EXERCÍCIOS- QUÍMICA 9ºANO 1- Três elementos químicos são

EXERCÍCIOS- QUÍMICA
9ºANO
1- Três elementos químicos são essenciais para o bom funcionamento do nosso
organismo. O Ferro, que o nosso corpo utiliza na forma de Fe2+, mas que muitas vezes
ingerimos na forma de íon Fe3+, cuja deficiência desse elemento é responsável pelo tipo
mais comum de anemia. O cálcio, presente em nosso organismo na forma de Ca2+, que
tem a função de construir ossos e dentes, participa dos processos de coagulação,
transmissão nervosa, além de regular os batimentos cardíacos. O iodo, encontrado no
organismo na forma de iodeto (I1-), atua principalmente na tireóide, músculos,
crescimento e produção de energia.
Dados: Número atômico do Fe (Z = 26), Ca (Z = 20) e I (Z = 53).
Para esses íons pede-se o número de prótons e o número de elétrons.
2- Um cátion trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. Qual é o número atômico e o
número de massa do elemento químico que originou esse cátion?
3- O número de elétrons do cátion X+2 de um elemento X é igual ao número de elétrons
do átomo neutro Y. Esse átomo Y apresenta número atômico 10 e número de massa 20.
Qual é o número atômico do elemento X?
4- O íon Pb+2 apresenta 207 partículas nucleares, das quais 82 possuem carga elétrica
positiva.Calcule para esse íon o seu número atômico , seu número de elétrons e seu número de
nêutrons.
5- O íon Ca+2 apresenta 18 elétrons e 20 nêutrons.Calcule para esse íon o seu número atômico e
seu número de massa.
6- O íon X 3 possui 30 nêutrons e número de massa igual a 54. Qual é quantidade de elétrons
que essa espécie possui?
7- Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons em igual número.
Contudo, quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon.
Baseado nisso, assinale o que for correto.
( ) Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion.
( ) Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição
de uma unidade em seu número de massa.
( ) O cátion Ca2+ (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18 elétrons.
( ) Dado que para o Cℓ, Z = 17, o número atômico do ânion Cℓ– é 18.
8- O íon y3- tem 38 elétrons e 45 nêutrons. Calcule para o átomo neutro Y o número atômico e o
número de massa.
9- No cotidiano, percebemos a presença do elemento químico cálcio (20Ca40 ), por exemplo, nos
ossos, no calcário, entre outros. Para esse elemento, dê o número de prótons, o número de
elétrons e o número de nêutrons.
10- Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos
radioativos (53I131, 26Fe59, 15P32, 43Tc99 e 11Na24) muito utilizados na medicina, tanto para o
diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer.
Em relação a esses átomos, é INCORRETO afirmar:
a) O número de massa do 43Tc99 é 99.
b) O número atômico do 26Fe59 é 26.
c) O número de prótons do 53I131 é 53.
d) O número de elétrons do 11Na24 é 11.
e) O número de nêutrons do 15P32 é 15.
11- Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um
núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do
elemento Ferro é representado pelo símbolo 56Fe26. Em alguns compostos, como a hemoglobina
do sangue, o Ferro encontra-se na forma de íon (Fe2+). Considerando-se somente o isótopo
mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+:
a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.
d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.
e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.
12- Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e
tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o
crescimento de células cancerosas, sendo representado por 27Co60 . Outro exemplo, também
utilizado para destruir células cancerosas, são os radioisótopos do iodo ( Z= 53), um deles é
I131 .
a) Para o isótopo 59Co pede-se:
número atômico =
número de prótons =
número de elétrons =
número de nêutrons =
b)Para o isótopo I131 pede-se:
número atômico =
número de prótons =
número de elétrons =
número de nêutrons =
13- Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20A41 e apresenta o mesmo número
de massa que 22B44. Calcule para o átomo X: seu número de elétrons, prótons e nêutrons.
14- São dadas as informações relativas aos átomos X, Y e T.
I-
X e Y apresentam o mesmo número de massa.
IIIIIIV-
Y e T apresentam o mesmo número de nêutrons.
Y tem 56 prótons, número de massa 137 e é isótopo de T.
O número de massa de T é 138.
Calcule o número atômico, o número de elétrons e o número de massa de cada um deles.