentais e que nesse átomo o
número de prótons é igual
ao número de nêutrons. A melhor representação do
número atômico e do número de massa do átomo X é:
95 – (Fuvest-SP) Quais as semelhanças e as diferenças
entre os isótopos de césio 55Cs133 (estável) e 55Cs137
(radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons
e elétrons?
96 – (Covest-PE) Observe a tabela.
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os
números indicados, a seguinte seqüência a, b, c e d:
a) 90, 142, 17, 36. b) 142, 90, 19, 36. c) 142, 90, 36,
17.
d) 90, 142, 36, 17. e) 89, 152, 7, 36.
97 – (UEL) Recentemente foi sintetizada uma nova forma
alotrópica do carbono, de fórmula C60, chamada
Buckminsterfulereno ou simplesmente fulereno, ou ainda
buckybola ou futeboleno. Esta forma alotrópica é diferente
do diamante e do grafite. Se considerarmos uma molécula
do C60,determine a relação entre o número de prótons e
nêutrons.
(Dados: número atômico do C = 6; número de massa do C
= 12)
98 – (UFRS) Em recente experimento com um acelerador
de partículas, cientistas norte-americanos conseguiram
sintetizar um novo elemento químico. Ele foi produzido a
partir de átomos de cálcio (Ca), de número de massa 48,
e de átomos de plutônio (Pu), de número de massa 244.
Com um choque efetivo entre os núcleos de cada um dos
átomos desses elementos, surgiu o novo elemento
químico. Sabendo que nesse choque foram perdidos
apenas três nêutrons, o número de prótons, nêutrons e
elétrons, respectivamente, de um átomo neutro desse
novo elemento, são:(números atômicos: Ca = 20; Pu = 94)
a) 114; 178; 114.
b) 114; 175; 114. c) 114; 289; 114.
d) 111; 175; 111.
e) 111; 292; 111.
99 – (UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e isotonia,
podemos afirmar que:
a) isótonos são entidades químicas que possuem o
mesmo número de nêutrons.
b) isóbaros são entidades químicas que possuem o
mesmo número de prótons.
c) isótopos são entidades químicas que possuem o
mesmo número de massa.
d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à
eletrosfera do átomo.
e) são relações que dizem respeito apenas à eletrosfera
do átomo.
100 – (IME-RJ) Sejam os elementos 63A150,
números atômicos consecutivos e crescentes
dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que
isótonos, podemos concluir que o número de
elemento C é igual a:
a) 150. b) 153. c) 151.
d) 64.
e) 65.
B e C de
na ordem
B e C são
massa do